[化学]湖南省郴州市2022-2023学年高一下学期期末考试（选择考）试题（解析版）

这是一份[化学]湖南省郴州市2022-2023学年高一下学期期末考试（选择考）试题（解析版），共16页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1. 化学与生活息息相关，下列关于化学品的应用的说法错误的是（ ）
A. 亚硝酸钠有毒，但可以作为食品添加剂
B. 废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，不能使溴水褪色
C. “华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅
D. 波尔多液、石灰硫黄合剂等无机物是人类早期使用的农药
【答案】C
【解析】
【详解】A．虽亚硝酸钠有毒，但适量的可作为食品添加剂，用做食品防腐剂和肉类食品的发色剂，A正确；
B．废弃聚乙烯塑料属于白色垃圾不可降解，且分子结构中不含有碳碳双键，即不能使溴水褪色，B正确；
C．硅是半导体材料，手机中芯片的主要成分是硅，C错误；
D．波尔多液、石灰硫黄合剂能使蛋白质变性，可以很好的杀虫杀菌，是人类早期使用的农药，D正确；
故选C。
2. 下列化学用语表示错误的是（ ）
A. 乙烷的空间填充模型： B. 乙烯的结构式：
C. 联氨()的电子式： D. 的结构示意图：
【答案】A
【解析】
【详解】A．该图为乙烷的球棍模型，不是空间填充模型，A项错误；
B．乙烯的官能团为碳碳双键，结构式正确，B项正确；
C．联氨()为共价化合物，分子中含有N-H键，N原子最外层满足8电子稳定结构，电子式正确，C项正确；
D．的质子数为16，核外电子数为18，结构示意图正确，D项正确；
故答案为：A。
3. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 常温常压下，过氧化钠中含有阴离子的数目为
B. 分别与足量的和充分反应，转移电子数均为
C. 标准状况下，和在光照下充分反应后的分子总数为
D. 氢氧燃料电池正极消耗(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为
【答案】C
【解析】
【详解】A．过氧化钠由钠离子和过氧根离子()组成，关系式为Na2O2~，因此，7.8g过氧化钠含有0.1NA阴离子，A错误；
B．Cu与Cl2反应生成CuCl2，1 ml Cu转移2ml电子，但Cu与S化合生成Cu2S，1 ml Cu转移1ml电子，B错误；
C．甲烷与Cl2取代，不管取代程度如何，反应前后气体分子数均不变，因此0.5 mlCH4与1 mlCl2反应后的分子总数为1.5NA，C正确；
D．氧气在正极被还原生成-2价的氧，关系式为O2~4e-，因此1 mlO2参与反应转移电子数4NA，D错误；
答案选C。
4. 可以正确表示下列过程的离子方程式是（ ）
A. 过量的与稀硝酸反应：
B. 向溶液中通入：
C. 向稀中滴加溶液：
D. 通入水中：
【答案】D
【解析】
【详解】A．过量的与稀硝酸反应生成亚铁离子，即，A错误；
B．向溶液中通入不会反应，弱酸不能制取强酸，B错误；
C．硝酸具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应，即，C错误；
D．通入水中发生氧化还原反应生成一氧化氮和硝酸，即，D正确；
故选D。
5. 关于有机化合物，下列说法不正确的是（ ）
A. 分子式为该物质充分燃烧需消耗氧气为
B. 能发生取代反应、加成反应、氧化反应、加聚反应
C. 该物质与足量的溶液充分反应，产生
D. 该物质能使溴水及酸性溶液褪色
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据结构简式知，分子式为C5H8O3，可写成C4H6·H2O·CO2，只有C4H6消耗氧气，故1ml物质充分燃烧消耗O2为，A正确；
B．分子内含羟基和羧基、可以发生取代反应，分子含有碳碳双键，可以发生加成反应、氧化反应和加聚反应， B正确；
C．分子内含羧基能和溶液反应产生二氧化碳，该物质与足量的溶液充分反应，产生，故C错误；
D．分子中含碳碳双键，能和Br2发生加成反应、能被酸性KMnO4氧化，含醇羟基、也能被酸性KMnO4氧化，故该物质能使溴水及酸性溶液褪色，故D正确；
选C。
6. 下列过程中涉及的装置或操作正确的是（ ）
A. 利用装置I制备乙酸乙酯
B. 利用装置II进行喷泉实验
C. 利用装置III配制溶液时，浓度偏高
D. 利用装置IV制取氯气
【答案】B
【解析】
