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安徽省安庆市2023-2024学年高二上学期10月月考化学模拟试题（含答案）
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这是一份安徽省安庆市2023-2024学年高二上学期10月月考化学模拟试题（含答案），共11页。试卷主要包含了 单选题， 实验题， 综合题， 填空题等内容，欢迎下载使用。
1.下列变化中属于吸热反应的是（ ）
A.B.CH3COOH⇌CH3COO−+H+
C.D.
2.用稀盐酸与稀溶液(碱稍过量)测定中和反应的反应热时，下列有关说法错误的是（ ）
A.酸、碱混合前应分别测量其温度
B.酸碱混合时,应将碱溶液一次性快速加入到酸中
C.实验中应上下抽动玻璃搅拌器
D.用量筒取盐酸时若仰视读数,则测得的反应热偏大
3.已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H= +206kJ / ml
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H= +247kJ / ml
C—H键的键能约为413 kJ / ml, O—H键的键能约为463 kJ / ml，H—H键的键能约为436 kJ / ml，则CO2中C=O键的键能约为（ ）
A.797.5 kJ / mlB.900.5 kJ / mlC.962.5 kJ / mlD.1595 kJ / ml
4.粮食安全是“国之大者”，合成氨对我国粮食安全贡献巨大。合成氨反应的能量变化及微观历程的示意图如下图所示(*表示物质吸附在催化剂表面的形态)。下列说法不正确的是( )
A.图2中②→③的过程吸收能量
B.由图1可知,该反应的反应热△H=E2−E1
C.③④的过程可表示为:
D.其他条件相同,使用催化剂会改变单位时间内合成氨反应放出的热量
5.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H < 0，下列对图像的分析中不正确的是（ ）
A.图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响
B.图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响
C.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高
D.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响,且乙使用了催化剂
6.下列事实中能证明是弱电解质的有几项（ ）
①氨水能与溶液反应：
②的氨水与的盐酸恰好完全反应
③常温下，的浓氨水中加水至
④用氨水做导电实验，灯泡很暗
⑤氯化铵溶液与溶液反应：
⑥常温下，的氨水中
A.4项B.3项C.2项D.1项
7.某温度下，水溶液中的c(H+)＝10xml/L，c(OH-)＝10yL.x/ L.x与y的关系如图所示.该温度下0.01ml/LNaOH溶液的pH为（ ）
A.10B.11C.12D.13
8. 常温下，用0.100ml/L的NaOH溶液分别滴定的盐酸和0.100ml/L的醋酸，得到两条滴定曲线，如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A.滴定盐酸的曲线是图2
B.两次滴定均可选择甲基橙或酚酞作指示剂
C.达到B、E点时,反应消耗的n(CH3COOH)=n(HCl)
D.以HA表示酸,当0mL < V(NaOH) < 20.00mL时,图2对应混合液中各离子浓度由大到小的顺序一定是c(A-) > c(Na+) > c(H+) > c(OH-)
9.某酸是二元弱酸，。常温下，混合溶液的与含粒子的物质的量分数[例如]的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.曲线Ⅱ代表与溶液的的关系B.时,溶液中最大
C.的数量级为D.H2RO3+RO32-⇌2HRO3-的
10.在一定的温度和压强下，将按一定比例混合的和通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。已知：
CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)ΔH=−165kJ⋅ml−1
CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH=+41kJ⋅ml−1
催化剂的选择是甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂作用下反应相同时间，测转化率和生成选择性[选择性]随温度变化的影响如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A.在间,以为催化剂,升高温度的产率不变
B.延长点的反应时间,一定能提高的转化率
C.反应CO(g)+3H2(g)⇌CH4(g)+H2O(g)在任何温度下均不能自发进行
D.由图像分析,工业上应选择的催化剂是,合适温度为
11.一定条件下，6H2(g)+2CO2(g)⇌C2H5OH(g)+3H2O(g)，平衡转化率随温度变化如图所示。对a、b、c三点对应情况的分析，合理的是（ ）
反应物起始物质的量之比：
曲线Ⅰ：
曲线Ⅱ：
A.物质的量分数:a > bB.物质的量分数:c < b
C.平衡常数:D.反应速率:
12.用水稀释氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）
A.B.C.D.
