人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料练习题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料练习题，共12页。试卷主要包含了选择题Ⅰ，选择题Ⅱ，非选择题等内容，欢迎下载使用。
选择题部分
一、选择题Ⅰ(本大题共15小题,每小题2分,共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.下列物质中,不属于合金的是( )。
A.硬铝
B.生铁
C.碳素钢
D.铝箔
答案:D
2.赭石为一种中国传统药物,可“平肝潜阳,重镇降逆,凉血止血”,李时珍在《本草纲目》中对其有“赭,赤色也”、“苦、寒、无毒”的描述。根据上述性质,其主要成分可能为( )。
A.Fe2O3
B.CuO
C.FeSO4
D.CuSO4
答案:A
解析:根据材料,赭石颜色为红色,主要成分可能为Fe2O3,故选A。
3.下列关于铝的叙述中,不正确的是( )。
A.铝是地壳中含量最多的金属元素
B.常温下,铝能与NaCl溶液发生置换反应
C.铝是一种比较活泼的金属
D.在化学反应中,铝容易失去电子,常做还原剂
答案:B
解析:地壳中含量排在前四位的元素依次为O、Si、Al、Fe,Al为地壳中含量最多的金属元素;在金属活动性顺序中,Al位于Na之后,无法与NaCl发生置换反应;Al属于活泼金属,在化学反应中容易失去电子,常做还原剂。
4.下列离子方程式书写正确的是( )。
A.向FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2Fe3++2Cl-
B.将Al2O3加入稀盐酸中:Al2O3+6H+2Al3++3H2O
C.Fe(OH)3与稀硫酸反应:OH-+H+H2O
D.将Al2O3加入氢氧化钠溶液中:Al3++OH-[Al(OH)4]-
答案:B
解析:A项中反应不满足电荷守恒,正确的离子方程式应该是2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-;C项中Fe(OH)3为难溶物,不能写成离子形式;D项中正确的离子方程式为Al2O3+2OH-+3H2O2[Al(OH)4]-。
5.下列物质中,既能与稀盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是( )。
A.NH4Cl
B.Al(OH)3
C.Na2SiO3
D.Mg(OH)2
答案:B
6.在加入铝粉能放出氢气的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )。
A.Fe3+、C、Cl-、Na+
B.Na+、Ba2+、Mg2+、HC
C.S、Na+、K+、Cl-
D.Mg2+、N、K+、OH-
答案:C
解析:加入铝粉能放出氢气的溶液可能为酸性,可能为碱性。A项中Fe3+不能在碱性条件下大量存在,C不能在酸性条件下大量存在,且Fe3+、C本身也不能大量共存;B项中HC既不能在酸性溶液中大量存在,也不能在碱性溶液中大量存在,Mg2+也不能在碱性溶液中大量存在;D项中OH-不能在酸性溶液中大量存在,且Mg2+与OH-不能大量共存。
7.将5.4 g Al放入200 mL 2.0 ml·L-1的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余。该溶液可能为( )。
A.Cu(NO3)2溶液
B.NaOH溶液
C.H2SO4溶液
D.HCl溶液
答案:D
解析:NaOH溶液、H2SO4溶液和HCl溶液能与铝反应放出氢气。n(Al)==0.2ml。
2Al + 2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)4]+3H2↑
已知NaOH为0.4ml,因此金属无剩余。
2Al + 3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑
已知H2SO4为0.4ml,因此金属无剩余。
2Al + 6HCl2AlCl3+3H2↑
0.2ml0.6ml
已知HCl为0.4ml,因此金属剩余。
8.取少量Fe2(SO4)3溶液于试管中,滴入KOH溶液,观察到的现象是( )。
A.产生白色沉淀
B.产生蓝色沉淀
C.产生红褐色沉淀
D.无明显变化
答案:C
9.含有Fe3+的盐溶液遇到某溶液时变成红色,则该溶液是( )。
A.KSCN溶液
B.澄清石灰水
C.碘化钾淀粉溶液
