人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料巩固练习

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料巩固练习，共13页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1、下列成语或谚语中蕴含着一定的化学知识或原理，下列有关说法错误的是( )
A.百炼成钢——通过反复锤炼，除去铁中部分杂质，使其转化为钢
B.水滴石穿——(以大理石为例)
C.恨铁不成钢——钢的性能远优于铁
D.真金不怕火炼——单质金的熔点很高
2、今年五一假期，人文考古游持续成为热点。很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物主要由合金材料制成的是( )
A.AB.BC.CD.D
3、将已完全覆盖氧化膜的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是( )
A.稀硫酸B.稀盐酸C.硝酸铜D.氢氧化钠
4、下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是( )
A.向溶液中通入B.向溶液中加入NaOH溶液
C.向溶液中加入过量NaOH溶液D.向溶液中加入足量NaOH溶液
5、类比法是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列有关类比推测的说法正确的是( )
A.已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu和S可直接化合生成CuS
B.已知Fe与溶液反应，推测Fe与溶液也能反应
C.已知Cu与能直接化合生成，推测Fe与可直接化合生成
D.已知Al能与生成致密氧化膜保护金属，推测Fe也与生成氧化膜保护金属
6、钢笔的笔头通常由合金钢制成，其笔头尖端是用机器轧出的便于书写的圆珠体。为了改变笔头的耐磨性能，在笔头尖端点上铱金粒，为区别于钢笔，而叫作铱金笔，铱金笔是笔头用黄金的合金制成、笔尖用铱的合金制成的高级自来水笔。
下列说法错误的是( )
A.钢笔的笔头不易被氧化，耐腐蚀性能好
B.铱金笔的耐磨性能比钢笔好
C.钢笔的笔头只含有碳和铁两种元素
D.铱金笔书写时弹性好，是一种理想的硬笔
7、设为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )
A.5.6 g Fe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3
B.标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氯气所含原子数均为2
C.32 g Cu与S完全反应转移的电子数为0.5
D.在反应中生成1 ml 转移的电子数为3
8、在复杂体系中，确定化学反应先后顺序有利于解决问题。已知氧化性。若在氯化铁溶液蚀刻铜印刷电路板后所得的溶液里加入过量锌片。下列说法正确的是( )
A.首先反应，转化为FeB.反应开始时增大，然后又减小
C.首先反应，转化为FeD.存在反应
9、有关铁的氧化物的说法中，不正确的是( )
A.赤铁矿主要成分是是红棕色的，常用作红色油漆和涂料
B.是黑色晶体，其中的铁显+2价，的铁显+3价
C.都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐
D.FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成
10、医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁缓慢氧化放出均匀、稳定的热，使患处保持温热状态。若56 g铁粉完全氧化成氧化铁，则需要消耗氧气的质量为( )
A.24 gB.32 gC.21 gD.16 g
11、将少量铁粉加入下列溶液中，铁粉溶解，但不产生气体和沉淀的是( )
A.稀溶液B.溶液C.溶液D.NaCl溶液
12、下列物质中既能与稀反应，又能与NaOH溶液反应的是( )
①
②
③Al
④
⑤
A.②③④B.①②③C.①③④D.全部
二、多选题
13、某兴趣小组进行某补血剂中铁元素含量的测定实验流程如下：
下列说法不正确的是( )
A.步骤①研磨时需要在烧杯中进行
B.步骤②加入氨水的作用是将完全沉淀
C.步骤③多步操作为过滤、洗涤、灼烧至恒重、冷却称重
D.每片补血剂中铁元素的质量为
14、下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是( )
