湖南省长沙市宁乡市2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题（含解析）

这是一份湖南省长沙市宁乡市2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题（含解析），共20页。试卷主要包含了单选题，实验题，工业流程题，原理综合题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。
湖南省长沙市宁乡市2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．随着科幻电影《流浪地球2》的上映，许多富含中国元素的硬核黑科技纷纷登上银幕，下列有关说法不正确的是
A．木星是一个巨大的液态氢星体，其中含有的核素氘为氢的同位素
B．天宫空间站使用的太阳能电池板的基础材料晶体硅为金属材料
C．中国003航母外壳选使用的特殊防腐材料为金属合金材料
D．我国在月球表面成功展开的五星红旗的主要材料芳纶属于合成纤维
2．2022年10月5日，诺贝尔化学奖表彰了“为点击化学和生物正交化学的发展”做出突出贡献的三位化学科学家，重庆大学有研究者指出，“点击化学或生物正交化学很多都基于叠氮(三个氮原子连接在一起)”，已知反应：，下列有关说法正确的是
A．为离子化合物，含有离子键和极性共价键
B．上述反应涉及的元素中第一电离能最大的是O
C．基态O原子价层电子排布图为  
D．的VSEPR模型为正四面体形
3．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A．反应中，每生成22.4L氧气反应转移电子数为2 NA
B．标准状况下，22.4L HF含有的质子数为10 NA
C．0.1moL/L的溶液显中性，1L该溶液中含离子数小于0.1 NA
D．1mol重水()比1mol水多NA个质子
4．化学是一门以实验为基础的学科，下图所示的实验装置或操作能达到相应目的是
  
  
  
  
①
②              
③
④
A．操作①：吸收氨或氯化氢气体并防止倒吸
B．操作②：加热蒸干溶液制备晶体
C．操作③：利用该装置干燥
D．操作④：验证的漂白性
5．下列离子方程式书写正确的是
A．白醋与次氯酸钠溶液混合产生黄绿色气体：
B．四氧化三铁溶于足量稀硝酸：
C．向溶液中通入过量：
D．向硫酸铜溶液中加入过量浓氨水：
6．金属钛兼有钢和铝的优点，强度高且质地轻，工业上常用钛铁矿为原料制备金属Ti，包括反应：①；②。下列有关说法错误的是
A．反应①中氧化剂与还原剂之比为1：1
B．反应①中既是氧化产物也是还原产物
C．通过反应②可知Mg的金属性强于Ti
D．反应②在Ar气氛中进行，防止Mg、Ti被空气氧化
7．2023年上半年，甲型流感来势汹汹，患者可能出现发热、咳嗽、喉痛、头痛等症状，布洛芬是人们常用于退烧镇痛的一种药物，一种合成路线如图所示，下列有关说法不正确的是
  
A．合成时中A到B的反应类型为取代反应
B．物质B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．布洛芬能发生取代反应、加成反应、氧化反应
D．布洛芬分子中所有碳原子不可能共平面
8．工业上以软锰矿(含和少量的、、)为原料制备硫酸锰晶体的流程如图所示，下列有关说法不正确的是
  
A．酸浸过程可将硫酸换为盐酸
B．酸浸过程中加入过量的的目的是充分还原
C．从绿色化学角度分析，试剂A可以选择、
D．系列操作包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤干燥等操作
9．炼铁工业中高炉煤气的一种新的处理过程如图所示，有关该过程的叙述正确的是
  
A．过程①的反应中有非极性键的断裂和生成
B．过程①和②的转化均为氧化还原反应
C．Fe和为该过程的中间产物
D．过程③的反应
10．已知M、N、X、Y、Z为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，由五种元素构成的离子结构如图所示，其中Y与Z同主族，N的基态原子s轨道电子数是p轨道的4倍，且M、N、Y原子序数之和为15。下列说法正确的是
  
A．原子半径
B．最高价氧化物对应水溶液的酸性
C．简单氢化物稳定性Y镁
C
其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和溶液的pH
比较和的大小
D
将某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
该钾盐为
A．A B．B C．C D．D
12．镀铬工业废水中的可利用微生物电池催化还原，其工作原理如图所示(中间虚线表示离子交换膜)。下列说法不正确的是
  
