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中职化学高教版（2021）农林牧渔类第五节 盐的水解精品课时训练
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这是一份中职化学高教版（2021）农林牧渔类第五节 盐的水解精品课时训练，文件包含主题三第四节盐的水解习题-中职专用高中化学同步精品课堂高教版2021·农林牧渔类原卷版docx、主题三第四节盐的水解习题-中职专用高中化学同步精品课堂高教版2021·农林牧渔类解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共15页， 欢迎下载使用。
基础巩固
1．2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是
A．醋酸钠是无机物
B．醋酸钠与浓硫酸反应可制备醋酸
C．常温下，醋酸钠溶液的pH>7
D．该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出
【答案】A
【详解】A．醋酸钠属于有机酸盐，属于有机物，A错误；
B．浓硫酸难挥发，醋酸易挥发，可以用醋酸钠与浓硫酸反应可制备醋酸，B正确；
C．醋酸属于弱酸，醋酸钠属于强碱弱酸盐，常温下，在水溶液中水解显碱性，C正确；
D．过饱和溶液是指在一定温度、压力下，当溶液中溶质的浓度已超过常规条件下溶质的溶解度，而溶质仍未析出的溶液。过饱和溶液不稳定，搅拌溶液、或者往溶液里投入固体，溶液里的过量溶质就会马上结晶析出，D正确；
综上所述答案为A。
2．下列能正确表示盐类水解的离子方程式的是
A．NH+H2ONH3•H2O+H+B．HClO+H2OClO-+H3O+
C．HCO+H2OCO+H3O+D．CO+2H2OH2CO3+2OH-
【答案】A
【分析】水解反应为弱酸或弱碱离子结合水电离的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应。
【详解】A．NH+H2ONH3•H2O+H+为NH的水解方程式，故A符合题意；
B．HClO+H2OClO-+H3O+是HClO的电离方程式，故B不符合题意；
C．HCO+H2OCO+H3O+是HCO的电离方程式，故C不符合题意；
D．CO分步水解，正确的水解方程式为：CO+H2O HCO+ OH-，HCO+ H2O H2CO3+OH-，故D不符合题意；
故答案选A。
3．下列说法正确的是
A．能水解的盐，其溶液一定不呈中性
B．弱酸一定不能与任何强酸盐反应
C．溶解度小的电解质一定是弱电解质
D．Kw=1×10-12.24时，pH=6.12的溶液一定显中性
【答案】D
【详解】A．根据盐类水解的规律“无弱不水解，有弱才水解，谁强显谁性，同强显中性”，可知同强的弱酸弱碱盐水解的溶液呈中性，故A不选；
B．H2S为弱酸，H2SO4为强酸，H2S能与H2SO4发生氧化还原反应，生成S和水，故B不选；
C．电解质的强弱与溶解度无必然联系，故C不选；
D．Kw=1×10-12.24时，pH=6.12，pOH=6.12，则溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，即溶液呈中性，故选D。
答案选D
4．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法，不正确的是 （ ）
A．相同条件下碱性：Na2CO3＞NaHCO3
B．相同温度下溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
C．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
D．和盐酸反应放出等量CO2，消耗盐酸的量：Na2CO3＜NaHCO3
【答案】D
【详解】A．Na2CO3属于强酸弱碱盐，碳酸根离子水解使溶液显碱性，水解离子方程式为：第一步：+H2O+OH-，第二步：+H2OH2CO3+ OH-，其水解过程以第一步为主，第二步水解及其微弱，则NaHCO3水解程度较小，因此相同条件下碱性：Na2CO3＞NaHCO3，故A正确；
B．在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO3沉淀，说明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，则相同温度下溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，故B正确；
C．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热不易分解，较稳定，热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，故C正确；
D．分别滴加HCl溶液，发生的反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，则NaHCO3和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少，故D错误；
