湖南省郴州市2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题（解析版）

这是一份湖南省郴州市2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题（解析版），共21页。试卷主要包含了试卷分试题卷和答题卡等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.试卷分试题卷和答题卡。试卷共8页，有二大题，18小题，满分100分。考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、班次、准考证号、考室号及座位号写在答题卡和试题卷的封面上。
3.考生作答时，选择题和非选择题均须作答在答题卡上，在试题卷上作答无效。考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。
4.考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。
相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64 Cr：52
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 化学与生活、生产、科技、及社会发展密切相关。下列说法正确的是
A. 宇航服材料之一聚酰胺纤维是天然有机高分子材料
B. 醴陵釉下五彩瓷烧制温度达1380℃，该过程中发生了复杂的物理、化学变化
C. 为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入适量稀盐酸
D. 侯氏制碱法中为提高气体利用率，向饱和食盐水中先通入后通入氨气
【答案】B
【解析】
【详解】A．聚酰胺纤维是人工合成的有机高分子材料，选项A错误；
B．醴陵釉下五彩瓷在高温烧制过程中，发生了复杂的物理、化学变化，选项B正确；
C．“84”消毒液的有效成分NaClO和盐酸反应可生成氯气，氯气有毒，且会使“84”消毒液的消毒效果减弱，选项C错误；
D．氨气易溶于水，侯氏制碱法中为提高气体利用率，向饱和食盐水中先通入氨气后通入，以利于的吸收，选项D错误；
答案选B。
2. 我国科学家成功利用人工合成淀粉，使淀粉生产方式从农业种植转为工业制造成为可能，其原理如下所示。下列说法错误的是 更多优质滋源请 家 威杏 MXSJ663
A. 甲醇可用于燃料电池的正极反应物
B. 淀粉可用于制备葡萄糖
C. 该过程有利于实现“碳达峰，碳中和”
D. 化妆品中添加二羟基丙酮的主要作用为保湿
【答案】A
【解析】
【分析】分析流程可知，在电催化作用下，二氧化氮在正极被还原成甲醇，随后甲醇在甲醇酶的作用下转化为二羟基丙酮，随后经代谢转化为直链淀粉，经淀粉分支酶作用下转化为支链淀粉。
【详解】A． 甲醇属于有机化合物，能被氧化释放能量，可用于燃料电池的负极活性物质，故A错误；
B． 淀粉水解可以产生葡萄糖，淀粉可用于制备葡萄糖，故B正确；
C． 该过程将二氧化碳转化为淀粉，可以减少碳排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”，故C正确；
D． 二羟基丙酮含有两个羟基，能和水形成大量的氢键，化妆品中添加二羟基丙酮的主要作用为保湿，故D正确；
故选A。
3. 下列化学用语表示正确的是
A. HClO的电子式：
B. 基态In(铟)原子的价层电子排布式为
C. 离子结构示意图，既可以表示，也可以表示
D. 键线式为的有机物不存在顺反异构
【答案】C
【解析】
【详解】A．HClO的电子式为，A项错误；
B．In处于元素周期表中第五周期ⅢA族，基态In原子的价层电子排布式为5s25p1，B项错误；
C．和的核电荷数都为17，核外K、L、M层依次排有2、8、8个电子，C项正确；
D．中碳碳双键的两个碳原子上都连有不同原子和原子团，故存在顺反异构：、，D项错误；
答案选C。
4. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是
A. 中含有共价键的数目为
B. 盐酸中含有的数目大于
C. 3.2gCu与足量S完全反应，转移的电子数目为
D. 将全部转化为胶体，其中氢氧化铁胶粒数目为