A．若采用该电池电解饱和食盐水，与a极相连的电极将产生黄绿色气体
B．a极反应式为
C．该电池工作时，应使用质子交换膜
D．a极每产生33.6L(标准状况下)时，b极将电室将收集到206g固体
13．已知固体X能发生分解反应：(未知)，现往某2L恒容密闭容器中加入6mol X发生分解反应，测得分别在不同温度下的平衡常数和达到平衡时Y的物质的量如下表所示，下列说法正确的是
温度
K
n(Y)/mol

4


1

A．由表可知该反应
B．若，则Z一定为固体
C．若Z为固体，时达到平衡后，X剩余4mol
D．将温度下达到平衡后的反应容器体积减小为1L，平衡逆向移动，最终
14．向溶液中滴加等浓度NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法错误的是
  
A．a点处离子浓度大小顺序为：
B．水的电离程度最强b>c
C．e点处溶液中
D．c点处溶液中的

二、实验题
15．碳酰氯()俗名光气，常温下为无色气体，有腐草味，常用作有机合成、农药、药物、染料及其他化工制品的中间体，某实验小组同学选用下图实验装置利用氧气和氯仿合成碳酰氯。
  
  
  
  
甲
乙
丙
丁
已知：光气熔点为-118℃，沸点为8.2℃，回答下列问题：
(1)盛放氯仿的容器名称为 ，丙装置的作用是 ，以上装置的正确连接顺序为c→ →d(用a→b→c的形式表示，装置可重复使用)。
(2)装置丁中采用冰水混合物的目的是： ，光气有毒，一旦泄露可用水吸收，生成一种氧化物和氢化物，请写出该化学反应方程式
(3)以光气为中间体可以经过一系列的转化合成1-丁醇粗产品(含有少量正丁醛)。为纯化1-丁醇，小组查文献得知：①；
②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并设计出如下提纯路线，
  
则试剂1为 ，操作2为 。

三、工业流程题
16．主要用作颜料、釉料及磁性材料，利用一种钴矿石(主要成分为，含少量、及铝、镁、钙等金属元素的氧化物)制取的工艺流程如图所示。
  
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液pH
沉淀物




完全沉淀的pH
3.7
9.6
9.2
5.2
回答下列问题：
(1)“溶浸”过程中，将钴矿石进行粉碎，并不断搅拌的作用是 ，滤渣1的主要成分为 ，请写出加入的主要离子反应方程式 。
(2)已知还原性：，“氧化”过程加入目的为 ，反应时需控制加入的量，若加入量过多会导致
(3)在空气中煅烧时，发生反应时除了生成，还会有生成，请写出该过程的化学反应方程式为：
(4)钴的某种氧化物广泛应用于硬质合金、超耐热合金、绝缘材料和磁性材料的生产，其晶胞结构如图所示，则根据晶体类型推测，该物质熔点 (填写“高于”、“低于”或“等于”)磷()；该晶胞中的配位数为
  

四、原理综合题
17．丙烯是工业上合成精细化学的原料，随着天然气和页岩气的可用性不断提高，丙烷脱氢和丙烷氧化脱氢受到了人们越来越多的关注，已知，
主反应：
副反应：
(1)相关键能的数据如下表所示
化学键
C-C
C=C
C-H
H-H
键能/()
348
615
413
436
则丙烷脱氢反应的热化学方程式为 kJ/mol，根据化学原理，可以同时提高化学反应速率并提高转化率的措施是
(2)用丙烷制备丙烯的机理如图所示，该反应的快慢取决于步骤 (填写Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)，该反应的催化剂为
  
(3)在恒温条件下，向起始压强为120KPa的恒压容器中通入和发生反应。
①下列情况能表明达到平衡状态的是
A．与的浓度相等    B．的体积分数不再改变
C．反应容器中压强保持不变    D．气体密度不再改变
②经过10min后反应达到平衡，测得的平衡转化率为50%，该条件下的选择性为80%，则主反应的平衡常数 KPa(以分压表示，分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)，其他条件不变时，若减少通入的量，化学平衡将 移动(填写“正向”、“逆向”、或“不”)。