【详解】A．制备乙酸乙酯时，为防止倒吸，出气导管口应位于饱和碳酸钠液面的上方，A不正确；
B．氨气极易溶于水，通过挤压胶头，可使圆底烧瓶内产生负压，从而形成喷泉，B正确；
C．使用容量瓶配制溶液，若仰视刻度线定容，则溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，C不正确；
D．用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气时，需对混合物加热，否则反应不能发生，D不正确；
故选B。
7. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系，下列有关物质的推断不正确的是（ ）
A. 若甲为H2S，则丁可能是O2 B. 若甲为NH3·H2O溶液，则丁可能是CO2
C. 若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D. 若甲为SO2，则丁可能是NaOH溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．若甲为H2S、丁是O2，则乙是S、丙是SO2，故A正确；
B．若甲为NH3·H2O溶液、丁是CO2，则乙是碳酸铵、丙是碳酸氢铵，故B正确；
C．若甲为Fe、丁是盐酸，乙是FeCl2，FeCl2和盐酸不反应，故C错误；
D．若甲为SO2、丁是NaOH溶液，则乙是亚硫酸氢钠、丙是亚硫酸钠，故D正确；
选C。
8. 根据实验操作和现象得出的结论正确的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A．向溶液中滴入稀盐酸，溶液中出现浑浊，能说明酸性：HCl大于，但HCl不是氯元素最高价氧化物的水化物，故不能证明非金属性：，A错误；
B．铵盐和强碱共热能释放出氨气，在某待检盐溶液中，滴加溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体即氨气，说明发生了反应：NH＋OH－NH3↑ + H2O，则说明某待检盐中含有，B正确；
C．焰色试验呈黄色，溶液不一定是钠盐溶液，可能是氢氧化钠溶液，C错误；
D．能使品红褪色的物质具有漂白性，但通入的气体不一定是，还可以是氯气(与水反应生成的次氯酸有漂白性)、臭氧等，D错误；
选B。
9. 我国科学家开发一种光学晶体M，其结构如图。M由短周期主族元素X、Y、Z、W组成，其中X和Y的质子数之和等于Z原子的电子数，Y和Z同周期，Z和W同主族。下列说法正确的是（ ）

A. 简单氢化物的还原性
B. 原子半径：
C. 四种元素形成的化合物一定是共价化合物
D. Y、W的氧化物对应的水化物都是强酸
【答案】B
【解析】
【分析】由已知结构图和信息可以推出：X为H元素，Y为N元素，Z为O元素，W为S元素，据此回答。
【详解】A．H2S的还原性比H2O的强，即简单氢化物的还原性，A错误；
B．同周期从左向右半径递减，又氢原子半径最小，故原子半径N>O>H，即，B正确；
C．四种元素可以形成硫酸铵，其为离子化合物，C错误；
D．HNO2、H2SO3等都是弱酸，D错误；
故选B。
10. 热电厂尾气经处理得到较纯的SO2，可用于原电池法生产硫酸。下列说法确的是（ ）
A. 电极b周围溶液pH变大
B. 溶液中H+由b极区向a极区迁移
C. 电极a的电极反应式是SO2+2e-+2H2O=4H++SO
D. 一段时间后，a极消耗的SO2与b极消耗的O2物质的量相等
【答案】A
【解析】
【分析】硫元素价态升高失电子，故a极为负极，电极反应式为2H2O+SO2-2e-═SO+4H+，b极为正极，电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O，电池总反应为2SO2+2H2O+O2═2H2SO4
【详解】A． 电极b为正极，氧气得电子，发生还原反应，电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O，pH变大，故A正确；
B． 电极b为正极，故溶液中H+由a极区向b极区迁移，故B错误；
C． a极为负极，二氧化硫失电子，发生氧化反应，电极a电极反应式是SO2-2e-+2H2O=4H++SO，故C错误；
D． 电池总反应为2SO2+2H2O+O2═2H2SO4，故一段时间后，a极消耗的SO2与b极消耗的O2物质的量为2：1，故D错误；
故选A。