答案选D。
5．常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c(OH−)=1×10−4 ml/L，则该溶液中的溶质可能是
A．H2SO4B．NaOHC．KHSO4D．CH3COONa
【答案】D
【详解】常温下，由水电离出的c(OH-)=1×10-4 ml/L，水电离的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度,则c(OH-)×c(H+)=10-8>10-14，说明该溶液中溶质促进了的水的电离，硫酸、氢氧化钠、硫酸氢钾都抑制了水的电离，只有醋酸钠属于强碱弱酸盐，醋酸根离子结合水电离的氢离子，促进了水的电离，溶液显碱性；
答案选D。
6．下列物质能发生水解反应的是
A．BaCl2B．KNO3C．Na2SO4D．NH4Cl
【答案】D
【分析】盐类水解遵循“有弱才水解，无弱不水解，谁强显谁性”规律。
【详解】A．BaCl2为强酸强碱盐，水溶液中不发生水解，A不符合题意；
B．KNO3为强酸强碱盐，水溶液中不发生水解，B不符合题意；
C．Na2SO4为强酸强碱盐，水溶液中不发生水解，C不符合题意；
D．NH4Cl为强酸弱碱盐，水溶液中铵根离子会发生水解生成弱电解质一水合氨和氢离子，D符合题意；
故选D。
7．钠与氯均为人体的常量元素。下列说法错误的是
A．NaCl水溶液呈碱性
B．NaCl属于离子化合物
C．生理盐水是0.9%的NaCl水溶液
D．食盐是厨房常备调味品
【答案】A
【详解】A．NaCl是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，A错误；
B．NaCl是由Na+和Cl-形成的化合物，属于离子化合物，B正确；
C．生理盐水是0.9%的NaCl水溶液，C正确；
D．食盐是厨房常备调味品，D正确；
故选A。
8．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是
A．能使酚酞变红的溶液：Na+、K+、CO、Cl-
B．0.1ml/LFeCl3溶液中：Na+、Mg2+、I-、SO
C．0.1ml/LAl2(SO4)3溶液中：Na+、Cl-、K+、HCO
D．无色透明溶液中：K+、NO、Cu2+、SO
【答案】A
【详解】A．能使酚酞变红的溶液变红则溶液为碱性，所有离子均可以在碱性条件下存在，A正确；
B．FeCl3溶液中含有三价铁离子，三价铁离子会与I-发生氧化还原反应，因此Fe3+与I-不共存，B错误；
C．Al2(SO4)3溶液中含有Al3+，Al3+会与碳酸氢根离子发生双水解，因此Al3+与碳酸氢根离子不共存，C错误；
D．含有Cu2+的溶液为蓝色，D错误；
故答案为A。
9．下列物质属于电解质且溶于水为碱性的是
A．B．C．D．
【答案】C
【详解】A．钠是单质不是电解质也不是非电解质，A错误；
B．与水反应生成电解质一水合氨，是非电解质，B错误；
C．的水溶液和熔融态均可导电是电解质，水溶液因碳酸根离子的水解显碱性， C正确；
D．是盐，在水溶液中完全电离产生自由移动的离子，属于强电解质，但溶于水后因铵根离子水解显酸性，D错误；
故选C。
10．下列物质属于盐类且水溶液呈碱性的是
A．KClB．C．BaOD．
【答案】B
【详解】A．KCl是强酸强碱盐，水溶液显中性，A错误；
B．是弱酸强碱盐，水溶液显碱性，B正确；
C．BaO不属于盐类，C错误；
D．是强酸弱碱盐，水溶液显酸性，D错误；
故选B。
11．下列盐的水溶液因水解而呈碱性的是
A．B．C．D．
【答案】B
【详解】A．是强酸弱碱阳，水解显酸性，故A不符合题意；
B．是强碱弱酸阳，水解显碱性，故B符合题意；
C．是强酸强碱盐，不发生水解，溶液呈中性，故C不符合题意；
D．是强酸弱碱盐，水解显酸性，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
12．下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈酸性的是
A．Al2(SO4)3B．H2SO4
C．K2SO4D．Na2SiO3
【答案】B
【分析】酸和碱都会抑制水的电离；
【详解】A．Al2(SO4)3强酸弱碱盐，水溶液中发生水解使溶液显酸性，促进水的电离，故A不符合题意；
B．H2SO4=2H++，使溶液显酸性，且抑制水的电离，故B符合题意；
C．K2SO4是强酸强碱盐，在水溶液中不发生水解，对水的电离无影响，故C不符合题意；
D．Na2SiO3是强碱弱酸盐，水溶液中发生水解使溶液显碱性，促进水的电离，故D不符合题意；
故选B。
能力进阶
13．在溶液中物质的量浓度最大的离子是
A．NHB．C．D．
【答案】B
【详解】1个氯化铵电离出一个铵根和一个氯离子，由于铵根会发生水解而减小一部分，所以c(NH)<0.1ml/L，c()=0.1ml/L，水的电离是微弱的，c()、c()远小于0.1ml/L，所以物质的量浓度最大的离子是，故选：B。
14．用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体与溶质成份相同的是