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯化铵为离子晶体，铵根离子和氯离子间为离子键，铵根离子中N-H之间为共价键，中含有共价键的数目为，故A错误；
B．溶液中水也电离出氢离子，盐酸中含有的数目大于，故B正确；
C．3.2gCu 的物质的量为0.05ml，1mlCu与S完全反应生成Cu2S，转移电子，故3.2gCu与S完全反应，转移电子数为0.05NA，故C错误；
D．1个胶粒由多个分子聚合而成，故无法计算0.2mlFeCl3形成胶体的胶粒数目，故D错误；
故选B。
5. “宏观辨识与微观探析”是学科核心素养之一，下列离子方程式正确且符合题意的是
A. 通入水中制氯水：
B. 用铜片作电极，电解饱和食盐水：
C. 向过量的溶液中滴加少量“84”消毒液：
D. 用双氧水和稀硫酸处理铜印刷电路板
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为，故A错误；
B．用铜片作电极，电解饱和食盐水时，铜做阳极失去电子发生氧化反应生成铜离子，不可能有氯气生成，故B错误；
C．过量的亚硫酸氢钠溶液与次氯酸钠溶液反应生成硫酸钠、氯化钠和次氯酸，反应的离子方程式为，故C错误；
D．用双氧水和稀硫酸处理铜印刷电路板发生的反应为铜与过氧化氢和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为，故D正确；
故选D。
6. 氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。氮气经过一系列的变化可以合成氨、氮的氧化物、硝酸等重要的化工原料；NO能被溶液吸收生成配合物，减少环境污染。下列说法正确的是
A. 该配合物中所含非金属元素均位于元素周期表的p区
B. 提供孤电子对用于形成配位键
C. 该配合物中阴离子空间结构为正四面体形
D. 配离子为，中心离子的配位数为5
【答案】C
【解析】
【详解】A．H元素元素周期表的s区，故A错误；
B．配合物中Fe2+提供空轨道，NO和H2O提供孤电子对用于形成配位键，故B错误；
C．该配合物中阴离子为SO，价层电子对数为4+=0，且没有孤对电子，空间结构为正四面体形，故C正确；
D．配离子为，配体为NO和H2O，中心离子的配位数为6，故D错误；
故选C。
7. 某同学结合所学知识探究与能否反应，设计装置如下，下列说法正确的是
A. 装置A也可直接用于与浓盐酸反应制取
B. 装置A气密性检查方法：先关闭活塞，再向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管液面且高度不变说明气密性良好
C. 装置B中盛放的试剂只是用来除去A中挥发出来的少量水蒸气
D. 若装置气密性良好，连接好装置，装好试剂，再直接点燃酒精灯，观察现象
【答案】B
【解析】
【分析】利用装置A制备氢气，装置B干燥氢气和除HCl气体，C为Na2O2与H2的反应装置，装置D检验反应是否有水生成，据此分析解答。
【详解】A．MnO2与浓盐酸共热反应制备Cl2需要加热，A缺少加热装置，A错误；
B．先关闭活塞 K1，再向长颈漏斗中加水，使水没过漏斗下端管口，从而形成一个封闭体系，当漏斗中液面高于试管液面且高度不变说明气密性良好，B正确；
C．装置B中盛放的试剂是用来除去A中挥发出来的少量水蒸气和HCl气体，C错误；
D．若装置气密性良好，连接好装置，装好试剂，需先让A装置产生一会儿氢气，目的是排尽体系中的空气，然后再点燃酒精灯，观察现象，D错误；
故选B。
8. 五倍子是一种常见的中草药，有效成分为X，一定条件下X可分别转化为Y、Z。
下列说法不正确的是
A. Y可以发生加成，取代，消去，氧化反应
B. X和Y不能用溶液鉴别
C. 1mlZ最多能与8mlNaOH发生反应，1mlX能与发生取代反应
D. X与足量氢气发生加成反应，所得产物中有2个手性碳原子
【答案】B
【解析】
【详解】A．Y中含有碳碳双键，能发生加成、氧化反应，含有羟基，且与羟基相连碳原子的邻位碳原子上有H，能发生取代、消去反应，A正确；
B．X含有酚羟基，Y不含酚羟基，故二者能用FeCl3溶液鉴别，B错误；
C．Z中含有羟基、羧基和酚酯基，1mlZ最多能与8mlNaOH发生反应，酚羟基的邻位和对位能和Br2发生取代反应，1mlX能与2mlBr2发生取代反应，C正确；
D．X与足量氢气发生加成反应，所得产物中有2个手性碳原子，如图所示(带星号的为手性碳原子)，D正确；
