福建省泉州市泉港区2023-2024学年高三上学期12月月考化学模拟试题（含答案）

这是一份福建省泉州市泉港区2023-2024学年高三上学期12月月考化学模拟试题（含答案），共9页。试卷主要包含了1时Mn2开始沉淀等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Mn 55 I 127
一、单选题
1．科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是（ ）
A．“天舟六号”为中国空间站送去推进剂气，是第族元素
B．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为
C．创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同位素
D．“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体
2．2022年诺贝尔化学奖授予研究“点击化学”的科学家。图所示化合物是“点击化学”研究中的常用分子。关于该化合物，说法不正确的是（ ）
A．能发生加成反应
B．最多能与2ml反应
C．能使溴水和酸性溶液褪色
D．碳原子杂化方式有两种
3．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，由这四种元素组成的某化合物的结构式如图所示(←表示单原子提供孤电子对形成配位键)。R、X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子的电子数。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：Z>Y>X>R
B．分子中每个原子最外层都达到8电子结构
C．最高正价：R＜X＜Y＜Z
D． 简单氢化物水溶液的pH：Z＜Y
4．下列离子方程式正确的是（ ）
A．向溶液中加入铁粉：
B．工业上用铜电极电解饱和食盐水制备氯气：
C．向酸性溶液中滴加双氧水：
D．去除废水中的：
5．中国科学家团队成功合成了五氮阴离子盐，。五氮阴离子()为环状平面结构，是制备全氮类物质的中间体。是新一代超高能含能材料下列说法正确的是（ ）
A．阴阳离子之间作用力只存在离子键
B．五氮阴离子盐中N、O两种元素均为sp3杂化
C．电负性：N>O>H
D．可以作炸药、推进剂
6．下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的（ ）
7．可作白色颜料，利用废液(含有、、、)制备的工艺流程如图所示。下列说法中错误的是（ ）
A．“洗涤”流程加入的稀盐酸能换成溶液
B．“水解”流程的离子反应是
C．“还原”流程中，“滤渣”的成分有铜和铁
D．该工艺流程中所涉及到的分离方法是过滤
8．回收利用工业废气中的和，实验原理示意图如下。

下列说法不正确的是（ ）
A．废气中排放到大气中会形成酸雨
B．离子交换膜可为质子交换膜
C．阴极发生反应为 SO32-+H2O-2e-==SO42-+2H+
D．装置中的总反应为
9．据报道，我国科学家研制出一种低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1mlCO2含有的键数目为
B．标准状况下，11.2LCO2和CO混合气体中含C原子数目为
C．1L0.1ml·L-1NaClO溶液中含有的ClO-离子数目为
D．理论上，上述反应中若22gCO2被还原，则转移电子数目为
10．以黄铁矿为原料制硫酸会产生大量的矿渣(主要成分为Fe2O3，还有Al2O3、CuO)，合理利用矿渣可以减少环境污染，变废为宝。利用该矿渣生产碱式硫酸铁的流程如图所示：
下列叙述错误的是（ ）
A．“碱浸”的目的是除去矿渣中的Al2O3
B．“酸浸”后所得溶液中的金属阳离子主要是Fe3+、Cu2+
C．“去铜”过程中发生的反应之一为
D．“调pH”时，pH越高，越有利于提高碱式硫酸铁的产率
二、非选择题（共60分）
11．（14分）是一种锂离子电池的正极材料。用高锰酸钾废渣(主要成分为、、、)和FeO制备的工艺流程如下：
已知：酸浸液主要含有、、、等金属阳离子。回答下列问题：
(1)酸浸。与FeO反应的离子方程式： 。
(2)滤渣1中主要含有 (填化学式)，
(3)保持温度、浸取时间不变，能提高锰元素浸出率的措施有 。
(4)除杂。已知：室温下，Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39，pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。氧化除杂时(室温)除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其浓度小于1×10-6ml/L)，需调节溶液pH范围为 。
(5)焙烧。在热解步骤获得，写出焙烧生成的反应为 。
(6)碘与锰（ = 2 \* ROMAN \* MERGEFORMAT II）形成的某种化合物晶胞结构及参数如图所示。
该化合物的化学式是
其晶体密度的计算表达式为 g·cm-3(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。
12．（16分）二氯化二硫用于橡胶的低温硫化剂和数接剂：冶金工业用作金、银等贵稀金属的萃取剂。以下是的制备过程，请回答下列问题：
已知：；
ii．常温下，是一种易挥发浅黄色的油状液体，在空气中可剧烈水解，产生白雾并伴有刺激性气味；2S2Cl2+2H2O==SO2↑+3S↓+4HCl
iii．相关物质的熔沸点：
I．的制备
如图所示：

