2024年四川省德阳市中考模拟化学试卷

这是一份2024年四川省德阳市中考模拟化学试卷，共10页。试卷主要包含了 下列说法正确的是，下列实验方案的设计不合理的是， 如图对应关系正确的是，8g B等内容，欢迎下载使用。
选择题（每空3分）
1. 化学与人们的生活紧密相连，用所学化学知识判断，下列做法或说法错误的是（ ）
A. 天然气、瓦斯等气体和面粉、煤粉等固体粉尘遇明火易发生爆炸
B. 多吃水果蔬菜可以补充维生素，过多摄入微量元素不利健康
C. 将自行车擦干净，并将其链条、钢圈等抹上油，可有效防止生锈
D. 利用洗涤剂的乳化功能，可将白衬衣上的蓝墨水渍迅速洗掉
2. 下列说法正确的是（ ）
A. 氧化物都含有氧元素,所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
B. 酸能电离出H+,但能电离出H+的化合物不一定是酸
C. 燃烧过程中伴随着发光放热,所以有发光放热现象的变化一定是燃烧
D. 元素的性质由最外层电子数决定,所以最外层电子数相等的元素化学性质一定相似
3. 2010年诺贝尔物理学奖授予英国科学家海姆和诺沃肖洛夫,以表彰他们在石墨烯材料方面的卓越研究。石墨烯是从石墨材料中剥离制得的,与金刚石、石墨、C60一样,都是由碳元素组成。如图是金刚石、石墨、C60和石墨烯的微观结构示意图。下列说法不正确的是（ ）
A. 将石墨变成石墨烯发生了物理变化 B. 四种物质碳原子的排列方式不同
C. 四种物质完全燃烧后产物都是CO2 D. 这四种物质都是由碳原子构成的
4.下列实验方案的设计不合理的是（ ）
A.A B. B C. C D. D
5. 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列叙述不正确的是
A当温度为t3℃时，物质溶解度关系A>B>C
B. t1℃时65gC的饱和溶液中含有C物质15g
C. 将A、B、C饱和溶液从t3℃降到t2℃，溶液中均有固体析出
D. 若要将N点的A溶液转变为M点的A溶液，可在恒温条件下加入A物质
6.请你根据所学知识判断下列说法中正确是（ ）
A. Ag+、Na+、K+、Cl-、NO3-可在同一溶液中大量共存
B. 镁条空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C. 铁在干燥的空气中容易生锈
D. 配制溶质质量分数为20%的NaCl溶液的操作步骤有计算、称量、溶解等
7. 如图对应关系正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
8. 有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其内含水7.62％、K2CO32.38％、KOH90％,若将此样品Wg加入到98g20%的稀硫酸中,过量的酸再用20g10%的KOH溶液中和,恰好完全反应。蒸干中和后的溶液可得固体质量是（ ）
A. 30.8g B. 34.8g C. 30.8g～34.8g之间 D. 无法计算
二．填空题（共5小题，每空2分，共32分））
9. 在新冠肺炎防疫中，84消毒液是常用的消毒剂，其消毒的有效成分是次氯酸钠（化学式是NaClO）。次氯酸钠工业生产原料的来源是粗盐，粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙和泥沙等杂质，流程如下：
（1）操作1和操作2的名称均为过滤，过滤时玻璃棒的作用是：________。
（2）操作2中加入的过量碳酸钠溶液，不仅除去了粗盐中含有的氯化钙杂质，还除去了________。
（3）写出反应IV的化学方程式_____________________。
10. A、B、X、D、E是初中化学常见的几种物质，他们之间的转化关系如下图所示，其中B是世界上年产量最高的金属，E的溶液能使紫色石蕊溶液变红，反应⑤在自然界中普遍存在，且D为碳水化合物。请回答：
（1）写出E的化学式：_________；
（2）反应①条件是：_______；
（3）写出A到B的化学方程式：_________________；
（4）写出反应④的化学方程式：_______；
11. 实验室现有一包固体粉末A，其中可能含有NaCl、Na2CO3、CuCl2、Mg(OH)2、Ba(NO3)2五种物质中的两种或多种。为探究其成分，小燕同学取样进行了如下图所示的实验，出现的实验现象如图中所述：（设所有可能发生的反应均恰好完全进行）根据上述信息和分析推理，试回答下列问题：
（1）气体D的化学式为_________。
（2）生成白色沉淀F的化学方程式为_________________。
（3）无色溶液G中大量存在的阳离子是（写离子符号）_________。
（4）固体混合物A中，还不能确定的物质是（写化学式）________。
12．如图是实验室制取气体的发生装置和气体收集装置．