五、有机推断题
18．化合物G是合成液晶材料的中间体，以苯的同系物A、乙酸为原料合成G的路线如下。

已知：
回答下列问题：
(1)A的化学名称为 ，C中含有的官能团为
(2)由C转化为D的反应类型为 ，D分子中手性碳原子个数为
(3)写出D转化为E的化学方程式为
(4)写出符合下列条件的C的同分异构体的结构简式
①苯环上只有一个取代基且能够发生银镜反应
②其中取代基上只有两种不同化学环境氢原子H
(5)写出以甲苯为原料(无机试剂任选)制备的合成路线：

参考答案：
1．B
【详解】A．H、D质子数相同，中子数不同，为氢元素的不同原子，互为同位素，故A正确；
B．晶体硅为无机非金属材料，故B错误；
C．航母外壳使用抗腐蚀性能很强的镍铬钢，镍铬钢为金属合金材料，故C正确；
D．在月球表面成功展开的五星红旗的主要材料芳纶，属于高分子化合物，属于合成纤维，故D正确；
故选：B。
2．D
【详解】A．为离子化合物，含有钠离子与叠氮离子之间的离子键和氮氮之间的非极性共价键，A错误；
B．上述反应中涉及的元素有氢元素、氮元素、氧元素和钠元素，第一电离能的变化规律是同周期自左向右依次增大，当出现ⅡA族、ⅤA族时比左右两侧元素第一电离能都要大，同主族变化规律自上而下依次减小，所以第一电离能最大的是氮，B错误；
C．基态O原子价层电子排布图2p能级中成对电子的自旋方向相反，C错误；
D．中中心原子的价层电子对数是： ，VSEPR模型为正四面体形，D正确；
故选D。
3．C
【详解】A．缺标准状况下，无法计算22.4L氧气的物质的量和反应转移电子数，故A错误；
B．标准状况下，氟化氢为液态，无法计算22.4L氟化氢的物质的量和含有的质子数，故B错误；
C．醋酸铵是弱酸弱碱盐，铵根离子和醋酸根离子在溶液中水解程度相当，从而使溶液呈中性，则1L0.1moL/L醋酸铵溶液中醋酸根离子浓度小于0.1 NA，故C正确；
D．重水和水的质子数相同，中子数不同，故D错误；
故选C。
4．C
【详解】A．苯不能隔绝气体与水，图中不能防止倒吸，故A错误；
B．加热蒸干AlCl3溶液，促进铝离子水解，蒸干得到氢氧化铝，且仪器不能选坩埚等，应选蒸发装置，故B错误；
C．浓硫酸具有吸水性，图中装置可干燥氢气，故C正确；
D．二氧化硫可被铁离子氧化，溶液褪色，可知二氧化硫具有还原性，不能验证其漂白性，故D错误；
故选：C。
5．D
【详解】A．白醋是弱酸，离子方程式不拆，与次氯酸钠溶液混合产生黄绿色气体的离子方程式为Cl−+ClO−+2CH3COOH=Cl2↑+H2O+2CH3COO-，A错误；
B．硝酸具有氧化性，四氧化三铁溶于足量稀硝酸生成硝酸铁，离子方程式为3Fe3O4+28H++=9Fe3++NO+14H2O，B错误；
C．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2生成碳酸氢钙反应方程式为ClO−+H2O+CO2=HClO+，C错误；
D．向硫酸铜溶液中加入过量浓氨水生成铜氨络离子：Cu2++4NH3⋅H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，D正确；
故答案为：D。
6．B
【详解】A．反应①中氯元素化合价降低得到电子，氯气是氧化剂，碳化合价升高失去电子是还原剂，两者物质的量之比是1∶1，A正确；
B．反应①中氯气是氧化剂被还原，是还原产物，B错误；
C．通过反应②可知Mg制取Ti，所以Mg的金属性强于Ti，C正确；
D．镁和钛均是活泼金属，所以反应②在Ar气氛中进行，可以防止Mg、Ti被空气氧化，D正确；
故选B。
7．B
【详解】A．A到B时苯环上H原子被- COCH3取代,可知反应类型为取代反应，选项A正确；
B．物质B中含苯环，与苯环相连的相连的碳原子上有H原子，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应，选项B错误；
C．布洛芬含羧基可发生取代反应，含苯环可发生加成反应，与苯环相连的相连的碳原子.上有H原子，可发生氧化反应，选项C正确；
D．布洛芬含6个sp3杂化的碳原子，由连接2个甲基的碳原子可知，所有碳原子一定不能共面，选项D正确；
答案选B。
8．A
【分析】以软锰矿（含MnO2和少量的Fe2O3、Al2O3、SiO2）为原料制备硫酸锰晶体的流程为：酸浸时过量的FeSO4、H2SO4与MnO2反应氧化还原反应生成MnSO4、Fe2(SO4)3，Fe2O3、Al2O3分别转化为Fe3+、Al3+，过滤除去SiO2，滤液中含有Fe2+、Mn2+、Fe3+、Al3+，加入H2O2、O2等氧化Fe2+生成Fe3+，加入MnO或MnCO3调节溶液pH，使Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，过滤除去Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，得到含有MnSO4的溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到MnSO4•H2O晶体，所以滤渣1为SiO2，滤渣2为Fe(OH)3、Al(OH)3，试剂A为H2O2溶液或O2，试剂A为MnO或MnCO3等，据此分析解答。