故选B。
9. 某化合物结构如图所示，其中X、Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且四种元素分布在三个周期，W的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍，Z和X同主族。下列说法正确的是

A. W与Z形成的化合物中可能有非极性共价键
B. 同一周期中比W原子第一电离能小的还有5种元素
C. 电负性：Y>W
D. 离子半径：Z>W>Y
【答案】A
【解析】
【分析】X、Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且四种元素分布在三个周期，则X为H元素；Z和X同主族，且Z的原子序数最大，则Z为Na元素；W的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍，且Y能形成4个共价键，W能形成2个共价键，则Y为B元素，W为O元素，由此可知：
【详解】A．O和Na可以形成化合物Na2O2，含有非极性共价键，A 正确；
B．第二周期第一电离能比O元素小的元素只有Li、Be、B、C，只有4种元素，B错误；
C．同一周期从左到右电负性依次增大，O的电负性大于B，C错误；
D．对于离子半径，氧离子半径大于钠离子大于硼离子，D错误；
故选A。
10. 以某冶金工业产生的废渣(含、及少量的)为原料，根据如图流程可制备，下列说法错误的是

A. 煅烧过程发生的反应为
B. 通入调pH的目的是为了除去Al元素和Si元素杂质
C. 该流程中可循环使用的物质是和
D. 由转化为的过程中需要加入KOH
【答案】D
【解析】
【分析】由题给流程可知，废渣中和碳酸钠混合后在氧气中煅烧，将氧化铬转化为铬酸钠、二氧化硅和氧化铝转化为硅酸钠和偏铝酸钠，煅烧渣冷却后，水浸、过滤得到含有铬酸钠、硅酸钠、偏铝酸钠的滤液；向滤液中通入二氧化碳调节溶液pH，将硅酸钠、偏铝酸钠转化为硅酸、氢氧化铝沉淀，过滤得到含有硅酸、氢氧化铝的滤渣和含有铬酸钠、碳酸钠的混合溶液；混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到碳酸钠和铬酸钠溶液；向铬酸钠溶液中加入稀硫酸，将铬酸钠转化为重铬酸钠，向反应后的溶液中加入氯化钾固体，将重铬酸钠转化为重铬酸钾沉淀，过滤得到重铬酸钾。
【详解】A．由分析可知，煅烧过程三氧化二铬与碳酸钠和氧气高温条件下反应生成铬酸钠和二氧化碳，反应的化学方程式为，故A正确；
B．由分析可知，通入二氧化碳的目的是调节溶液pH，将硅酸钠、偏铝酸钠转化为硅酸、氢氧化铝沉淀，达到除去铝元素和硅元素的目的，故B正确；
C．由分析可知，该流程中二氧化碳和碳酸钠既做反应为又做生成物，可以循环使用，故C正确；
D．由分析可知，将铬酸钠转化为重铬酸钾时需要加入稀硫酸和氯化钾固体，不需要加入氢氧化钾，故D错误；
故选D。
11. 下列实验目的对应的方案设计、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．焰色试验应用铂丝等蘸取待测液进行检验而不能用玻璃棒，A错误；
B．在时，铁离子全部沉淀为氢氧化铁，加入足量的KSCN溶液，红褐色沉淀不溶解，说明在时，结合的能力更强，B正确；
C．T℃时，向等体积的饱和AgCl、AgI溶液中分别滴加足量溶液，所得沉淀，则，C错误；
D．、的溶解度不同，则两者饱和溶液的浓度不一样，故无法比较同浓度亚硫酸和碳酸酸性强弱，D错误；
故选B。
12. 我国科学家合成了Y、Sc(，)单原子催化剂，用于电化学催化氢气还原氮气的反应。反应历程与相对能量模拟计算结果如图所示(*表示稀土单原子催化剂)。下列说法中错误的是
A. 其它条件相同下，使用催化剂更有利于提高产量
B. 两种催化剂，反应的快慢都是由生成*NNH的速率决定
C. 实际生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可提高氨气的平衡转化率
D. 工业合成氨与电化学催化还原氮气均涉及到共价键断裂与形成
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图可知,使用的反应活化能小于使用 的反应活化能，说明 比 更有利于提高产量，A 正确；
B．两种催化剂都是在生成*NNH的活化能大，因此反应的快慢都是由生成*NNH的速率决定，B正确；