13.一定温度下，在2个容积均为1L的密闭容器中，充入一定量的反应物，发生反应：2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g) 。相关反应数据如下表所示：
下列说法正确的是
A.10s时,容器I中的化学反应速率
B.该反应在任何条件下均能自发进行
C.10s时,容器I中的反应处于平衡状态
D.若起始时,向容器II中充入0.08ml NO、0.1ml CO、0.04ml和0.1ml,反应将向逆反应方向进行
14.室温下，向一定浓度的溶液中滴加盐酸，溶液中、、随溶液酸度的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别为、、随AG的变化图像
B.的
C.时,
D.随着AG的增大,的值不断减小
二、 实验题 （本题共计1小题，总分12分）
15.（12分）某小组利用溶液和酸性溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：。
注意：忽略溶液体积变化；实验计时方法是从溶液混合开始，至反应结束。
(1)___________。
(2)设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究___________对化学反应速率的影响。
(3)实验Ⅲ中用的浓度变化表示的反应速率___________。
(4)有同学在实验中发现酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做Ⅰ号实验，测定实验过程中不同时刻溶液的温度，结果温度没有明显变化。由此你得出的结论是：可能是反应产物有___________作用。Ⅳ号实验是为验证你的猜测，实验中要加入的少量某种物质是___________(填化学式)。
(5)通过测定收集一定体积氢气所用的时间可以用于测定锌粒和稀硫酸反应的速率，于是某同学设计了如图所示的实验装置。实验时以收集到气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是___________。
三、 综合题 （本题共计3小题，总分36分）
16.（10分）2021年我国制氢量位居世界第一、煤气化制氢途径的原理如下：
Ⅰ.C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)
Ⅱ.CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)
回答下列问题：
(1)C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)，___________
(2)一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的和1ml，起始压强为，发生煤气化制氢反应。
①反应Ⅰ的平衡常数表达式___________。
②平衡时向容器中充入惰性气体，平衡___________移动(填“正向”“逆向”或“不”，下同)，加入固体C，平衡___________移动。
③下列能说明反应Ⅰ到达平衡状态的是___________。
A.混合气体的密度保持不变
B.容器内的压强保持不变
C.与CO的体积比保持不变
D.断裂2mlO—H的同时，生成1mlH—H键
17.（14分）(1)一定温度下，有a.盐酸；b.硫酸；c.醋酸三种酸，用字母填写下列空格：
①当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是_____________________。
②若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是______________________。
(2)常温下，0.1 ml·L-1的HCl溶液中，由水电离出来的H＋浓度为______ml·L-1。
(3)在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反应后，溶液呈中性。甲同学认为溶液中c(A-)＝c(M＋)，而乙同学认为c(A-)和c(M＋)是否相等，要看一元酸HA是强酸还是弱酸。你认为__________同学的说法正确，理由是____________________________________________________________。
(4)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]常用作净水剂，其原理是______________________________(用离子方程式表示)。
(5)将FeCl3溶液蒸干并灼烧，最终得到的固体物质是__________(填写化学式)。
18.（12分） 氮元素是构成生命体必不可少的元素，对人类生命和生活具有重要意义。
(1)氨的人工合成使大幅度增加粮食产量的愿望变成了现实。
已知：
②4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)ΔH2=bkJ⋅ml−1
③
则的燃烧热___________(填“ < ”“ > ”或“=”)，写出工业合成氨的热化学方程式：___________________________________。
(2)将和充入某一恒压()密闭容器内，控制不同温度使其发生反应：，测得第时容器中转化率与温度的关系如图2所示。___________0(填“ < ”或“ > ”)；下，该反应的平衡常数___________(以分压表示，分压=总压物质的量分数)。
研究了反应：2HI(g）⇌H2(g)+I2(g)ΔH > 0。在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如表所示：
根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为____________________。