11. 硫化氢的转化是资源利用的研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化历程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 历程①发生反应的离子方程式为S2-+Cu2+= CuS↓B. 历程②中CuS作氧化剂
C. 历程③中n(Fe2+)：n(O2)=4 ：1D. 转化的总反应为H2S=H2+ S
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据图示可知历程①是Cu2+与H2S气体发生复分解反应产生CuS黑色沉淀和H+，根据电荷守恒及物质拆分原则，可知发生的该反应的离子方程式为：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，A错误；
B．在历程②中，CuS与Fe3+发生氧化还原反应，产生S、Cu2+、Fe2+，该反应的方程式为：CuS+2Fe3+=S+Cu2++2Fe2+，S元素化合价升高，失去电子被氧化，CuS作还原剂，B错误；
C．历程③中，Fe2+与O2发生氧化还原反应，产生Fe3+、H2O，根据氧化还原反应过程中电子转移守恒可知：n(Fe2+)：n(O2)=4：1，C正确；
D．根据流程图可知总反应方程式为：2H2S+O2=2S↓+2H2O，D错误；
故选C。
12. 某烷烃的相对分子质量为72，其结构中含有1个和3个，则该烃的一氯代物有（ ）
A. 4种B. 5种C. 6种D. 7种
【答案】A
【解析】
【详解】烷烃的通式为，，，该烷烃为。有三种同分异构体：、、，符合题目要求的烷烃为，其一氯代物有4种；
答案选A。
13. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)，673 K，30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系示意图如图所示。下列叙述中正确的是( )

A. c点处正反应速率和逆反应速率相等
B. a点处正反应速率比b点处的大
C. d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同
D t2点时刻，正反应速率大于逆反应速率
【答案】B
【解析】
【分析】在N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)反应中，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减少，生成物的物质的量逐渐增多，当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应物和生成物的物质的量不再改变，曲线为水平直线，以此判断题中各项。
【详解】A. c点反应物和生成物的物质的量仍在变化，没有达到平衡状态，所以正逆反应速率不相等，故A错误；
B. 从a点到b点，氢气的物质的量浓度在逐渐减少，所以正反应的反应速率在逐渐降低，即点a的正反应速率比点b的大，故B正确。
C. d点和e点都处于平衡状态，n(N2)不变，即d点和e点n(N2)相等，故C错误；
D. 在t2时刻，该反应处于化学平衡状态，所以正逆反应速率相等，故D错误。
故选B。
14. 下列图示与对应的叙述正确的是（ ）
A. 图1所示曲线表示HCN(g)转化为HNC(g)需要吸收59.3kJ的能量
B. 图2所示的阴影部分面积可表示正反应速率的改变值
C. 图3所示曲线中状态①的物质比状态②的物质稳定
D. 图4是其他条件相同时，镁条与不同浓度盐酸反应曲线，其中曲线a表示的盐酸浓度比曲线b大
【答案】D
【解析】
【详解】A．ΔH=生成物总能量-反应物总能量=(59.3-0.0)kJ/ml=+59.3kJ/ml，则1mlHCN(g)转化为1mlHNC(g)需要吸收59.3kJ的热量，若不知道HCN的物质的量则无法计算吸收的热量，A错误；
B．，所以阴影部分面积表示物质的量浓度变化量，B错误；
C．由题干图3曲线所示信息可知，状态①的物质具有的总能量比状态②的物质具有的总能量高，能量越高物质越不稳定，C错误；
D．由题干图4所示信息可知，其他条件相同时，曲线a反应完全所需要的时间更短，即反应速率更快，故镁条与不同浓度盐酸反应曲线，其中曲线a表示的盐酸浓度比曲线b大，D正确；
故答案为：D。
二、非选择题
15. 某校化学兴趣小组同学取锌粒与浓H2SO4充分反应制取SO2气体，待锌粒全部溶解后，同学们准备用收集到的气体(X)准备做实验，但是老师说收集到的气体(X)可能含有杂质。
（1）该化学兴趣小组制得的气体(X)中混有的主要杂质气体可能是_______(填化学式)，产生该气体的化学反应方程式为_______。
