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安徽省安庆市怀宁县高河中学2023-2024学年高二上学期第二次月考化学试题
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这是一份安徽省安庆市怀宁县高河中学2023-2024学年高二上学期第二次月考化学试题，共4页。试卷主要包含了5 Na-23 I-127， 下列说法中正确的是，5−10﹣9等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 0-16 Mg-24 Cl-35.5 Na-23 I-127
一、单项选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1. 下列说法中正确的是（ ）
A. 非自发反应在任何条件下都不能实现
B. 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小
C. 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
D. 熵增加且放热的反应一定是自发反应
2．在AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s) ⇌Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。已知常温下，Ksp(AgCl)＝1.6×10－10。下列叙述中正确的是( )
A．常温下，AgCl悬浊液中c(Cl－)＝4×10－5.5 ml·L－1
B．温度不变，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，Ksp(AgCl)减小
C．向AgCl悬浊液中加入少量NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)
D .常温下，将0.001 ml·L－1 AgNO3溶液与0.001 ml·L－1的KCl溶液等体积混合，无沉淀析出
3. 下列事实一定能证明HCN是弱电解质的是( )
①常温下溶液的pH大于7 ②用溶液做导电实验，灯泡很暗
③和不能发生反应 ④0.1 溶液的pH=5.1
⑤和反应，生成
A. ①④B. ①②③④C. ①④⑤ D. ①②③④⑤
4．新型镁－锂双离子二次电池的工作原理如图。下列关于该电池的说法正确的是（ ）
A．放电时，Li+通过离子交换膜向左移动
B．放电时，Li1-yFePO4/LiFePO4一极电极反应式为Li1-yFePO4+yLi+-ye-=LiFePO4
C．充电时，与电源的正极相连
D．充电时，导线上每通过0.4mle-，左室中溶液的质量减少2g
5. 常温时，下列叙述正确的是( )
A. 醋酸溶液的，将此溶液稀释10倍后，溶液的，则
B. 若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11
C. 盐酸的，盐酸的
D. 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
6. 下列有关水的电离的说法正确的是( )
A. 将水加热，KW增大，pH不变
B. 向水中加入少量NaHSO4固体，恢复到原温度，水的电离程度增大
C. 向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程度减小
D. 向水中加少量NaOH固体，恢复到原温度，水的电离被抑制，c(OH-)增大
7. 燃料电池是利用燃料(如、、等)跟氧气反应从而将化学能转化成电能的装置。下列关于甲烷燃料电池(溶液作电解质)的说法中正确的是( )
A. 正极反应为：
B. 负极反应为：
C. 放电时负极发生氧化反应，电子从负极经电解质溶液流向正极
D. 随着放电的进行，溶液的pH保持不变
8. 常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A. 溶液：
B. 溶液：
C. 溶液：
D. 溶液与等体积的醋酸混合后的溶液中：
9. 下列操作会导致实验结果偏高的是( )
A. 中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值
B. 中和滴定测定盐酸浓度，量取20.00 mL盐酸时未用待测液润洗酸式滴定管
C. 用托盘天平称量10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量
D. 配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液体积仰视读数，所配溶液的浓度
10. 在密闭容器发生下列反应aA(g)⇌cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是( )
A. a＜c＋dB. 平衡向正反应方向移动
C. D的体积分数变大D. A的转化率变大
11. 下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是 （ ）
A. 在c(H+)=10-10 ml/L的溶液中 Al3+ 、NH 、Cl－ 、NO
B. pH值为1的溶液 Fe3+、Na+ 、SO42-、CO
C. 水电离出来的c(H+)=10－12ml/L的溶液 K+、NH4+、Cl－、ClO-
D. pH值为13溶液 K+ 、SO、Na+、S2-