A.AB.BC.CD.D
15、金属钛有“未来金属”之称，具有低密度、高硬度等性能，化学性质稳定。钛的化合价主要有+4价和+3价，其中+3价钛极易被氧化。下列有关说法正确的是( )
A.金属钛就是钛合金
B.化学性质不稳定
C.(钛酸亚铁)中钛的化合价为+3价
D.钛及其合金可广泛应用于航空领域
三、填空题
16、金属具有良好的导电、导热及延展性等，因此广泛应用于制造各种材料。
请回答下列问题：
(1)下列关于自行车金属部件的防腐措施不正确的是_______(填标号)。
A.为车架、挡泥板、车后座、车座弹簧烤上一层漆
B.为链条涂上机油，为轴承涂上凡士林
C.对车把、车圈、车辐条进行电镀处理
D.把自行车存放在阴凉、潮湿的地方
(2)家庭中“钢精锅”是由铝合金做成的，它能长期使用的原因是__________。
(3)某合金和铁的有关性质如下表：
又知该合金耐腐蚀、强度大。则该合金不适合用作______(填标号)
A.导线B.门窗框C.炉具D.飞机外壳
17、一个体重50 kg的健康人，体内含铁元素约2 g，这2 g铁元素以和的形式存在。易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含的亚铁盐(如)，服用维生素C可使食物中的转化成，有利于人体对铁的吸收。
（1）人体中经常进行与的转化，在此转化过程中，作______________剂(填“氧化”或“还原”，下同)，被______________。
（2）“服用维生素C可使食物中的转化成”这句话说明，维生素C在这个反应中作______________剂(填“氧化”或“还原”，下同)，具有______________性。
（3）补血剂的主要成分是，请写出制备的符合要求的化学方程式：
①置换反应：______________。
②复分解反应：______________。
（4）有人在研究硫酸亚铁()热稳定性时，作出了两种假设：
①假设它按，受热分解的方式分解，反应的化学方程式为______________。
②假设它按受热分解的方式分解，已知产物为三种，且都是氧化物，其中有两种是酸性氧化物，且其中一种为，则分解反应的化学方程式为__________。
18、下列物质之间有如下反应关系：
已知E转化成C的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。回答：
(1)写出下列物质的化学式：
A________，B__________，D__________，
甲__________，乙__________，丙___________。
(2)写出E→C反应的化学方程式：___________。
四、实验题
19、铁是人体必需的微量元素，铁在生活中分布较广。
(1)目前市售补铁营养品较多，某研究性学习小组对补铁剂中铁的含量进行了测定。
提供药品：溶液(浅绿色)、溶液(棕黄色)、铁粉、铜粉、KSCN溶液、氯水。
仪器自选。
①将补铁剂中的转化成，应该选什么试剂？___________；写出相关的离子方程式___________。
②若将转化成，应该选什么试剂？___________；写出相关的离子方程式___________。
(2)某同学根据铁元素价态特点，提出这样一个观点：氯气与铁粉反应，当足量时生成，当铁粉足量时产物是，为验证该观点是否正确，该同学将一定质量的铁粉与恰好完全反应得到一固体物质，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：
①提出假设
假设1：该固体物质是。
假设2：该固体物质是。
②设计实验方案
取少量固体物质于烧杯中，加适量水溶解，得到A溶液，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表：(完成下表)
20、铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与反应)。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。
Ⅰ.铁矿石中含氧量的测定
①按下图组装仪器，检查装置的气密性；
②将10.0 g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示(夹持仪器均省略)；
③从左端导气管口处不断地通入，________，点燃A处酒精灯；
④……
(1)装置C的作用为__________。
(2)将步骤③的操作补充完整：__________。
(3)实验结束后的操作包括：a.冷却至室温，b.熄灭A处的酒精，c.停止通。正确的顺序为_______(填序号)。