A．溶液B．溶液C．溶液D．溶液
【答案】C
【详解】A．氯化铁会发生水解，加热能促进水解，水解生成的氯化氢挥发也可以使水解平衡右移，所以最后灼烧得到的是氧化铁，故A不选；
B．碳酸氢钠溶液蒸干后灼烧，碳酸氢钠会发生分解得到固体碳酸钠，故B不选；
C．硫酸为难挥发性酸，溶液蒸发可以得到硫酸铝，故C选；
D．亚硫酸钠有还原性，其溶液在加热蒸发的时候，会被空气中的氧气氧化，最后得到的固体中含有硫酸钠固体，故D不选；
故选C。
15．为了配制NH的浓度与Cl-的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入
①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH
A．①②B．③C．③④D．④
【答案】B
【分析】氯化铵是强酸弱碱盐，由于NH水解，导致溶液中c(NH)＜c(Cl－)，溶液呈酸性，为了配制NH与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，需增加铵根离子浓度或减少溶液中氯离子的浓度。
【详解】加入适量的HCl，溶液中氯离子浓度增大，则溶液中c(NH)＜c(Cl－)，①项不符合题意；
加入适量的NaCl，溶液中氯离子的浓度增加，铵根离子浓度不变，因此c(NH)＜c(Cl－)，②项不符合题意；
③加入适量氨水，通过增加一水合氨浓度从而抑制铵根离子的水解，增加溶液中铵根离子的浓度，并保持氯离子浓度不变，③项符合题意；
④加入适量NaOH，会发生反应：NH+OH－=NH3∙H2O，NH越来越少，氯离子浓度不变，导致c(NH)＜c(Cl－)，④项不符合题意；
答案选B。
16．MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是
A．c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)B．c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)
C．c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)D．c(M＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)
【答案】C
【详解】MOH是强碱，HA是等体积、等浓度的弱酸，混合之后恰好完全反应生成MA，这是一种强碱弱酸盐，溶液显碱性，即c(OH－)>c(H＋)；由电荷守恒知c(M＋)+c(H＋)=c(A－)+c(OH－)，则c(M＋)>c(A－)，故溶液中有关离子浓度满足的关系是c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，选择C。
17．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是
A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ
B．反应HZ＋Y-=HY＋Z-能够发生
C．相同温度下，0.1 ml·L-1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
D．相同温度下，1 ml·L-1HX溶液的电离常数大于0.1 ml·L-1HX
【答案】B
【详解】A．相同条件下，电离平衡常数越大，电离程度越大，溶液中c(H+)越大，酸性越强，故三者酸性强弱为：HZ＞HY＞HX，A错误；
B．由于酸性HZ＞HY，所以HZ可以与盐溶液（含Y-）反应制备HY，B正确；
C．根据越弱越水解原理，三种离子水解程度：X-＞Y-＞Z-，相同条件下，阴离子水解程度越大，碱性越强，故NaX溶液pH最大，C错误；
D．电离常数只与温度有关，同一种弱电解质，只要温度不变，其电离常数也不变，D错误；
故答案选B。
素养提升
18．(1)Al2(SO4)3水溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，原因是 (写离子方程式)。
(2)NaHCO3水溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，原因是 (写水解的离子方程式)。
【答案】 酸性 Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ 碱性 HCO+H2OH2CO3+OH-
【详解】(1)硫酸铝为强酸弱碱盐，溶于水铝离子水解，溶液呈酸性，原因是Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。
(2)NaHCO3水溶液中碳酸氢根的水解程度大于其电离程度，溶液呈碱性，水解的离子方程式为HCO+H2OH2CO3+OH-。
19．下列水解离子方程式正确的是 (填序号)。
A．Na2CO3：
B．NH4Cl：
C．NaF：
D．CuSO4：
E．NaHCO3：
【答案】D