12. 将1mlCO和1mlNO2充入密闭容器中，在催化剂存在下发生反应NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)并达到化学平衡，发现有50%的CO转化为CO2。在其它条件不变的情况下，若将1mlCO和2mlNO2充入上述反应器中，则反应达到化学平衡时，混合气体中CO2的体积分数是( )
A. 1/9B. 2/9C. 1/6D. 1/3
13．某兴趣小组进行了如下实验：向酸化的溶液中同时加入KI溶液、维生素C和淀粉溶液，发现一段时间后溶液变蓝。查阅资料可知体系中存在两个主要反应：
反应ⅰ：
反应ⅱ：(维生素C)
下列说法不正确的是（ ）
A.反应速率：反应ⅰ<反应ⅱ
B.可得氧化性强弱：
C.溶液的pH始终保持不变
D.溶液最终变蓝，说明所加
14．常温下，将0.1 ml∙L−1NaOH溶液滴加到20mL0.1 ml∙L−1二元弱酸H2A溶液中，混合溶液的pH随NaOH溶液滴入量的关系如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A．Ka1(H2A)≈10−3
B．b处溶质为NaHA，所以促进水的电离
C．b点时溶液中存在c(Na+)>c(HA﹣)>c(H+)>c(A2﹣)>c(H2A)
D．c点时溶液中存在c(Na+)﹣c(HA﹣)−2c(A2﹣)＝10−4.5−10﹣9.5
15．草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。实验室配制了0.0100ml•L﹣1Na2C2O4标准溶液，现对25℃时该溶液的性质进行探究，下列所得结论正确的是（ ）
A．测得0.0100ml•L﹣1Na2C2O4溶液pH为8.6，此时溶液中存在：c(Na+)>c()>c()>c(OH-)
B．向该溶液中滴加稀盐酸至溶液pH=7，此时溶液中存在：c(Na+)=c()+2c()
C．向该溶液中加入足量稀硫酸酸化后，再滴加KMnO4溶液，发生反应的离子方程式为+4+14H+=2CO2↑+4Mn2++7H2O
D．已知CaC2O4难溶于水，存在溶解平衡，25℃时饱和CaC2O4溶液的浓度为5×10﹣5ml•L﹣1，向该溶液中加入等体积0.0200ml•L﹣1CaCl2溶液，所得上层清液中c()＜5.00×10﹣5ml•L﹣1
16．次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，室温下，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)=×100%，X为HClO或ClO-]与pH的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．室温下Ka(HClO)≈10-7.5
B．等浓度的HClO和NaClO的混合溶液显碱性
C．NaClO溶液中存在c(H+)+c(HClO)=c(OH-)
D．将HClO溶液逐滴滴入NaOH溶液至中性的过程中，水的电离程度逐渐增大
二、填空题（52分）
17．（12分）下列试题中，溶液温度均为常温，请回答：
(1)0.1ml/L的醋酸钠溶液pH=10的原因是___________(用离子方程式表示)
(2)0.1ml/L的NaCN溶液中各离子浓度由大到小的顺序是___________
(3)浓度均为0.1ml·L-1的V1LHCl溶液和V2LNaOH溶液混合后，混合溶液的pH=12，则V1：V2=___________
(4)CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)，则该溶液呈___________性。(填“酸”“碱”或“中”)
(5)在日常生活中经常用硫酸铝和碳酸氢钠混合溶液作灭火剂，请用离子方程式表示其灭火原理：___________
(6)物质的量浓度均为0.1ml·L-1的4种溶液：①NH3·H2O、②NH4HSO4、③CH3COONH4、④NH4Cl，按要求从大到小按序号排序。c()：___________
18．（18分）
I．将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一，煤转化为水煤气的主要化学反应为：。C(s)、CO(g)和完全燃烧的热化学方程式分别为：
① ；② ；③ 。
试回答：
(1)请你根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：_______。
(2)比较反应热数据可知，1ml CO(g)和1ml H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1mlC(s)完全燃烧放出的热量________(填“多”或“少”)。
某同学根据盖斯定律作出了下列循环图
(3)请你写出、、、之间存在的关系式________。
II. 请按要求回答下列问题：
(1)已知25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。在25 ℃下，向浓度均为0.1 ml·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_________________________________________。
(2)25 ℃时，向0.01 ml·L－1的MgCl2溶液中，逐滴加入浓NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH为________；当Mg2＋完全沉淀时，溶液的pH为________(忽略溶液体积变化，已知lg 2.4＝0.4，lg 7.5＝0.9)。