请你回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 ．（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，其反应的化学方程式是 ，若从控制反应速率和节约药品的角度考虑，应选择的发生装置是 （填字母编号）．
（3）实验室若用氯酸钾和二氧化锰（作催化剂）制取氧气，可选择装置C作发生装置，其反应的化学方程式是 ．（4）D、E、F、G都是实验室中气体的收集装置，不能用来收集氧气的是 （填字母编号）
13．（4分）某校化学课外活动小组的同学在实验室的一次探究性活动中，他们将50g氢氧化钠溶液与50g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到9.8g沉淀，请你计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．
1【答案】D
【解析】
【详解】A、可燃性的气体及粉尘与空气或氧气混合后，当浓度达到一定极限后，遇明火或静电或电火花都可能发生爆炸，所以正确；
B、人体所需元素和营养素，必须合理摄入，过多过少都对身体不利，所以正确；
C、在自行车链条和钢圈上涂油可以防止生锈，所以正确；
D、洗涤剂的乳化作用是利用洗涤剂和油污可以互溶而洗去的，蓝墨水是无机物，不会和洗涤剂形成乳浊液，所以不会被洗去，所以错误。
故选D。
2【答案】B
【解析】
【详解】A、氧化物都含有氧元素，但含有氧元素化合物不一定是氧化物，如硫酸，故错误；
B、能电离出氢离子的化合物不一定是酸，例如硫酸氢钠能电离出氢离子，但属于盐，故正确；
C、有发光放热现象的变化不一定是燃烧，如通电的电灯，故错误；
D、最外层电子数相同的原子，其化学性质不一定相似，例如，氦原子和镁原子的化学性质不相似，故错误。
3【答案】D
【解析】
【详解】A、石墨通过剥离得到石墨烯，属于物理变化，故正确；
B、金刚石、石墨、C60和石墨烯是四种不同物质，由图示可知，它们的碳原子的排列方式不同，故正确；
C、金刚石、石墨、C60和石墨烯四种物质均由碳元素组成，则四种物质完全燃烧后的产物都是CO2，故正确；
D、金刚石、石墨、C60和石墨烯四种物质中，C60由分子构成，金刚石、石墨和石墨烯均由碳原子构成，故错误。
故选D。
4【答案】A
【解析】
【详解】A、Na2SO4和KCl都能溶于水，用溶解后过滤方法无法分离，故方法不合理；
B、淀粉的特性是淀粉遇碘液变蓝色，因此可以用碘液来检验食物中是否含有淀粉，故方法合理；
C、加热条件下，铜与氧气反应，可除去杂质，故方法合理；
D、NaCl溶液成中性，Na2CO3溶液呈碱性，可用pH试纸鉴别，故方法合理。
故选A。
5【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、由图知，当温度为t3℃时，物质溶解度关系是A＞B＞C，该选项说法正确；
B、t1℃时65gC的饱和溶液中含有C物质质量：，该选项说法正确；
C、将A、B、C的饱和溶液从t3℃降到t2℃，C的溶解度随着温度降低而增大，不能析出晶体，该选项说法不正确；
D、若要将N点的A溶液（不饱和溶液）转变为M点的A溶液（饱和溶液），可在恒温条件下加入A物质，该选项说法正确。
故选：C。
6【答案】D
【解析】
【详解】A、Ag+和Cl-能生成白色沉淀，不能在同一溶液中大量共存，故错误；
B、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，故错误；
C、铁在干燥的空气中不易与水接触，不易生锈，故错误；
D、配置一定质量分数氯化钠溶液的基本步骤是：计算、称量、量取、溶解，故正确。
7【答案】B
【解析】
【详解】A、水通电分解生成氢气和氧气的体积比是2:1，不是质量比，故错误；
B、硝酸铜溶液中加入足量的锌粉，每65份质量的锌和硝酸铜反应生成64份质量的铜，溶液质量增加，硝酸铜完全反应后，质量不变，故正确；
C、一定量的饱和石灰水中加入氧化钙，氧化钙和水反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，溶剂水的质量随着反应的进行也减少，所以溶质的质量会减少，故错误；
D、向氢氧化钠溶液中不断加水，pH会减小，但不会小于或等于7，故错误；
故选：B。
8【答案】B
【解析】
【详解】设反应生成硫酸钾的质量为x，由质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，可得如下质量关系：
x=34.8g
9【解析】
【分析】
【详解】粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙和泥沙等杂质，加入氢氧化钡可除去硫酸钠、氯化镁，加入碳酸钠可除去氯化钙和剩余的氢氧化钡和生成的氯化钡；
（1）操作1和操作2的名称均为过滤，过滤时玻璃棒的作用是：引流。
（2）操作2中加入的过量碳酸钠溶液，不仅除去了粗盐中含有的氯化钙杂质，还除去了除去过量的氢氧化钡和生成的氯化钡。
（3）根据质量守恒定律可知，反应IV氯化钠溶液在通电条件下反应生成氢氧化钠、氯气和氢气，反应的化学方程式 。
10【答案】 ①. H2CO3 ②. 高温 ③. ④.