【详解】遵循水解离子方程式的规则判断。A项，CO水解应分两步；B项，NH水解是NH结合水电离出的OH－而生成NH3·H2O和H＋；C项，用了等号，应用“ ”；E是HCO的电离方程式。
20．某盐或“类盐”的化学式为XmYn最简结构，将一定量的该盐溶于足量的水时
(1)若m≠n，测得溶液的pH为5，则该盐与水反应的离子方程式可能为 。
(2)若m≠n，测得该盐溶液的pH为9，则该盐与水反应的离子方程式可能为 。
(3)若m≠n，X、Y为同周期的短周期元素，XmYn溶于水时，既有白色沉淀，又有无色气体放出，则溶于水的化学方程式为 。
(4)若m≠n，X、Y为不同周期的短周期元素，XmYn溶于水时，既有白色沉淀，又有无色气体放出，则溶于水的化学方程式为 。
(5)若X、Y为同主族元素，且m＝n，则该物质溶于水的化学方程式为 。溶于水后溶液呈碱性，如 ；溶于水后溶液呈酸性，如 。
【答案】(1)Xn＋＋nH2OX(OH)n＋nH＋
(2)Ym－＋H2OHY(m－1)－＋OH－
(3)Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑
(4)Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑，Al4C3＋12H2O=4Al(OH)3↓＋3CH4↑
(5) NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，KH＋H2O=KOH＋H2↑，BrCl＋H2O=HBrO＋HCl，IBr＋H2O=HIO＋HBr NaH，KH BrCl，IBr
【详解】盐在水中能完全电离：XmYn=mXn＋＋nYm－。
(1)溶液的pH＝5，说明该盐为强酸弱碱盐，因此发生水解：Xn＋＋nH2OX(OH)n＋nH＋。
(2)溶液的pH＝9，说明该盐为强碱弱酸盐，因此发生水解：Ym－＋H2OHY(m－1)－＋OH－。
(3)据有关现象可知盐溶于水时能发生水解且相互促进。因为X、Y为同周期短周期元素，且能完全水解，因此该盐为硫化铝，水解方程式为：Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑。
(4)X、Y不在同周期的短周期内，“类盐”有氮化镁、氮化钠、碳化铝等，溶于水都能发生水解反应：Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑，Al4C3＋12H2O=4Al(OH)3↓＋3CH4↑。氮化钠水解没有白色沉淀生成。
(5)X、Y为同主族元素，形成化合物，如NaH、KH、BrCl、IBr，水解反应式为：NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，KH＋H2O=KOH＋H2↑，BrCl＋H2O=HBrO＋HCl，IBr＋H2O=HIO＋HBr。
酸
HX
HY
HZ
电离常数K
9×10-7
9×10-6
1×10-2
基础巩固
1．2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是
A．醋酸钠是无机物
B．醋酸钠与浓硫酸反应可制备醋酸
C．常温下，醋酸钠溶液的pH>7
D．该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出
【答案】A
【详解】A．醋酸钠属于有机酸盐，属于有机物，A错误；
B．浓硫酸难挥发，醋酸易挥发，可以用醋酸钠与浓硫酸反应可制备醋酸，B正确；
C．醋酸属于弱酸，醋酸钠属于强碱弱酸盐，常温下，在水溶液中水解显碱性，C正确；
D．过饱和溶液是指在一定温度、压力下，当溶液中溶质的浓度已超过常规条件下溶质的溶解度，而溶质仍未析出的溶液。过饱和溶液不稳定，搅拌溶液、或者往溶液里投入固体，溶液里的过量溶质就会马上结晶析出，D正确；
综上所述答案为A。
2．下列能正确表示盐类水解的离子方程式的是
A．NH+H2ONH3•H2O+H+B．HClO+H2OClO-+H3O+
C．HCO+H2OCO+H3O+D．CO+2H2OH2CO3+2OH-
【答案】A
【分析】水解反应为弱酸或弱碱离子结合水电离的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应。
【详解】A．NH+H2ONH3•H2O+H+为NH的水解方程式，故A符合题意；
B．HClO+H2OClO-+H3O+是HClO的电离方程式，故B不符合题意；
C．HCO+H2OCO+H3O+是HCO的电离方程式，故C不符合题意；
D．CO分步水解，正确的水解方程式为：CO+H2O HCO+ OH-，HCO+ H2O H2CO3+OH-，故D不符合题意；
故答案选A。
3．下列说法正确的是
A．能水解的盐，其溶液一定不呈中性
B．弱酸一定不能与任何强酸盐反应
C．溶解度小的电解质一定是弱电解质
D．Kw=1×10-12.24时，pH=6.12的溶液一定显中性
【答案】D
【详解】A．根据盐类水解的规律“无弱不水解，有弱才水解，谁强显谁性，同强显中性”，可知同强的弱酸弱碱盐水解的溶液呈中性，故A不选；
B．H2S为弱酸，H2SO4为强酸，H2S能与H2SO4发生氧化还原反应，生成S和水，故B不选；