(3)已知25 ℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则将AgCl放在蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的c(Ag＋)约为______ ml·L－1。
(4)已知25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常数K＝________。
19．（10分）人体内尿酸含量偏高时，关节滑液中产生的尿酸钠晶体会引发痛风和关节炎，相关化学平衡有：
①
②
某课题组拟配制“模拟关节滑液”并进行相关研究，回答下列问题：
已知：①时，，，
②时，模拟关节滑液，
(1)下列事实可以证明尿酸是弱电解质的是_______(填字母)。
A．溶液显碱性
B．溶液可使紫色石蕊溶液变红
C． 时，等浓度的尿酸溶液的导电性比盐酸弱
D．溶液与溶液完全反应
(2)时，向溶液中加入溶液配制“模拟关节滑液”，溶液中_______(填“>”“<”或“=”)。
(3)时，向模拟关节滑液中加入至时，通过计算判断是否有晶体析出，并写出判断过程：_______。
(4)关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，夏天症状减轻，冬天症状加剧，依据平衡判断：反应②是_______(填“放热”或“吸热”)反应。
(5)对于尿酸偏高的人群，下列建议正确的是_______(填字母)。
A．多喝水，多食用新鲜蔬果 B．饮食宜多盐、多脂
C． 适度运动，注意关节保暖 D．减少易代谢出尿酸的食物的摄入
20.（ 12分） 使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。
I．实验步骤：
（1）配制100 mL待测白醋溶液。量取10.00 mL市售白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到___________(填仪器规格及名称)中定容，摇匀即得。
（2）用___________量取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂。
（3）读取盛装0.1000 NaOH溶液的___________ (填仪器名称)的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为___________mL。
（4）滴定。滴定过程中，眼睛应观察___________。滴定终点后记录NaOH溶液的终点读数。再重夏滴定3次。
Ⅱ．实验记录：
Ⅲ．数据处理与讨论：
（5）甲同学处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积 mL。指出他的计算的不合理之处___________。按正确数据处理，可得c(市售白醋)为___________；
（6）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是___________(填写序号)。
a．未用标准NaOH溶液润洗滴定管
b．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
c．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
d．滴定前有气泡，滴定后气泡消失
高二月考化学参考答案
1-5DACDB 6-10DBDDA 11-15DBCBD 16D（48分）
17.(12分，毎空2分 )
(1)(2)
(3)9：11 (4)中 (5) (6)②④③①
18.（18分，毎空2分）
I．(1)C(s)
(2)多
(3)
II.(1)Cu(OH)2 Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NHeq \\al(＋,4) (2)9.6 11.1 (3)1.3×10－5 (4)2.79×103
19．（ 10分，毎空2分）
(1)AC
(2)>
(3)Q=c(Na+)×c(Ur－)=0.2ml/L×4.6×10-4ml/L=9.2×10-5>Ksp(NaUr)，故有尿酸钠晶体析出
(4)吸热
(5)ACD
20. (12分 )
（1）100 mL容量瓶
（2）酸式滴定管 （3） ①. 碱式滴定管 ②. 1.70 （以上毎空1分）
（4）锥形瓶内溶液颜色的变化（以下毎空2分）
（5） ①. 第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去 ②. 0.75
（6）ad
高二月考化学参考答案
1-5DACDB 6-10DBDDA 11-15DBCBD 16D（48分）
17.(12分，毎空2分 )
(1)(2)
(3)9：11 (4)中 (5) (6)②④③①
18.（18分，毎空2分）
I．(1)C(s)
(2)多
(3)
II.(1)Cu(OH)2 Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NHeq \\al(＋,4) (2)9.6 11.1 (3)1.3×10－5 (4)2.79×103
19．（ 10分，毎空2分）
(1)AC
(2)>
(3)Q=c(Na+)×c(Ur－)=0.2ml/L×4.6×10-4ml/L=9.2×10-5>Ksp(NaUr)，故有尿酸钠晶体析出
(4)吸热
(5)ACD
20. (12分 )
（1）100 mL容量瓶
（2）酸式滴定管 （3） ①. 碱式滴定管 ②. 1.70 （以上毎空1分）
（4）锥形瓶内溶液颜色的变化（以下毎空2分）
（5） ①. 第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去 ②. 0.75
（6）ad
