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高教版（2021）农林牧渔类第一节 氧化还原反应优秀综合训练题
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这是一份高教版（2021）农林牧渔类第一节 氧化还原反应优秀综合训练题，文件包含主题二第一节氧化还原反应习题-中职专用高中化学同步精品课堂高教版2021·农林牧渔类原卷版docx、主题二第一节氧化还原反应习题-中职专用高中化学同步精品课堂高教版2021·农林牧渔类解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共12页， 欢迎下载使用。
基础巩固
1．下列过程不涉及化学变化的是
A．烧制陶瓷B．玻璃软化
C．粮食酿酒D．切开的苹果放置后切面变色
【答案】B
【详解】A．烧制陶瓷过程中有新物质生成，是化学变化，故A不符合题意；
B．玻璃受热软化的过程，只有形态上的改变，不涉及化学变化，是物理变化，故B符合题意；
C．粮食酿酒，淀粉变为了乙醇，有新物质生成，是化学变化，故C不符合题意；
D．切开的苹果放置后切面变色是有机物与空气中的氧气发生氧化还原反应，是化学变化，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
2．下列叙述涉及氧化还原反应的是
A．蜡炬成灰B．水滴石穿C．刻舟求剑D．铁杵成针
【答案】A
【详解】A．蜡炬成灰涉及燃烧反应，涉及氧化还原反应，A符合题意；
B．水滴石穿存在二氧化碳和碳酸钙生成碳酸氢钙的反应，没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，B不符合题意；
C．刻舟求剑是一个物理变化，不涉及氧化还原反应，C不符合题意；
D．铁杵成针是一个物理变化，，不涉及氧化还原反应，D不符合题意；
故选A。
3．下列说法正确的是
A．氧化还原反应一定有氧元素参加
B．氧化剂本身发生氧化反应
C．还原反应一定先于氧化反应发生
D．氧化还原反应一定有电子转移
【答案】D
【详解】A．氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是由元素化合价的升降，与是否有氧元素参加无关，A错误；
B．氧化剂中有某元素得到电子，化合价降低，本身发生还原反应，B错误；
C．氧化还原反应中氧化反应与还原反应同时发生，C错误；
D．氧化还原反应的本质是有电子的转移，D正确；
故选D。
4．反应中，还原剂是
A．CuOB．CuC．D．
【答案】D
【详解】反应中，氨气中氮化合价升高，失去电子，作还原剂，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
5．关于3Cu+8HNO3(稀) =3CuSO4+2NO↑+4H2O反应，该反应为氧化还原反应，其氧化剂为
A．CuB．HNO3C．CuSO4D．NO
【答案】B
【详解】3Cu+8HNO3(稀) =3CuSO4+2NO↑+4H2O反应中，Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则Cu为还原剂，HNO3为氧化剂。故B符合题意，A、C、D不符合题意。故答案选B。
6．反应5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O中，还原剂是
A．MnOB．Fe3+C．Fe2+D．Mn2+
【答案】C
【详解】反应5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O中，Fe2+转化为Fe3+，Fe元素化合价上升，还原剂是Fe2+，故选C。
7．反应4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2中，还原剂是
A．LiB．SOCl2C．Li和SOCl2D．SO2
【答案】A
【详解】4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2中，Li的化合价升高，做还原剂，生成的LiCl是氧化产物，SOCl2中的S是+4价，反应后部分变为0价，生成单质硫，所以SOCl2做氧化剂，S为还原产物，故选A。
8．碳铵受热易发生反应，下列说法正确的是
A．属于碱B．属于酸性氧化物
C．该反应是氧化还原反应D．的摩尔质量为18g
【答案】B
【详解】A．氨气和水反应生成的一水合氨是碱，氨气不是碱，A错误；
B．能与碱反应生成盐和水，所以是酸性氧化物，B正确；
C．该反应中元素化合价不发生变化，不是氧化还原反应，C错误；
D．的摩尔质量为18g/ml，D错误；
故选B。
9．下列变化过程，既属于氧化还原反应又是放热反应的是
A．与反应B．浓稀释
C．灼热的炭与反应D．甲烷与的燃烧反应
【答案】D
【详解】A．与反应属于吸热反应，但不是氧化还原反应，A不符合；
B．浓稀释放热，不是化学变化，B不符合；
C．灼热的炭与反应生成CO，属于吸热反应，且是氧化还原反应，C不符合；
D．甲烷与的燃烧反应属于放热的氧化还原反应，D符合；
答案选D。
10．下列反应中，HCl被还原的是
A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
B．NaOH+HCl=NaCl+H2O
C．CuO+2HCl=CuCl2+H2O
D．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
