福建省泉州市泉港区第一中学2023-2024学年高二上学期第二次月考化学试卷(含答案)

这是一份福建省泉州市泉港区第一中学2023-2024学年高二上学期第二次月考化学试卷(含答案)，共25页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．化学与生产、生活、社会和环境等密切相关，下列说法不正确的是( )
A.铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性
B.氟氯烃分解产生的氯原子因能降低臭氧分解的活化能而加速臭氧的分解反应
C.铜在酸性环境下易发生析氢腐蚀
D.煤气中毒后的救治与氧气、一氧化碳和血红蛋白结合过程中的化学平衡移动有关
2．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
溶于水制成饱和氯水，转移电子数目为0.1
B.1L0.1溶液中含有的离子数为0.2
C.1L1氯化铵水溶液中与离子数之和大于
和1.5ml充分反应，生成的数目为
3．用如图所示实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是( )
A.图甲：比较和的大小
B.图乙：测量盐酸和氢氧化钠反应的反应热
C.图丙：验证电解NaCl溶液的阳极产物
D.图丁：蒸干氯化铝溶液制备无水氯化铝
4．根据热化学方程式：，下列说法正确的是( )
A.的能量小于1mlS（s）和的能量总和
B.加入合适的催化剂，可增加单位质量的硫燃烧放出的热量
C.，的值小于297.23
D.足量的硫粉与标准状况下1L氧气反应生成1L二氧化硫气体时放出297.23kJ热量
5．下列方程式与所给事实不相符的是( )
A.用硫化钠溶液除去废水中的：
B.酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：
C.用饱和溶液处理锅炉水垢中的：
D.用明矾作净水剂：
6．向体积为5L的恒容密闭容器中通入和各1.5ml，发生反：。在不同温度下测得随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.该反应
B.温度下的平衡转化率是40%
C.a、b两点平衡常数：
D.温度下，0到2min内，用表示的平均反应速率为
7．已知：。某化学小组欲探究浓度、温度对该反应速率的影响，进行如下实验（忽略溶液体积变化）。
下列说法错误的是( )
A.
B.实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对化学反应速率的影响
C.实验Ⅲ中
D.其他条件不变，若改用酸性溶液，也能达到实验目的
8．对悬浊液进行下列操作，达到平衡后，和均保持不变的是( )
A.适当升温B.加少量水
C.加入少量浓硫酸D.加入少量氯化钡固体
9．是一种弱酸，实验室欲用的溶液滴定溶液，发生的反应为，如图，下列说法合理的是( )
A.是该反应的还原剂
B.该滴定可用甲基橙作指示剂
C.该滴定可选用图所示装置
D.该反应中每消耗2ml，电子转移数为4ml
10．已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下表：
下列有关说法正确的是( )
A.溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（）
B.25℃时，浓度相同的NaCN与HCN混合溶液的pH＞7
C.体积和pH相同的溶液与HCN溶液，分别与足量的Zn反应，前者产生的更多
D.aml/LHCN溶液与bml/LNaOH溶液等体积混合所得溶液中，则a一定小于b
11．下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
12．热激活电池主要用于导弹、火箭以及应急电子仪器供电，是一种电解质受热熔融即可开始工作的电池。一种热激活电池的结构如图1所示。
已知：①放电后的两极产物分别为和
②LiCl和KCl混合物的熔点与KCl物质的量分数的关系如图2所示。
下列说法错误的是( )
A.放电时，的移动方向：a极区→b极区
B.放电时，a极的电极反应：
C.调节混合物中KCl的物质的量分数可改变电池的启动温度
D.若放电前两电极质量相等，转移0.1ml电子后两电极质量相差0.7g
13．验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。
下列说法不正确的是( )
A.对比②③，可以判定Zn保护了Fe
B.对比①②，可能将Fe氧化
C.验证Zn保护Fe时不能用①的方法
D.将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼
14．25℃时，用图1装置进行实验：向蒸馏水中加入粉末，一段时间后再加入稀硫酸。测得pH随时间变化的曲线如图2所示。
下列对曲线的分析不正确的是( )
A.a点时加入的大于c点时加入的
B.e点时再加入足量粉末，可使溶液的pH与b点的相同
C.bc段存在平衡
D.cd段
15．某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，正确的是( )
A.该温度低于25℃
B.该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
C.加入晶体促进了水的电离
D.由水电离出来的的浓度是
16．在一定压强下，向10L密闭容器中充入1ml和1ml发生反应。与的消耗速率（v）与温度（T）的关系如图所示，下列说法错误的是( )
A.A、B、C、D点中，达到平衡状态的为A点
B.达到平衡后继续加热，平衡向逆反应方向移动，
C.升高温度，该反应的化学平衡常数减小
D.一定温度下，在密闭容器中达到平衡后缩小容器体积，重新达到平衡后，平衡转化率不变
17．室温下，在实验室中用的盐酸滴定的ROH溶液，滴定曲线如图所示。下列有关叙述错误的是( )
A.的数量级为
B.点②对应溶液中：
C.水的电离程度：①<③<④