D.醋酸溶液
答案:A
10.人体血液中如果缺乏亚铁离子,就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的铁粉,这些铁粉在人体胃酸(主要成分是HCl)作用下转化成亚铁盐。下列叙述错误的是( )。
A.铁粉具有还原性
B.铁是人体必需的微量元素
C.亚铁盐溶液呈浅绿色
D.Fe+2H+Fe3++H2↑
答案:D
解析:铁的化合价可以升高,具有还原性,故A正确;铁是人体必需的微量元素,故B正确;亚铁盐溶液呈浅绿色,故C正确;铁和盐酸反应生成亚铁离子,离子方程式为Fe+2H+Fe2++H2↑,故D错误。
11.将铁片加入1 L 0.5 ml·L-1 FeCl3溶液中,当Fe2+和Fe3+的浓度相等时,铁片的质量减少( )。
A.2.8 g
B.5.6 g
C.11.2 g
D.1.4 g
答案:B
解析:根据离子方程式:
Fe + 2Fe3+3Fe2+
123
n(Fe)2n(Fe) 3n(Fe)
题中Fe2+和Fe3+的浓度相等,则有:1L×0.5ml·L-1-2n(Fe)=3n(Fe),n(Fe)=0.1ml,
得m(Fe)=5.6g。
12.为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性,某同学设计了如下实验方案,其中符合实验要求且完全正确的是( )。
答案:A
解析:B项结论应是Fe2+具有氧化性;C项,离子方程式电荷不守恒,正确的离子方程式为2Fe3++Fe3Fe2+;D项,实验现象中溶液颜色应由棕黄色变成蓝色。
13.在含有1 ml FeSO4的溶液中投入一小块金属钠,反应完全后,滤出沉淀并洗涤,然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是( )。
A.Fe
B.FeO
C.Fe(OH)3
D.Fe2O3
答案:D
解析:向FeSO4溶液中投入一小块金属钠,生成Fe(OH)2,在空气中Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3,灼烧时最后得到的固体为Fe2O3。
14.11.6 g Fe3O4加到100 mL某浓度的盐酸中,再加入9.8 g铁粉,反应停止时,溶液中无固体存在。向溶液中滴加KSCN溶液,未见颜色变化,为了中和过量的盐酸(不考虑盐酸的挥发),且使铁完全转化成Fe(OH)2,共消耗5.0 ml·L-1 NaOH溶液160 mL。原盐酸中HCl的物质的量浓度为( )。
A.2 ml·L-1
B.4 ml·L-1
C.6 ml·L-1
D.8 ml·L-1
答案:D
解析:由题意可知,经过一系列反应后,最终得到的物质是Fe(OH)2和NaCl,根据溶液中n(Na+)=n(Cl-)得:c(HCl)·V(HCl)=c(NaOH)·V(NaOH),c(HCl)=5.0ml·L-1 ×=8ml·L-1。
15.下列实验现象或表述正确的是( )。
A.在酒精灯上灼烧铝箔,会发现熔化的铝不断滴落
B.检验红砖中的氧化铁成分,向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后取上层清液放入试管中,滴加KSCN溶液2~3滴即可
C.制备氢氧化亚铁时,向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,边加边搅拌,即可制得白色的氢氧化亚铁
D.向饱和FeCl3溶液中滴入少量NaOH溶液,煮沸后即得红褐色Fe(OH)3胶体
答案:B
解析:铝的表面有一层Al2O3薄膜,其熔点高,而内部的Al的熔点低,所以里面熔化,而外面不熔化,故熔化的铝不会滴落,A项错误。制备氢氧化亚铁时,用长滴管吸取氢氧化钠溶液后,把滴管插入硫酸亚铁溶液的底部,不能搅拌,否则会带入氧气,看不到白色的氢氧化亚铁沉淀,C项错误。向饱和FeCl3溶液中滴入少量NaOH溶液,得到Fe(OH)3沉淀,D项错误。
二、选择题Ⅱ(本大题共10小题,每小题3分,共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
16.部分氧化的铁铜合金样品(氧化物为Fe2O3、CuO)共5.76 g,经如下处理:
下列说法正确的是( )。
A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
B.溶解样品消耗的H2SO4共为0.04 ml
C.样品中氧元素的质量为0.48 g
D.a=336
答案:B
