2024张家界民族中学高二上学期第二次月考试题化学含解析

这是一份2024张家界民族中学高二上学期第二次月考试题化学含解析，共22页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
时量：75分钟 满分：100分
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。)
1. 下列对化学反应的认识错误的是
A. 会引起化学键的变化B. 会产生新的物质
C. 必然引起物质状态的变化D. 必然伴随着能量的变化
2. 下列能级符号正确的是
A. 6sB. 2dC. 3fD. 1p
3. 下列化学用语表示正确是
A. 在水中的电离方程式：
B. 在水中的水解方程式：
C. 表示燃烧热的热化学方程式：
D. 可逆反应的平衡常数：
4. 利用如图所示装置测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，下列说法正确的是
A. 向盐酸中加入氢氧化钠溶液时沿玻璃棒缓慢倒入
B. 揭开杯盖，用玻璃棒搅拌，让溶液混合均匀
C. 不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
D. 改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液对实验结果无影响
5. 下列关于原电池和电解池的叙述正确的是
A. 原电池中失去电子的电极为阴极
B. 原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应
C. 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D. 电解时电解池的阳极一定是阴离子放电
6. 已知在的饱和溶液中，，，则的为
A. B. C. D.
7. 下列叙述中错误的是
A. 在铁制品上镀铜时，铁制品为阳极，铜盐为电镀液
B. 用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈
C. 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱
D. 铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀
8. 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为
A. 2A+3B⇌2CB. A+3B⇌2CC. 3A+B⇌2CD. A+B⇌C
9. 已知某温度下，几种酸的电离常数为：、、、。物质的量浓度都为0.1 的下列溶液中，pH最大的是
A. B. NaFC. D.
10. 常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. 溶液：
B 溶液：
C. 溶液：
D. 溶液与等体积的醋酸混合后的溶液中：
11. 某温度下，水溶液中的c(H+)＝10xml/L，c(OH-)＝10yml/L．x与y的关系如图所示．该温度下0.01ml/LNaOH溶液的pH为
A. 10B. 11C. 12D. 13
12. 某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 ml A和2 ml B进行如下反应：2A(g)＋B(g) C(s)＋3D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 ml C，下列说法不正确的是
A. 前2 min D的平均反应速率为1.2 ml·L-1·min-1
B. 此时A的平衡转化率是80%
C. 增大该体系的压强，平衡向逆方向移动
D. 该温度下平衡常数K=432
13. 用零价铁去除酸性水体中的是地下水修复研究的热点之一，下列有关叙述中错误的是
A. 甲图中作原电池的负极
B. 甲图中正极上发生的电极反应：
C. 零价铁去除的反应速率会随时间推移而减慢
D. 零价铁去除时加入的适量能直接还原，从而提高的去除率
14. 常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A. Ka2（H2X）的数量级为10–6
B. 曲线N表示pH与的变化关系
C. NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)
D. 当混合溶液呈中性时，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)=c(H＋)
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
二、非选择题(本题共4小题，共58分。)
15. 回答下列问题
（1）常温下，0.05ml/L硫酸溶液中，pH值为_____，水电离的_____ml/L。
（2）氨水和稀盐酸反应后的溶液呈中性，所得溶液中的离子浓度大小关系是_____。