C．催化剂只能改变反应的途径，不影响平衡移动，实际生产中将催化剂的尺寸处理成纳米级颗粒可增大反应速率，但氨气的平衡转化率不变，C 错误；
D．氮气和氢气合成氨和用于电化学催化氢气还原氮气的反应中，都涉及氢氢键和氮氨键的断裂和氮氢键的形成，D正确；
故选C。
13. 某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时得电子成为Li嵌入该薄膜材料中；电极B为薄膜；集流体起导电作用。下列说法不正确的是
A. 充电时，集流体A与外接电源的负极相连
B. 放电时，外电路通过电子时，薄膜电解质损失
C. 放电时，电极B为正极，反应可表示为
D. 电池总反应可表示为
【答案】B
【解析】
【分析】由题中信息可知，该电池充电时得电子成为Li嵌入电极A中，可知电极A在充电时作阴极，故其在放电时作电池的负极，而电极B是电池的正极。
【详解】A．由图可知，集流体A与电极A相连，充电时电极A作阴极，故充电时集流体A与外接电源的负极相连，A说法正确；
B．放电时，外电路通过a ml电子时，内电路中有a ml 通过LiPON薄膜电解质从负极迁移到正极，但是LiPON薄膜电解质没有损失，B说法不正确；
C．放电时，电极B为正极，发生还原反应，反应可表示为，C说法正确；
D．电池放电时，嵌入在非晶硅薄膜中的锂失去电子变成，正极上得到电子和变为，故电池总反应可表示为，D说法正确。
综上所述，相关说法不正确的是B，本题选B。
14. 在某温度时，将xml/L氨水滴入10mL1.0ml/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A. a点：
B. 氨水的浓度等于1.0ml/L
C. bc段在c点之前的过程中离子浓度大小关系有可能为
D. b、c、d三点水的电离程度大小关系是c>b>d
【答案】C
【解析】
【详解】A．a点pH=0，则c(H+)=1 ml/L，水的离子积与温度有关，a点时溶液温度小于25℃，则水的离子积Kw＜1.0×10-14，则，选项A错误；
B．b点溶液温度最高，说明此时两溶液恰好反应生成氯化铵，n(HCl)=n(NH3·H2O)，由于c点氨水体积是10 mL，则b点体积小于10 mL，因此氨水的浓度大于1.0 ml/L，选项B错误；
C．溶液中存在电离守恒： c(Cl-)+c(OH-)=c()+c(H+)，根据选项A的分析，c点时溶液的pH=7时为碱性，则c(H+)D．b点溶液温度最高，说明此时两溶液恰好反应生成氯化铵，n(HCl)=n(NH3·H2O)，铵根离子水解促进了水的电离，而c、d两点氨水都过量，会抑制水的电离，氨水体积越大，NH3·H2O的物质的量越多，对水电离的抑制程度就越大，故b、c、d三点水的电离程度为：b＞c＞d，选项D错误；
答案选C。
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. 碳酸亚铁()是生产补血剂的重要原料，制取过程中涉及以下实验。
实验一：为探究某固体化合物X(仅含有三种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验

已知：气体甲、气体乙均为短周期元素的单质。
请回答：
（1）化合物X含有的元素为___________(写元素符号)，化合物A的化学式为___________。写出A溶于足量稀硝酸的化学反应方程式为___________。
实验二：如图装置利用实验一所得溶液B制取(白色固体，难溶于水)：

装置丙中，先将导管移出液面通入一段时间气体，再向溶液()通入一段时间至其pH为7，滴加一定量B溶液产生白色沉淀和无色气体，过滤、洗涤、干燥，得到固体。请回答：
（2）丙装置的反应仪器名称是___________。试剂a是___________。
（3）向溶液通入的目的是___________。
（4）常温下，向溶液()通入一段时间至时溶液中___________(已知的，)。
（5）丙装置中制取的离子方程式为___________。
（6）检验溶液B中的金属阳离子可选用下列哪些试剂___________。
A. 酸性高锰酸钾溶液B. NaOH
C. D. KSCN
（7）100mL0.8ml/LB溶液完全反应，最终得到8.2克固体，则产率为___________(结果保留2位小数)。
【答案】（1） ①. Fe、Cl、O ②. FeO ③.
