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高教版（2021）农林牧渔类第一节 原子结构精品同步训练题
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这是一份高教版（2021）农林牧渔类第一节 原子结构精品同步训练题，文件包含主题一第一节原子结构习题-中职专用高中化学同步精品课堂高教版2021·农林牧渔类原卷版docx、主题一第一节原子结构习题-中职专用高中化学同步精品课堂高教版2021·农林牧渔类解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共13页， 欢迎下载使用。
基础巩固
1．某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，则该原子核内的质子数为（ ）
A．14B．15C．16D．17
【答案】A
【详解】原子核外有3个电子层，K、L、M层上电子数依次为2、8、4，电子总数14，则该原子核内的质子数为14；
答案选A。
2．和是氯元素的两种核素，它们具有不同的
A．质子数B．中子数C．电子数D．核外电子排布
【答案】B
【分析】根据原子符号中左上角数字为质量数，左下角为质子数，质子数+中子数=质量数，核外电子数=质子数，以此来解答。
【详解】和的质子数都为17，质量数分别为35、37，中子数分别为18、20，电子数都为17，核外电子排布相同，故B正确。
故选B。
3．核素的核外电子数是
A．56B．30C．82D．26
【答案】D
【详解】核素的核外电子数等于质子数，质子数是在符号左下边，即质子数为26，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
4．碳元素的一种核素可用于考古断代。的中子数为
A．6B．8C．14D．20
【答案】B
【详解】的14为质量数，6为质子数，中子数=质量数-质子数=14-6=8，故选B。
5．根据核外电子排布规律，M层最多容纳的电子数是
A．8B．10C．18D．32
【答案】C
【详解】根据核外电子排布规则可知，M为3层，即第n层最多容纳2n2个电子，所以M层上最多容纳的电子数是2×32=9×2= 18；
故选C。
6．“华龙一号”运用了我国自主研发的核电技术，其核燃料含有。下列说法正确的是
A．质子数为144B．中子数为94C．核外电子数为144D．质量数为238
【答案】D
【详解】A．的质子数为94，A错误；
B．的中子数为238-94=144，B错误；
C．核外电子数=质子数=94，C错误；
D．的质量数为238，D正确；
故选D。
7．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于Lv的叙述正确的是
A．原子序数为116B．中子数为293
C．核外电子数为177D．元素Lv的相对原子质量为293
【答案】A
【详解】A．核素符号左下角的数字为质子数，Lv的质子数为116，原子序数等于质子数，故A正确；
B．核素符号左上角的数字为质量数，293为质量数，不是中子数，故 B错误；
C．原子的核外电子数等于质子数，为116，故C错误；
D．核素的质量数只是近似等于其元素的相对原子质量，故D错误；
答案A。
8．O常用作“示踪原子”。下列关于O的说法正确的是
A．质子数是8B．电子数是10
C．中子数是18D．质量数是26
【答案】A
【详解】A．O 左下角的数字8代表质子数，即质子数是8，A正确；
B．电子数=质子数=8，B错误；
C．O 的质量数是18，中子数=质量数-质子数=19-8=10，C错误；
D．O 左上角的数字18代表质量数，即质量数是18，D错误；
故选：A。
9．元素的化学性质主要取决于原子的
A．质子数B．中子数
C．最外层电子数D．核外电子数
【答案】C
【详解】原子的最外层电子少于4个时，容易失去电子；多于4个少于8个时，容易获得电子；最外层为8个电子(只有1层排2个)时，元素的化学性质最稳定；元素的性质，特别是化学性质，与原子的最外层电子数关系非常密切，和核内质子数、核外电子总数、核内中子数无关；
故选C。
