鲁科版 (2019)选择性必修1第1节 水与水溶液课时练习

这是一份鲁科版 (2019)选择性必修1第1节 水与水溶液课时练习，共7页。试卷主要包含了下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
课时跟踪检测(十五)　水溶液的酸碱性与pH


1．泡菜一直是人们比较喜欢的一种美食。泡菜古称葅，是指为了利于长时间存放而经过发酵的蔬菜。

下面是营养专家给出的泡菜和另外一些常见食物的近似pH范围：
食物
橘子汁
四川泡菜
牛奶
鸡蛋清
近似pH范围
3.0～4.0
3.2～3.6
6.3～6.6
7.6～8.0

下列有关说法中不正确的是(　　)
A．鸡蛋清显碱性
B．胃酸过多的人应少吃四川泡菜
C．橘子汁能使石蕊溶液变红
D．牛奶比鸡蛋清的碱性强
解析：选D　鸡蛋清的pH>7，牛奶的pH1.0 mol·L－1的溶液用pH表示酸性强弱不方便，故B错误；在温度一定时，c平(H＋)·c平(OH－)＝KW是一个定值，故二者不能同时增大，故C正确；虽没有给出该温度下的水的KW，但在纯水中c平(H＋)＝c平(OH－)＝2×10－7 mol·L－1，应为中性溶液，故D错误。
4．用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是(　　)
A．用pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较
解析：选C　用pH试纸测量溶液pH时，不得将试纸放入溶液中，以免污染溶液，不能将溶液直接倒在试纸上，以免浪费溶液。
5．在常温下，下列各组溶液的c平(H＋)一定等于1×10－7 mol·L－1的是(　　)
A．pH＝2和pH＝12的两种溶液以等体积混合
B．0.05 mol·L－1 H2SO4与0.10 mol·L－1 NaOH溶液以等体积混合
C．将pH＝5的CH3COOH溶液稀释100倍
D．pH＝1的H2SO4与0.10 mol·L－1 Ba(OH)2溶液以等体积混合
解析：选B　A项，pH＝2的强酸与pH＝12的强碱以等体积混合时，酸提供的H＋的物质的量(10－2V mol)等于碱提供的OH－的物质的量。pH＝2的弱酸与pH＝12的强碱以等体积混合，酸的浓度大，反应中酸过量，最后溶液呈酸性。B项，设强碱和强酸溶液的体积各为V L，则n(H＋)＝0.05 mol·L－1×2×V L，n(OH－)＝0.10 mol·L－1×V L，混合后溶液呈中性，c平(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1。C项，pH＝5的弱酸，稀释100倍，由于在稀释过程中，电离程度增大，c平(H＋)>1.0×10－7 mol·L－1。D项，pH＝1的H2SO4的c平(H＋)＝0.1 mol·L－1，而0.10 mol·L－1 Ba(OH)2中c平(OH－)＝0.2 mol·L－1，二者等体积混合后，OH－过量，溶液呈碱性，c平(H＋)混7，错误；B项，盐酸中c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1，Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1，两者又是等体积混合，故有n(H＋)＝n(OH－)，混合后溶液的pH＝7，错误；C项，因醋酸是弱酸，反应时酸过量，反应后pH7，错误。

10．常温下，关于溶液稀释的说法正确的是(　　)
A．将1 L 0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液加水稀释为2 L，pH＝13
B．pH＝3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH＝5
C．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍后，溶液中由水电离产生的c平(H＋)＝1×10－6 mol·L－1
D．pH＝8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH＝6
解析：选A　酸、碱无限稀释时，pH无限接近于7，酸或碱稀释过程中溶液接近中性时，要考虑水的电离。A项，c平(OH－)＝ mol·L－1＝0.1 mol·L－1，c平(H＋)＝1×10－13 mol·L－1，故pH＝13；B项，稀释100倍，pH＜(3＋2)＝5；C项，c平(H＋)水＝10－8 mol·L－1；D项，NaOH溶液的pH＞7，不可能为6。
11．在常温下，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近(　　)
A．9.3 B．9.7
C．10.3 D．10.7
解析：选D　pH＝9的NaOH溶液中c平(OH－)＝1×10－5 mol·L－1，pH＝11的NaOH溶液中c平(OH－)＝1×10－3 mol·L－1，混合后c平(OH－)混＝ mol·L－1≈ mol·L－1，则混合溶液中的c平(H＋)混＝＝ mol·L－1＝2.0×10－11 mol·L－1，所以pH＝11－lg 2≈10.7，D项正确。
12．常温下，将100 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液和100 mL 0.02 mol·L－1 NaHSO4溶液100 mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液(　　)
A．pH＝12
B．pH＝2
C．由水电离产生的c平(H＋)水＝1.0×10－2 mol·L－1
D．溶质的物质的量浓度为0.02 mol·L－1
解析：选A　当Ba(OH)2与NaHSO4等物质的量等体积混合反应后，溶液中的溶质为NaOH，则溶液中：c平(OH－)＝c(NaOH)＝＝0.01 mol·L－1，c平(H＋)＝c平(H＋)水＝＝1×10－12 mol·L－1，溶液的pH＝－lg c平(H＋)＝－lg(1×10－12)＝12。
13．室温下，用1 mol·L－1NaOH溶液中和某浓度的硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示，原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积分别是(　　)

A．0.5 mol·L－1 100 mL B．0.5 mol·L－1　80 mL
C．1 mol·L－1　60 mL D．1 mol·L－1　80 mL
解析：选B　由图像可知，加入氢氧化钠溶液之前，溶液的pH＝0，氢离子浓度为1 mol·L－1，则H2SO4的起始浓度为0.5 mol·L－1；当加入40 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液时，恰好与硫酸完全中和，溶液的pH＝7，根据反应关系式：H2SO4～2NaOH，则2n(H2SO4)＝n(NaOH)，设消耗硫酸溶液的体积为V，则：2×V×0.5 mol·L－1＝1 mol·L－1×0.04 L，解得V＝0.04 L＝40 mL，反应后溶液的体积为80 mL，故选B。
14．如图表示水中c平(H＋)和c平(OH－)的关系，下列判断错误的是(　　)

A．两条曲线间任意点均有c平(H＋)·c平(OH－)＝KW
B．M区域内任意点均有c平(H＋)