（2） ①. 三颈烧瓶 ②. 饱和溶液
（3）降低溶液中浓度，防止生成
（4）
（5） （6）BC
（7）88.36%
【解析】
【分析】溶液B中加入KSCN溶液不显血红色，加入适量双氧水后再加入KSCN溶液显血红色，说明溶液B中含有Fe2+，不含Fe3+，则X中含有Fe元素；气体乙可以使带火星木条复燃，应为氧气，则X中含有O元素；气体甲可以使淀粉碘化钾溶液变蓝色，说明气体甲具有氧化性，根据所学知识，淀粉碘化钾试纸通常用来检验氯气，且若为氯气符合气体甲为单质的条件，则气体甲为氯气，则X中含有Cl元素；化合物A中含有二价铁，X中又含有O元素，A应为FeO，据此分析解答。
【小问1详解】
由分析可知化合物X含有的元素为Fe、Cl、O，化合物A的化学式为FeO。硝酸是强氧化性酸能将亚铁氧化成三价铁，FeO溶于足量稀硝酸的化学反应方程式为；
【小问2详解】
丙装置的反应仪器名称是三颈烧瓶；溶液B为FeCl2溶液，甲装置中稀盐酸与碳酸钙反应生成CO2，盐酸具有挥发性，所以试剂a为饱和NaHCO3溶液，用于除去CO2中混有的HCl气体；
【小问3详解】
向Na2CO3溶液通入CO2可以降低溶液中OH-浓度，防止生成Fe(OH)2；
【小问4详解】
且溶液呈中性即c(H+)=10-7，故；
【小问5详解】
丙装置中，CO2先与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠和氯化亚铁反应得到碳酸亚铁沉淀，离子方程式为Fe2++2HC= FeCO3↓+CO2↑+H2O；
【小问6详解】
A．FeCl2溶液中含有氯离子，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以不可用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl2溶液中金属阳离子，A错误；
B．NaOH与FeCl2溶液反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，迅速变成灰绿色最后变成红褐色，可用来检验FeCl2中的亚铁离子，B正确；
C．遇亚铁离子生成蓝色沉淀，C正确；
D．KSCN是三价铁离子的特征检验试剂，D错误；
故选BC；
【小问7详解】
100mL 0.8ml/L FeCl2溶液含有FeCl2的物质的量为：，根据方程式Fe2++2HC= FeCO3↓+CO2↑+H2O，理论上生成FeCO3的物质的量n(FeCO3)=n(Fe2+)=n(FeCl2)= 0.08ml，则理论上生成FeCO3的质量为：0.08ml116g/ml=9.28g，则产率为：88.36%。
16. 工业上用硫化镍矿(主要成分为NiS，含有ZnS、CuS、FeS等杂质)制备的工艺流程如下：
（1）将硫化镍矿粉碎的目的是___________，煅烧NiS生成NiO和的化学方程式为___________。
（2）向滤液Ⅰ中加入FeS是为了生成难溶于水的硫化物沉淀而除去、等杂质，则除去的离子方程式为，该反应的化学平衡常数为___________(已知，，)。
（3）往滤液Ⅲ中加入溶液反应的离子方程式为___________。
（4）滤液Ⅲ中溶质的主要成分是，加过滤后得到沉淀，再加适量稀硫酸溶解又生成，这两步操作的目的是___________。
（5）用惰性电极电解溶液时，在___________极得到单质镍，另一电极的电极反应式为：___________。
【答案】（1） ①. 扩大反应物的接触面积，增大反应速率 ②.
（2）
（3）
（4）增大的浓度，利于蒸发结晶(或富集)
（5） ①. 阴 ②.
