2024启东东南中学高二上学期第二次质量检测试题化学含解析

这是一份2024启东东南中学高二上学期第二次质量检测试题化学含解析，共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

命题人：
(考试时间：75分钟 试卷满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 C-59
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)
1.下列措施能促进水的电离，并使c(OH-)>c(H+)的是( )
A.向水中加入少量NaCl B.将水加热煮沸
C.向水中加入少量CH3COONa D.向水中加入少量NH4NO3
2.某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图，下列说法错误的是( )
A.总反应为放热反应 B.使用催化剂后，活化能不变
C.反应①是吸热反应，反应②是放热反应 D.△H=△H1+△H2
3.已知NA为阿伏加德罗常数。常温下，下列说法正确的是( )
的氨水中的个数为9.9×10-8NA
B.lLpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10-9NA
溶液所含的数目为0.5NA
溶液中含有的氮原子数小于0.2NA
4.下表所列是2个反应在不同温度时的化学平衡常数(K)。
关于反应①、②的下列说法正确的是( )
A.反应①、②均为吸热反应
B.反应①不适合用于大规模人工固氮
C.可求算反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)的△H
D.一定温度下，①、②分别达到平衡，压缩容器体积均可使N2的转化率增大
5.下列实验操作、现象及结论均正确的是( )
6.弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡都是重要的化学平衡。已知H2A在水中存在以下电离：H2AH++HA-，HA-H++A2-。下列说法正确的是( )
溶液的pH等于2
B稀释NaHA溶液，溶液中所有离子浓度均减小
C.Na2A溶液呈中性
D.Na2A溶液中水的电离度大于等浓度NaHA溶液中水的电离度
7.CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要意义，其反应历程示意图如图：
下列说法不正确的是( )
A.合成气的主要成分为CO和H2 B.①→②过程可表示为CO2+NiC=2CO+Ni
C.①→②过程吸收能量 D.Ni在该反应中做催化剂
8.中国科学院研发了一种新型钾电池，有望成为锂电池的替代品。该电池的电解质为CF3SO3K溶液，其简要组成如图所示。电池放电时的总反应为2KC14H10+xMnFe(CN)6=2K1-xC14H10+xK2MnFe(CN)6，则下列说法中，正确的是( )
A.放电时，电子从电极A经过CF3SO3K溶液流向电极B
B.充电时，电极A质量增加，电极B质量减少
C.放电时，CF3SO3K溶液的浓度变大
D.充电时，阳极反应为K2MnFe(CN)6-2e-=2K++MnFe(CN)6
9.若用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lg[]，室温下实验室中用0.01ml/L的氢氧化钠溶液滴定醋酸，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是( )
A.室温下，A点的溶液显酸性
B.A点时加入氢氧化钠溶液的体积等于20.00mL
C.室温下，AG=7时溶液的pH=3.5
D.从O到B，水的电离程度逐渐减小
10.中国企业华为宣布：利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为LixC6+Li1-xCO2C6+LiCO2，其工作原理如图。下列关于该电池的说法正确的是( )
A.该电池若用隔膜可选用阴离子交换膜
B.充电时，电路中每转移1mle-，石墨烯电极质量增加7g
C.放电时，LiCO2极发生的电极反应为LiCO2-xe-=Li1-xCO2+xLi+
D.对废旧的该电池进行“放电处理”，让Li+嵌入石墨烯中而有利于回收
11.丙酮是重要的有机合成原料，可以由过氧化氢异丙苯合成。其反应为 + ，为了提高过氧化氢异丙苯的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分苯酚。过氧化氢异丙苯的转化率随反应时间的变化如图所示。设过氧化氢异丙苯的初始浓度为xml/L，反应过程中的液体体积变化忽略不计。下列说法不正确的是( )
A.a、c两点丙酮的物质的量浓度相等
B.b、c两点的逆反应速率：v(b)>v(c)