a仪器名称
A中反应的离子方程式为 。
装置B的试剂是
(2)实验操作的先后顺序：
ⅰ组装仪器并检验装置的气密性，加入药品。
ⅱ打开，通入氮气，通冷凝水，关闭
ⅲ加热中三颈烧瓶使硫黄熔化，滴加浓盐酸，继续加热装置C至：
ⅳ一段时间后停止滴加浓盐酸、关闭 ，打开K3，最后在D中收集到浅黄色液体。
(3)装置G的作用为 。
(4)D装置中水浴温度应控制为 。
II．侧定产品的纯度。(杂质不参与反应)
(5)①向样品中加入适量蒸馏水，加热蒸出全部气体，用足量的溶液充分吸收、再用盐酸标准溶液以酚酞作指示剂(亚硫酸钠溶液在指示剂变色范围内)滴定剩余的，达到滴定终点时消耗盐酸溶液。
②做对照实验：不加样品，其余操作保持不变重复上述实验，达到滴定终点时消耗盐酸溶液。样品纯度为 。
13．（18分）我国加氢制甲醇技术、微生物电化学产甲烷法取得了大突破，对解决能源紧缺和环境问题具有重要意义。
(1)铜基催化剂制甲醇其主要反应如下：
Ⅰ.合成甲醇：；；
Ⅱ.逆水煤气反应：；；
Ⅲ.成气合成甲醇：；；
回答下列问题：
①基态的价电子排布图为 。
② ， (用，表示)。
(2)若时将6ml 和8ml 充入容积为2L的密闭容器中只发生反应Ⅰ：，的物质的量变化如上表所示。
①在℃条件下5-10min内，以表示的该反应速率 ，
该条件下的平衡常数K= 。
②下列说法正确的是 。
A．
B．混合气体的密度保持不变时，说明反应Ⅰ已达到平衡
C．平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡正向移动
D．加入适当催化剂，可加快反应速率
（3）．微生物电化学法
微生物电化学产甲烷法是将电化学法和生物还原法有机结合，装置如上图所示。
= 1 \* rman \* MERGEFORMAT i a为 极
= 2 \* rman \* MERGEFORMAT ii 阴极的电极反应式是 。
= 3 \* rman \* MERGEFORMAT iii 若生成1 ml CH4，理论上阳极室生成CO2的体积是 L(标准状况，忽略气体的溶解)。
14．（12分）化合物H是制取新冠抗病毒治疗药物磷酸氯喹的中间体，合成路线如下：
回答下列问题：
(1)B的化学名称为 ； C的结构简式为 。
(2)C→D的反应类型为 ； E中含氧官能团的名称为 。
(3)E→F第①步反应的化学方程式为 。
(4)M是D的同系物，同时满足下列条件M的结构简式为 (任写一种)。
①相对分子质量相差14 ②含 ③核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为

答案
11
MnO2+2FeO+8H+==Mn2++Fe3++4H2O
适当增加硫酸浓度，将固体原料粉碎，加快搅拌速率(任答一条即可，其它合理答案也得分)
5.0MnI2
12(1) 直形冷凝管 2MnO4-+10 Cl-+16H+=Mn2++5Cl2↑+8H2O
浓硫酸
(2) 关闭(打开) 关闭
(3)吸收未反应的氯气：防止空气中的水蒸气进入体系
(4)(高于)
(5)
13
(1) -90.7
(2) 0.5 D
(3) 正 CO2 ＋ 8e− ＋ 8H＋ ＝ CH4 ＋ 2H2O 44.8
14 (1) 硝基苯
(2) 还原反应 羟基、酯基
(3)
(4) 或
选项
实验操作
现象
结论
A
向盛有和的试管中分别滴加浓盐酸
盛的试管中产生黄绿色气体
氧化性：
B
向溶液中通入气体
出现黑色沉淀(CuS)
酸性：
C
将样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液
溶液变红
晶体已氧化变质
D
向溶液中滴加溶液
出现黄色沉淀
发生了水解反应
物质
S
熔点/℃
112.8
-77
-121
沸点/℃
444.6
137
59
物质的量/ml
/℃
/℃
0
5min
10min
15min
20min
25min
30min
8.0
3.5
2.0
2.0
1.7
1.5
1.5
序号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
选项
C
D
D
D
D
A
A
C
A
D