江苏省启东中学2024-2025学年高二上学期第一次月考 化学试题（解析版）

这是一份江苏省启东中学2024-2025学年高二上学期第一次月考 化学试题（解析版），共19页。试卷主要包含了 某密闭容器中进行如下反应， 可逆反应等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。
2.将选择题答案涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cu：64 Zn：65 Ag：108
一、单项选择题：共16题，每题3分，共48分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是
A. 图1所示装置可将化学能转化为电能
B. 图2可表示晶体与晶体反应的能量变化
C. 图3所示的锌锰干电池中在正极发生还原反应
D. 图4所示装置可验证金属活动性：MN，D错误；
故选C。
2. 下列关于反应+2CO(g) △H=-49 kJ·ml-1的说法不正确的是
A. 保持其他条件不变，平衡时升高温度，v正＜v逆
B. 保持其他条件不变，平衡时通入Cl2，达到新平衡时变小
C. 反应生成1 ml TiCl4，转移电子数目为
D. 及时分离出CO，有利于TiCl4生成
【答案】B
【解析】
【详解】A．该反应的正反应是放热反应，保持其他条件不变，平衡时升高温度，v正、v逆都增大，由于温度对吸热反应影响更大，因此升高温度后，v正＜v逆，A正确；
B．该反应的化学平衡常数K=，化学平衡常数只与温度有关，保持其他条件不变，平衡时通入Cl2，即增大了反应物的浓度，化学平衡正向移动，但由于温度不变，因此化学平衡常数不变，因此平衡时通入Cl2，达到新平衡时不变，B错误；
C．根据反应方程式可知：反应生成1 ml TiCl4，反应过程中转移4 ml电子，则转移电子数目为，C正确；
D．及时分离出CO，即减小了生成物的浓度，化学平衡正向移动，会产生更多的TiCl4，因此有利于TiCl4生成，D正确；
故合理选项是B。
3. 某密闭容器中进行如下反应：3X(g)+Y(g)2Z(g)，若要使平衡时反应物总物质量与生成物的物质的量相等，且用X、Y做反应物，则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足
A. 1＜＜3B. ＜＜C. ＜＜4D. 1＜＜5
【答案】D
【解析】
【详解】令参加反应的Y的物质的量为n，则
3X(g)+Y(g)2Z(g)
开始(ml)： xy0
转化(ml)： 3nn2n
平衡(ml)： x-3ny-n2n
平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，所以有（x-3n）+（y-n）=2n，解得n=；反应物不能完全反应，所以有y＞n，x＞3n，即y＞，x＞，解得：1＜=＜5，故选D。
4. 一定条件下，向2 L恒容密闭容器中充入1 ml COCl2(g)，发生反应COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)，反应过程中测得的有关数据如下表所示，下列说法不正确的是
A. 6 s时反应到达平衡状态，容器内的压强不再随时间的延续而改变
B. 达到6 s时，反应停止，不再进行
C. 8 s时，反应容器中各物质的浓度不再发生变化
D. 生成Cl2的平均反应速率：v(0～2 s)＞v(2～4 s)
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据表格数据可知该反应在6 s后各种气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，反应在恒容密闭容器中进行，则气体的压强也不会随着时间改变，A正确；
B．反应达到6 s时，反应达到平衡状态，化学平衡是动态平衡，此时反应仍然在进行，而不是反应停止，不再进行，B错误；
C．反应进行到8 s时，反应处于平衡状态，此时容器中各物质的浓度不再发生变化，C正确；