C.100℃时，0~5h之间丙酮的平均反应速率为0.14xml/(L·h)
D.若b点处于化学平衡，则120℃时反应的平衡常数K=
12.25℃时，向10mL0.10ml/L的一元弱酸HA(Ka=1.0×10-3)中逐滴加入0.10ml/LNaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.a点时，c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
B.溶液在a点和b点时水的电离程度相同
C.b点时，c(Na+)=c(HA)+c(A-)+c(OH-)
D.V=10mL时，c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
13.向体积为10L的某恒容密闭容器中充入1mlNO和1mlH2，发生反应：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) △H。已知反应体系的平衡温度与起始温度相同，体系总压强(p)与时间(t)的关系如图中曲线Ⅰ所示，曲线Ⅱ为只改变某一条件体系总压强随时间的变化曲线。下列说法正确的是( )
A.△H>0，曲线Ⅱ改变的条件可能是加入了催化剂
B.0~10min内，曲线Ⅰ对应的v(H2)=0.08ml/(L·min)
C.4min时曲线Ⅰ、Ⅱ对应的NO的转化率均为80%
D.曲线Ⅰ条件下，反应达平衡时，向平衡体系中同时充入0.2mlNO和0.2mlN2此时v(正)>v(逆)
14.常温下，向和0.20ml/LCH3COOH的混合溶液中逐滴加入0.10ml/LNaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)，且CH3COOH的电离常数Ka=1.0×10-5。已知指示剂变色范围为甲基橙(3.1~4.4)，酚酞(8.2~10.0)，下列说法不正确的是( )
A.测定盐酸浓度时，可选用酚酞或甲基橙作为指示剂
B.点b处c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1ml/L
C.点b处溶液pH为3
D.点c处溶液中粒子浓度大小关系为c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15.(13分)我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。
(1)MgCO3和CaCO3(离子晶体)的能量关系如图所示(M=Mg或Ca)。
下列说法正确的是_____(填标号)。
A.>1 B.=1
C.△H1+△H2<△H3 D.△H3(MgCO3)-△H3(CaCO3)<△H4(CaCO3)-△H4(MgCO3)
(2)在稀硫酸中利用电催化可将CO2同时转化为多种燃料，其原理如图甲所示。
①阳极的电极反应式为_____________。
②铜电极上产生CH4的电极反应式为_________，若铜电极上只生成5.6gCO，则铜极区溶液质量变化了_______g。
③若铜极上只生成0.3mlCH3CHO和0.4mlHCOOH，则电路中转移______ml电子。
(3)我国科学家报道了机理如图乙所示的电化学过程。
①Ni电极为_________，其电极反应式为________。
②理论上，每有1mlCO2与O2-结合，电路中转移电子数为__________。
16.(14分)高炉废渣在循环利用前需要脱硫(硫元素主要存在形式为S2-，少量为)处理。
(1)高温“两段法”氧化脱硫。第一阶段在空气中，相关热化学方程式如下：
CaS(s)+2O2(g)=CaSO4(s) △H=-907.1kJ/ml
CaS(s)+O2(g)=CaO(s)+SO2(g) △H=-454.3kJ/ml
①第二阶段在惰性气体中，反应CaS(s)+3CaSO4(s)=4CaO(s)+4SO2(g)的△H =_____kJ/ml。
②整个过程中，CaS完全转化生成1mlSO2，转移的电子为____ml。
电解
③生成的SO2用硫酸铜溶液吸收电解氧化，总反应为CuSO4+SO2+2H2OCu+2H2SO4。写出电解时阳极的电极反应式_____________。
(2)喷吹CO2脱硫。用水浸取炉渣，通入适量的CO2，将硫元素以含硫气体形式脱去。当CO2的流量、温度一定时，渣-水混合液的pH、含碳元素各种微粒(H2CO3、、)的分布随喷吹时间变化如图1和图2所示。
①已知Ksp(CdS)=8.0×10-27，Ksp(CdCO3)=4.0×10-12。取渣-水混合液过滤，可用如下试剂和一定浓度盐酸验证滤液中存在。试剂的添加顺序依次为____(填字母)。
a.H2O2 B.BaCl2 C.CdCO3
②H2CO3第二步电离的电离常数为Ka2，则pKa2=_____(填数值，已知pKa2=-lgKa2)。.