【解析】
【分析】用硫化镍矿(主要成分为NiS，含有ZnS、CuS、FeS等杂质)制备，硫化镍矿先粉碎、煅烧，NiS、 ZnS、CuS、FeS转化为对应的氧化物以及SO2气体，加入稀硫酸，各氧化物转化为硫酸盐，过滤除去不溶物，滤液调节pH，加入FeS，除去、等杂质，过滤除去CuS、ZnS，加入H2O2氧化亚铁离子为铁离子，调节pH，使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤除去，滤液加入碳酸氢钠反应生成NiCO3，NiCO3加入硫酸使其转化为硫酸镍溶液，经一系列操作得到硫酸镍晶体，据此解答。
【小问1详解】
将硫化镍矿粉碎的目的是扩大反应物的接触面积，增大反应速率，煅烧NiS生成NiO和的化学方程式为。
【小问2详解】
向滤液Ⅰ中加入FeS是为了生成难溶于水的硫化物沉淀而除去、等杂质，除去的离子方程式为，该反应的化学平衡常数为K= =。
【小问3详解】
往滤液Ⅲ中加入溶液使镍离子转化为碳酸镍沉淀，反应的离子方程式。
【小问4详解】
滤液Ⅲ中溶质的主要成分是，加过滤后得到沉淀，再加适量稀硫酸溶解又生成，这两步操作的目的是增大的浓度，利于蒸发结晶(或富集)。
【小问5详解】
用惰性电极电解溶液时，镍离子得到电子生成镍，故在阴极得到单质镍，另一电极水放电生成氧气，电极反应式为：。
17. Ⅰ．丙烯是重要的有机合成原料。由丙烷制备丙烯是近年来研究的热点，主要涉及如下反应。
反应1： (平衡常数)
反应2： (平衡常数)
（1）若丙烷脱氢制丙烯反应3： (平衡常数)的正反应活化能为akJ/ml，则逆反应活化能为___________kJ/ml，___________(用和表示)。
（2）在恒温恒容容器中发生反应1，下列能说明已达到平衡状态的有___________(填标号)。
A. 每断裂键，同时断裂键
B. 气体的平均相对分子质量不再变化
C. 混合气体的密度不再变化
D.
Ⅱ．与催化重整制合成气是研究热点之一，重整能获得氢能同时能高效转化温室气体
（3）恒压下进行与催化重整实验，初始压强为，起始投料，会发生如下反应
反应4：
反应5：
①预测反应4能自发进行的反应条件___________(填“高温”或“低温”)
②和的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。
曲线___________(填“A”或“B”)表示的平衡转化率。800K，反应4的压强平衡常数___________(是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
（4）研究表明二氧化碳氧化丙烷脱氢制取丙烯可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图所示。该工艺可有效维持催化剂活性(催化剂因积碳粘附慢慢失去活性)，请结合方程式说明原因：___________。
（5）铬的某种氧化物晶胞结构如图所示。六棱柱边长为apm，高为bpm，代表阿伏加德罗常数的值。该晶体的化学式为___________，该晶体的密度___________(用计算表达式表示)
【答案】（1） ①. ②. （2）ABD
（3） ①. 高温 ②. B ③.