D．在0～2 s内，反应产生Cl2的物质的量是0.30 ml；反应在2～4 s内Cl2的物质的量是0.09 ml，相同时间内反应产生的Cl2的物质的量越多，反应速率就越大，所以生成Cl2的平均反应速率：v(0～2 s)＞v(2～4 s)，D正确；
故合理选项是B。
5. 可逆反应：。在容积不变的密闭容器中进行，下列能说明该反应达到平衡状态的有
①单位时间内生成的同时生成2n ml NO②容器内总压强不再变化③、NO、的物质的量浓度之比为2：2：1④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
A. ②⑤⑥B. ①②⑤C. ③④⑥D. ②③⑥
【答案】A
【解析】
【详解】①单位时间内生成的同时生成，都代表正反应速率，不能判断反应是否达到平衡状态，①错误；
②该反应的反应前后有气体体积差，反应过程中，混合气体的物质的量发生变化，容器内总压强不再变化能说明反应达到化学平衡状态，②正确；
③、NO、的物质的量浓度之比为2：2：1时不一定是平衡状态，③错误；
④无论反应是否达到平衡状态，混合气体的质量不变，容器的容积不变，混合气体的密度始终不变，密度不变不能说明反应达到平衡状态，④错误；
⑤混合气体的颜色不再改变，说明气体的浓度不变，能说明反应达到平衡状态，⑤正确；
⑥该反应前后有气体体积差，反应过程中，混合气体的物质的量一直变化，混合气体质量不变，所以混合气体的平均相对分子质量一直在变，当其不再变化时，说明反应达到平衡状态，⑥正确；
则正确的有②⑤⑥；
故选A。
6. 电池极大地方便了人们的生活，如图为两种电池的示意图。下列说法错误的是
A. 锂—空气电池正极材料是多孔电极，氧气得到电子
B. 锂—空气电池总反应方程式为4Li + O2 + 2H2O = 4LiOH
C. 铝离子电池中电流从石墨电极经过用电器到铝电极
D. 铝离子电池负极反应式为
【答案】B
【解析】
【详解】A．电池内部阳离子向正极移动，如图锂－空气电池中，锂离子向多孔电极移动，所以多孔电极为正极，正极氧气得电子，A正确；
B．锂－空气电池中为非水电解质，不可能有水参加反应，总反应方程式为4Li+O2＝2Li2O，B错误；
C．铝离子电池中两个电极分别为铝和石墨，铝为活泼电极，是负极，石墨为正极。外电路中电流由正极流向负极，即由石墨流向铝，C正确；
D．由图可知，铝离子电池负极是铝失去电子，反应式为，D正确；
故选B。
7. 某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时得电子成为Li嵌入该薄膜材料中；电极B为薄膜；集流体起导电作用，充放电过程为：。下列说法正确的是
A. 放电时非晶硅薄膜是正极
B. 中硅元素的化合价是+4
C. 放电时，外电路通过aml电子时，LiPON薄膜电解质损失
D. 放电时正极反应为
【答案】D
【解析】
【分析】由题中信息可知，该电池充电时得电子成为Li嵌入电极A中，可知电极A在充电时作阴极，故其在放电时作电池的负极，而电极B是电池的正极；
【详解】A．由题述信息，放电时非晶硅薄膜是负极，选项A错误；
B．中锂和硅是单质状态，选项B错误；
C．放电时外电路通过aml时，负极产生，内电路中有通过LiPON薄膜电解质从负极迁移到正极，但是LiPON薄膜电解质没有损失，选项C错误；
D．放电时，电极B为正极，发生还原反应，反应可表示为，选项D正确；
答案选D。
8. 温度为时，向恒容密闭容器中充入和，发生反应：，反应过程中的物质的量与部分时间的关系如下图所示。下列说法正确的是
A. 0~50s时，的平均速率
B. 时，容器中的物质的量可能为
C. 时，起始向容器中充入和，达平衡时，的物质的量大于
D. 时，起始向容器中充入、和，反应向正方向进行
【答案】C
【解析】
【分析】温度为时，向恒容密闭容器中充入和，发生反应，由图知，存在三段式：，该温度下平衡常数K=。
【详解】A． 0~50s时，的平均速率，A错误；
B． 50s时反应容器中的物质的量为0.16ml，0~50s反应过程中，三氯化磷和氯气的浓度不断降低、反应速率变慢，则前25S生成的较多、后25S生成的较少，故时容器中的物质的量大于，B错误；
C．时，起始向容器中充入和，投料为原来的2倍，达到的平衡等效于原平衡增压时向右移动所致，则的物质的量大于2×0.2ml=，C正确；