③通入CO215~30min时，混合液中发生的主要脱硫反应的离子方程式为________。
(3)硫酸工业生产中SO3吸收率与进入吸收塔的硫酸浓度和温度关系如图3，由图可知吸收SO3所用硫酸的适宜浓度为98.3%，温度为________，而工业生产中一般采用60℃的可能原因是_______。
17.(15分)高氯酸(化学式HClO4，一种无色液体，沸点130℃)及其盐是重要的强氧化剂。其制备、降解和监测是研究的热点课题之一。
(1)工业制备。一种生产高氯酸的工业流程如下：
①“反应器”中发生反应的化学方程式为______________。
②使用过量浓H2SO4的原因是_______________。
③“操作a”的名称：______________。
(2)降解过程。高氯酸盐还原菌降解是一种高效降解的生物手段，过程如题16图-1所示：
根据图示过程，高氯酸根离子降解的总反应离子方程式可表示为______________。
(3)Cl-监测。高氯酸盐降解后排放的废水中Cl-的含量不得超过国家规定值。实验室可用AgNO3标准溶液测定某废水中Cl-的含量。请完成相应的实验步骤：准确量取25.00mL待测废水于锥形瓶中，_________，进行数据处理。(终点反应为2Ag++=Ag2CrO4↓砖红色)。实验中须使用的试剂有：K2CrO4溶液、AgNO3标准溶液；除常用仪器外须使用的仪器有：棕色酸式滴定管)
18.(16分)CO2的资源化利用技术是世界各国研究的热点。
Ⅰ.CO2与H2合成二甲醚(CH3OCH3)。该工艺主要涉及三个反应：
反应A：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.01kJ/ml
反应B：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=+41.17kJ/ml
反应C：2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-24.52kJ/ml
(1)一定温度下，向1L恒容密闭容器中加入0.25mlCO2和1.0mlH2发生上述3个反应，达到平衡时测得部分物质的浓度如下表所示：
则CO2的平衡转化率α=________，平衡时CO2转化为CH3OCH3的选择性=________，(选择性是指生成指定物质消耗的CO2占CO2消耗总量的百分比)。
(2)在压强3.0MPa，=4时，不同温度下CO2的平衡转化率和产物的选择性如题17图一1所示。
①当温度超过290℃，CO2的平衡转化率随温度升高而增大的原因是______________。
②不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有_____________。
Ⅱ.CO2与CH4重整制合成气(反应中催化剂活性因积碳而降低。)主要反应为：
反应A：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)
反应B：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)
反应C：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)
不同温度下，分别向若干体积相等的密闭容器中充入等量CH4和CO2。反应相同时间，实验测得原料气的转化率和水的物质的量随温度变化的曲线如题17图-2所示。
(3)图中表示CO2的转化率随温度变化的曲线是________。(填X或Y)
(4)其他条件不变，起始较小或较大时，CO2的转化率都较低的原因是____________。
反应
①N2(g)+O2(g)2NO(g) △H1
②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H2
温度/℃
27
2000
25
400
450
K
3.8×10-31
0.1
5×108
0.507
0.152
选项
实验操作和现象
结论
A
Al(SO4)3溶液蒸发结晶后得到白色固体
该固体成分为Al2O3
B
向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀不溶解
该溶液中含有
C
Ag2CO3白色悬浊液中滴入几滴Na2S稀溶液，出现黑色沉淀
Ksp(Ag2S)D
淀粉和稀H2SO4混合共热后，滴加碘水，溶液变蓝
淀粉未水解
成分
CO
CO2
CH3OCH3
浓度/ml/L
8×10-3
0.17
3×10-2
东南中学2023-2024学年度第一学期第二次质量检测
高二年级化学试卷答案
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)
1.【答案】C
2.【答案】B