（3）某温度(t℃)时，，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=l的溶液bL混合，若所得混合溶液为中性，则_____；
（4）已知的。则
①某溶液里，如要生成沉淀，应调整溶液的pH大于_____。
②要使0.2溶液中沉淀完全，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为_____。
（5）按要求写出下列基态粒子的表示式
Ti的简化电子排布式_____，第24号元素的价层电子的轨道表示式_____。
16. 甲醇是重要的化工原料，应用前景广阔。研究表明，二氧化碳与氢气反应可以合成甲醇，反应如下：
（1）反应的平衡常数表达式为K=_____。
（2）有利于提高平衡时转化率的措施有_____(填字母)
a．使用催化剂 b．加压 c．增大和的初始投料比
（3）研究温度对甲醇产率的影响发现，在210-290℃，保持原料气中和的初始投料比不变，得到平衡时甲醇的产率与温度的关系如图所示，则该反应的△H _____0(填“>”“=”“ K（NaNO2）> K（CH3COONa）> K（NaF），同温同浓度下，水解平衡常数越大，水解程度越大，pH值越高，故溶液的pH最大，答案为A。
10. 常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. 溶液：
B. 溶液：
C. 溶液：
D. 溶液与等体积的醋酸混合后的溶液中：
【答案】D
【解析】
【详解】A.不水解，、水解，但程度都较小，化学式中离子系数越大，则该离子在溶液中浓度越大，所以离子浓度大小顺序是，故A错误；
B.根据电荷守恒得，故B错误；
C.根据电荷守恒得，根据物料守恒得，所以得，故C错误；
D. 溶液与等体积的醋酸溶液，，二者混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，则，根据电荷守恒得，溶液中的溶质是醋酸钠和醋酸，醋酸的电离程度很小，所以，则溶液中离子浓度大小顺序是，故D正确。
故选D。
【点睛】溶液中，虽然NH4+水解，但由于水解程度比较微弱，所以其浓度仍然大于本题考查了离子浓度大小比较，离子浓度比较为高考高频点，明确溶质的特点是解本题关键，强酸弱碱盐、强碱弱酸盐水解程度都较小，根据守恒思想即可解答。
11. 某温度下，水溶液中的c(H+)＝10xml/L，c(OH-)＝10yml/L．x与y的关系如图所示．该温度下0.01ml/LNaOH溶液的pH为
A. 10B. 11C. 12D. 13
【答案】D
【解析】
【详解】根据图知，当c（H+）=10-10ml/L时，c（OH-）=10-5ml/L，则Kw=c（H+）×c（OH-）=10-10×10-5=10-15，0.01ml/LNaOH溶液c（OH-）=0.01ml/L，则c（H+）=ml/L=10-13ml/L，则pH=-lg10-13=13，D满足题意。
答案选D。
12. 某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 ml A和2 ml B进行如下反应：2A(g)＋B(g) C(s)＋3D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 ml C，下列说法不正确的是
A. 前2 min D的平均反应速率为1.2 ml·L-1·min-1
B. 此时A的平衡转化率是80%
C. 增大该体系的压强，平衡向逆方向移动
D. 该温度下平衡常数K=432
【答案】C
【解析】
【分析】在2 L的密闭容器中，加入4 ml A和2 ml B进行反应：2A(g)＋B(g) === C(s)＋3D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 ml C，则：
【详解】A．v(D)=ΔcD/Δt=4.8 ml / (2 L*2 min)=1.2 ml·L-1·min-1，A正确；
B．达到平衡时，A的转化率为3.2 ml /4 ml×100%=80%，B正确；
C．该反应为气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动，C错误；
D．该温度下平衡常数K==(4.8/2)3 / (0.8/2)2×(0.4/2)=432，D正确；
故选D。
13. 用零价铁去除酸性水体中的是地下水修复研究的热点之一，下列有关叙述中错误的是
A. 甲图中作原电池的负极
B. 甲图中正极上发生的电极反应：
C. 零价铁去除的反应速率会随时间推移而减慢
D. 零价铁去除时加入的适量能直接还原，从而提高的去除率
【答案】D
【解析】
【详解】A．甲图中失电子发生氧化反应，铁作原电池的负极，故A正确；
B．甲图中硝酸根离子得电子发生还原反应生成铵根离子，正极上发生的电极反应：，故B正确；
C．根据图乙，铁表面形成不能导电的FeO(OH)，所以零价铁去除的反应速率会随时间推移而减慢，故C正确；
D．根据图丙，不能直接还原，故D错误；