（2）一定质量的Zn与浓硫酸充分反应，反应后称量剩余锌发现质量减少了78g，产生SO2体积(标准状况下)=_______L。
（3）为证实相关分析，该小组的同学设计了如下图所示的实验装置，对此气体(X)取样进行认真研究(遇有气体吸收过程，可视为全吸收)。
①酸性KMnO4溶液的作用是_______；B中添加的试剂是_______。
②装置C中所装药品为_______，可证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现象是_______。
【答案】（1）①. H2 ②. Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2↑
（2）4.48L
（3）①. 除去二氧化硫气体 ②. 浓硫酸 ③. CuO ④. C中黑色粉末变为红色，D中的白色固体变为蓝色
【解析】(3)证明气体中含有氢气，酸性高锰酸钾溶液目的吸收生成的二氧化硫气体，则B装置中加浓硫酸吸收气体表面的水分，装置C将残留的气体通过灼热的氧化铜反应，目的是验证该气体具有还原性，装置D无水硫酸铜检验水，若变蓝色则C装置反应生成水，根据元素守恒且该气体具有还原性，则X气体为H2，据此进行分析。
（1）浓硫酸随反应进行浓度变小后，稀硫酸和锌反应生成氢气，所以气体杂质含有氢气；锌和浓硫酸反应生成硫酸锌，二氧化硫和水，故对应的化学方程式为Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故对应的化学方程式为Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）一定质量的Zn与的H2SO4的浓溶液充分反应，反应后称量剩余锌发现质量减少了78.0g，则参加反应Zn的物质的量为1.2ml，H2SO4的物质的量为0.0875L×16ml/L=1.4ml；由于硫酸都没有剩余，设与浓硫酸反应的Zn为xml，与稀硫酸反应的Zn为yml，则：在Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+H2O中参加反应的H2SO4为2xml、生成的SO2为xml，在Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中参加反应的H2SO4为yml，生成的H2为yml；由题意可知：x+y＝1.2、2x+y＝1.4，解得x=0.2，y=1.0；故产生SO2体积(标准状况下)=0.2ml×22.4L/ml=4.48L；
（3）证明气体中含有氢气，酸性高锰酸钾溶液目的吸收生成的二氧化硫气体，则B装置中加浓硫酸吸收气体表面的水分，装置C将残留的气体通过灼热的氧化铜反应，目的是验证该气体具有还原性，装置D无水硫酸铜检验水，若变蓝色则C装置反应生成水，根据元素守恒且该气体具有还原性，则X气体为H2；
①由以上分析得，酸性KMnO4溶液的作用是除去二氧化硫气体；B中添加的试剂是浓硫酸；
②由以上分析得，装置C中所装药品为CuO；可证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现象是C中黑色粉末变为红色，D中的白色固体变为蓝色。
16. 甲醇是一种重要的有机化工原料，现有在实验室中模拟甲醇的合成反应，在的恒容密闭容器内以物质的量之比充入和。在时，发生反应：。体系中随时间的变化如表：

（1）如图表示反应中的变化曲线，其中合理的是________。
（2）内该反应的平均速率________。
（3）达到平衡时，的转化率为________。
（4）在相同温度、容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是________。
A．
B．容器内压强保持不变
C．断开键的同时形成键
D．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
E．
（5）下列条件能加快正反应速率的是________(填字母)。
A. 从平衡混合物中分离出甲醇 B. 保持压强不变，充入使容积增大
C. 保持体积不变，充入使压强增大 D. 升高温度
（6）将甲醇设计成燃料电池，具有启动快、效率高等优点，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。

实验测得向电极定向移动，则从________(填“A”或“B”)处电极入口加入甲醇，该电极反应式为________。
【答案】（1）b
（2）
（3）
（4）BD
（5）D
（6）①. B ②.