滴定次数
实验数据/mL
1
2
3
4
V(样品)
20.00
20.00
20.00
20.00
V(NaOH)(消耗)
15.95
15.00
15.05
14.95
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 0-16 Mg-24 Cl-35.5 Na-23 I-127
一、单项选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1. 下列说法中正确的是（ ）
A. 非自发反应在任何条件下都不能实现
B. 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小
C. 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
D. 熵增加且放热的反应一定是自发反应
2．在AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s) ⇌Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。已知常温下，Ksp(AgCl)＝1.6×10－10。下列叙述中正确的是( )
A．常温下，AgCl悬浊液中c(Cl－)＝4×10－5.5 ml·L－1
B．温度不变，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，Ksp(AgCl)减小
C．向AgCl悬浊液中加入少量NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)
D .常温下，将0.001 ml·L－1 AgNO3溶液与0.001 ml·L－1的KCl溶液等体积混合，无沉淀析出
3. 下列事实一定能证明HCN是弱电解质的是( )
①常温下溶液的pH大于7 ②用溶液做导电实验，灯泡很暗
③和不能发生反应 ④0.1 溶液的pH=5.1
⑤和反应，生成
A. ①④B. ①②③④C. ①④⑤ D. ①②③④⑤
4．新型镁－锂双离子二次电池的工作原理如图。下列关于该电池的说法正确的是（ ）
A．放电时，Li+通过离子交换膜向左移动
B．放电时，Li1-yFePO4/LiFePO4一极电极反应式为Li1-yFePO4+yLi+-ye-=LiFePO4
C．充电时，与电源的正极相连
D．充电时，导线上每通过0.4mle-，左室中溶液的质量减少2g
5. 常温时，下列叙述正确的是( )
A. 醋酸溶液的，将此溶液稀释10倍后，溶液的，则
B. 若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11
C. 盐酸的，盐酸的
D. 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
6. 下列有关水的电离的说法正确的是( )
A. 将水加热，KW增大，pH不变
B. 向水中加入少量NaHSO4固体，恢复到原温度，水的电离程度增大
C. 向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程度减小
D. 向水中加少量NaOH固体，恢复到原温度，水的电离被抑制，c(OH-)增大
7. 燃料电池是利用燃料(如、、等)跟氧气反应从而将化学能转化成电能的装置。下列关于甲烷燃料电池(溶液作电解质)的说法中正确的是( )
A. 正极反应为：
B. 负极反应为：
C. 放电时负极发生氧化反应，电子从负极经电解质溶液流向正极
D. 随着放电的进行，溶液的pH保持不变
8. 常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A. 溶液：
B. 溶液：
C. 溶液：
D. 溶液与等体积的醋酸混合后的溶液中：
9. 下列操作会导致实验结果偏高的是( )
A. 中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值
B. 中和滴定测定盐酸浓度，量取20.00 mL盐酸时未用待测液润洗酸式滴定管
C. 用托盘天平称量10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量
D. 配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液体积仰视读数，所配溶液的浓度
10. 在密闭容器发生下列反应aA(g)⇌cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是( )
A. a＜c＋dB. 平衡向正反应方向移动
C. D的体积分数变大D. A的转化率变大
11. 下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是 （ ）
A. 在c(H+)=10-10 ml/L的溶液中 Al3+ 、NH 、Cl－ 、NO
B. pH值为1的溶液 Fe3+、Na+ 、SO42-、CO
C. 水电离出来的c(H+)=10－12ml/L的溶液 K+、NH4+、Cl－、ClO-
D. pH值为13溶液 K+ 、SO、Na+、S2-
12. 将1mlCO和1mlNO2充入密闭容器中，在催化剂存在下发生反应NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)并达到化学平衡，发现有50%的CO转化为CO2。在其它条件不变的情况下，若将1mlCO和2mlNO2充入上述反应器中，则反应达到化学平衡时，混合气体中CO2的体积分数是( )
A. 1/9B. 2/9C. 1/6D. 1/3