(4)实验测得反应后装置B增重2.7 g，据此可以测出铁矿石中氧的含量。有同学认为，不测定B装置的净增质量，通过测定_______，也能达到实验目的。
Ⅱ.铁矿石中含铁量的测定
将上述实验结束后硬质玻璃管中的固体全部取出，用足量稀硫酸浸取后过滤。向滤液中通入足量并加热煮沸得溶液M，冷却后将溶液M稀释至250 mL。取20.00 mL M的稀溶液，用的标准KI溶液与其反应，消耗KI溶液20.00 mL。
(5)向滤液中通入足量的目的是将其中的氧化成。将通入后的溶液加热煮沸的目的则是_______。若省去该操作，则所测铁的百分含量将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(6)标准KI溶液与M稀溶液发生反应的离子方程式为___________。
Ⅲ.化学式的确定
(7)结合Ⅰ、Ⅱ的实验数据计算该铁矿石中铁的氧化物的化学式为______(请化成最简单的整数比)。
参考答案
1、答案：D
解析：锤炼过程中可除去一部分碳等杂质，A项正确；空气中的可与在水中缓慢反应，B项正确；钢的性能比铁好，C项正确；真金不怕火炼是指在高温下也很难发生反应，D项错误。
2、答案：A
解析：铜鼎的主要成分是铜、锡和铅，属于合金材料，A项正确；土陶灶的主要成分是硅酸盐，B项错误；玛瑙的主要成分为不是合金材料，C项错误；玉杯的主要成分是，不是合金材料，D项错误。
3、答案：C
解析：铝条表面的氧化膜()与硝酸铜溶液不反应，故选C。
4、答案：D
解析：向溶液中通入不反应，A错误；向溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，B错误；向溶液中加入过量NaOH溶液先产生白色沉淀，然后迅速转化为灰绿色，最终变为红褐色，C错误；向溶液中加入足量NaOH溶液产生氢氧化镁沉淀，D正确。
5、答案：B
解析：Cu与S反应生成；Fe与化合生成；Fe在潮湿空气中生成，比较疏松，不能保护内部金属。
6、答案：C
解析：钢笔的笔头通常由合金钢制成，合金钢中除含有铁、碳外，还含有铬、锰等元素，C项错误。
7、答案：C
解析：5.6 g Fe的物质的量为0.1 ml，在氧气中燃烧，生成，完全反应时转移电子数为，故A错误；标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氯气均为1 ml，1 ml He含有个原子，1 ml含有2个原子，故B错误；32 g Cu是0.5 ml，由于S的氧化性弱，只能将Cu氧化成＋1价，所以，转移，即转移的电子数为0.5，故C正确；D项反应中，生成1 ml转移的电子数为2，故D错误。
8、答案：B
解析：氧化性，加入过量锌片，先被还原，但只能生成，选项A错误；反应开始时锌将还原产生，增大，后也被锌还原时，又减小，选项B正确；氧化性，最后被还原，选项C错误；反应过程中锌的还原性最强，直接将铜还原，而不存在反应，选项D错误。
9、答案：D
解析：FeO不稳定，在空气里受热迅速被氧化成。
10、答案：A
解析：56 g铁的物质的量为1 ml，由可知，1 ml铁生成0.5 ml氧化铁，消耗0.75 ml氧气，其质量为24 g。
11、答案：B
解析：A项，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故不选A；B项，铁与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，铁粉溶解，但不产生气体和沉淀，故选B；C项，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，故不选C；D项与铁不反应。
12、答案：B
解析：与稀反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液不反应，故④错误；与硫酸不反应，与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，故⑤错误。
13、答案：AB
解析：步骤①是将补血剂磨成细粉，便于溶解，研磨时需要在研钵中进行，A错误；步骤②中加入过氧化氢是将氧化为，然后用过量氨水将完全沉淀为红褐色氢氧化铁，B错误；步骤③是将氢氧化铁沉淀转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量，所以操作为过滤、洗涤、灼烧至恒重、冷却、称重，C正确；氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量为，D正确。
14、答案：AC
解析：能把氧化成为，A项正确；Fe把还原成，B项错误；Al被NaOH溶液溶解，而Fe不反应，C项正确；D项中应加适量稀硫酸而不是溶液，错误。