【详解】A．该流程制备硫酸锰晶体，加入盐酸会引入Cl-，得到的产品为MnCl2，不能得到MnSO4•H2O晶体，所以酸浸过程不可将硫酸换为盐酸，故A错误；
B．酸浸过程中过量的FeSO4能使MnO2充分转化为MnSO4，即加入过量的FeSO4的目的是充分还原MnO2，故B正确；
C．氧化过程中试剂A的作用是将Fe2+转化为Fe3+，从绿色化学角度分析，试剂A可以选择H2O2、O2，故C正确；
D．将MnSO4溶液转化为MnSO4•H2O晶体析出，其操作包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等，故D正确；
故选：A。
9．C
【详解】A．过程①的反应为CO与Fe3O4反应，生成CO2，是极性键断裂和生成，H2与Fe3O4反应是非极性键断裂和极性键生成，A错误；
B．过程①中CO转化为CO2有化合价的变化，为氧化还原反应，②中CO2和CaO转化为CaCO3没有化合价的变化，不是氧化还原反应，B错误；
C．根据各步骤，总反应为H2+CO2H2O+CO，Fe和为该过程的中间产物，C正确；
D．过程③为碳酸钙受热分解为CaO、CO2，反应，D错误；
答案选C。
10．D
【分析】N的基态原子s轨道电子数是p轨道的4倍，N是硼，又知M、N、X、Y、Z为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，且M、N、Y原子序数之和为15，所以M是氢，Y是氟，Y与Z同主族则Z是氯，X形成4个共价键是碳，所以M、N、X、Y、Z分别是氢、硼、碳、氟、氯，以此解题。
【详解】A．同周期原子半径自左向右依次减小，同主族原子半径自上而下依次增大，所以原子半径：氯大于硼大于碳大于氟大于氢，A错误；
B．氯的非金属性大于碳，非金属性越强最高价氧化物对应水溶液的酸性越强所以高氯酸的酸性大于碳酸，B错误；
C．氟的非金属性大于氯，非金属性越强氢化物越稳定，所以稳定性氟化氢大于氯化氢，C错误；
D．氯气在氢气中燃烧，产生苍白色火焰，D正确；
故选D。
11．C
【详解】A．滴加KSCN溶液，只检验铁离子，溶液变为血红色，可知硫酸亚铁溶液已变质，未检验亚铁离子，不能证明完全变质，选项A错误；
B．铝与镁用导线相连，浸入氢氧化钠溶液中，构成原电池，Al失去电子作负极，Mg片表面产生大量气体，且金属性Mg大于Al，选项B错误；
C．测定等浓度的HCOOK和K2 S溶液的pH可比较对应酸的酸性强弱，则可比较Ka1 (HCOOH)和Ka2 (H2 S)的大小，选项C正确；
D．能使澄清石灰水变浑浊的气体，可能为二氧化碳或二氧化硫，由实验操作和现象可知，该钾盐不一定为K2CO3，选项D错误；
答案选 C。
12．A
【分析】由图可知，a极失去电子为负极，乙酸发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应式为：CH3COOH+2H2O-8e-=2CO2↑+8H+，b极为正极，电极反应式为+6e-+14H+=2Cr3++7H2O，生成的铬离子水解生成氢氧化铬，Cr3++3H2O=Cr（OH）3↓+3H+，电子由负极流向正极，据此分析解答。
【详解】A．a极为负极，若采用该电池电解饱和食盐水，与a极相连的电极为阴极，阴极电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阴极产物为H2、NaOH，不会产生黄绿色氯气，故A错误；
B．a极为负极，电极反应式为：CH3COOH+2H2O-8e-=2CO2↑+8H+，故B正确；
C．由两极反应式可知，负极区产生氢离子，正极区消耗氢离子，故氢离子透过交换膜由左侧向右侧迁移，交换膜为质子交换膜，故C正确；
D．a极反应式为：CH3COOH+2H2O-8e-=2CO2↑+8H+，每产生33.6L（标准状况下） CO2，即=1.5molCO2时，转移1.5mol×=6mol电子，b极反应式为+6e-+14H+=2Cr3++7H2O，生成的铬离子水解生成氢氧化铬，Cr3++3H2O=Cr（OH）3↓+3H+，故b极室将收集到×6mol×103g/mol=206g固体，故D正确；
故选：A。
13．C
【详解】A．不确定、温度的大小，不能判断K值随温度的变化情况，A错误；
B．，，若Z为气体，反应生成2mol Z，则K，也符合表中数据，B错误；
C．若Z为固体，时达到平衡后，X剩余4mol，则生成2molY，，符合表中数据，C正确；
D．X为固体，则减小体积平衡一定逆向移动，但是不确定Z是否为气体，不能判断该操作后平衡逆向移动后最终Y的量，D错误；
故选C。
14．D
【详解】A．a点处溶液中存在， ， ，所以，A正确；
B．室温时，向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液，b点加入氢氧化钠溶液的体积为100mL，则NH4HSO4和NaOH恰好反应生成硫酸铵，硫酸铵是强碱弱酸盐，铵根离子水解促进水电离，c点氢氧化钠过量，抑制水电离，所以水的电离程度强b>c，B正确；
C．e点处两者反应生成硫酸钠和一水合氨、水，能够产生氢氧根离子的过程为：、，所以，C正确；
D．c点处溶液中存在的离子有：，根据电荷守恒：，c点处溶液显中性，所以，D错误；
故选D。
15．(1) 三颈烧瓶 吸收HCl尾气，并防止倒吸 b→a→e→f→b→a
(2) 降低温度，防止光气挥发
(3) 饱和溶液 萃取