13．某兴趣小组进行了如下实验：向酸化的溶液中同时加入KI溶液、维生素C和淀粉溶液，发现一段时间后溶液变蓝。查阅资料可知体系中存在两个主要反应：
反应ⅰ：
反应ⅱ：(维生素C)
下列说法不正确的是（ ）
A.反应速率：反应ⅰ<反应ⅱ
B.可得氧化性强弱：
C.溶液的pH始终保持不变
D.溶液最终变蓝，说明所加
14．常温下，将0.1 ml∙L−1NaOH溶液滴加到20mL0.1 ml∙L−1二元弱酸H2A溶液中，混合溶液的pH随NaOH溶液滴入量的关系如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A．Ka1(H2A)≈10−3
B．b处溶质为NaHA，所以促进水的电离
C．b点时溶液中存在c(Na+)>c(HA﹣)>c(H+)>c(A2﹣)>c(H2A)
D．c点时溶液中存在c(Na+)﹣c(HA﹣)−2c(A2﹣)＝10−4.5−10﹣9.5
15．草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。实验室配制了0.0100ml•L﹣1Na2C2O4标准溶液，现对25℃时该溶液的性质进行探究，下列所得结论正确的是（ ）
A．测得0.0100ml•L﹣1Na2C2O4溶液pH为8.6，此时溶液中存在：c(Na+)>c()>c()>c(OH-)
B．向该溶液中滴加稀盐酸至溶液pH=7，此时溶液中存在：c(Na+)=c()+2c()
C．向该溶液中加入足量稀硫酸酸化后，再滴加KMnO4溶液，发生反应的离子方程式为+4+14H+=2CO2↑+4Mn2++7H2O
D．已知CaC2O4难溶于水，存在溶解平衡，25℃时饱和CaC2O4溶液的浓度为5×10﹣5ml•L﹣1，向该溶液中加入等体积0.0200ml•L﹣1CaCl2溶液，所得上层清液中c()＜5.00×10﹣5ml•L﹣1
16．次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，室温下，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)=×100%，X为HClO或ClO-]与pH的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．室温下Ka(HClO)≈10-7.5
B．等浓度的HClO和NaClO的混合溶液显碱性
C．NaClO溶液中存在c(H+)+c(HClO)=c(OH-)
D．将HClO溶液逐滴滴入NaOH溶液至中性的过程中，水的电离程度逐渐增大
二、填空题（52分）
17．（12分）下列试题中，溶液温度均为常温，请回答：
(1)0.1ml/L的醋酸钠溶液pH=10的原因是___________(用离子方程式表示)
(2)0.1ml/L的NaCN溶液中各离子浓度由大到小的顺序是___________
(3)浓度均为0.1ml·L-1的V1LHCl溶液和V2LNaOH溶液混合后，混合溶液的pH=12，则V1：V2=___________
(4)CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)，则该溶液呈___________性。(填“酸”“碱”或“中”)
(5)在日常生活中经常用硫酸铝和碳酸氢钠混合溶液作灭火剂，请用离子方程式表示其灭火原理：___________
(6)物质的量浓度均为0.1ml·L-1的4种溶液：①NH3·H2O、②NH4HSO4、③CH3COONH4、④NH4Cl，按要求从大到小按序号排序。c()：___________
18．（18分）
I．将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一，煤转化为水煤气的主要化学反应为：。C(s)、CO(g)和完全燃烧的热化学方程式分别为：
① ；② ；③ 。
试回答：
(1)请你根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：_______。
(2)比较反应热数据可知，1ml CO(g)和1ml H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1mlC(s)完全燃烧放出的热量________(填“多”或“少”)。
某同学根据盖斯定律作出了下列循环图
(3)请你写出、、、之间存在的关系式________。
II. 请按要求回答下列问题：
(1)已知25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。在25 ℃下，向浓度均为0.1 ml·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_________________________________________。
(2)25 ℃时，向0.01 ml·L－1的MgCl2溶液中，逐滴加入浓NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH为________；当Mg2＋完全沉淀时，溶液的pH为________(忽略溶液体积变化，已知lg 2.4＝0.4，lg 7.5＝0.9)。
(3)已知25 ℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则将AgCl放在蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的c(Ag＋)约为______ ml·L－1。
(4)已知25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常数K＝________。