（4）可发生，消除催化剂表面的积炭
（5） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
根据盖斯定律，将 (反应i-反应ii)，整理可得：；△H=正反应活化能－逆反应活化能，逆反应活化能=kJ/ml，。
【小问2详解】
A．在恒温恒压容器中发生反应i，反应时每断裂1mlO=O键，同时断裂4mlO—H键，正逆反应速率相等，说明反应达到平衡，A正确；
B．反应物与生成物均为气体，反应的系数不等，体积在变，气体的平均相对分子质量不再变化，能说明反应达到平衡，B正确；
C．反应物与生成物均为气体，混合气体的质量不变，密度为定值，气体密度不变不可以判断平衡，C错误；
D．v(C3H6)正=v(C3H6)逆时反应处于平衡状态，D正确；
故选ABD。
小问3详解】
①反应4的△H>0，△S>0，根据△H-T△S<0反应自发进行，该反应能自发进行的反应条件为高温；
②由题目信息可知，二氧化碳参与两个反应，甲烷只参与了一个反应，相同情况下，二氧化碳消耗更多，平衡转化率更大，故曲线B表示CH4的平衡转化率，曲线A表示CO2的平衡转化率；800K时，CO2的平衡转化率为40%，反应的物质的量为5ml×40%=2ml，CH4的平衡转化率为20%，反应的物质的量为5ml×20%=1ml，列三段式：
平衡时气体的总物质的量为（4+3+1+3+1）ml=12ml,反应Ⅰ的分压平衡常数Kp==。
【小问4详解】
CO2高温可与C反应生成CO，该工艺可有效维持催化剂活性(催化剂因积碳粘附慢慢失去活性)，原因为：可发生，消除催化剂表面的积炭。
【小问5详解】
由结构可知，Cr原子处于结构单元内部共有4个，O原子位于结构单元的内部、顶点、面心，结构单元中O原子数目=3+2×+12×=6，Cr、O原子数目之比为4：6=2：3，故该晶体化学式为 Cr2O3．图中结构单元底面为正六边形，边长为a pm,底面面积为6××a×10-10 cm×a×10-10 cm×sin60°=×a2×10-20 cm2，结构单元的体积=×a2×10-20 cm2×b×10-10 cm=×a2×b×10-30 cm3，结构单元中原子总质量=g,故晶体密度=g÷（×a2×b×10-30 cm3）=g/cm3。
18. 化合物G是合成一种杀虫剂的重要中间体，其合成路线如图：
回答下列问题
（1）B中官能团的名称为___________，A生成B的反应类型为___________。
（2）写出B生成C的反应方程式___________。
（3）W的分子式为，其结构简式为___________。
（4）满足下列条件所有的A的同分异构体有___________种。
①属于芳香族化合物； ②能发生银镜反应；
写出其中核磁共振氢谱有3组峰的所有结构简式___________。
（5）请以和为原料设计合成的路线(无机试剂任选)___________。
【答案】（1） ①. 酮羰基、碳氯键 ②. 加成反应
（2）+HCl
（3） （4） ①. 6 ②.
（5）
【解析】
【分析】A与乙烯在三氯化铝作用下发生加成反应生成B，在稀硫酸作用下发生分子内取代生成C，C与在氢化钠作用下反发生取代反应生成D，D与肼反应生成E，W与E发生取代反应生成G，根据G的结构，可推知W为。
【小问1详解】
B中官能团的名称为酮羰基、碳氯键，A与乙烯在三氯化铝作用下发生加成反应生成B。
【小问2详解】
B生成C的反应方程式+HCl。
【小问3详解】
根据分析，结合W的分子式为，其结构简式为。
【小问4详解】
根据条件，结合A的分子式为C7H4OCl2，①分子中含有苯环，不含其它环；②能发生银镜反应说明含有醛基；因除苯环外只有一个碳，故应该为两个在苯环上的碳氯键和一个醛基，两个氯原子在苯环上有邻、间、对位三种，然后醛基放上去分别有2种、3种和1种，故符合条件的同分异构体共有6种；核磁共振氢谱有3组峰说明分子结构高度对称，故满足条件所有的A的同分异构体为：、 。
【小问5详解】
以和为主要原料制备，将催化氧化为，与肼发生类似D→E的反应生成，与取代生成，合成路线为：。选项
实验目的
方案设计
现象和结论
A
检验溶液中是否含钠元素
将蘸取溶液的玻璃棒放在无色火焰上灼烧
火焰出现黄色，说明溶液中含钠元素
B
时，比较与结合能力强弱
向溶液中，先加NaOH溶液调节，再加入足量的KSCN溶液
红褐色沉淀不溶解，说明在时，结合的能力更强
C
比较T℃时与的大小
T℃时，向等体积的饱和AgCl、AgI溶液中分别滴加足量溶液
所得沉淀，则
D
比较亚硫酸与碳酸的酸性强弱
分别测定、饱和溶液的pH
前者小，说明亚硫酸酸性更强