上述反应中，正反应速率v正=k正x2(HI)，逆反应速率v逆=k逆x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆为正、逆反应速率常数，则k逆为__________(用含K和k正的代数式表示)。
四、 填空题 （本题共计1小题，总分10分）
19.（10分）已知常温下草酸()的电离平衡常数为、；亚硫酸的电离平衡常数为、。
(1)草酸的一级电离方程式为______________________________；向草酸钾溶液中通入过量的，写出该反应的离子方程式______________________________。
(2)实验室中用草酸样品配制成溶液，然后取出，用的酸性标准溶液滴定该草酸溶液，以测定草酸样品的纯度，滴定终点时消耗标准溶液。达到滴定终点的现象是__________________________________________________。该草酸样品中草酸的纯度是___________(用含a、V的代数式表示)。
(3)下列操作会使测定结果偏高的是___________。
A.用待测液润洗锥形
B.滴定过程中,有少量的草酸溶液滴出锥形瓶外
C.润洗完锥形瓶没有烘干
D.滴定管清洗完毕,未用标准液润洗
答案
一、 单选题 （本题共计14小题，总分42分）
1.【正确答案】C
2.【正确答案】D
3.【正确答案】A
4.【正确答案】B
5.【正确答案】D
6.【正确答案】B
7.【正确答案】D
8.【正确答案】C
9.【正确答案】C
10.【正确答案】D
11.【正确答案】D
12.【正确答案】D
13.【正确答案】D
14.【正确答案】D
二、 实验题 （本题共计1小题，总分12分）
15.（12分）(1)1
(2)探究温度对反应速率的影响
(3)
(4)催化
(5)收集40mL气体所需时间
三、 综合题 （本题共计3小题，总分36分）
16.（10分）(1)172.5
(2) ① ②不 不 ③AB
17.（14分）(1)①.b > a > c ②c > a > b(或c > a＝2b)
(2)1.0×10-13
(3)甲 反应后溶液显中性，则c(OH-)＝c(H＋)，根据电荷守恒c(OH-)＋c(A-)＝c(M＋)＋c(H＋)可知，溶液中c(A-)＝c(M＋)
(4)Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3(胶体)＋3H＋
(5)Fe2O3
18.（12分）(1) < N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=30a−(b+c)10kJ/ml
(2) <
(3）
四、 填空题 （本题共计1小题，总分10分）
19.（10分）(1)H2C2O4⇌H++HC2O4−
(2) 当滴入最后一(或半)滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅红(或浅紫色)色，且半分钟内不褪色
(3)AD
1.下列变化中属于吸热反应的是（ ）
A.B.CH3COOH⇌CH3COO−+H+
C.D.
2.用稀盐酸与稀溶液(碱稍过量)测定中和反应的反应热时，下列有关说法错误的是（ ）
A.酸、碱混合前应分别测量其温度
B.酸碱混合时,应将碱溶液一次性快速加入到酸中
C.实验中应上下抽动玻璃搅拌器
D.用量筒取盐酸时若仰视读数,则测得的反应热偏大
3.已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H= +206kJ / ml
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H= +247kJ / ml
C—H键的键能约为413 kJ / ml, O—H键的键能约为463 kJ / ml，H—H键的键能约为436 kJ / ml，则CO2中C=O键的键能约为（ ）
A.797.5 kJ / mlB.900.5 kJ / mlC.962.5 kJ / mlD.1595 kJ / ml
4.粮食安全是“国之大者”，合成氨对我国粮食安全贡献巨大。合成氨反应的能量变化及微观历程的示意图如下图所示(*表示物质吸附在催化剂表面的形态)。下列说法不正确的是( )
A.图2中②→③的过程吸收能量
B.由图1可知,该反应的反应热△H=E2−E1
C.③④的过程可表示为:
D.其他条件相同,使用催化剂会改变单位时间内合成氨反应放出的热量
5.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H < 0，下列对图像的分析中不正确的是（ ）
A.图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响
B.图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响
C.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高
D.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响,且乙使用了催化剂
6.下列事实中能证明是弱电解质的有几项（ ）
①氨水能与溶液反应：
②的氨水与的盐酸恰好完全反应
③常温下，的浓氨水中加水至
④用氨水做导电实验，灯泡很暗
⑤氯化铵溶液与溶液反应：
⑥常温下，的氨水中
A.4项B.3项C.2项D.1项
7.某温度下，水溶液中的c(H+)＝10xml/L，c(OH-)＝10yL.x/ L.x与y的关系如图所示.该温度下0.01ml/LNaOH溶液的pH为（ ）
A.10B.11C.12D.13
8. 常温下，用0.100ml/L的NaOH溶液分别滴定的盐酸和0.100ml/L的醋酸，得到两条滴定曲线，如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A.滴定盐酸的曲线是图2
