2024年四川省德阳市中考模拟化学试题

这是一份2024年四川省德阳市中考模拟化学试题，共6页。
一、（本题包括8个小题，每小题3分，共24分）
1. 成语是中华民族文化的瑰宝。下列成语中涉及化学变化的是
A. 木已成舟B. 滴水成冰C. 沙里淘金 D. 火上浇油
2. 在进行化学实验时，安全问题是必须要注意的问题。下列操作容易造成安全事故的是
A. 用手轻轻扇闻气体的气味 B. 将水慢慢注入浓硫酸中
C. 利用灯帽盖灭点燃的酒精灯 D. 对试管预热，再对试管内的物质加热
3. 水是生命之源，下列关于水的说法，不正确的是
A. 自然界中的水都不是纯净的水 B. 水是由氢原子和氧原子组成的
C. 地球上的淡水资源是有限的 D. 水能溶解多种物质，是一种常见溶剂
4. 化学实验常常会伴随着一些化学现象，下列有关实验现象描述不符合的是
A. 硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
B. 镁条和稀盐酸反应会产生气体，并放出热量
C. 木炭与氧化铜在高温下反应会产生红色固体
D. 将二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水会变浑浊
5. 下列化学方程式与描述相符合，且书写正确的是
A. 用稀盐酸除铁锈：
B. 红磷在氧气中燃烧：
C. 石灰石与二氧化硅高温发生反应：
D. 工业上采用电解法冶炼铝：
下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是
A．CO（CO2）——通过足量的灼热氧化铜
B．FeSO4溶液（CuSO4）——加入足量锌粉，过滤
C．Ag粉末（Cu粉末）——加足量的硝酸银溶液，过滤
D．NaCl溶液（Na2CO3）——加稀硫酸至恰好不再产生气泡为止
7. 硅是重要的半导体材料， 是工业上制硅流程中的重要化学反应之一。下列说法不正确的是
A. 反应中元素种类不变
B. 反应中各原子数目不变
C. X的化学式是SiHCl2
D. 副产品可用于生产盐酸
8. 甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图所示(部分反
应物、生成物和反应条件已略去。“——”表示物质之间能发生化学反应。“―→”表示
物质之间的转化关系)。下列推论错误的是
A．若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应
B．若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡
C．若乙是最常用的溶剂，则丁可以是单质碳
D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙
第Ⅱ卷（非选择题共36分）
二、（本题包括5个小题，共36分）
9. （10分）实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题：
（1）仪器 a 的名称是________。
（2）常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，若要随时控制反应速率，应选用的发生装置是
_______（填上图字母序号，下同），要收集干燥的氢气，最好选用装置_______所示方法
收集氢气。若改用下图装置收集氢气，则气体应从________端进（填“a”或“b”）。
（3）为了模拟潜水艇制取氧气的方法，利用二氧化碳与过氧化钠反应制取氧气。过氧化钠是一种淡黄色固体，常温下与盐酸、二氧化碳、水都能发生反应，产生氧气。
（实验探究及现象）用石灰石与稀盐酸制取CO2，其发生装置与下图装置连接，一段时间
后，I 烧杯中澄清石灰水变浑浊，a处带火星的小木条复燃。
（实验分析）①装置G 中发生反应的化学方程式是________，装置 H 的作用是________。
②I 烧杯中澄清石灰水变浑浊的原因是_______。
（实验结论）经进一步探究可知，过氧化钠与二氧化碳反应的另外一种生成物是碳酸钠，
则二氧化碳与过氧化钠反应的化学方程式是______。
10.（5分）已知A、B、C 是实践化学中常见的物质。A、B 都是白色固体，C为黑色粉末。
（1）若将 A、C 混合后加热，A能转化成B，同时产生使带火星木条复燃的气体，该反应的化学方程式为_________________ ，反应的基本类型为_____________。C 在这个反应中作____________ 。
（2）A、B、C 中可以作化肥的是________________（填化学式）
11.（10分）氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl 难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl 的制备流程如下：
回答下列问题：
（1）“滤液 1”中除了Na+、SO42- 外，还存在较多的离子是_____、______（填离子符号）
（2）“反应”中发生的化学变化是 2CuCl2 +Na2SO3 =2CuCl↓+2NaCl+SO3 ，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为__________________________________。
（3）“操作a”的名称是_________。本流程中可以循环利用的物质（水除外）是_________。（填化学式）
（4）可用“水洗”的原因是_________，“醇洗”的目的是_____________。
（5）160g CuSO4与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是_________g。
12. （5分）黄铜(铜、锌合金)具有合金的特性，可以用来制造机器零件。实验小组的同学们为了测定黄铜中铜的含量，取黄铜样品25 g放入烧杯中，再将160g稀硫酸分成4份逐次加入烧杯中，待充分反应后，分别测得剩余固体的质量记录如下。
请根据以上实验数据回答下列问题：
（1）m的值为_________ ；
（2）黄铜样品中铜的质量分数为____________ ；
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
13. （6分）中国燃料电池产业百花齐放，燃料电池靠氢气和氧气反应提供能量。由于它们利用氢气，产生了水，真正意义上实现了“零排放”。
（1）假设燃烧2kg氢气，需要氧气多少千克？
（2）在燃料电池里需要加入30%的 KOH 溶液。现有10kg 10%的 KOH 溶液、14kg KOH 固体和适量蒸馏水，可以配制出 30%的 KOH 溶液多少千克？
参考答案（附评分标准）
一、选择题（每题3分，共计24分）
1-8 DBBACCCB
二、非选择题
9.（10分）（1）长颈漏斗（1分）
（2）C（1分）、 F（1分）、 b（1分）
（3）NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ （2分） 吸收水蒸气 过氧化钠和二氧化碳反应放热，导致氢氧化钙溶解度减小，部分氢氧化钙析出（2分，叙述正确合理即可）
2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2↑（2分）
（5分）（1）（2分）（2）分解反应（1分）
（3）催化剂（1分）（4）KCl （1分）
11.（9分）（1）Cu2+、Cl- （各1分，共2分）
（2）SO3+H2O=H2SO4 （1分）
（3）过滤、 NaCl （各1分，共2分）
（4）CuCl难溶于水，用水洗去可溶性杂质，保留CuCl （1分）
快速去除CuCl表面的水、防止其氧化 （1分）
（5）99.5 （2分）
12.（6分）（1）10 （1分） （2）40% （2分）
（3） 解：与40 g稀硫酸反应的锌的质量为 25g-18.5g=6.5g 。
设40 g稀硫酸中溶质的质量为x
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ （1分）
65 98
6.5g x
则6598=6.5gx⇒x=9.8g （1分）
所用稀硫酸的溶质质量分数是9.8g/40g× 100%=24.5% （1分）
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为24.5%。
解析 （1）由金属活动性顺序可知，合金中只有锌可以与稀硫酸反应。由题表数据可知，第3次加入40 g稀硫酸时，剩余固体还减少，说明前两次加入的稀硫酸完全反应，因此每40g稀硫酸与质量为25 g-18.5g=6.5g的锌恰好完全反应；第3次加入40 g稀硫酸，固体减少 12g-10g=2g