【答案】D
【详解】A．碳酸钠和盐酸反应是复分解反应没有化合价的变化，不是氧化还原反应，A错误；
B．氢氧化钠和盐酸是酸碱中和反应，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，B错误；
C．氧化铜与盐酸的反应属于金属氧化物和盐酸的反应，生成盐和水，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，C错误；
D．铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁的化合价升高被氧化，盐酸中氢的化合价降低被还原，D正确；
故选D。
能力进阶
11．此反应：MnO2 +4 HCl(浓) MnCl2 +Cl2↑+2H2 O，氧化剂和还原剂的物质的量比为
A．4∶1B．1∶4C．1∶1D．1∶2
【答案】D
【详解】反应中Mn元素化合价从+4价降低到+2价得到2个电子，二氧化锰是氧化剂。氯元素化合价从-1价升高到0价，失去1个电子，氯化氢是还原剂，则根据电子得失守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量比为1∶2，答案选D。
12．室温下，在溶液中能大量共存的离子组是
A．、、B．、、
C．、、D．、、
【答案】B
【详解】A．与可发生反应生成白色沉淀而不能大量共存，A错误；
B．该组离子不发生反应，能大量共存，B正确；
C．与可发生反应，不能大量共存，C错误；
D．具有还原性，具有氧化性，两者可发生氧化还原反应而不能大量共存，D错误；
故选B。
13．下列变化需要加入氧化剂的是
A．B．C．D．
【答案】A
【详解】A．过程中Cl元素化合价上升，需要加入氧化剂，故A选；
B．过程中元素化合价不变，不是氧化还原反应，不需要加入氧化剂，故B不选；
C．过程中元素化合价不变，不是氧化还原反应，不需要加入氧化剂，故C不选；
D．过程中Cu元素化合价降低，需要加入还原剂，故D不选；
故选A。
14．下列变化必须加入还原剂才能实现的是
A．B．
C．D．
【答案】A
【分析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降，若元素化合价降低，则被还原，需要加入还原剂，据此分析解答。
【详解】A．S元素从0价降低到-2价，元素化合价降低，A符合题意；
B．Cl元素从-1价升高到0价，元素化合价升高，B不符合题意；
C．Cl元素从0价升高到+4价，元素化合价升高，C不符合题意；
D．无元素化合价升降，D不符合题意；
故选A。
15．下列关于氧化还原反应说法不正确的是
A．化合反应可能是氧化还原反应B．分解反应可能是氧化还原反应
C．置换反应可能不是氧化还原反应D．复分解反应一定不是氧化还原反应
【答案】C
【详解】A．有单质参加的化合反应，一定有元素化合价发生变化，是氧化还原反应，故化合反应可能是氧化还原反应，A正确；
B．有单质生成的分解反应，一定有元素化合价发生变化，故分解反应可能是氧化还原反应，B正确；
C．置换反应中一定存在元素的化合价变化，故置换反应一定是氧化还原反应，C错误；
D．复分解反应中，无元素化合价的变化，故一定不是氧化还原反应，D正确；
故答案为：C。
【点睛】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是化合价的升降
素养提升
16．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是
A．H2S+2HNO3=S↓+2NO2↑+2H2OB．CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
C．4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2OD．3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O
【答案】D
【详解】A．反应中HNO3中的N元素的化合价全部降低，被还原，故只表现出氧化性，A不合题意；
B．反应中HNO3中的N元素的化合价全部不变，只表现出酸性，B不合题意；
C．反应中HNO3中的N元素的化合价全部降低被还原，但O元素的化合价升高被氧化，故既表现出氧化性，又表现出还原性，C不合题意；
D．反应中HNO3中的N元素的化合价部分降低，被还原，表现出氧化性，还有一部分不变，表现酸性，故既表现出氧化性，又表现出酸性，D符合题意；
故答案为：D。
17．氧化还原反应与四个基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是
A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl
B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
D．NaH＋H2O=NaOH＋H2↑
【答案】D
【分析】阴影部分为氧化还原反应，但又不是四大基本反应类型之一，据此分析。
【详解】A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl是置换反应，属于四大基本反应类型之一，A不选；
B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑属于分解反应，也不是氧化还原反应，B不选；