B.两次滴定均可选择甲基橙或酚酞作指示剂
C.达到B、E点时,反应消耗的n(CH3COOH)=n(HCl)
D.以HA表示酸,当0mL < V(NaOH) < 20.00mL时,图2对应混合液中各离子浓度由大到小的顺序一定是c(A-) > c(Na+) > c(H+) > c(OH-)
9.某酸是二元弱酸，。常温下，混合溶液的与含粒子的物质的量分数[例如]的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.曲线Ⅱ代表与溶液的的关系B.时,溶液中最大
C.的数量级为D.H2RO3+RO32-⇌2HRO3-的
10.在一定的温度和压强下，将按一定比例混合的和通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。已知：
CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)ΔH=−165kJ⋅ml−1
CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH=+41kJ⋅ml−1
催化剂的选择是甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂作用下反应相同时间，测转化率和生成选择性[选择性]随温度变化的影响如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A.在间,以为催化剂,升高温度的产率不变
B.延长点的反应时间,一定能提高的转化率
C.反应CO(g)+3H2(g)⇌CH4(g)+H2O(g)在任何温度下均不能自发进行
D.由图像分析,工业上应选择的催化剂是,合适温度为
11.一定条件下，6H2(g)+2CO2(g)⇌C2H5OH(g)+3H2O(g)，平衡转化率随温度变化如图所示。对a、b、c三点对应情况的分析，合理的是（ ）
反应物起始物质的量之比：
曲线Ⅰ：
曲线Ⅱ：
A.物质的量分数:a > bB.物质的量分数:c < b
C.平衡常数:D.反应速率:
12.用水稀释氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）
A.B.C.D.
13.一定温度下，在2个容积均为1L的密闭容器中，充入一定量的反应物，发生反应：2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g) 。相关反应数据如下表所示：
下列说法正确的是
A.10s时,容器I中的化学反应速率
B.该反应在任何条件下均能自发进行
C.10s时,容器I中的反应处于平衡状态
D.若起始时,向容器II中充入0.08ml NO、0.1ml CO、0.04ml和0.1ml,反应将向逆反应方向进行
14.室温下，向一定浓度的溶液中滴加盐酸，溶液中、、随溶液酸度的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别为、、随AG的变化图像
B.的
C.时,
D.随着AG的增大,的值不断减小
二、 实验题 （本题共计1小题，总分12分）
15.（12分）某小组利用溶液和酸性溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：。
注意：忽略溶液体积变化；实验计时方法是从溶液混合开始，至反应结束。
(1)___________。
(2)设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究___________对化学反应速率的影响。
(3)实验Ⅲ中用的浓度变化表示的反应速率___________。
(4)有同学在实验中发现酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做Ⅰ号实验，测定实验过程中不同时刻溶液的温度，结果温度没有明显变化。由此你得出的结论是：可能是反应产物有___________作用。Ⅳ号实验是为验证你的猜测，实验中要加入的少量某种物质是___________(填化学式)。
(5)通过测定收集一定体积氢气所用的时间可以用于测定锌粒和稀硫酸反应的速率，于是某同学设计了如图所示的实验装置。实验时以收集到气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是___________。
三、 综合题 （本题共计3小题，总分36分）
16.（10分）2021年我国制氢量位居世界第一、煤气化制氢途径的原理如下：
Ⅰ.C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)
Ⅱ.CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)
回答下列问题：
(1)C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)，___________
(2)一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的和1ml，起始压强为，发生煤气化制氢反应。
①反应Ⅰ的平衡常数表达式___________。
②平衡时向容器中充入惰性气体，平衡___________移动(填“正向”“逆向”或“不”，下同)，加入固体C，平衡___________移动。
③下列能说明反应Ⅰ到达平衡状态的是___________。
A.混合气体的密度保持不变
B.容器内的压强保持不变
C.与CO的体积比保持不变
D.断裂2mlO—H的同时，生成1mlH—H键
17.（14分）(1)一定温度下，有a.盐酸；b.硫酸；c.醋酸三种酸，用字母填写下列空格：
①当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是_____________________。
