苏教版高中化学必修第二册专题8第1单元第2课时石油炼制乙烯练习含答案

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第2课时　石油炼制　乙烯基础巩固1.下列说法错误的是(　　)。A.石油中含有C5~C12的烷烃,可以通过石油的分馏得到汽油B.含C20以上的烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C.石油裂解产物中含有乙烯、丙烯等D.石油裂解是为了得到高质量的轻质油答案:D解析:石油裂解的目的是得到所需纯度的乙烯、丙烯等气态短链烃。而催化裂化的目的是提高石油分馏产品中低沸点的汽油等轻质油的产量和质量,D项错误。2.下列说法正确的是(　　)。A.乙烯分子的电子式为H··C··H··C··H··HB.乙烯分子的球棍模型为C.乙烯分子是平面结构D.乙烯分子的结构简式为CH2CH2答案:C解析:乙烯分子中两个碳原子以双键相连,碳剩余价键被氢原子“饱和”,由此得其电子式为H··C··H····C··H··H,A项错误;乙烯分子中的碳原子半径应该大于氢原子半径,乙烯分子的球棍模型应为,B项错误;乙烯分子是平面结构,六个原子在同一平面上,C项正确;乙烯分子中含有碳碳双键,正确的结构简式为CH2CH2,D项错误。3.下列过程与加成反应无关的是(　　)。A.甲烷与氯气的混合气体在光照条件下颜色变浅B.乙烯与溴水混合振荡,水层颜色褪去C.乙烯与水在一定条件下反应制取乙醇D.乙烯与氯化氢在一定条件下反应制取纯净的一氯乙烷答案:A解析:A项中颜色变浅是因为发生了取代反应;B项是乙烯与Br2的加成反应;C项是乙烯与H2O发生加成反应生成乙醇;D项是乙烯与氯化氢发生加成反应制取一氯乙烷。4.由乙烯的结构和性质推测丙烯(CH2CH—CH3)的结构或性质正确的是(　　)。A.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.不能在空气中燃烧C.能使溴的四氯化碳溶液褪色D.与HCl在一定条件下能加成,并只得到一种产物答案:C解析:由于丙烯与乙烯都含有碳碳双键结构,性质有相似之处。丙烯同样能使酸性高锰酸钾溶液褪色,A项错误;丙烯与乙烯的组成元素是相同的,可以燃烧,B项错误;丙烯也能与溴发生加成反应,使溴的四氯化碳溶液褪色,C项正确;乙烯与HCl加成只生成一氯乙烷,由于CH2CH—CH3与HCl 加成,氯原子连接的位置有两种情况,故加成产物应该有两种,分别为Cl—CH2—CH2—CH3和CH3—CHCl—CH3,它们不是同一种物质,D项错误。5.关于乙烯用途、性质、结构的叙述正确的是(　　)。①乙烯通入水中即可转化为乙醇　②乙烯可作香蕉等水果的催熟剂　③乙烯容易与溴水发生反应,1 mol乙烯发生加成反应消耗1 mol溴单质,说明乙烯分子中含有一个碳碳双键　④乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化,因此可用此性质除去乙烷中的乙烯杂质　⑤乙烯分子中所有原子在同一个平面内A.①②④ B.②④⑤C.②③⑤ D.①④⑤答案:C解析:水在催化剂、加热、加压的条件下生成乙醇,①错误;乙烯可作香蕉等水果的催熟剂,②正确;乙烯分子中含有一个碳碳双键,1 mol乙烯发生加成反应消耗1 mol溴单质,③正确;乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2气体,会使乙烷中引入新的气体杂质,④错误;乙烯分子中所有原子共平面,⑤正确。6.请回答实验室蒸馏石油的有关问题。(1)实验室蒸馏石油的正确操作顺序是:E→　　　　→　　　　→A→　　　　→　　　　→G。 A.连接接液管B.装入碎瓷片和石油,塞上带温度计的塞子C.检查装置气密性D.连接冷凝管及进出水管E.在铁架台上放酒精灯,固定好铁圈,放上石棉网F.固定好蒸馏烧瓶G.加热(2)以下是石油蒸馏的装置示意图,试指出图中有　　　　处错误。 (3)石油分馏得到的各种馏分都是　　　　(填“混合物”或“纯净物”)。 答案:(1)F　D　C　B(2)3(3)混合物解析:(1)按组装仪器的顺序从下到上、从左到右,连接好装置后,先检验装置气密性,再装入碎瓷片和石油进行蒸馏,即顺序为E→F→D→A→C→B→G。(2)①温度计水银球的位置错误,应放在蒸馏烧瓶支管口处;②蒸馏烧瓶下没垫石棉网,加热时会受热不均而炸裂;③冷凝管中冷凝水的流向错误,冷水应从下口进,上口出。共有3处错误。(3)石油分馏得到的各种馏分为烃类物质的混合物。能力提升1.