【分析】光气可由氯仿(CHCl3)和氧气在光照条件下合成，且光气遇水迅速水解，由实验装置可知，乙装置制备氧气，然后经甲干燥氧气，在装置丁中合成光气，丁后面需连接干燥装置防止水进入丁中，最后连接丙装置吸收尾气。
【详解】（1）盛放氯仿的容器名称为三颈烧瓶，丙装置的作用是吸收HCl尾气，并防止倒吸，由分析可知以上装置的正确连接顺序为c→b→a→e→f→b→a→d，答案为：三颈烧瓶，
吸收HCl尾气，并防止倒吸，b→a→e→f→b→a；
（2）装置丁中采用冰水混合物的目的是：降低温度，防止光气挥发，水与光气反应生成二氧化碳和氯化氢，方程式为：，答案为：降低温度，防止光气挥发，；
（3）由图可知粗产品中加入饱和溶液，可以除去正丁醛，然后过滤得到1-丁醇的水溶液，加入乙醚萃取分液，有机层加入干燥剂干燥，然后蒸馏得到纯品，所以试剂1为饱和溶液，操作2为萃取，答案为：饱和溶液，萃取。
16．(1) 增大反应物接触面积，加快反应速率
(2) 氧化，便于后续沉淀 也被氧化，产率降低
(3)
(4) 高于 6