C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3是氧化还原反应，但是也属于化合反应，属于四大基本反应类型之一，C不选；
D．NaH＋H2O=NaOH＋H2↑既是氧化还原反应，也不属于四大基本反应类型之一，选D；
故本题选D。
18．分析下列氧化还原反应中元素化合价的变化情况，指出氧化剂和还原剂。
(1)2H2+O22H2O___。
(2)4P+5O22P2O5___。
(3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑___。
(4)2HgO2Hg+O2↑___。
【答案】(1)氧化剂为O2，还原剂为H2
(2)氧化剂为O2，还原剂为P
(3)氧化剂为H2SO4，还原剂为Fe
(4)氧化剂为HgO，还原剂为HgO
【解析】(1)
2H2+O22H2O，氢化合价升高，氧化合价降低，因此氧化剂为O2，还原剂为H2；故答案为：氧化剂为O2，还原剂为H2。
(2)
4P+5O22P2O5，磷化合价升高，氧化合价降低，因此氧化剂为O2，还原剂为P；故答案为：氧化剂为O2，还原剂为P。
(3)
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，铁化合价升高，氢化合价降低，因此氧化剂为H2SO4，还原剂为Fe；故答案为：氧化剂为H2SO4，还原剂为Fe。
(4)
2HgO2Hg+O2↑，汞化合价降低，氧化合价升高，因此氧化剂为HgO，还原剂为HgO；故答案为：氧化剂为HgO，还原剂为HgO。
19．写出4个有氧气参与(氧气可以是反应物也可以是生成物)的化学方程式
(1)_______
(2)_______
(3)_______
(4)_______
【答案】(1)C+O2CO2（答案合理即可）
(2)2H2+O22H2O（答案合理即可）
(3)2H2O2H2↑+O2↑（答案合理即可）
(4)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（答案合理即可）
【详解】（1）氧气为反应物的，如C+O2CO2（答案合理即可）；
（2）氧气为反应物的，2H2+O22H2O（答案合理即可）；
（3）氧气为生成物的，2H2O2H2↑+O2↑（答案合理即可）；
（4）氧气为生成物的，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（答案合理即可）。
20．实验室制的化学方程式为。
(1)作氧化剂的物质是_______，锰元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。
(2)反应中每生成1ml，消耗的物质的量是_______ml，转移电子的物质的量是_______ml。
【答案】(1) 降低
(2) 4 2
【详解】（1）反应方程式，MnO2中Mn化合价降低，被还原，发生还原反应，因此作氧化剂的物质是MnO2，锰元素的化合价降低；故答案为：MnO2；降低。
（2）根据反应方程式分析，反应中每生成1ml，消耗的物质的量是4ml，转移电子的物质的量是2ml；故答案为：4；2。
基础巩固
1．下列过程不涉及化学变化的是
A．烧制陶瓷B．玻璃软化
C．粮食酿酒D．切开的苹果放置后切面变色
【答案】B
【详解】A．烧制陶瓷过程中有新物质生成，是化学变化，故A不符合题意；
B．玻璃受热软化的过程，只有形态上的改变，不涉及化学变化，是物理变化，故B符合题意；
C．粮食酿酒，淀粉变为了乙醇，有新物质生成，是化学变化，故C不符合题意；
D．切开的苹果放置后切面变色是有机物与空气中的氧气发生氧化还原反应，是化学变化，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
2．下列叙述涉及氧化还原反应的是
A．蜡炬成灰B．水滴石穿C．刻舟求剑D．铁杵成针
【答案】A
【详解】A．蜡炬成灰涉及燃烧反应，涉及氧化还原反应，A符合题意；
B．水滴石穿存在二氧化碳和碳酸钙生成碳酸氢钙的反应，没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，B不符合题意；
C．刻舟求剑是一个物理变化，不涉及氧化还原反应，C不符合题意；
D．铁杵成针是一个物理变化，，不涉及氧化还原反应，D不符合题意；
故选A。
3．下列说法正确的是
A．氧化还原反应一定有氧元素参加
B．氧化剂本身发生氧化反应
C．还原反应一定先于氧化反应发生
D．氧化还原反应一定有电子转移
【答案】D
【详解】A．氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是由元素化合价的升降，与是否有氧元素参加无关，A错误；
B．氧化剂中有某元素得到电子，化合价降低，本身发生还原反应，B错误；
C．氧化还原反应中氧化反应与还原反应同时发生，C错误；
D．氧化还原反应的本质是有电子的转移，D正确；
故选D。
4．反应中，还原剂是
A．CuOB．CuC．D．
【答案】D
【详解】反应中，氨气中氮化合价升高，失去电子，作还原剂，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
5．关于3Cu+8HNO3(稀) =3CuSO4+2NO↑+4H2O反应，该反应为氧化还原反应，其氧化剂为
A．CuB．HNO3C．CuSO4D．NO
【答案】B
【详解】3Cu+8HNO3(稀) =3CuSO4+2NO↑+4H2O反应中，Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则Cu为还原剂，HNO3为氧化剂。故B符合题意，A、C、D不符合题意。故答案选B。
