四川省广元中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题（Word版附解析）

这是一份四川省广元中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题（Word版附解析），共19页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷
一、单项选择题：（本题共14小题，每小题3分，共42分）
1. 下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是
A. 浓硫酸溶于水B. 与盐酸反应
C. 与反应D. C与反应
【答案】B
【解析】
【详解】A． 浓硫酸溶于水不属于氧化还原反应，故A不选；
B． 与盐酸反应既属于氧化还原反应又属于放热反应，故B选；
C． 与反应不属于氧化还原反应，是吸热过程，故C不选；
D． C与反应属于氧化还原反应，是吸热过程，故D不选；
故选B。
2. 下列说法或表示正确的是
A. 有火焰产生燃烧是放热反应，没有火焰的燃烧是吸热反应．
B. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多
C. 在稀溶液中：，若将溶液与含的溶液混合，放出的热量大于
D. 在时，完全燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：
【答案】B
【解析】
【详解】A．物质燃烧总是发光放热的剧烈的化学反应，但是不⼀定有⽕焰，选项A错误；
B．气态S比等量的固态S的能量高，燃烧为放热反应，则等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，选项B正确；
C．弱碱一水合氨的电离为吸热过程，则将溶液与含的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ，选项C错误；
D．由2g氢气完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量可知，2ml氢气放出热量为285.8kJ×2=571.6kJ，则氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H=—571.6kJ·ml-1，选项D错误；
答案选B。
3. 科学家用计算机模拟了乙炔在钯表面催化加氢的反应机理，单个乙炔分子在催化剂表面的反应历程如图所示，吸附在钯表面的物种用*标注。下列叙述错误的是
A. 乙炔加氢是放热反应
B. 该历程中最小能垒的化学方程式为+H*=
C. 该反应的热化学方程式为C2H2(g)+H2(g)=C2H4(g) △H=-1.02NAeV·ml-1
D. 整个反应的速率由I→II步骤决定
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．从图中分析得知，乙炔加氢生成乙烯的相对能量从0eV降低到-1.02eV，是放热反应，A正确；
B．该历程中最小能垒是从物质Ⅱ到物质Ⅲ，化学方程式为+H*=，B正确；
C．从图中分析得知，该反应的热化学方程式为C2H2(g)+H2(g)=C2H4(g) △H=-1.02NAeV·ml-1，C正确；
D．决定反应速率的步骤是能垒最大一步，从图中计算可得，物质Ⅳ→物质Ⅴ的能垒是1.19 eV，在各步反应中最大，故整个反应的速率由Ⅳ→Ⅴ步骤决定，D错误；
故选D。
4. SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=-197.7kJ•ml-1，对于该反应下列说法正确的是
A. 升高温度，能增加SO2的反应速率和转化率
B. 使用催化剂，能改变反应路径并降低反应活化能
C. 工业上不采用高压条件，是因为加压会降低SO2的平衡转化率
D. 单位时间内生成2mlSO2同时消耗2mlSO3，则反应处于平衡状态
【答案】B
【解析】
【详解】A．该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，SO2的转化率会减小，A错误；
B．催化剂可以降低反应的路径，降低反应的活化能，B正确；
C．增大压强有利于加快化学反应速率和提高SO2的转化率，不采用高压的原因是常压下转化率已经很大，增大压强对设备要求高，经济效益低，C错误；
D．单位时间内生成2ml SO2、同时消耗2mSO3，两者描述的都是逆反应方向，无法判断平衡，D错误；
故选B。
5. 下列对于化学反应方向说法正确的是
A. 反应在一定条件下能自发进行，说明该反应的
B. 反应，该反应在高温下能自发进行
C. 反应，该反应在高温下能自发进行
D. 反应的
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应正反应气体物质的量减小，△S”或“”或“”“
（3）DE （4） ①. < ②. 33.3% ③. ④.
【解析】
【小问1详解】
在25℃时，第三个热化学方程式减去第一个热化学方程式的，再减去第二个热化学方程式的得到即CO催化变换反应的△H=−394 kJ∙ml-1− (−111 kJ∙ml-1)−( −242 kJ∙ml-1)=−41 kJ∙ml-1。
【小问2详解】
某温度下CO催化变换反应平衡常数为9，反应开始时CO(g)和H2O(g)的浓度都是0.01 ml∙L-1，设至平衡时转化CO的浓度为xml/L，则，
K==9，解得x=0.0075，达平衡时CO的转化率为=75%；在该温度下，若起始时c(CO)=0.01 ml∙L-1，c(H2O)=0.02 ml∙L-1，反应10s后，测得c(H2)=0.005 ml∙L-1，则此时c(CO)=0.005 ml∙L-1，c(CO2)=0.005 ml∙L-1，c(H2O)=0.015 ml∙L-1，Q=