D．时，起始向容器中充入、和，浓度商Qc= =K，则反应向逆反应方向进行， D错误；
答案选C。
9. 目前，丁烷脱氢制丁烯的研究已取得重大突破，利用计算机技术测得在催化剂表面的反应历程如图所示，其中催化剂表面上的物质用*标注，TS表示过渡态物质。下列说法错误的是
A. 该历程中决速步骤为C4H9*+H*=C4H8*+2H*
B. 催化剂可降低反应活化能
C. C4H10→C4H8+H2，该反应有非极性键形成
D. 该反应的热化学方程式为：C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g) △H=+0.06NAeV
【答案】A
【解析】
【详解】A．反应的活化能越大，反应速率越慢，化学反应取决于最慢的一步，由图可知，C4H10转化为C4H10*时的活化能最大，则该历程中决速步骤为C4H10= C4H10*，故A错误；
B．催化剂能改变反应的途径，降低反应活化能，加快反应速率，故B正确；
C．由图可知，该反应的方程式为C4H10→C4H8+H2，反应中有氢氢非极性键形成，故C正确；
D．由图可知，该反应的方程式为C4H10→C4H8+H2，反应的焓变△H=+0.06NAeV，则反应的热化学方程式为C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g) △H=+0.06NAeV，故D正确；
故选A。
10. 在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，达到平衡时测得B气体的浓度为0.6ml/l，恒温下将密闭容器的容积扩大一倍，重新达到平衡时，测得B气体的浓度为 0.4ml/l，下列叙述中正确的是（ ）
A. a+b>c+d
B. 平衡向右移动
C. 重新达平衡时，A气体浓度增大
D. 重新达平衡时，B的体积分数减小
【答案】A
【解析】
【分析】保持温度不变，将容器的体积扩大1倍，如平衡不移动，B气体的浓度为0.3ml/L，小于实际B的浓度0.4ml/L，说明平衡向生成B的方向移动，即向逆反应方向移动。
【详解】A．增大体积，压强减小，平衡向逆反应方向移动，压强减小平衡向气体物质的量增大的方向移动，即a+b>c+d，选项A正确；
B．根据分析可知，平衡向逆反应方向移动，选项B错误；
C．体积加倍，各物质的浓度都要减小，即A气体浓度减小，选项C错误；
D．平衡向逆反应方向移动，B体积分数增大，选项D错误；
故选A。
11. 分析如下操作对 2NO2N2O4平衡影响的实验，说法正确的是
步骤1：活塞从Ⅰ处→拉至Ⅱ处
步骤2：活塞从Ⅱ处一推向Ⅰ处
A. 步骤1，减小压强，平衡右移
B. 步骤1，混合气颜色变浅，平衡右移
C. 步骤2，浓度商Q＜平衡常数K，平衡右移
D. 步骤2，混合气颜色先变深后变浅，变深的原因是生成了更多NO2
【答案】C
【解析】
【分析】由实验可知，步骤1中体积增大、浓度变小，气体的颜色变浅，且压强减小时2NO2 (红棕色)N2O4(无色)逆向移动，使气体的颜色变深，但比原平衡时颜色浅；步骤2中体积减小、浓度增大，气体的颜色变深，且压强增大时2NO2 (红棕色)N2O4(无色)正向移动，气体的颜色变浅，以此来解答。
【详解】A．由上述分析可知，步骤1扩大体积，气体物质浓度减小，气体的颜色变浅，且压强减小时化学平衡向气体体积增大的逆反应方向移动，A错误；
B．步骤1减小压强，化学平衡向气体体积增大的逆向移动，B错误；
C．步骤2：活塞从Ⅱ处一推向Ⅰ处，气体体积减小、浓度增大，因气体系数大的反应物的浓度增大的多，故浓度商Q＜平衡常数K，化学平衡右移，C正确；
D．步骤2活塞从Ⅱ处一推向Ⅰ处，气体体积减小，压强增大，气体浓度增大，因而气体颜色变深，因压强增大平衡正向移动，又导致气体浓度减小，因而颜色又逐渐变浅，故混合气颜色先变深后变浅，变深的原因是气体浓度增大，而不是生成了更多NO2，D错误；
故合理选项是C。
12. 甲酸甲酯是重要有机化工原料，制备反应为CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g) ΔH