10．钛(Ti)被称为未来钢铁，我国钛的储量居世界首位。下列关于的说法不正确的是
A．质子数为22B．质量数为26
C．中子数为26D．核外电子数为22
【答案】B
【详解】Ti的质子数为22，质量数为48，故中子数=质量数-质子数=48-22=26；
A．Ti的质子数为22，故A正确；
B．Ti的质量数为48，故B错误；
C．Ti的中子数=质量数-质子数=48-22=26，故C正确；
D．核外电子数=质子数=22，故D正确；
故答案为Ｂ。
11．美国劳伦斯·利弗莫尔国家实验室在2006年10月16日宣布，该实验室科学家与俄罗斯科学家合作，利用俄方的回旋加速器设备，成功合成了118号超重元素，并观察到其存在了不到1毫秒时间。该元素原子的核内中子数与核外电子数之差是
A．118B．297C．61D．179
【答案】C
【详解】原子符号左上角的数字为质量数，左下角的数字为质子数，则的中子数=质量数-质子数=297-118=179，核外电子数=质子数=118，故该元素原子的核内中子数与核外电子数之差为179-118=61，故C正确；
故选C。
12．下列原子或离子的核外电子排布错误的是
A．Na+B．19K
C． D．35Br
【答案】B
【详解】A．Na+质子数为11，核外电子数为10，其离子结构示意图为 ，故A正确；
B．19K质子数为19，核外电子数为19，其原子结构示意图为 ，故B错误；
C．质子数为17，核外电子数为18，其离子结构示意图为，故C正确；
D．35Br质子数为35，核外电子数为35，其原子结构示意图为，故D正确。
综上所述，答案为B。
能力进阶
13．下列各组中的两种粒子，所含核外电子总数不相等的是
A．Mg2+和 Ca2+B．S2-和ArC．Ca2+和Cl-D．NH和OH-
【答案】A
【详解】A．Mg2+为Mg原子失去2个电子，核外电子总数为10， Ca2+为Ca原子失去2个电子，核外电子总数是18，不相等，A正确；
B．S2-和Ar核外电子总数均为18，B错误；
C．Ca2+和Cl-核外电子总数均为18，C错误；
D．NH和OH-核外电子总数均为10，D错误；
故选：A。
14．关于下面8种微粒中子数相同的微粒是
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
A．④⑦B．①②③C．①②D．④⑥⑦
【答案】D
【分析】核素的符号中，元素符号左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数，中子数=质量数－质子数，据此作答。
【详解】①的中子数=18－8=10，②的中子数=18－9=9，③的中子数=12－6=6，④的中子数=24－12=12，⑤的中子数=25－12=13，⑥的中子数=23－11=12，⑦的中子数=23－11=12，⑧的中子数=35－17=18，由此可知，④⑥⑦的中子数相同，均为12，故选D。
15．原子X核内质子数等于中子数，其阳离子Xn+核外共有a个电子，X的质量数为
A．B．C．D．
【答案】A
【详解】根据阳离子Xn+核外共有a个电子，则有Z-n=a，故X原子核内有a+n个电子，又原子X核内质子数等于中子数，其 X的质量数等于质子数加中子数，故为，故答案为：A。
16．已知原子M的原子核内有n个中子，M原子的质量数为A，则m g 中所含电子的物质的量是
A．B．
C．D．
【答案】C
【详解】M原子的中子数为n，质量数为A，则其质子数为(A-n)，则M2+离子的电子数为(A-n-2)，m g M2+的物质的量为，则m g M2+中所含电子的物质的量为，答案选C。
17．某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法中，不正确的是
A．元素符号是Ca
B．属于金属元素
C．在化学反应中易得电子
D．最高正化合价是+2价
【答案】C
【详解】A ．由原子结构示意图可知是20号元素，是钙，元素符号是Ca，故A正确；
B．钙是第IIA元素，是金属元素，故B正确；
C．钙最外层有两个电子，容易失电子，故C错误；
D．钙最外层有两个电子，容易失电子，显+2价，故D正确。
故答案为 ：C
素养提升
18．用表示原子：