(双选)甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代。其中,甲烷分子中的四个氢原子都被乙烯基(CH2CH—)取代得到的产物的结构如图所示。下列对所得分子的描述中不正确的是(　　)。A.分子式为C9H10B.1 mol此分子在一定条件下最多能与4 mol Br2发生加成反应C.所有碳原子都在同一平面上D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色答案:AC解析:根据结构简式可直接数出碳、氢原子的数目,从而得出分子式为C9H12,A项错误;1 mol该分子含4 mol碳碳双键,故可与4 mol Br2发生加成反应,B项正确;甲烷分子中四个氢原子被四个—CHCH2取代后,其正四面体的基本结构不变,故所有碳原子不在同一平面上,C项错误;因该分子含碳碳双键,故能使酸性高锰酸钾溶液褪色,D项正确。2.1 mol乙炔与氯气发生完全加成反应,然后使该加成产物与氯气在光照条件下发生完全取代反应,则两个过程中消耗氯气的总物质的量是(　　)。A.3 mol B.4 molC.5 mol D.6 mol答案:B解析:1 mol CH≡CH与2 mol Cl2反应生成1 mol CHCl2CHCl2,而1 mol CHCl2CHCl2与2 mol Cl2发生取代反应生成1 mol CCl3CCl3和2 mol HCl,则两个反应中共消耗 4 mol Cl2。3.用乙炔为原料制取CH2BrCHBrCl,可行的反应途径是(　　)。A.先加Cl2,再加Br2B.先加Cl2,再加HBrC.先加HCl,再加HBrD.先加HCl,再加Br2答案:D解析:分析知CH2BrCHBrCl比CH≡CH多了HCl和Br2,故设计合成路线如下:CH≡CHCH2CHClCH2BrCHBrCl或CH≡CHCHBrCHBrCH2BrCHBrCl,故D项正确。4.某烃A是有机化学工业的基本原料,其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,A还是一种植物生长调节剂,A可发生如图所示的一系列化学反应,其中①②③ 属于同种反应类型。回答下列问题。(1)写出A、B、C、D的结构简式。A　　　　　　　　　, B　　　　　　　　　, C　　　　　　　　　, D　　　　　　　　　。 (2)写出②④两步反应的化学方程式,并注明反应类型。②　　　　　　　　　, 反应类型　　　　　　　　　　　　　　。 ④　　　　　　　　　, 反应类型　　　　　　　　　　　　　　。 答案:(1)CH2CH2　CH3CH3　CH3CH2Cl　CH3CH2OH(2)CH2CH2+HClCH3CH2Cl　加成反应CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl　取代反应解析:根据烃A的用途知A为乙烯,则B为CH3CH3,C为CH3CH2Cl,D为CH3CH2OH。其中反应②和④均能制得CH3CH2Cl,反应的化学方程式分别为CH2CH2+HClCH3CH2Cl,CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl。5.下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4并检验C2H4性质的实验,回答下列问题。(1)从装置A中出来的气体中含有烷烃和　　　　。 (2)B中酸性高锰酸钾溶液　　　　,这是因为生成的气体被　　　　(填“氧化”或“还原”),反应类型为　　　　　　　。 (3)C中溴的四氯化碳溶液　　　　,发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　,反应类型为　　　　　　。 (4)在D处点燃之前必须进行的操作是　　　　　　　　　　　　,燃烧时反应的化学方程式为　 　　　　　　　　　。 答案:(1)乙烯(2)褪色　氧化　氧化反应(3)褪色　CH2CH2+Br2BrCH2CH2Br　加成反应(4)检验乙烯的纯度　CH2CH2+3O22CO2+2H2O解析:(1)石蜡油通过灼热的碎瓷片表面,发生反应后生成烷烃和乙烯。(2)生成的气体中乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色,是因为乙烯发生了氧化反应,把KMnO4还原而使之褪色。(3)C中因发生反应CH2CH2+Br2BrCH2CH2Br而使溶液褪色,这是乙烯与Br2的加成反应。(4)乙烯极易燃烧,在点燃可燃性气体时应先验纯。