【解析】
【分析】
【详解】B是世界上年产量最高的金属，则B是铁，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则A为四氧化三铁，一氧化碳与氧气反应生成X，则X为二氧化碳，反应⑤在自然界中普遍存在，且D为碳水化合物，则反应⑤为绿色植物光合作用生成葡萄糖和氧气，则D为葡萄糖，E的溶液能使紫色石蕊溶液变红，E溶液显酸性，能由二氧化碳转化得到，则E为碳酸；代入验证正确；
（1）E的化学式：H2CO3；
（2）反应①是二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，反应条件是高温；
（3）A到B：四氧化三铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式：；
（4）反应④为呼吸作用，葡萄糖、氧气和水在酶的催化作用下反应生成二氧化碳和水，并放出能量，反应的化学方程式：；
11【答案】 ①. CO2 ②. ③. Na+和H+ ④. Mg(OH)2
【解析】
【分析】
【详解】固体粉末A，其中可能含有NaCl、Na2CO3、CuCl2、Mg(OH)2、Ba(NO3)2五种物质中的两种或多种，加入足量水溶解得白色沉淀B，再向沉淀中加入足量稀盐酸，产生气体，气体为二氧化碳，则白色沉淀中一定含有碳酸钡，可能含有Mg(OH)2，推出固体A中一定含有Na2CO3和Ba(NO3)2，可能含有Mg(OH)2；加入足量水溶解得无色溶液C，说明一定不含CuCl2，再向C中加入硝酸银溶液和稀硝酸酸，得白色沉淀F，沉淀F为AgCl，推出固体A中一定含有NaCl，溶液G中一定含有的溶质为硝酸钠和稀硝酸；
（1）通过以上分析可知，推出气体D为二氧化碳，化学式为CO2；
（2）通过以上分析可知，氯化钠与硝酸银反应生成白色氯化银沉淀和硝酸钠，则化学反应方程式为。
（3）通过以上分析可知，无色溶液G中大量存在阳离子是Na+和H+。
（4）通过以上分析可知，固体混合物A中，还不能确定的物质Mg(OH)2。
12【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，a是分液漏斗；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，分液漏斗可以控制液体的滴加速度，所以从控制反应速率和节约药品的角度考虑，应选择的发生装置是B；
（3）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；
（4）氧气的密度比空气大，不易溶于水，所以不能用来收集氧气的是D．
故答案为：（1）分液漏斗；
（2）2H2O22H2O+O2↑，B；
（3）2KClO32KCl+3O2↑；
（4）D．
13．【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；7U：有关溶质质量分数的简单计算．
【分析】氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，关键反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算．
【解答】解：设氢氧化钠质量为x，
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓，
80 98
x 9.8g
=，
x=8g，
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：×100%=16%，
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为16%．

选项
目的
方案
A
分离Na2SO4和KCl的固体混合物
溶解后过滤
B
检验食物中是否存在淀粉
取样，滴加少量碘水
C
除去N2中混有的少量O2
通过灼热的铜网
D
区别NaCl溶液与Na2CO3溶液
用pH试纸
A.电解水
B.向硝酸铜溶液中加入足量锌粉
C.一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
D.向氢氧化钠溶液中不断加水