(1)中性原子的中子数N=___________。
(2)共有x个电子，则该阳离子的中子数N=___________。
(3)共有x个电子，则该阴离子的中子数N=___________。
【答案】 A-Z A-x-n A-x+n
【详解】(1)在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，又因为中子数＋质子数=质量数，据此可知中性原子的中子数N=A-Z；
(2)中性原子的核外电子数=质子数，所以如果AXn+共有x个电子，则质子数=X＋n，因此该阳离子的中子数N=A-x-n；
(3)同(2)分析可知，如果AXn-共有x个电子，则质子数=X-n，因此该阴离子的中子数N=A-x+n。
19．下图为几种粒子的结构示意图，完成以下填空。
(1)属于阳离子的粒子是_______(填序号，下同)。
(2)具有稳定结构的原子是_______。
(3)只能得电子的粒子是_______；只能失电子的粒子是_______；既能得电子又能失电子的粒子是_______。
(4)某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的离子结构示意图可能是_______。
【答案】 ③⑤⑧ ② ③⑤ ①④⑥ ⑦⑧ ⑤
【详解】(1)核电荷数大于核外电子数的属于阳离子，故属于阳离子的粒子有③⑤⑧，故答案为：③⑤⑧；
(2)最外层电子数为8(K层为最外层时，电子数为2)的粒子具有稳定结构，具有稳定结构的原子为②，①③⑤⑥是具有稳定结构的离子，故答案为：②；
(3)③⑤分别为 Mg2+、Al3+，元素化合价均达到最高价，只能得到电子；①⑥分别为F-、S2-，元素化合价均达到最低价，只能失去电子，④为Na，属于金属原子，只能失去电子，不能得到电子；⑦为 Si 原子，⑧为 Fe2+，元素化合价处于中间价态，Si的化合价既能升高为+4 价，又能降低为-4价，而 Fe2+的化合价为+2价，既能升高为+3 价，又能降低为0 价，即它们既能失去电子，又能得到电子，故答案为：③⑤；①④⑥；⑦⑧；
(4)氧化物 R2O3中R的化合价为+3 价，其离子带3个单位的正电荷，符合要求的是 Al3+，即⑤，故答案为：⑤；
20．在1~18号元素中，符合下列要求的元素为(填写元素符号)
(1)原子L层上有3个电子的元素：_______
(2)原子M层电子数为L层电子数一半的元素：_______
(3)原子K层与M层上的电子数之和等于L层上的电子数的元素：_______
(4)原子最外层电子数为其内层电子数总和一半的元素：_______
(5)原子最外层电子数等于其电子层数的元素：_______
(6)次外层电子数为最外层电子数的元素：_______
(7)最外层只有1个电子的元素：_______
(8)原子最外层电子数是次外层电子数的2倍的元素：_______
(9)原子次外层电子数是最外层电子数的2倍的元素：____
(10)原子的K层和M层电子数相同的元素：_______
【答案】(1)B
(2)Si
(3)S
(4)Li、P
(5)H、Be、Al
(6)O
(7)H、Li、Na
(8)C
(9)Li、Si
(10)Mg
【分析】1-18号元素最多有三层电子，从内到外为K、L、M，K层最多排2个电子，L层最多排8个电子，排满里层排外层，最外层最多排8个。
(1)
L层是第二层，所以K层有2个电子，两层共5个电子，是5号元素B，
(2)
L层电子数为8，所以原子M层电子数为4，三层共14个电子，是14号元素Si；
(3)
L层上的电子数为8，K层为2，所以M层上的电子数为8-2=6，三层共16个电子，是16号元素S；
(4)
若共有两层，内层为2个电子，外层为1个电子，则为Li元素，若共有三层，内层共10个电子，外层5个电子，为P元素；
(5)
若为一层，则电子数为1，是H元素；若为两层，则最外层为2个电子，是Be元素；若为三层，则最外层为3个电子，是Al元素；
(6)
次外层电子数为最外层电子数，说明只有两层，内层为2，则外层为6，是O元素；
(7)
最外层只有1个电子在第IA族，有H、Li、Na三种元素；
(8)