【解析】A.总反应热△H=生成物总能量-反应物总能量，根据图像可知，反应物A+B的总能量高于生成物E+F的总能量，故△H<0，反应放热，正确；B.催化剂可降低反应活化能，错误；C.反应①A+B→C+D，△H1>0，是吸热反应：反应②C+D→E+F，△H2<0，是放热反应，正确；D.根据盖斯定律，总反应为A+B→E+F，故△H=△H1+△H2，正确。
3.【答案】A
【解析】A.25℃时，100mLpH=8的氨水中存在电荷守恒：c()+c(H+)=c(OH-)，则：c()=c(OH-)-c(H+)=(10-6-10-8)ml/L，氨根离子个数为：9.9×10-8NA，A正确；
B.1LpH=9的CH3COONa溶液中，水的电离是促进的，发生电离的水分子数为1×10-5NA，B错误；
溶液中有部分发生水解，所含的数目小于0.5NA，C错误；
溶液中含有的氮原子守恒，所以氮原子数等于0.2NA，D错误；
答案选A。
4.【答案】B
【解析】反应①随温度升高，K变大，平衡正向移动，是吸热反应：反应②随温度升高，K变小，平衡逆向移动，是放热反应，故A错误；反应①为吸热反应，平衡常数太小，不适合用于大规模人工固氮，故B正确；由盖斯定律，①×2-②×2得：4NH3(g)+2O2(g)4NO(g)+6H2(g)，得不到4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，故C错误；一定温度下，反应①N2(g)+O2(g)2NO(g)是气体体积不变的反应，压缩容器体积(加压)，平衡不移动，不能使N2的转化率增大，故D错误。
5.【答案】C
【解析】在Al2(SO4)3溶液中存在水解平衡：Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4，蒸发结晶时温度升高水解平衡正向移动，但由于H2SO4是不挥发性酸，故最后水解生成的Al(OH)3与H2SO4仍会反应，得到的白色固体为Al2(SO4)3，A错误；向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀不溶解，该溶液中可能含有或Ag+等，B错误；Ag2CO3白色悬浊液中存在溶解平衡：Ag2CO3(s)2Ag+(aq)+(aq)，滴入几滴Na2S稀溶液出现黑色沉淀，说明Ag2CO3转化为了更难溶于水的Ag2S沉淀，由于Ag2CO3、Ag2S的类型相同，故Ksp(Ag2S)6.【答案】D
【解析】溶液缺少第二步电离平衡常数Ka，pH无法计算，A错误；
B.NaHA溶液呈酸性稀释时，其c(H+)减小，因温度不变，Kw不变，故c(OH-)增大，B错误；
C.Na2A溶液中A2-水解，溶液呈碱性，C错误；
D.Na2A溶液中A2-水解，水的电离受促进，NaHA溶液中HA-电离，水的电离度受到抑制。Na2A溶液中水的电离度大于等浓度NaHA溶液中水的电离度，D正确；
答案选D。
7.【答案】C
【解析】由图可知，发生CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)，Ni为催化剂，且化学反应中有化学键的断裂和生成，①→②放出热量，以此来解答。
A.CO2和CH4催化重整可制备合成气，则合成气的主要成分为CO和H2，A正确；
B.由反应物、生成物可知，①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成，CO2+NiC=2CO+Ni，B正确；
C.①→②中能量降低，放出热量，C错误；
D.Ni在该反应中做催化剂，改变反应的途径，不改变反应物、生成物，D正确；
答案选C。
8.【答案】D
【解析】放电时，该装置为原电池装置，即放电时电子不可能经过电解质溶液，故A错误；放电时，负极(电极B)反应式为KC14H10-xe-=-K1-xC14H10+xK+，正极(电极A)反应式为MnFe(CN)6+2e-+2K+=K2MnFe(CN)6，充电时应将放电反应倒过来看，显然电极A的质量是减少的，电极B的质量是增加的，故B错误：根据B项分析，放电时，CF3SO3K溶液的浓度是不发生变化，故C错误；充电时，阳极连接电源的正极，充电时的电极反应应是放电时电极反应的逆过程，即阳极反应式为K2MnFe(CN)6-2e-=2K++MnFe(CN)6，故D正确。
9.【答案】C
【解析】A点的AG==0，即=1，则c(H+)=c(OH-)，此时溶液显中性，故A错误；根据A项分析，A点时溶液显中性，当加入氢氧化钠溶液20.00mL时，氢氧化钠和醋酸恰好完全中和，得到醋酸钠溶液，醋酸钠是强碱弱酸盐，CH3COO-水解使溶液显碱性，说明A点时加入氢氧化钠溶液的体积小于20.00mL，故B错误；根据图像可知，在室温下，O点时，醋酸溶液的AG==7，即=107，而水的离子积Kw=c(H+)·c(OH-)=10-4，两式联立可知，c(H+)=10-3.5ml/L，即溶液的pH=3.5，故C正确；酸或碱都会抑制水的电离，可水解的盐会促进水的电离，O点为醋酸溶液，水的电离被抑制，从O到A点，醋酸的量逐渐减少，醋酸钠的量逐渐增多，溶液由酸性变为中性，水的电离程度逐渐增大，当V(NaOH)=20mL时，溶液变为醋酸钠溶液，此时水的电离程度最大，继续加入氢氧化钠溶液，水的电离程度又逐渐减小，即从O到B，水的电离程度先逐渐增大后逐渐减小，故D错误。
