2024年四川省德阳市中考模拟化学试卷

这是一份2024年四川省德阳市中考模拟化学试卷，共4页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本题包括8个小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项最符合题意)
生活中的下列变化不涉及化学变化的是（ ）
A．铁锅生锈 B．冰雪融化 C．牛奶变酸 D．燃放烟花
2. 下列实验基本操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸时可将浓硫酸缓慢注入水中
B．实验用剩的药品应放回原试剂瓶中
C．加热后的试管应立即用冷水冲洗
D．为了便于观察，给试管里的液体加热时试管口应对着自己
3、2021年2月13日，重庆合川区一名小女孩在玩耍时，将鞭炮扔进下水道导致多个井盖被炸开，下水道里发生爆炸的是沼气，沼气的主要成分是甲烷，甲烷在空气中完全燃烧的微观示意图如下图所示。以下说法错误的是（ ）
A.甲烷与空气的混合气体点燃可能发生爆炸
B.生成物水中氢元素与氧元素的质量比为1:8
C.甲烷由一个碳原子和四个氢原子构成
D.由微观示意图可知，该反应前、后元素种类不变
4、甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，两者均有晶体析出
C．T2 ℃时，将甲的饱和溶液恒温蒸发少量水，其溶质的质量分数增大
D．当温度高于t1℃而低于t2℃时，乙的溶解度比甲的溶解度小
5、下列实验方案的设计不合理的是（ ）
6、请你根据所学知识判断下列说法中正确是（ ）
A. Ba2+、Na+、K+、CO32-、NO3-可在同一溶液中大量共存
B. 镁条空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C. 浓盐酸敞开瓶口放置，瓶口出现白烟
D. 配制溶质质量分数为15%的NaCl溶液的操作步骤有计算、称量、溶解等
7、将一定质量的Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如右下图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．N 点时，所得溶液的pH=7
B．Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2
C．O至P段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O
D．P至Q段发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
8、向盛有10g某Cu—Zn合金样品的烧杯中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为109.8g。则该合金样品中铜的质量分数是（ ）
A．73% B．54% C．35% D．46%
二、(本题包括5个小题，共36分)
9、(6分)印刷铜制电路版的“腐蚀液”是氯化铁溶液，因为氯化铁能与铜发生反应，生成氯化铜和氯化亚铁，此反应的化学方程式为 ，取上述恰好完全反应的溶液，向其中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣中一定含有的物质是 ，滤液中的阳离子是 。
10.(6分)“绿色化学”是化工生产中的重要理念。如图为利用尿素工厂废气和磷肥工厂废渣（液）联合生产硫酸铵的工艺流程。
回答下列问题：
(1)副产品的化学式为
(2)沉淀池中发生反应的化学方程式为
(3)工艺流程中体现“绿色化学”理念的设计有 (答一点即可)。
11.(10分)认识和探究身边的化学物质，了解化学变化的奥秘。框图中A、B、C、D、E均为氧化物，甲、乙为单质，3%的A溶液常用于清洗伤口杀菌，C是生活中常见液体，E可用于温室中的气体肥料，丙常用于改良酸性土壤，B、乙为黑色固体。各物质间转化关系如图所示，反应物、生成物均已标出，反应条件未标出。
（1）物质丙的化学式： 。
（2）反应②的过程中____________________（填“吸收”或“放出”）热量。
（3）物质丁是属于____________（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。
（4）反应③的化学方程式为_______________________。
（5）反应④常用于检验CO2，化学方程式为_______________________。
12.(10分)下图是实验室制取气体的发生装置和气体收集装置。
请你回答下列问题：[来源:Z#xx#k.Cm]
（1）仪器a的名称是 。
（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，其反应的化学方程式是 ，若从控制反应速率和节约药品的角度考虑，应选择的发生装置是 （填字母编号）。
（3）若用上述装置制取二氧化碳，则A中发生反应的化学方程式为
。要制取和收集一瓶干燥的二氧化碳气体，其装置接口的连接顺序是（用接口字母顺序从左至右连接） 。
13.(4分)某工厂利用废硫酸与废铁屑反应制取硫酸亚铁。现取废硫酸4.9 t 与足量的废铁屑反应，得到FeSO4 1.52 t。计算废硫酸中H2SO4的质量分数为_______________。
参考答案：
选择题
1-5 BACDA 6-8DCC
9、2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2 Fe、Cu Fe2+
(1)CaO (2) CaSO4+H2O+2NH3+CO2═CaCO3↓+(NH4)SO4
（3）CO2可循环使用
11、(1)Ca(OH)2 (2)放热 (3)盐
点燃
C+O2═CO2 (5)CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。
MnO2
12、(1)分液漏斗(2) 2H2O2═2H2O+O2↑ B (3)CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ AGE或BGE
13、解：设废硫酸中硫酸的质量为x
H2SO4+Fe═H2↑+FeSO4
98 152
X 1.52t
98/152=x/1.52t x=0.98t
0.98t/4.9t×100%=20%
答：废硫酸中H2SO4的质量分数为20%。
选项
目的
方案
A
分离MnO2和KCl的固体混合物
溶解后过滤
B
鉴别棉线与羊毛线
点燃，闻产生的气味
C
除去N2中混有的少量O2
通过灼热的铜网
D
检验水样是否为软水
取样，加入肥皂水，振荡