②若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是______________________。
(2)常温下，0.1 ml·L-1的HCl溶液中，由水电离出来的H＋浓度为______ml·L-1。
(3)在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反应后，溶液呈中性。甲同学认为溶液中c(A-)＝c(M＋)，而乙同学认为c(A-)和c(M＋)是否相等，要看一元酸HA是强酸还是弱酸。你认为__________同学的说法正确，理由是____________________________________________________________。
(4)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]常用作净水剂，其原理是______________________________(用离子方程式表示)。
(5)将FeCl3溶液蒸干并灼烧，最终得到的固体物质是__________(填写化学式)。
18.（12分） 氮元素是构成生命体必不可少的元素，对人类生命和生活具有重要意义。
(1)氨的人工合成使大幅度增加粮食产量的愿望变成了现实。
已知：
②4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)ΔH2=bkJ⋅ml−1
③
则的燃烧热___________(填“ < ”“ > ”或“=”)，写出工业合成氨的热化学方程式：___________________________________。
(2)将和充入某一恒压()密闭容器内，控制不同温度使其发生反应：，测得第时容器中转化率与温度的关系如图2所示。___________0(填“ < ”或“ > ”)；下，该反应的平衡常数___________(以分压表示，分压=总压物质的量分数)。
研究了反应：2HI(g）⇌H2(g)+I2(g)ΔH > 0。在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如表所示：
根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为____________________。
上述反应中，正反应速率v正=k正x2(HI)，逆反应速率v逆=k逆x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆为正、逆反应速率常数，则k逆为__________(用含K和k正的代数式表示)。
四、 填空题 （本题共计1小题，总分10分）
19.（10分）已知常温下草酸()的电离平衡常数为、；亚硫酸的电离平衡常数为、。
(1)草酸的一级电离方程式为______________________________；向草酸钾溶液中通入过量的，写出该反应的离子方程式______________________________。
(2)实验室中用草酸样品配制成溶液，然后取出，用的酸性标准溶液滴定该草酸溶液，以测定草酸样品的纯度，滴定终点时消耗标准溶液。达到滴定终点的现象是__________________________________________________。该草酸样品中草酸的纯度是___________(用含a、V的代数式表示)。
(3)下列操作会使测定结果偏高的是___________。
A.用待测液润洗锥形
B.滴定过程中,有少量的草酸溶液滴出锥形瓶外
C.润洗完锥形瓶没有烘干
D.滴定管清洗完毕,未用标准液润洗
答案
一、 单选题 （本题共计14小题，总分42分）
1.【正确答案】C
2.【正确答案】D
3.【正确答案】A
4.【正确答案】B
5.【正确答案】D
6.【正确答案】B
7.【正确答案】D
8.【正确答案】C
9.【正确答案】C
10.【正确答案】D
11.【正确答案】D
12.【正确答案】D
13.【正确答案】D
14.【正确答案】D
二、 实验题 （本题共计1小题，总分12分）
15.（12分）(1)1
(2)探究温度对反应速率的影响
(3)
(4)催化
(5)收集40mL气体所需时间
三、 综合题 （本题共计3小题，总分36分）
16.（10分）(1)172.5
(2) ① ②不 不 ③AB
17.（14分）(1)①.b > a > c ②c > a > b(或c > a＝2b)
(2)1.0×10-13
(3)甲 反应后溶液显中性，则c(OH-)＝c(H＋)，根据电荷守恒c(OH-)＋c(A-)＝c(M＋)＋c(H＋)可知，溶液中c(A-)＝c(M＋)
(4)Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3(胶体)＋3H＋
(5)Fe2O3
18.（12分）(1) < N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=30a−(b+c)10kJ/ml
(2) <
(3）
四、 填空题 （本题共计1小题，总分10分）
19.（10分）(1)H2C2O4⇌H++HC2O4−
(2) 当滴入最后一(或半)滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅红(或浅紫色)色，且半分钟内不褪色
(3)AD
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安徽省安庆市田家炳中学（安庆市第十中学）2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题含答案： 这是一份安徽省安庆市田家炳中学（安庆市第十中学）2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题含答案，共12页。试卷主要包含了5 K 39 Mn 55，9kJ热量时有电子发生转移，10 2，99等内容，欢迎下载使用。