原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，说明有两层电子，内层为2，外层为4，为C元素；
(9)
若为两层，次外层为2个电子，最外层为1个电子，则为Li元素，若为三层，次外层为8个电子，最外层为4个电子，则为Si元素；
(10)
K层有2个电子，故M层也为2个电子，为Mg元素。
基础巩固
1．某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，则该原子核内的质子数为（ ）
A．14B．15C．16D．17
【答案】A
【详解】原子核外有3个电子层，K、L、M层上电子数依次为2、8、4，电子总数14，则该原子核内的质子数为14；
答案选A。
2．和是氯元素的两种核素，它们具有不同的
A．质子数B．中子数C．电子数D．核外电子排布
【答案】B
【分析】根据原子符号中左上角数字为质量数，左下角为质子数，质子数+中子数=质量数，核外电子数=质子数，以此来解答。
【详解】和的质子数都为17，质量数分别为35、37，中子数分别为18、20，电子数都为17，核外电子排布相同，故B正确。
故选B。
3．核素的核外电子数是
A．56B．30C．82D．26
【答案】D
【详解】核素的核外电子数等于质子数，质子数是在符号左下边，即质子数为26，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
4．碳元素的一种核素可用于考古断代。的中子数为
A．6B．8C．14D．20
【答案】B
【详解】的14为质量数，6为质子数，中子数=质量数-质子数=14-6=8，故选B。
5．根据核外电子排布规律，M层最多容纳的电子数是
A．8B．10C．18D．32
【答案】C
【详解】根据核外电子排布规则可知，M为3层，即第n层最多容纳2n2个电子，所以M层上最多容纳的电子数是2×32=9×2= 18；
故选C。
6．“华龙一号”运用了我国自主研发的核电技术，其核燃料含有。下列说法正确的是
A．质子数为144B．中子数为94C．核外电子数为144D．质量数为238
【答案】D
【详解】A．的质子数为94，A错误；
B．的中子数为238-94=144，B错误；
C．核外电子数=质子数=94，C错误；
D．的质量数为238，D正确；
故选D。
7．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于Lv的叙述正确的是
A．原子序数为116B．中子数为293
C．核外电子数为177D．元素Lv的相对原子质量为293
【答案】A
【详解】A．核素符号左下角的数字为质子数，Lv的质子数为116，原子序数等于质子数，故A正确；
B．核素符号左上角的数字为质量数，293为质量数，不是中子数，故 B错误；
C．原子的核外电子数等于质子数，为116，故C错误；
D．核素的质量数只是近似等于其元素的相对原子质量，故D错误；
答案A。
8．O常用作“示踪原子”。下列关于O的说法正确的是
A．质子数是8B．电子数是10
C．中子数是18D．质量数是26
【答案】A
【详解】A．O 左下角的数字8代表质子数，即质子数是8，A正确；
B．电子数=质子数=8，B错误；
C．O 的质量数是18，中子数=质量数-质子数=19-8=10，C错误；
D．O 左上角的数字18代表质量数，即质量数是18，D错误；
故选：A。
9．元素的化学性质主要取决于原子的
A．质子数B．中子数
C．最外层电子数D．核外电子数
【答案】C
【详解】原子的最外层电子少于4个时，容易失去电子；多于4个少于8个时，容易获得电子；最外层为8个电子(只有1层排2个)时，元素的化学性质最稳定；元素的性质，特别是化学性质，与原子的最外层电子数关系非常密切，和核内质子数、核外电子总数、核内中子数无关；
故选C。
10．钛(Ti)被称为未来钢铁，我国钛的储量居世界首位。下列关于的说法不正确的是
A．质子数为22B．质量数为26
C．中子数为26D．核外电子数为22
【答案】B
【详解】Ti的质子数为22，质量数为48，故中子数=质量数-质子数=48-22=26；
A．Ti的质子数为22，故A正确；
B．Ti的质量数为48，故B错误；
C．Ti的中子数=质量数-质子数=48-22=26，故C正确；