19．（10分）人体内尿酸含量偏高时，关节滑液中产生的尿酸钠晶体会引发痛风和关节炎，相关化学平衡有：
①
②
某课题组拟配制“模拟关节滑液”并进行相关研究，回答下列问题：
已知：①时，，，
②时，模拟关节滑液，
(1)下列事实可以证明尿酸是弱电解质的是_______(填字母)。
A．溶液显碱性
B．溶液可使紫色石蕊溶液变红
C． 时，等浓度的尿酸溶液的导电性比盐酸弱
D．溶液与溶液完全反应
(2)时，向溶液中加入溶液配制“模拟关节滑液”，溶液中_______(填“>”“<”或“=”)。
(3)时，向模拟关节滑液中加入至时，通过计算判断是否有晶体析出，并写出判断过程：_______。
(4)关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，夏天症状减轻，冬天症状加剧，依据平衡判断：反应②是_______(填“放热”或“吸热”)反应。
(5)对于尿酸偏高的人群，下列建议正确的是_______(填字母)。
A．多喝水，多食用新鲜蔬果 B．饮食宜多盐、多脂
C． 适度运动，注意关节保暖 D．减少易代谢出尿酸的食物的摄入
20.（ 12分） 使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。
I．实验步骤：
（1）配制100 mL待测白醋溶液。量取10.00 mL市售白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到___________(填仪器规格及名称)中定容，摇匀即得。
（2）用___________量取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂。
（3）读取盛装0.1000 NaOH溶液的___________ (填仪器名称)的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为___________mL。
（4）滴定。滴定过程中，眼睛应观察___________。滴定终点后记录NaOH溶液的终点读数。再重夏滴定3次。
Ⅱ．实验记录：
Ⅲ．数据处理与讨论：
（5）甲同学处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积 mL。指出他的计算的不合理之处___________。按正确数据处理，可得c(市售白醋)为___________；
（6）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是___________(填写序号)。
a．未用标准NaOH溶液润洗滴定管
b．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
c．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
d．滴定前有气泡，滴定后气泡消失
高二月考化学参考答案
1-5DACDB 6-10DBDDA 11-15DBCBD 16D（48分）
17.(12分，毎空2分 )
(1)(2)
(3)9：11 (4)中 (5) (6)②④③①
18.（18分，毎空2分）
I．(1)C(s)
(2)多
(3)
II.(1)Cu(OH)2 Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NHeq \\al(＋,4) (2)9.6 11.1 (3)1.3×10－5 (4)2.79×103
19．（ 10分，毎空2分）
(1)AC
(2)>
(3)Q=c(Na+)×c(Ur－)=0.2ml/L×4.6×10-4ml/L=9.2×10-5>Ksp(NaUr)，故有尿酸钠晶体析出
(4)吸热
(5)ACD
20. (12分 )
（1）100 mL容量瓶
（2）酸式滴定管 （3） ①. 碱式滴定管 ②. 1.70 （以上毎空1分）
（4）锥形瓶内溶液颜色的变化（以下毎空2分）
（5） ①. 第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去 ②. 0.75
（6）ad
高二月考化学参考答案
1-5DACDB 6-10DBDDA 11-15DBCBD 16D（48分）
17.(12分，毎空2分 )
(1)(2)
(3)9：11 (4)中 (5) (6)②④③①
18.（18分，毎空2分）
I．(1)C(s)
(2)多
(3)
II.(1)Cu(OH)2 Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NHeq \\al(＋,4) (2)9.6 11.1 (3)1.3×10－5 (4)2.79×103
19．（ 10分，毎空2分）
(1)AC
(2)>
(3)Q=c(Na+)×c(Ur－)=0.2ml/L×4.6×10-4ml/L=9.2×10-5>Ksp(NaUr)，故有尿酸钠晶体析出
(4)吸热
(5)ACD
20. (12分 )
（1）100 mL容量瓶
（2）酸式滴定管 （3） ①. 碱式滴定管 ②. 1.70 （以上毎空1分）
（4）锥形瓶内溶液颜色的变化（以下毎空2分）
（5） ①. 第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去 ②. 0.75
（6）ad
滴定次数
实验数据/mL
1
2
3
4
V(样品)
20.00
20.00
20.00
20.00
V(NaOH)(消耗)
15.95
15.00
15.05
14.95
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