C．电解质的强弱与溶解度无必然联系，故C不选；
D．Kw=1×10-12.24时，pH=6.12，pOH=6.12，则溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，即溶液呈中性，故选D。
答案选D
4．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法，不正确的是 （ ）
A．相同条件下碱性：Na2CO3＞NaHCO3
B．相同温度下溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
C．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
D．和盐酸反应放出等量CO2，消耗盐酸的量：Na2CO3＜NaHCO3
【答案】D
【详解】A．Na2CO3属于强酸弱碱盐，碳酸根离子水解使溶液显碱性，水解离子方程式为：第一步：+H2O+OH-，第二步：+H2OH2CO3+ OH-，其水解过程以第一步为主，第二步水解及其微弱，则NaHCO3水解程度较小，因此相同条件下碱性：Na2CO3＞NaHCO3，故A正确；
B．在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO3沉淀，说明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，则相同温度下溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，故B正确；
C．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热不易分解，较稳定，热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，故C正确；
D．分别滴加HCl溶液，发生的反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，则NaHCO3和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少，故D错误；
答案选D。
5．常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c(OH−)=1×10−4 ml/L，则该溶液中的溶质可能是
A．H2SO4B．NaOHC．KHSO4D．CH3COONa
【答案】D
【详解】常温下，由水电离出的c(OH-)=1×10-4 ml/L，水电离的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度,则c(OH-)×c(H+)=10-8>10-14，说明该溶液中溶质促进了的水的电离，硫酸、氢氧化钠、硫酸氢钾都抑制了水的电离，只有醋酸钠属于强碱弱酸盐，醋酸根离子结合水电离的氢离子，促进了水的电离，溶液显碱性；
答案选D。
6．下列物质能发生水解反应的是
A．BaCl2B．KNO3C．Na2SO4D．NH4Cl
【答案】D
【分析】盐类水解遵循“有弱才水解，无弱不水解，谁强显谁性”规律。
【详解】A．BaCl2为强酸强碱盐，水溶液中不发生水解，A不符合题意；
B．KNO3为强酸强碱盐，水溶液中不发生水解，B不符合题意；
C．Na2SO4为强酸强碱盐，水溶液中不发生水解，C不符合题意；
D．NH4Cl为强酸弱碱盐，水溶液中铵根离子会发生水解生成弱电解质一水合氨和氢离子，D符合题意；
故选D。
7．钠与氯均为人体的常量元素。下列说法错误的是
A．NaCl水溶液呈碱性
B．NaCl属于离子化合物
C．生理盐水是0.9%的NaCl水溶液
D．食盐是厨房常备调味品
【答案】A
【详解】A．NaCl是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，A错误；
B．NaCl是由Na+和Cl-形成的化合物，属于离子化合物，B正确；
C．生理盐水是0.9%的NaCl水溶液，C正确；
D．食盐是厨房常备调味品，D正确；
故选A。
8．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是
A．能使酚酞变红的溶液：Na+、K+、CO、Cl-
B．0.1ml/LFeCl3溶液中：Na+、Mg2+、I-、SO
C．0.1ml/LAl2(SO4)3溶液中：Na+、Cl-、K+、HCO
D．无色透明溶液中：K+、NO、Cu2+、SO
【答案】A
【详解】A．能使酚酞变红的溶液变红则溶液为碱性，所有离子均可以在碱性条件下存在，A正确；
B．FeCl3溶液中含有三价铁离子，三价铁离子会与I-发生氧化还原反应，因此Fe3+与I-不共存，B错误；
C．Al2(SO4)3溶液中含有Al3+，Al3+会与碳酸氢根离子发生双水解，因此Al3+与碳酸氢根离子不共存，C错误；
D．含有Cu2+的溶液为蓝色，D错误；
故答案为A。
9．下列物质属于电解质且溶于水为碱性的是
A．B．C．D．
【答案】C
【详解】A．钠是单质不是电解质也不是非电解质，A错误；
B．与水反应生成电解质一水合氨，是非电解质，B错误；