10.【答案】B
【解析】根据电池反应，则需要锂离子由负极移向正极，所以该电池不可选用阴离子交换膜，故A项不符合题意；根据Li～e-知每转移1ml电子，石墨烯电极上就会增加1mlLi，质量为7g，B项符合题意；放电时，LiCO2电极是正极，发生得电子的还原反应，电极反应式为Li1-xCO2+xLi++xe-=LiCO2，故C项不符合题意：根据电池反应式知，充电时锂离子嵌入石墨烯中，才会有利于回收，故D项不符合题意。
11.【答案】D
【解析】由于起始反应物浓度相同且a、c点转化率相同，故生成的丙酮浓度相等，A正确；由于反应物转化率：b点>c点，故生成物浓度：b点>c点，且b点温度大于c点，故逆反应速率：b点>c点，B正确；由图示知，100℃时，5h时反应物的转化率为70%，故生成丙酮的浓度=0.7xml/L，则0~5h丙酮的平均反应速率==0.14xml·L-1·h-1，C正确；b点对应反应物转化率为98%，故两种生成物的浓度均为0.98xml/L，但在反应过程中有部分苯酚被移出反应体系，故平衡时体系中苯酚的浓度未知，故无法求算平衡常数，D错误。
12.【答案】A
【解析】
A项，a点时，pH=3，c(H+)=10-3ml/L，因为Ka=1.0×10-3，所以c(HA)=c(A-)，根据电荷守恒：c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)和c(HA)=c(A-)，得c(HA)+c(OH-)= c(Na+)+c(H+)，正确；B项，a点溶质为HA和NaA，pH=3，由水电离出的c(OH-)=10-11ml/L；b点溶质为NaOH和NaA，pH=11，c(OH-)=10-3ml/L，OH-是由NaOH电离和水电离两部分组成的，推断出由水电离出的c(OH-)<10-3ml/L，则由水电离的c(H+)>10-11ml/L，错误；C项，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)可得：c(Na+)=c(A-)+c(OH-)-c(H+)，假设C选项成立，则c(A-)+c(OH-)-c(H+)=c(HA)+c(A-)+c(OH-)，推出c(HA)+c(H+)=0，故假设不成立，错误；D项，V=10mL时，HA与NaOH恰好完全反应生成NaA，A-+H2O=HA+OH-，水解后溶液显碱性，c(OH-)>c(H+)，即c(HA)>c(H+)，错误。
13.【答案】D
14.【答案】A
【解析】由HCl和CH3COOH组成的混合溶液中，滴加NaOH溶液，NaOH首先与HCl反应，再与CH3COOH反应，而指示剂的选择则是由滴定终点时溶液的酸碱性决定的，因此加入NaOH溶液的体积为10mL时，HCl完全反应，醋酸未反应，且CH3COOH的浓度为0.1ml/L，因此Ka==1.0×10-5，由于醋酸电离时，产生的氢离子和醋酸根离子相等，所以此时溶液中c(H+)=10-3ml/L，pH=3，因此应该选择甲基橙作为指示剂，当醋酸完全反应时，溶质为NaCl和CH3COONa，溶液呈碱性，因此应该选择酚酞作为指示剂。根据以上分析知，测定盐酸浓度时，可选用甲基橙作为指示剂，故A错误：加入NaOH溶液的体积为10mL时，HCl完全反应，醋酸未反应，且CH3COOH的浓度为0.1ml/L，醋酸部分电离，所以c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1ml/L，故B正确；由分析可知，点b处溶液pH为3，故C正确；点c处加入NaOH溶液的体积为20mL，溶质为等物质的量的NaCl、CH3COONa和CH3COOH，溶液呈酸性，所以醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)，点c处溶液中粒子浓度大小关系为c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)，故D正确。
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15.(1)AB
(2)2H2O-4e-=4H++O2；CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O；3.6(1分)；3.8(1分)
(3)阴极(1分)；+4e-=C+3O2-；4NA或(4ml)
【解析】(1)