解析:Fe、Fe2O3、CuO均能溶于稀硫酸中,而Cu不溶于稀硫酸,故生成的3.2g滤渣是Cu,Cu与Fe3+反应,Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+,所以滤液A中一定不含有Fe3+,A项错误。滤液A中不含Cu2+,其溶质应为过量的H2SO4和FeSO4,最终所得3.2g固体是Fe2O3,则铁原子的物质的量n(Fe)=2n(Fe2O3)=2×=0.04ml,故溶解样品消耗的n(H2SO4)=n(FeSO4)=0.04ml,B项正确。样品中铜元素的质量为3.2g,铁元素的质量=0.04ml×56g·ml-1=2.24g,故样品中氧元素的质量=5.76g-3.2g-2.24g=0.32g,C项错误。溶解样品消耗的n(H2SO4)=0.04ml,所含n(H+)=0.08ml,其中部分氢离子转化为氢气,另外的氢离子与合金中的氧结合成水,由于合金中氧元素质量为0.32g,n(O)=0.02ml,它结合n(H+)=0.04ml,所以转化为氢气的n(H+)=0.08ml-0.04ml=0.04ml,生成n(H2)=0.02ml,因此,V(H2)=0.02ml×22.4L·ml-1=0.448L=448mL,即a=448,D项错误。
17.两种金属粉末的混合物52 g,溶于足量的稀硫酸中,生成标准状况下的氢气22.4 L,则这种混合物不可能是( )。
A.Na和K
B.Mg和Al
C.Cu和Al
D.Al和Fe
答案:B
解析:52g金属混合物与稀硫酸反应生成1mlH2,转移2ml电子,即每转移1ml电子消耗26g金属混合物。转移1ml电子分别需消耗Na23g、K39g、Mg12g、Al9g、Fe28g,Cu不与稀硫酸反应,则混合物组成不可能是Mg、Al,B项符合题意。
18.类比法是研究物质性质的常用方法之一,可预测许多物质的性质。但类比是相对的,不能违背客观事实。下列有关类比推测的说法正确的是( )。
①已知Fe与S能直接化合生成FeS,推测Zn和S可直接化合生成ZnS
②已知Fe与CuSO4溶液反应,推测Fe与AgNO3溶液也能反应
③已知Cu与Cl2能直接化合生成CuCl2,推测Fe与Cl2可直接化合生成FeCl2
④已知Al能与O2生成致密氧化膜保护金属,推测Fe也与O2生成氧化膜保护金属
A.①②B.③④
C.①③D.②④
答案:A
解析:Fe与Cl2能直接化合生成FeCl3;Fe在潮湿的空气中生成的Fe2O3比较疏松,不能保护内部金属。
19.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )。
①5.6 g Fe在氧气中燃烧,完全反应时转移电子数为0.3NA
②标准状况下,22.4 L氦气与22.4 L氯气所含原子数均为2NA
③23 g Na与稀硫酸完全反应转移的电子数为NA
④在反应2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)4]+3H2↑中生成1 ml H2转移的电子数为2NA
A.①②B.③④
C.①③④D.②③④
答案:B
解析:5.6gFe的物质的量为0.1ml,在氧气中燃烧生成Fe3O4,完全反应时转移电子数为NA,①错误。标准状况下,22.4L氦气与22.4L氯气均为1ml,1mlHe含有NA个原子,1mlCl2含有2NA个原子,②错误。
20.下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是( )。
A.用上图装置可以制备Fe(OH)2沉淀
B.用氯化铁溶液可以制备氢氧化铁胶体
C.FeCl2溶液中滴加KI溶液,会有碘单质生成
D.向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化
答案:C
解析:反应开始时生成的氢气进入b中,可排出氧气,防止生成的氢氧化亚铁被氧化,一段时间后关闭止水夹c,a中硫酸亚铁溶液进入b中可生成Fe(OH)2沉淀,A项正确。向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热,可以制备氢氧化铁胶体,B项正确。FeCl2溶液的氧化性比较弱,无法氧化KI,不会有碘单质生成,C项错误。Fe3+与铁反应可生成Fe2+,向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化,D项正确。
21.在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 2 ml· L-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出448 mL气体(标准状况),此时溶液中无Fe3+,则下列判断正确的是( )。