C．的水溶液和熔融态均可导电是电解质，水溶液因碳酸根离子的水解显碱性， C正确；
D．是盐，在水溶液中完全电离产生自由移动的离子，属于强电解质，但溶于水后因铵根离子水解显酸性，D错误；
故选C。
10．下列物质属于盐类且水溶液呈碱性的是
A．KClB．C．BaOD．
【答案】B
【详解】A．KCl是强酸强碱盐，水溶液显中性，A错误；
B．是弱酸强碱盐，水溶液显碱性，B正确；
C．BaO不属于盐类，C错误；
D．是强酸弱碱盐，水溶液显酸性，D错误；
故选B。
11．下列盐的水溶液因水解而呈碱性的是
A．B．C．D．
【答案】B
【详解】A．是强酸弱碱阳，水解显酸性，故A不符合题意；
B．是强碱弱酸阳，水解显碱性，故B符合题意；
C．是强酸强碱盐，不发生水解，溶液呈中性，故C不符合题意；
D．是强酸弱碱盐，水解显酸性，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
12．下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈酸性的是
A．Al2(SO4)3B．H2SO4
C．K2SO4D．Na2SiO3
【答案】B
【分析】酸和碱都会抑制水的电离；
【详解】A．Al2(SO4)3强酸弱碱盐，水溶液中发生水解使溶液显酸性，促进水的电离，故A不符合题意；
B．H2SO4=2H++，使溶液显酸性，且抑制水的电离，故B符合题意；
C．K2SO4是强酸强碱盐，在水溶液中不发生水解，对水的电离无影响，故C不符合题意；
D．Na2SiO3是强碱弱酸盐，水溶液中发生水解使溶液显碱性，促进水的电离，故D不符合题意；
故选B。
能力进阶
13．在溶液中物质的量浓度最大的离子是
A．NHB．C．D．
【答案】B
【详解】1个氯化铵电离出一个铵根和一个氯离子，由于铵根会发生水解而减小一部分，所以c(NH)<0.1ml/L，c()=0.1ml/L，水的电离是微弱的，c()、c()远小于0.1ml/L，所以物质的量浓度最大的离子是，故选：B。
14．用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体与溶质成份相同的是
A．溶液B．溶液C．溶液D．溶液
【答案】C
【详解】A．氯化铁会发生水解，加热能促进水解，水解生成的氯化氢挥发也可以使水解平衡右移，所以最后灼烧得到的是氧化铁，故A不选；
B．碳酸氢钠溶液蒸干后灼烧，碳酸氢钠会发生分解得到固体碳酸钠，故B不选；
C．硫酸为难挥发性酸，溶液蒸发可以得到硫酸铝，故C选；
D．亚硫酸钠有还原性，其溶液在加热蒸发的时候，会被空气中的氧气氧化，最后得到的固体中含有硫酸钠固体，故D不选；
故选C。
15．为了配制NH的浓度与Cl-的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入
①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH
A．①②B．③C．③④D．④
【答案】B
【分析】氯化铵是强酸弱碱盐，由于NH水解，导致溶液中c(NH)＜c(Cl－)，溶液呈酸性，为了配制NH与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，需增加铵根离子浓度或减少溶液中氯离子的浓度。
【详解】加入适量的HCl，溶液中氯离子浓度增大，则溶液中c(NH)＜c(Cl－)，①项不符合题意；
加入适量的NaCl，溶液中氯离子的浓度增加，铵根离子浓度不变，因此c(NH)＜c(Cl－)，②项不符合题意；
③加入适量氨水，通过增加一水合氨浓度从而抑制铵根离子的水解，增加溶液中铵根离子的浓度，并保持氯离子浓度不变，③项符合题意；
④加入适量NaOH，会发生反应：NH+OH－=NH3∙H2O，NH越来越少，氯离子浓度不变，导致c(NH)＜c(Cl－)，④项不符合题意；
答案选B。
16．MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是
A．c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)B．c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)
C．c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)D．c(M＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)
【答案】C
【详解】MOH是强碱，HA是等体积、等浓度的弱酸，混合之后恰好完全反应生成MA，这是一种强碱弱酸盐，溶液显碱性，即c(OH－)>c(H＋)；由电荷守恒知c(M＋)+c(H＋)=c(A－)+c(OH－)，则c(M＋)>c(A－)，故溶液中有关离子浓度满足的关系是c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，选择C。
17．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是