碳酸盐分解为吸热反应，且镁离子半径小，离子键强，则>1，图中△H2均为碳和氧之间化学键的断裂，故=1。根据盖斯定律分析，碳酸盐分解为吸热反应，即△H4=△H1+△H2-△H3>0，即△H1+△H2<△H3，△H3(CaCO3)+△H4(CaCO3)=△H1(CaCO3)+△H2(CaCO3)，△H3(MgCO3)+△H4(MgCO3)=△H1(MgCO3)+△H2(MgCO3)
因为△H1(MgCO3)>△H1(CaCO3) △H2(CaCO3)=△H2(MgCO3)，
故△H3(MgCO3)+△H4(MgCO3)>△H3(CaCO3)+△H4(CaCO3)，即△H3(MgCO3)-△H3(CaCO3)>△H4(CaCO3)-△H4(MgCO3)，故选AB。
(2)
①阳极为铂电极，电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2。
②铜电极为阴极，实现的是二氧化碳变甲烷或一氧化碳、甲酸、乙醛等，其中生成甲烷的，电极反应式为CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O，若铜电极上只生成5.6gCO，电极反应为CO2+2e-+2H+=CO+H2O，当有1ml一氧化碳生成，则铜极去溶液的质量变化为44+2-28=18克，则当生成5.6克一氧化碳，即0.2ml一氧化碳时，铜极区溶液质量变化了3.6g。
③若铜极上每生成lm1CH3CHO，转移10ml电子，每生成1mlHCOOH，转移2ml电子，则只生成0.3mlCH3CHO和0.4mlHCOOH，则电路中转移3+0.8=3.8ml电子。
(3)
①Ni电极碳酸根离子生成碳和氧气，为阴极，其电极反应式为+4e-=C+3O2-。
②理论上，每有1mlCO2与O2-结合生成lml碳酸根离子，则意味着电路中有4ml电子转移，故电路中转移电子数为4NA。
16.【答案】(1)①904.1；②6；③SO2+2H2O-2e-=+4H+；
(2)①cba；②10.25(1分)；③2CO2+S2-+2H2O=2+H2S↑
(3)40℃(1分)；适当升高反应的温度可加快吸收SO2的速率
【解析】(1)①将题给已知热化学方程式依次编号为①②，利用盖斯定律将②×4-①×3可得反应CaS(s)+3CaSO4(s)=4CaO(s)+4SO2(g)，则△H=(-454.3kJ/ml)×4-(-907.1kJ/ml)×3=904.1kJ/ml；②CaS完全转化生成SO2时，S元素的化合价从-2价升高到+4价，则生成1mlSO2转移电子的物质的量为[(+4)-(-2)]ml=6ml；③由电解总反应式可知，SO2在阳极上失电子发生氧化反应生成H2SO4，电极反应式为SO2+2H2O-2e-=+4H+。
(2)①由题意可知渣-水混合液的滤液中含有S2-，为排除S2-对检验的干扰，应先加入CdCO3将S2-转化为CdS沉淀，过滤，向滤液中加入BaCl2溶液，得到碳酸钡和亚硫酸钡沉淀，过滤，向滤渣中加入双氧水充分反应，将亚硫酸钡氧化成硫酸钡，最后加入盐酸，若溶液中存在，沉淀不能完全溶解，若不存在，沉淀会完全溶解；②由图1、2可知，当溶液中c()和c()相等时，溶液的pH为10.25，则Ka2==c(H+)=10-10.25，则pKa2=10.25；③由图1、2可知，通入CO215~30min时，溶液中碳元素主要以形式存在，说明二氧化碳与溶液中的S2-反应生成和H2S，反应的离子方程式为2CO2+S2-+2H2O=2+H2S↑；
(3)由图3可知，当吸收SO3所用硫酸的浓度为98.3%，温度为40℃时SO3的吸收率最高，但是适当升高温度可以加快吸收速率，所以工业生产中一般采用60℃。
17.
(1)①3NaClO3+3H2SO4(浓)=3NaHSO4↓+2ClO2↑+HClO4+H2O(3分)
②防止生成NaClO4而得不到HClO4(答“提高NaClO3的转化率”得1分)(2分)
③蒸馏(2分)
(2)Cl-+2O2↑(3分)
(3)向锥形瓶中滴入2-3滴K2CrO4溶液(1分)，将AgNO3标准溶液迅速装入到棕色酸式滴定管中(1分)，向锥形瓶中逐滴加入AgNO3标准液(1分)，当最后半滴标准液滴入时溶液中出现砖红色，且半分钟不褪色，记录标准液的体积(1分)，重复实验2~3次(1分)(共5分)
(本题共15分)
18.
(1)32%(3分)；75%(3分)
(2)①反应B的△H>0，反应A的△H<0，温度升高，使CO2转化为CO的平衡转化率上升，使CO2转化为CH3OH的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降的幅度(共3分)
②增大压强，使用对反应AC催化活性更高的催化剂(2分)
(3)X(2分)
(4)起始较小时，CH4的浓度相对较低，反应速率较慢，CO2转化率较低；起始较大时，CH4的浓度相对较大，过多占据催化剂活性中心，阻碍了CO2的吸附，导致反应速率减慢，CO2转化率亦较低(3分)