A.混合物中3种物质反应时消耗HCl的物质的量之比为1∶1∶3
B.反应后所得溶液中的Fe2+与Cl-的物质的量浓度之比为2∶1
C.混合物中FeO的物质的量无法确定,但Fe比Fe2O3的物质的量多
D.混合物中Fe2O3的物质的量无法确定,但Fe比FeO的物质的量多
答案:C
解析:混合物恰好完全溶解,且无Fe3+,故溶液中溶质为FeCl2,c(Fe2+)∶c(Cl-)=1∶2,B项错误。由反应2Fe3++Fe3Fe2+可知,还原Fe3+的Fe的物质的量与Fe2O3的物质的量相等,但还有一部分Fe与盐酸反应生成H2,可知Fe比Fe2O3的物质的量多,C项正确。FeO的物质的量无法确定,A、D项错误。
22.金属及其化合物间的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是( )。
A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
B.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4
D.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
答案:B
解析:A项,Na与H2O反应生成NaOH,NaOH与CO2反应生成Na2CO3,Na2CO3与盐酸反应生成NaCl,能通过一步反应完成;B项,Al与氧气反应生成氧化铝,氧化铝不溶于水,不能与水反应生成氢氧化铝,不能通过一步反应完成;C项,Mg与盐酸或氯气反应生成MgCl2,MgCl2与氢氧化钠溶液反应生成Mg(OH)2,Mg(OH)2与硫酸反应生成MgSO4,能通过一步反应完成;D项,铁与盐酸反应生成氯化亚铁,氯化亚铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁,氢氧化亚铁与O2、H2O反应生成氢氧化铁,能通过一步反应完成。
23.b g某金属与足量的稀硫酸反应,生成该金属的三价正盐和a g氢气。该金属的相对原子质量为( )。
A.B.
C.D.
答案:C
解析:氢气的物质的量为ml。根据得失电子守恒,金属的物质的量为ml,金属的质量为bg。故金属的相对原子质量为。
24.某溶液中可能含有Fe3+、Mg2+、Na+、Ba2+、Cl-、OH-、S中的若干种,下列说法中正确的是( )。
A.溶液中最多有4种离子
B.若溶液有颜色,则一定没有OH-
C.若溶液呈碱性,则一定含有Na+
D.该溶液一定不能溶解单质铜
答案:B
解析:Fe3+、Mg2+、Na+、Cl-、S可大量共存,A项错误。若溶液有颜色,则溶液中一定含有Fe3+,Fe3+与OH-不能大量共存,B项正确。溶液呈碱性时,溶液中没有Fe3+、Mg2+,但根据溶液呈电中性原理知,Na+、Ba2+至少有一种存在,C项错误。若溶液中有Fe3+,则可溶解铜,D项错误。
25.向34.4 g Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入500 mL 2 ml·L-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,生成的气体在标准状况下的体积为2.24 L,在所得溶液中加入KSCN溶液后,溶液不变色。则原混合物中铁元素的总质量为( )。
A.22.4 gB.28.0 g
C.32.0 gD.33.6 g
答案:B
解析:用盐酸溶解后,得到的产物加KSCN溶液,无红色出现,说明得到的产物是氯化亚铁溶液,即混合物中的铁元素全在氯化亚铁中。盐酸中HCl的物质的量为2ml·L-1×0.5L=1ml,根据氯原子守恒,则n(Fe)=n(FeCl2)=n(HCl)=0.5ml,m(Fe)=0.5ml×56g·ml-1=28.0g,B项正确。
非选择题部分
三、非选择题(本大题共5小题,共40分)
26.(10分)某兴趣小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验,根据实验流程回答相关问题。
(1)请写出Fe2O3与①反应的离子方程式: 。
(2)物质②为 。
(3)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3悬浊液,该过程的现象为 ,此过程中发生的氧化还原反应为 (用化学方程式表示)。