D．核外电子数=质子数=22，故D正确；
故答案为Ｂ。
11．美国劳伦斯·利弗莫尔国家实验室在2006年10月16日宣布，该实验室科学家与俄罗斯科学家合作，利用俄方的回旋加速器设备，成功合成了118号超重元素，并观察到其存在了不到1毫秒时间。该元素原子的核内中子数与核外电子数之差是
A．118B．297C．61D．179
【答案】C
【详解】原子符号左上角的数字为质量数，左下角的数字为质子数，则的中子数=质量数-质子数=297-118=179，核外电子数=质子数=118，故该元素原子的核内中子数与核外电子数之差为179-118=61，故C正确；
故选C。
12．下列原子或离子的核外电子排布错误的是
A．Na+B．19K
C． D．35Br
【答案】B
【详解】A．Na+质子数为11，核外电子数为10，其离子结构示意图为 ，故A正确；
B．19K质子数为19，核外电子数为19，其原子结构示意图为 ，故B错误；
C．质子数为17，核外电子数为18，其离子结构示意图为，故C正确；
D．35Br质子数为35，核外电子数为35，其原子结构示意图为，故D正确。
综上所述，答案为B。
能力进阶
13．下列各组中的两种粒子，所含核外电子总数不相等的是
A．Mg2+和 Ca2+B．S2-和ArC．Ca2+和Cl-D．NH和OH-
【答案】A
【详解】A．Mg2+为Mg原子失去2个电子，核外电子总数为10， Ca2+为Ca原子失去2个电子，核外电子总数是18，不相等，A正确；
B．S2-和Ar核外电子总数均为18，B错误；
C．Ca2+和Cl-核外电子总数均为18，C错误；
D．NH和OH-核外电子总数均为10，D错误；
故选：A。
14．关于下面8种微粒中子数相同的微粒是
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
A．④⑦B．①②③C．①②D．④⑥⑦
【答案】D
【分析】核素的符号中，元素符号左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数，中子数=质量数－质子数，据此作答。
【详解】①的中子数=18－8=10，②的中子数=18－9=9，③的中子数=12－6=6，④的中子数=24－12=12，⑤的中子数=25－12=13，⑥的中子数=23－11=12，⑦的中子数=23－11=12，⑧的中子数=35－17=18，由此可知，④⑥⑦的中子数相同，均为12，故选D。
15．原子X核内质子数等于中子数，其阳离子Xn+核外共有a个电子，X的质量数为
A．B．C．D．
【答案】A
【详解】根据阳离子Xn+核外共有a个电子，则有Z-n=a，故X原子核内有a+n个电子，又原子X核内质子数等于中子数，其 X的质量数等于质子数加中子数，故为，故答案为：A。
16．已知原子M的原子核内有n个中子，M原子的质量数为A，则m g 中所含电子的物质的量是
A．B．
C．D．
【答案】C
【详解】M原子的中子数为n，质量数为A，则其质子数为(A-n)，则M2+离子的电子数为(A-n-2)，m g M2+的物质的量为，则m g M2+中所含电子的物质的量为，答案选C。
17．某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法中，不正确的是
A．元素符号是Ca
B．属于金属元素
C．在化学反应中易得电子
D．最高正化合价是+2价
【答案】C
【详解】A ．由原子结构示意图可知是20号元素，是钙，元素符号是Ca，故A正确；
B．钙是第IIA元素，是金属元素，故B正确；
C．钙最外层有两个电子，容易失电子，故C错误；
D．钙最外层有两个电子，容易失电子，显+2价，故D正确。
故答案为 ：C
素养提升
18．用表示原子：
(1)中性原子的中子数N=___________。
(2)共有x个电子，则该阳离子的中子数N=___________。
(3)共有x个电子，则该阴离子的中子数N=___________。
【答案】 A-Z A-x-n A-x+n
【详解】(1)在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，又因为中子数＋质子数=质量数，据此可知中性原子的中子数N=A-Z；