【分析】含钴矿石中加入过量稀硫酸和Na2SO3，可得Co2+、Fe2+、Al3+、Mg2+、Ca2+，加入的Na2SO3主要是将Co3+、Fe3+还原为Co2+、Fe2+，硫酸钙微溶，二氧化硅不溶过滤得到滤渣1，加入NaClO3将Fe2+氧化为Fe3+，加入Na2CO3调pH，可以使Fe3+、Al3+沉淀，过滤后所得滤液主要含有Co2+、Mg2+、Ca2+，再用NaF溶液除去钙、镁，过滤后，向滤液中加入草酸铵溶液得到草酸钴，煅烧后制得Co2O3，据此分析回答问题。
【详解】（1）根据外界条件对反应速率的影响可判断“溶浸”过程中，将钴矿石进行粉碎，并不断搅拌的作用是增大反应物接触面积，加快反应速率；根据以上分析可知滤渣1的主要成分为，作还原剂，反应的离子反应方程式为。
（2）已知还原性：，又因为亚铁离子完全沉淀时的pH大于钴离子完全沉淀时的pH，因此“氧化”过程加入目的为氧化，便于后续沉淀，反应时需控制加入的量，这是因为加入量过多会导致也被氧化，产率降低。
（3）在空气中煅烧时，发生反应时除了生成，还会有生成，其中钴元素化合价升高，被氧化，因此空气中的氧气参加，该过程的化学反应方程式为。
（4）钴的某种氧化物广泛应用于硬质合金、超耐热合金、绝缘材料和磁性材料的生产，说明该物质形成的是共价晶体，白磷形成的是分子晶体，因此该物质熔点高于磷()；该晶胞中钴位于棱心和体心处，氧位于面心和顶点，所以的配位数为6。
17．(1) +123 升高温度
(2) Ⅱ M-H
(3) BD 12.8 逆向

【详解】（1）根据反应物总键能-生成物总键能，；该反应为吸热反应，升温可加快反应速率，且使平衡正向移动，提高转化率；
（2）化学反应的决速步骤由慢反应决定，活化能越大，反应速率越慢，由图可知，活化能最大为步骤Ⅱ，所以反应的快慢取决于步骤Ⅱ；催化剂参与反应，但反应前后不变，由机理图可知，催化剂为M-H；
（3）①A．反应过程中某时刻与的浓度可能相等，不能说明反应达平衡状态，故A错误；
B．反应过程中的体积分数不断增大，当体积分数不再改变，说明反应达平衡状态，故B正确；
C．在恒压密闭容器中，压强始终保持不变，与反应是否进行无关，不能说明反应达平衡状态，故C错误；
D．反应无非气体参与，反应前后气体总质量不变，容器体积改变，则密度为变化值，当密度不变，说明反应达平衡状态，故D正确；
答案选BD；
②经10min后反应平衡，的平衡转化率为50%，即转化量为，的选择性为80%，则生成为，生成H2为，主反应消耗为，则副反应消耗为，生成的和都为0.4mol，达平衡时，气体总物质的量为，，，，则主反应平衡常数；减少氮气通入量，气体总物质的量减少，，反应逆向进行；
18．(1) 乙苯 酮羰基
(2) 还原反应 1
(3)+H2O
(4)
(5)

【分析】乙酸与SOCl2反应得到B，根据所给信息可知B为，A是苯的同系物，结合D的结构可知A是乙苯，A和B反应生成C，C与氢气在一定条件下生成C，那么C是，D与浓硫酸在加热条件下发生消去反应得到E，则E为：，E和溴的四氯化碳溶液发生加成反应得到F，F为：F在氢氧化钠醇溶液中发生消去发应，得到G，G为：。
【详解】（1）结合D的结构可知A是乙苯，C是，含有的官能团为酮羰基；
（2）C转化为D，是羰基和氢气发生的加成反应；手性碳原子判断方法：手性碳原子一定是饱和碳原子，手性碳原子所连接的四个基团要是不同的，所以D中手性碳原子只有1个；
（3）D转化为E是D与浓硫酸加热条件下发生羟基的消去反应，化学方程式为：+H2O；
（4）C是，其同分异构体中①苯环上只有一个取代基且能够发生银镜反应，说明取代基上含有醛基；②取代基上只有两种不同化学环境氢原子H，则该同分异构体为：；
（5）结合原流程A到C的合成路线，制备的目标物可以由苯甲酸与甲苯反应得到，所以合成路线可以是：。