(4)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中,并继续煮沸至液体呈红褐色,制得分散系③为 ,它与FeCl3溶液、Fe(OH)3悬浊液的本质区别是 。
答案:(1)Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O
(2)NaOH溶液(其他合理答案也可)
(3)生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最终变成红褐色
4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3
(4)Fe(OH)3胶体 分散质粒子的直径大小不同
解析:(1)Fe2O3为碱性氧化物,能够与盐酸反应生成FeCl3和H2O。
(2)FeCl3溶液能够与碱反应生成Fe(OH)3,物质②可以是NaOH溶液、KOH溶液等。
(3)Fe(OH)2是白色沉淀,能迅速被氧气氧化,会看到沉淀由白色迅速变为灰绿色,最终变为红褐色,发生的氧化还原反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。
(4)将氯化铁饱和溶液滴入沸水中,继续煮沸至液体呈红褐色,得到的是Fe(OH)3胶体。
27.(6分)某同学设计了如图装置(气密性已检查,部分夹持装置已省略)用于制备Fe(OH)2白色沉淀。
请回答下列问题。
(1)仪器1的名称是 。装置5的作用是 。
(2)实验开始时,关闭K2,打开K1,反应一段时间后,再打开K2,关闭K1,发现3中溶液不能进入4中。请为装置作一处改进,使溶液能进入4中: 。
(3)装置改进后,将3中反应后的溶液压入4中,在4中析出了灰绿色沉淀。从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的原因: 。
答案:(1)分液漏斗 液封,防止空气进入装置4
(2)在装置2、3之间添加控制开关
(3)装置4内的空气没有排尽
解析:(1)仪器1的名称为分液漏斗。由于Fe(OH)2易被氧气氧化,故装置5的作用是液封,防止空气进入装置4。
(2)3中溶液不能进入4中的原因是生成的氢气沿着导管通过2逸出,三颈烧瓶中无法形成高压,故只需在2、3之间加一个控制开关。
(3)生成灰绿色沉淀说明氢氧化亚铁被部分氧化,分析原因应该是装置4中的空气未排尽。
28.(6分)小明在学习了铁及其化合物的性质后,进行了如下探究。
(1)实验前小明预测说:Fe2+既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是 。
(2)小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂:锌粒、铜片、0.1 ml·L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。
①若小明计划在0.1 ml·L-1 FeCl2溶液中滴入新制氯水,探究Fe2+的还原性,你预计可能发生的反应为 (写离子方程式),溶液由浅绿色变为 色。
②实验中,小明发现现象不太明显,老师分析可能是产物的含量太低,建议通过检验Fe2+被氧化的产物Fe3+的存在以获取证据。你认为可选 滴入小明所得的混合液中,并通过溶液出现 色的现象,证明小明的观点和实验方案是正确的。
③小明认为金属单质都具有还原性,并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中,结果铜片没有明显变化,锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为 。
答案:(1)因为Fe2+中铁元素的化合价处于中间价态,既可以升高,也可以降低
(2)①Cl2+2Fe2+2Cl-+2Fe3+ 棕黄
②KSCN溶液 红 ③Zn>Fe>Cu
解析:(2)①在0.1ml·L-1FeCl2溶液中滴入新制氯水,氯气具有强氧化性,能将亚铁离子氧化为铁离子,反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+2Cl-+2Fe3+;溶液颜色从浅绿色变为棕黄色。
②通过检验Fe2+被氧化的产物Fe3+的存在以获取证据,需要的试剂为KSCN溶液,Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,溶液变红色。