【解析】（1）由知，乙醇的物质的量等于消耗CO的物质的量，随着反应进行，乙醇不断增多，平衡时乙醇为(0.020-0.007)ml，则其平衡浓度为0.0065ml/L，则如图表示反应中的变化曲线，其中合理的是b。
（2）内该反应的平均速率=。
（3）在2L的恒容密闭容器内以物质的量之比2：5充入CO和H2。由表知充入氢气为0.050ml，消耗氢气为2×(0.020-0.007)ml=0.026ml，达到平衡时，的转化率为。
（4）A．时正反应和逆反应速率相等，而说明正反应和逆反应速率不相等、不平衡，A错误；
B．反应中，气体的物质的量、压强会随着反应而变化，故容器内压强不随时间的变化，说明气体的物质的量不随时间变化，则说明反应已达平衡，B正确；
C．断开键的同时形成键，均指正反应，不能说明已平衡，C错误；
D．气体质量始终不变，气体的物质的量、混合气体的平均摩尔质量会随着反应而变，混合气体的平均相对分子质量不变说明反应已达平衡，D正确；
E．在2L的恒容密闭容器内以物质的量之比2：5充入CO和H2，当，吧能说明各成分的量不再变化、不能说明已平衡，E错误；
选 BD。
（5）A. 从平衡混合物中分离出甲醇，减少了生成物浓度，反应速率减小，A错误；
B. 保持压强不变，充入使容积增大，同比例减少了所有气体的浓度，等效于减压，反应速率减小，B错误；
C. 保持体积不变，充入使压强增大，所有气体的浓度均不变，反应速率不变，C错误；
D. 升高温度，反应速率增大，D正确；
选D。
（6）燃料电池工作时阴离子向负极移动，实验测得向电极定向移动，则从B处电极入口加入甲醇，负极上甲醇失去电子被氧化，该电极反应式为。
17. 对废旧锂离子电池的有效处理可以充分利用资源、保护环境、防止污染。如图是一种典型的酸溶-沉淀法处理钴酸锂电池的流程。通常在锂离子电池正极材料钴酸锂的表面包覆一层氧化铝，从而延长其使用寿命。

请回答以下问题：
（1）在处理正极材料前，常对其进行粉碎研磨，目的是________。
（2）“碱浸”时发生反应的离子方程式为________________。
（3）在“中和”时，若选用硫酸，则需严格控制加酸量，最好选用________(填序号)替代稀硫酸。
A. 盐酸B. 二氧化硫C. 二氧化碳D. 高氯酸
（4）“酸溶”时的化学方程式为________________。酸溶时，温度不能过高，也不能过低，其原因是________________。
（5）“沉钴”时发生反应的离子方程式为________________，在分离氢氧化钴后，要对其进行洗涤，检验沉淀已洗净的操作为________。
（6）具有两性。的制备可在溶液中加稍过量的氨水，而不用溶液的原因是________________(用化学方程式表示)。
【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率
（2）
（3）C
（4）①. ②. 温度过高时，发生分解，原料利用率降低；温度过低，反应速率较慢
（5）①. ②. 取最后一次洗涤液于试管中，依次滴加盐酸、氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则洗涤干净
（6）
【解析】废旧锂离子电池粉碎研磨，加入氢氧化钠碱熔后溶解氧化铝生成偏铝酸钠，偏铝酸钠滤液中和生成氢氧化铝沉淀；钴酸锂滤渣加入稀硫酸、过氧化氢生成二价钴盐、锂盐、水，加入氨水沉钴，得到C(OH)2沉淀和母液，C(OH)2沉淀焙烧得到C2O3，母液加入碳酸钠得到碳酸锂，据此回答。
（1）粉碎研磨，目的是增加反应物的接触面积，加快反应速率；
（2）“碱浸”时氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，发生反应的离子方程式为；
（3）滤液中含偏铝酸钠，偏铝酸钠可以和弱酸生成氢氧化铝沉淀，若为强酸则氢氧化铝会溶解生成铝离子，故选择二氧化碳，二氧化碳和偏铝酸钠生成氢氧化铝沉淀且二氧化碳即使过量沉淀也不会溶解；