(2)中性原子的核外电子数=质子数，所以如果AXn+共有x个电子，则质子数=X＋n，因此该阳离子的中子数N=A-x-n；
(3)同(2)分析可知，如果AXn-共有x个电子，则质子数=X-n，因此该阴离子的中子数N=A-x+n。
19．下图为几种粒子的结构示意图，完成以下填空。
(1)属于阳离子的粒子是_______(填序号，下同)。
(2)具有稳定结构的原子是_______。
(3)只能得电子的粒子是_______；只能失电子的粒子是_______；既能得电子又能失电子的粒子是_______。
(4)某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的离子结构示意图可能是_______。
【答案】 ③⑤⑧ ② ③⑤ ①④⑥ ⑦⑧ ⑤
【详解】(1)核电荷数大于核外电子数的属于阳离子，故属于阳离子的粒子有③⑤⑧，故答案为：③⑤⑧；
(2)最外层电子数为8(K层为最外层时，电子数为2)的粒子具有稳定结构，具有稳定结构的原子为②，①③⑤⑥是具有稳定结构的离子，故答案为：②；
(3)③⑤分别为 Mg2+、Al3+，元素化合价均达到最高价，只能得到电子；①⑥分别为F-、S2-，元素化合价均达到最低价，只能失去电子，④为Na，属于金属原子，只能失去电子，不能得到电子；⑦为 Si 原子，⑧为 Fe2+，元素化合价处于中间价态，Si的化合价既能升高为+4 价，又能降低为-4价，而 Fe2+的化合价为+2价，既能升高为+3 价，又能降低为0 价，即它们既能失去电子，又能得到电子，故答案为：③⑤；①④⑥；⑦⑧；
(4)氧化物 R2O3中R的化合价为+3 价，其离子带3个单位的正电荷，符合要求的是 Al3+，即⑤，故答案为：⑤；
20．在1~18号元素中，符合下列要求的元素为(填写元素符号)
(1)原子L层上有3个电子的元素：_______
(2)原子M层电子数为L层电子数一半的元素：_______
(3)原子K层与M层上的电子数之和等于L层上的电子数的元素：_______
(4)原子最外层电子数为其内层电子数总和一半的元素：_______
(5)原子最外层电子数等于其电子层数的元素：_______
(6)次外层电子数为最外层电子数的元素：_______
(7)最外层只有1个电子的元素：_______
(8)原子最外层电子数是次外层电子数的2倍的元素：_______
(9)原子次外层电子数是最外层电子数的2倍的元素：____
(10)原子的K层和M层电子数相同的元素：_______
【答案】(1)B
(2)Si
(3)S
(4)Li、P
(5)H、Be、Al
(6)O
(7)H、Li、Na
(8)C
(9)Li、Si
(10)Mg
【分析】1-18号元素最多有三层电子，从内到外为K、L、M，K层最多排2个电子，L层最多排8个电子，排满里层排外层，最外层最多排8个。
(1)
L层是第二层，所以K层有2个电子，两层共5个电子，是5号元素B，
(2)
L层电子数为8，所以原子M层电子数为4，三层共14个电子，是14号元素Si；
(3)
L层上的电子数为8，K层为2，所以M层上的电子数为8-2=6，三层共16个电子，是16号元素S；
(4)
若共有两层，内层为2个电子，外层为1个电子，则为Li元素，若共有三层，内层共10个电子，外层5个电子，为P元素；
(5)
若为一层，则电子数为1，是H元素；若为两层，则最外层为2个电子，是Be元素；若为三层，则最外层为3个电子，是Al元素；
(6)
次外层电子数为最外层电子数，说明只有两层，内层为2，则外层为6，是O元素；
(7)
最外层只有1个电子在第IA族，有H、Li、Na三种元素；
(8)
原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，说明有两层电子，内层为2，外层为4，为C元素；
(9)
若为两层，次外层为2个电子，最外层为1个电子，则为Li元素，若为三层，次外层为8个电子，最外层为4个电子，则为Si元素；
(10)
K层有2个电子，故M层也为2个电子，为Mg元素。
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