6．反应5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O中，还原剂是
A．MnOB．Fe3+C．Fe2+D．Mn2+
【答案】C
【详解】反应5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O中，Fe2+转化为Fe3+，Fe元素化合价上升，还原剂是Fe2+，故选C。
7．反应4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2中，还原剂是
A．LiB．SOCl2C．Li和SOCl2D．SO2
【答案】A
【详解】4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2中，Li的化合价升高，做还原剂，生成的LiCl是氧化产物，SOCl2中的S是+4价，反应后部分变为0价，生成单质硫，所以SOCl2做氧化剂，S为还原产物，故选A。
8．碳铵受热易发生反应，下列说法正确的是
A．属于碱B．属于酸性氧化物
C．该反应是氧化还原反应D．的摩尔质量为18g
【答案】B
【详解】A．氨气和水反应生成的一水合氨是碱，氨气不是碱，A错误；
B．能与碱反应生成盐和水，所以是酸性氧化物，B正确；
C．该反应中元素化合价不发生变化，不是氧化还原反应，C错误；
D．的摩尔质量为18g/ml，D错误；
故选B。
9．下列变化过程，既属于氧化还原反应又是放热反应的是
A．与反应B．浓稀释
C．灼热的炭与反应D．甲烷与的燃烧反应
【答案】D
【详解】A．与反应属于吸热反应，但不是氧化还原反应，A不符合；
B．浓稀释放热，不是化学变化，B不符合；
C．灼热的炭与反应生成CO，属于吸热反应，且是氧化还原反应，C不符合；
D．甲烷与的燃烧反应属于放热的氧化还原反应，D符合；
答案选D。
10．下列反应中，HCl被还原的是
A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
B．NaOH+HCl=NaCl+H2O
C．CuO+2HCl=CuCl2+H2O
D．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
【答案】D
【详解】A．碳酸钠和盐酸反应是复分解反应没有化合价的变化，不是氧化还原反应，A错误；
B．氢氧化钠和盐酸是酸碱中和反应，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，B错误；
C．氧化铜与盐酸的反应属于金属氧化物和盐酸的反应，生成盐和水，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，C错误；
D．铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁的化合价升高被氧化，盐酸中氢的化合价降低被还原，D正确；
故选D。
能力进阶
11．此反应：MnO2 +4 HCl(浓) MnCl2 +Cl2↑+2H2 O，氧化剂和还原剂的物质的量比为
A．4∶1B．1∶4C．1∶1D．1∶2
【答案】D
【详解】反应中Mn元素化合价从+4价降低到+2价得到2个电子，二氧化锰是氧化剂。氯元素化合价从-1价升高到0价，失去1个电子，氯化氢是还原剂，则根据电子得失守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量比为1∶2，答案选D。
12．室温下，在溶液中能大量共存的离子组是
A．、、B．、、
C．、、D．、、
【答案】B
【详解】A．与可发生反应生成白色沉淀而不能大量共存，A错误；
B．该组离子不发生反应，能大量共存，B正确；
C．与可发生反应，不能大量共存，C错误；
D．具有还原性，具有氧化性，两者可发生氧化还原反应而不能大量共存，D错误；
故选B。
13．下列变化需要加入氧化剂的是
A．B．C．D．
【答案】A
【详解】A．过程中Cl元素化合价上升，需要加入氧化剂，故A选；
B．过程中元素化合价不变，不是氧化还原反应，不需要加入氧化剂，故B不选；
C．过程中元素化合价不变，不是氧化还原反应，不需要加入氧化剂，故C不选；
D．过程中Cu元素化合价降低，需要加入还原剂，故D不选；
故选A。
14．下列变化必须加入还原剂才能实现的是
A．B．
C．D．
【答案】A
【分析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降，若元素化合价降低，则被还原，需要加入还原剂，据此分析解答。
【详解】A．S元素从0价降低到-2价，元素化合价降低，A符合题意；
B．Cl元素从-1价升高到0价，元素化合价升高，B不符合题意；
C．Cl元素从0价升高到+4价，元素化合价升高，C不符合题意；
D．无元素化合价升降，D不符合题意；
故选A。
15．下列关于氧化还原反应说法不正确的是
A．化合反应可能是氧化还原反应B．分解反应可能是氧化还原反应
C．置换反应可能不是氧化还原反应D．复分解反应一定不是氧化还原反应
【答案】C
【详解】A．有单质参加的化合反应，一定有元素化合价发生变化，是氧化还原反应，故化合反应可能是氧化还原反应，A正确；
B．有单质生成的分解反应，一定有元素化合价发生变化，故分解反应可能是氧化还原反应，B正确；
C．置换反应中一定存在元素的化合价变化，故置换反应一定是氧化还原反应，C错误；
D．复分解反应中，无元素化合价的变化，故一定不是氧化还原反应，D正确；