15、答案：BD
解析：钛是单质，而合金是混合物，所以两者不同，故A错误；+3价钛极易被氧化，所以的化学性质不稳定，故B正确；根据化合价代数和为零，(钛酸亚铁)中铁为+2价，所以钛的化合价为+4价，故C错误；钛及其合金具有密度小、强度高、耐酸、碱腐蚀等优良性能，被广泛用于航天领域，故D正确。
16、答案：(1)D
(2)铝表面生成致密的氧化膜，阻止内部金属进一步氧化
(3)A
解析：(1)为车架、挡泥板、车后座、车座弹簧烤上一层漆，可以隔绝水和空气，能防止生锈，故A正确；为链条涂上机油，为轴承涂上凡士林，可以隔绝水和空气，能防止生锈，故B正确；对车把、车圈、车辐条进行电镀处理，可以隔绝水和空气，能防止生锈，故C正确；自行车存放在阴凉、潮湿的地方，铁与水、空气接触易生锈，故D错误。
(2)铝在空气中，表面能生成致密的氧化膜，阻止内部金属进一步氧化，所以家庭中“钢精锅”能长期使用。
(3)作导线是利用导电性，该合金的导电性较差，所以不适合作导线；作门窗框是利用合金的耐腐蚀、强度大、硬度大的性质；作炉具利用合金的熔点高、耐腐蚀、强度大的性质；作飞机外壳利用密度小、耐腐蚀、强度大、硬度大的性质，故选A。
17、
（1）答案：还原；氧化
解析：转变为，的化合价升高，作还原剂，被氧化；
（2）答案：还原；还原
解析：“服用维生素C可使食物中的转化成”这句话说明，维生素C把还原为具有还原性，作还原剂；
（3）答案：；
解析：①生成的置换反应可以选择金属和酸反应，；
②复分解反应可以选择酸碱中和反应；
（4）答案：；（或）
解析：①假设它按受热分解的方式分解，故硫酸亚铁的分解方程式为；
②假设它按受热分解的方式分解，，已知产物为三种，且都是氧化物，其中有两种是酸性氧化物，且其中一种为，则方程式为或。
18、答案：(1)；；；(或新制氯水等)；NaOH(或KOH等)；KSCN
(2)
解析：E转化成C的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则E为，C为，A为红棕色粉末，则A为，B为，D为，乙为NaOH(或KOH等)，由D→B的转化可知，甲为氯气或新制氯水等，由红色溶液可知，丙为KSCN。
19、答案：(1)①氯水；
②铁粉(或铜粉)；(或)
(2)
解析：(1)将转化成，需用氧化剂；将转化成，加入铁粉或铜粉均可以实现。
(2)与铁粉反应，产物可能是或，加入KSCN溶液呈红色可证明有，加入酸性溶液，若溶液紫色不褪去或不变浅，证明不含。
20、答案：Ⅰ.(1)防止空气中的水蒸气和等进入B装置中，影响测定结果
(2)在C装置的末端导管口收集氢气并验纯，待氢气纯净后
(3)bac
(4)硬质玻璃管在反应前后的质量差
Ⅱ.(5)赶走溶液中溶解的过量的；偏大
(6)
Ⅲ.(7)
解析：Ⅰ.(1)由题意可知，该装置要定量测量反应产生的水来计算该氧化物的组成，碱石灰用来吸收产物水，但空气中含有水蒸气和二氧化碳，为了消除干扰，在反应装置末端增加的装置C，用来吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，避免其影响测定结果。
(2)步骤③从左端导气管口处不断地通入，在C装置的末端导管口收集氢气并验纯，待氢气纯净后，点燃A处酒精灯。
(3)实验结束后要先熄灭A处的酒精灯，冷却至室温，再停止通。故正确答案为bac。
(4)根据实验原理，实验后硬质玻璃管减少的质量，即为氧化物中氧元素的质量，通过测定硬质玻璃管在反应前后的质量差，也能测出氧元素的含量。
Ⅱ.(5)滤液中通入了足量的氯气，加热煮沸赶走溶液中多余的氯气。若省去该操作，多余的氯气会氧化，使所测铁的百分含量偏大。
(6)M稀溶液含有，与KI发生反应的离子方程式为。
Ⅲ.(7)KI溶液滴定的离子方程式为，消耗的，则20 mL待测液中铁离子的物质的量为，250 mL待测液中；
实验Ⅰ测得反应后装置B增重2.7g，根据反应的实质，增加的是水的质量，所以铁矿石中氧的物质的量是。
，故化学式为。
选项
A
B
C
D
文物
名称
铸客大铜鼎
河姆渡出
土陶灶
兽首玛瑙杯
角形玉杯
选项
A
B
C
D
X
溶液
溶液
Fe
溶液
Y
Al
Z
Fe
NaOH溶液
溶液
熔点/℃
密度/
硬度
导电性
某合金
2500
3.00
7.4
2.3
铁
1353
7.86
4.5
17
实验方法
实验现象
结论
___________
___________
固体物质中有
___________
___________
固体物质中不含
实验方法
实验现象
结论
在A溶液中加KSCN溶液
溶液呈红色
固体物质中有
在酸性溶液中加少量A溶液
酸溶液颜色无明显变化
固体物质中不含