③金属单质都具有还原性,分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中,结果铜片没有明显变化,锌粒逐渐变小,发生反应Zn+Fe2+Fe+Zn2+;氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物,三种金属的还原性由强至弱的顺序为Zn>Fe>Cu。
29.(8分)完成下列有关钠、镁、铝的计算及判断。
(1)取a g钠、镁、铝分别与足量盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积之比是 。
(2)取0.1 ml钠、镁、铝分别与足量盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积之比是 。
(3)若产生相同体积(同温同压)的氢气,所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比是 ,质量之比是 。
(4)若将0.2 ml钠、镁、铝分别投入10 mL 1 ml·L-1盐酸中,在标准状况下产生氢气体积的大小顺序是 。
答案:(1)
(2)1∶2∶3
(3)1∶(或6∶3∶2) 23∶12∶9
(4)V(Na)>V(Al)=V(Mg)
解析:(1)利用得失电子守恒,产生氢气的体积之比即为金属转移的电子数之比,为。
(2)0.1ml钠、镁、铝分别与足量盐酸反应,金属转移的电子物质的量之比为(0.1ml×1)∶(0.1ml×2)∶(0.1ml×3),所以相同条件下产生氢气的体积之比为1∶2∶3。
(3)氢气的体积相等,转移的电子数相等,即金属失去的电子数相等。
(4)Mg、Al过量,应以HCl的量计算生成的气体的体积(转移电子为0.01ml),Na也过量但过量的钠可以与水反应(共转移电子0.2ml)。
30.(10分)硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上用作补血剂。某课外小组设计实验测定该补血剂中铁元素的含量,并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下:
请回答下列问题。
(1)向步骤①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色,则该滤液中含有 (填离子符号),检验滤液中还存在Fe2+的方法为 (说明试剂、现象)。
(2)步骤②加入过量H2O2的目的是 。
(3)步骤③中反应的离子方程式为 。
(4)步骤④中一系列处理的操作步骤包括:过滤、 、灼烧、 、称量。
(5)假设实验中的损耗忽略不计,则每片补血剂含铁元素的质量为 g。
答案:(1)Fe3+ 取一定量滤液,滴加少量酸性KMnO4溶液,溶液紫色褪去
(2)将Fe2+全部氧化为Fe3+
(3)Fe3++3OH-Fe(OH)3↓
(4)洗涤 冷却至室温
(5)0.07a
解析:(1)向步骤①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色,则该滤液中含有Fe3+;取一定量滤液,滴加少量酸性KMnO4溶液,溶液紫色褪去可知滤液中还存在Fe2+。
(2)H2O2具有氧化性,酸性条件下能将Fe2+氧化为Fe3+。
(3)步骤③是将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀,反应的离子方程式为Fe3++3OH-Fe(OH)3↓。
(4)步骤④中一系列处理是将氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁,需要过滤、洗涤氢氧化铁,然后灼烧生成氧化铁,冷却至室温后称量氧化铁的质量。
(5)ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁元素的质量,每片补血剂含铁元素的质量为=0.07ag。选项
实验操作
实验现象
离子反应
实验结论
A
向氯化亚铁溶液中通入氯气
浅绿色溶液变成棕黄色溶液
2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
Fe2+具有还原性
B
在氯化亚铁溶液中加入锌片
浅绿色溶液变成无色溶液
Fe2++ZnFe+Zn2+
Zn具有氧化性
C
在氯化铁溶液中加入铁粉
棕黄色溶液变成浅绿色溶液
Fe3++Fe2Fe2+
铁单质具有还原性
D
在氯化铁溶液中加入铜粉
蓝色溶液变成棕黄色溶液
2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+
Fe3+具有氧化性