（4）得到滤渣中含有钴酸锂，在“酸溶”时钴酸锂和稀硫酸、过氧化氢作用下生成二价钴盐、锂盐、水，发生反应的化学方程式为2LiCO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CSO4+O2↑+4H2O；双氧水不稳定，受热发生分解，原料利用率降低；温度过低，反应速率慢；
（5）在“沉钴”时加入氨水生成C(OH)2沉淀，发生反应的离子方程式为C2++2NH3∙H2O=C(OH)2↓+2NH；在分离氢氧化钴后，要对其进行洗涤，若洗涤不干净会残留硫酸根离子，故检验沉淀已洗净的操作为取最后一次洗涤液于试管中，依次加入盐酸、氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则洗涤干净；
（6）C(OH)2具有两性，能和氢氧化钠生成Na2CO2和水，反应方程式为C(OH)2+2NaOH=Na2CO2+2H2O。
18. 已知是一种气态烃，在标准状况下的密度是，D的分子式为，是一种油状、有香味的物质。转化关系如图所示(部分反应条件已省略)。试回答下列问题：

（1）A的电子式________，B所含官能团的名称是________。
（2）下列说法正确的是________。
A. 有机物使溴水和酸性溶液褪色，其原理相同，都是加成反应
B. 可用溶液鉴别有机物B和有机物D
C. 有机物能与钠反应放出氢气，所以有机物是电解质
D. 有机物中混有，为得到较纯净的，可依次通过溴水、浓硫酸的洗气瓶
（3）反应③的化学反应方程式________________。
（4）有机物的分子式为，且只有一种等效氢，的结构简式为________。
（5）将和在催化剂条件下发生上述反应，充分反应后，实际得到，则的产率为________(已知：产率)
（6）乙二醇与丙烯酸发生酯化反应可以生成链状酯，写出的结构简式________。
【答案】（1）①. ②. 羟基
（2）B
（3）
（4）
（5）
（6）
【解析】已知是一种气态烃，在标准状况下的密度是，则A的摩尔质量为，所以A为CH2=CH2，A与水发生加成反应生成的B为CH3CH2OH，B被催化氧化生成的C为CH3CHO；乙醛氧化得到D、 D的分子式为，D为CH3COOH，D与B发生反应生成一种油状、有香味的物质E为CH3COOCH2CH3；乙烯氧化得到F。
（1）A的电子式 ，B所含官能团的名称是羟基。
（2）A. 有机物A即乙烯与溴水发生加成，乙烯与酸性溶液发生氧化反应，褪色原理不相同， A错误；
B. 乙醇不和碳酸钠反应，乙酸和碳酸钠反应释放出二氧化碳气体，可用溶液鉴别有机物B和有机物D，B正确；
C. 有机物B即乙醇是非电解质，C错误；
D. 有机物即乙烯和均能和溴水反应，故不能用溴水洗气除去二氧化硫，D错误；
选B。
（3）反应③即乙醇的催化氧化反应，化学反应方程式为。
（4）乙烯氧化得到F、有机物的分子式为，且只有一种等效氢，则的结构简式为 。
（5）将和在催化剂条件下发生上述反应，充分反应后，实际得到，即0.1mlC2H5OH和0.05mlCH3COOH反应得到0.03ml CH3COOC2H5，0.1mlC2H5OH过量，按0.05mlCH3COOH计算CH3COOC2H5的理论物质的量为0.05ml，则其产率为 。
（6）乙二醇与丙烯酸发生酯化反应可以生成链状酯，由产物的分子式可知，乙二醇与丙烯酸按物质的量之比为1：2进行反应，则的结构简式。
选项
实验操作和现象
结论
A
向溶液中滴入稀盐酸，溶液中出现浑浊
非金属性：
B
在某待检盐溶液中，滴加溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变蓝色
某待检盐中含有
C
用铂丝蘸取少量溶液X进行焰色试验，火焰呈黄色
溶液一定是钠盐溶液
D
将气体通入品红溶液中，品红褪色
气体一定是
时间
0
1
2
3
5
0.020
0.011
0.008
0.007
0.007