A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ
B．反应HZ＋Y-=HY＋Z-能够发生
C．相同温度下，0.1 ml·L-1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
D．相同温度下，1 ml·L-1HX溶液的电离常数大于0.1 ml·L-1HX
【答案】B
【详解】A．相同条件下，电离平衡常数越大，电离程度越大，溶液中c(H+)越大，酸性越强，故三者酸性强弱为：HZ＞HY＞HX，A错误；
B．由于酸性HZ＞HY，所以HZ可以与盐溶液（含Y-）反应制备HY，B正确；
C．根据越弱越水解原理，三种离子水解程度：X-＞Y-＞Z-，相同条件下，阴离子水解程度越大，碱性越强，故NaX溶液pH最大，C错误；
D．电离常数只与温度有关，同一种弱电解质，只要温度不变，其电离常数也不变，D错误；
故答案选B。
素养提升
18．(1)Al2(SO4)3水溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，原因是 (写离子方程式)。
(2)NaHCO3水溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，原因是 (写水解的离子方程式)。
【答案】 酸性 Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ 碱性 HCO+H2OH2CO3+OH-
【详解】(1)硫酸铝为强酸弱碱盐，溶于水铝离子水解，溶液呈酸性，原因是Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。
(2)NaHCO3水溶液中碳酸氢根的水解程度大于其电离程度，溶液呈碱性，水解的离子方程式为HCO+H2OH2CO3+OH-。
19．下列水解离子方程式正确的是 (填序号)。
A．Na2CO3：
B．NH4Cl：
C．NaF：
D．CuSO4：
E．NaHCO3：
【答案】D
【详解】遵循水解离子方程式的规则判断。A项，CO水解应分两步；B项，NH水解是NH结合水电离出的OH－而生成NH3·H2O和H＋；C项，用了等号，应用“ ”；E是HCO的电离方程式。
20．某盐或“类盐”的化学式为XmYn最简结构，将一定量的该盐溶于足量的水时
(1)若m≠n，测得溶液的pH为5，则该盐与水反应的离子方程式可能为 。
(2)若m≠n，测得该盐溶液的pH为9，则该盐与水反应的离子方程式可能为 。
(3)若m≠n，X、Y为同周期的短周期元素，XmYn溶于水时，既有白色沉淀，又有无色气体放出，则溶于水的化学方程式为 。
(4)若m≠n，X、Y为不同周期的短周期元素，XmYn溶于水时，既有白色沉淀，又有无色气体放出，则溶于水的化学方程式为 。
(5)若X、Y为同主族元素，且m＝n，则该物质溶于水的化学方程式为 。溶于水后溶液呈碱性，如 ；溶于水后溶液呈酸性，如 。
【答案】(1)Xn＋＋nH2OX(OH)n＋nH＋
(2)Ym－＋H2OHY(m－1)－＋OH－
(3)Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑
(4)Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑，Al4C3＋12H2O=4Al(OH)3↓＋3CH4↑
(5) NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，KH＋H2O=KOH＋H2↑，BrCl＋H2O=HBrO＋HCl，IBr＋H2O=HIO＋HBr NaH，KH BrCl，IBr
【详解】盐在水中能完全电离：XmYn=mXn＋＋nYm－。
(1)溶液的pH＝5，说明该盐为强酸弱碱盐，因此发生水解：Xn＋＋nH2OX(OH)n＋nH＋。
(2)溶液的pH＝9，说明该盐为强碱弱酸盐，因此发生水解：Ym－＋H2OHY(m－1)－＋OH－。
(3)据有关现象可知盐溶于水时能发生水解且相互促进。因为X、Y为同周期短周期元素，且能完全水解，因此该盐为硫化铝，水解方程式为：Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑。
(4)X、Y不在同周期的短周期内，“类盐”有氮化镁、氮化钠、碳化铝等，溶于水都能发生水解反应：Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑，Al4C3＋12H2O=4Al(OH)3↓＋3CH4↑。氮化钠水解没有白色沉淀生成。
(5)X、Y为同主族元素，形成化合物，如NaH、KH、BrCl、IBr，水解反应式为：NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，KH＋H2O=KOH＋H2↑，BrCl＋H2O=HBrO＋HCl，IBr＋H2O=HIO＋HBr。
酸
HX
HY
HZ
电离常数K
9×10-7
9×10-6
1×10-2
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