选D。
14. 常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A. Ka2（H2X）的数量级为10–6
B. 曲线N表示pH与的变化关系
C. NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)
D. 当混合溶液呈中性时，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)=c(H＋)
【答案】D
【解析】
【详解】A、己二酸是二元弱酸，第二步电离小于第一步，即Ka1=＞Ka2=，所以当pH相等即氢离子浓度相等时＞，因此曲线N表示pH与的变化关系，则曲线M是己二酸的第二步电离，根据图象取－0.6和4.8点， =10－0.6ml·L－1，c(H＋)=10－4.8ml·L－1，代入Ka2得到Ka2=10－5.4，因此Ka2（H2X）的数量级为10-6，A正确；B.根据以上分析可知曲线N表示pH与的关系，B正确；C. 曲线N是己二酸的第一步电离，根据图象取0.6和5.0点， =100.6ml·L－1，c(H＋)=10－5.0ml·L－1，代入Ka1得到Ka2=10－4.4，因此HX－的水解常数是10－14/10－4.4＜Ka2，所以NaHX溶液显酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，C正确；D.根据图象可知当＝0时溶液显酸性，因此当混合溶液呈中性时，＞0，即c(X2-)＞c(HX-)，D错误；答案选D。
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
二、非选择题(本题共4小题，共58分。)
15. 回答下列问题
（1）常温下，0.05ml/L硫酸溶液中，pH值为_____，水电离的_____ml/L。
（2）氨水和稀盐酸反应后溶液呈中性，所得溶液中的离子浓度大小关系是_____。
（3）某温度(t℃)时，，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=l的溶液bL混合，若所得混合溶液为中性，则_____；
（4）已知的。则
①某溶液里，如要生成沉淀，应调整溶液的pH大于_____。
②要使0.2溶液中沉淀完全，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为_____。
（5）按要求写出下列基态粒子的表示式
Ti的简化电子排布式_____，第24号元素的价层电子的轨道表示式_____。
【答案】15. ①. 1 ②. 10-13
16. c()=c(Cl-)＞c(OH-)=c(H+)
17 10∶1 18. ①. 5 ②. 6
19. ①. [Ar]3d24s2 ②.
【解析】
小问1详解】
常温下，0.05ml/L硫酸溶液中，c(H+)=0.05×2=0.1ml/L，pH值为-lgc(H+)=1，根据水的离子积常数公式可知，水电离的c(H+)=水电离出的，故答案为：1；10-13；
【小问2详解】
氨水和稀盐酸反应后的溶液呈中性，溶液中存在电荷守恒：c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，(OH-)=c(H+)，得到c()=c(Cl-)，溶液中离子浓度大小为：c()=c(Cl-)＞c(OH-)=c(H+)；
【小问3详解】
将此温度下pH=11的NaOH溶液aL，溶液中c(OH-)=10-2ml/L，与pH=1的H2SO4的溶液bL混合，溶液中c(H+)=0.1ml/L，若所得混合液为中性，则有：0.01a=0.1b,解得：a∶b=10∶1；
【小问4详解】
①Qc>K时生成沉淀，应满足c(Cu2+)×c2(OH-)＞2×10-20，c(Cu2+)=0.02ml/L，则c(OH-)=ml/L=10-9ml/L，则c(H+)=10-5ml/L，pH=5，故答案为：5；
②使0.2ml•L-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一)，则c(Cu2+)=2×10-4ml/L，则c(OH-)=ml/L=10-8ml/L，则c(H+)=10-6ml/L，pH=6，故答案为：6；
【小问5详解】
Ti原子核外有22个电子，根据构造原理书写基态Ti原子简化电子排布式为[Ar]3d24s2；24号元素是Cr，原子核外有24个电子，基态Ti原子简化电子排布式[Ar]3d54s1，其价电子排布式为3d54s1，价电子轨道表示式为。
16. 甲醇是重要的化工原料，应用前景广阔。研究表明，二氧化碳与氢气反应可以合成甲醇，反应如下：
（1）反应的平衡常数表达式为K=_____。
（2）有利于提高平衡时转化率的措施有_____(填字母)
a．使用催化剂 b．加压 c．增大和的初始投料比
（3）研究温度对甲醇产率的影响发现，在210-290℃，保持原料气中和的初始投料比不变，得到平衡时甲醇的产率与温度的关系如图所示，则该反应的△H _____0(填“>”“=”“