故答案为：C。
【点睛】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是化合价的升降
素养提升
16．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是
A．H2S+2HNO3=S↓+2NO2↑+2H2OB．CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
C．4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2OD．3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O
【答案】D
【详解】A．反应中HNO3中的N元素的化合价全部降低，被还原，故只表现出氧化性，A不合题意；
B．反应中HNO3中的N元素的化合价全部不变，只表现出酸性，B不合题意；
C．反应中HNO3中的N元素的化合价全部降低被还原，但O元素的化合价升高被氧化，故既表现出氧化性，又表现出还原性，C不合题意；
D．反应中HNO3中的N元素的化合价部分降低，被还原，表现出氧化性，还有一部分不变，表现酸性，故既表现出氧化性，又表现出酸性，D符合题意；
故答案为：D。
17．氧化还原反应与四个基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是
A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl
B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
D．NaH＋H2O=NaOH＋H2↑
【答案】D
【分析】阴影部分为氧化还原反应，但又不是四大基本反应类型之一，据此分析。
【详解】A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl是置换反应，属于四大基本反应类型之一，A不选；
B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑属于分解反应，也不是氧化还原反应，B不选；
C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3是氧化还原反应，但是也属于化合反应，属于四大基本反应类型之一，C不选；
D．NaH＋H2O=NaOH＋H2↑既是氧化还原反应，也不属于四大基本反应类型之一，选D；
故本题选D。
18．分析下列氧化还原反应中元素化合价的变化情况，指出氧化剂和还原剂。
(1)2H2+O22H2O___。
(2)4P+5O22P2O5___。
(3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑___。
(4)2HgO2Hg+O2↑___。
【答案】(1)氧化剂为O2，还原剂为H2
(2)氧化剂为O2，还原剂为P
(3)氧化剂为H2SO4，还原剂为Fe
(4)氧化剂为HgO，还原剂为HgO
【解析】(1)
2H2+O22H2O，氢化合价升高，氧化合价降低，因此氧化剂为O2，还原剂为H2；故答案为：氧化剂为O2，还原剂为H2。
(2)
4P+5O22P2O5，磷化合价升高，氧化合价降低，因此氧化剂为O2，还原剂为P；故答案为：氧化剂为O2，还原剂为P。
(3)
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，铁化合价升高，氢化合价降低，因此氧化剂为H2SO4，还原剂为Fe；故答案为：氧化剂为H2SO4，还原剂为Fe。
(4)
2HgO2Hg+O2↑，汞化合价降低，氧化合价升高，因此氧化剂为HgO，还原剂为HgO；故答案为：氧化剂为HgO，还原剂为HgO。
19．写出4个有氧气参与(氧气可以是反应物也可以是生成物)的化学方程式
(1)_______
(2)_______
(3)_______
(4)_______
【答案】(1)C+O2CO2（答案合理即可）
(2)2H2+O22H2O（答案合理即可）
(3)2H2O2H2↑+O2↑（答案合理即可）
(4)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（答案合理即可）
【详解】（1）氧气为反应物的，如C+O2CO2（答案合理即可）；
（2）氧气为反应物的，2H2+O22H2O（答案合理即可）；
（3）氧气为生成物的，2H2O2H2↑+O2↑（答案合理即可）；
（4）氧气为生成物的，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（答案合理即可）。
20．实验室制的化学方程式为。
(1)作氧化剂的物质是_______，锰元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。
(2)反应中每生成1ml，消耗的物质的量是_______ml，转移电子的物质的量是_______ml。
【答案】(1) 降低
(2) 4 2
【详解】（1）反应方程式，MnO2中Mn化合价降低，被还原，发生还原反应，因此作氧化剂的物质是MnO2，锰元素的化合价降低；故答案为：MnO2；降低。
（2）根据反应方程式分析，反应中每生成1ml，消耗的物质的量是4ml，转移电子的物质的量是2ml；故答案为：4；2。
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