D.滴加盐酸的过程中保持不变
二、填空题
18．草酸（）在生产生活中应用广泛。
Ⅰ.25℃，的物质的量分数与pH的关系如图所示。
（1）①由图可知，溶液呈___________（填酸、中或碱）性，向10mL的溶液滴加溶液。回答下列问题：
②当pH＝3时，溶液中的浓度由大到小的顺序为___________。
③当时，反应的离子方程式为___________。
④当时，溶液中离子浓度有如下关系：，此时溶液pH值___________7（填“<”“=”或“>”）；
当时，溶液中离子浓度有如下关系：；则a_______b（填“<”“=”或“>”）。
Ⅱ.某化学学习小组进行如下实验测定中x值。已知：
①称取1.260g纯草酸晶体，将草酸制成100.00mL水溶液为待测液；
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀；
③用浓度为标准溶液进行滴定。
（2）请写出滴定中发生反应的离子方程式___________。
（3）某学生的滴定方式（夹持部分略去）如图，最合理的是___________（选填a、b）。
（4）由图可知消耗溶液体积为___________mL。
（5）滴定终点现象是___________。
（6）通过上述数据，求得x=___________。
19．研究氮氧化合物的治理是环保的一项重要工作，合理应用和处理氨的化合物，在生产生活中有着重要的意义。
（1）已知：某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用分别表示和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如下图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是___________（填字母序号）。
（2）为减少汽车尾气中的排放，常采用（烃）催化还原消除氮氧化物的污染。
例如：①
②
③
则___________。
（3）亚硝酰氯（）是有机合成中常用试剂，已知：。
①一定温度下，将与置于2L密闭容器中发生反应，若该反应4min后达平衡，此时压强是初始的0.8倍，则平均反应速率__________。下列可判断反应达到平衡状态的是___________（项序号字母）。
A.混合气体的平均相对分子质量不变
B.混合气体密度保持不变
C.NO和的物质的量之比保持不变
D.每消耗同时生成
②为了加快化学反应速率，同时提高NO的转化率，其他条件不变时，可采取的措施有___________（填选项序号字母）。
A.升高温度
B.缩小容器体积
C.再充入气体
D.使用合适的催化剂
③一定条件下在恒温恒容的密闭容器中，按一定比例充入和，平衡时的体积分数随的变化图象如图时，达到平衡状态，的体积分数可能是图中D、E、F三点中的___________点。
20．电化学在生产和生活中都有重要的意义和作用。
（1）工业电解饱和食盐水模拟装置的结构（如图），电解一段时间后，U形管___________（填“左”或“右”）边的溶液变红。
（2）工业采用石墨作电极电解溶液，使转化为装置（如图），其转化原理为：和___________（用离子方程式表示）。最后a%和b%的大小关系为：a%___________b%（填“>”、“<”或“<”），
（3）二氧化氯（）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取的新工艺（如图）。
①阳极产生的电极反应式：___________。
②当阴极产生标准状况下112mL气体时，通过阳离子交换膜离子的物质的量为___________。
21．钴（C）及其化合物在工业上有广泛应用。利用水钴矿（主要成分为，含少量等）制取粗品的工艺流程图如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有等；②部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表：
请回答下列问题：
（1）上述工艺流程图中操作a的名称为___________。
（2）写出“浸出”时发生反应的离子方程式：___________。
（3）加入的作用是___________。
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH关系如图。使用萃取剂最适宜的pH___________（填字母）。
A.接近2.0B.接近3.0C.接近5.0
（5）“除钙、镁”是将溶液中与转化为沉淀。已知某温度下，。当加入过量，所得滤液中___________。
三、实验题
22．某实验小组对溶液与溶液反应进行探究。
已知：铁氰化钾的化学式为，用于检验，遇离子产生蓝色沉淀
（1）配制溶液时，先将溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。从化学平衡角度说明浓盐酸的作用___________。
探究现象ⅰ产生的原因：
（2）甲同学认为发生反应：；他取少量红褐色溶液于试管中，继续滴加1ml/L溶液，发现溶液红褐色变深且产生刺激性气味的气体，该气体是___________（填化学式）。
（3）乙同学认为还发生了氧化还原反应。他取少许红褐色溶液于试管中，加入___________，有白色沉淀产生，证明产物中含有。并依据反应现象判断出两种反应活化能较大的是___________（填“水解反应”或“氧化还原反应”）。
丙同学认为乙同学的实验不严谨，因为在上述过程中可能被其它物质氧化。为了进一步确认被氧化的原因，丙同学设计了实验2。
实验2：用如图装置（a、b均为石墨电极）进行实验。闭合开关后灵敏电流计指针偏转。
（4）实验2中正极的电极反应式为___________。
（5）丙同学又用铁氰化钾溶液检验正极的产物，观察到有蓝色沉淀产生。他得出的结论是___________。
解释现象ⅱ产生的原因：
（6）综合上述结果，请从平衡移动角度解释，现象ⅱ产生的原因为___________。
参考答案
1．答案：C
解析：
A.铁、锌可构成原电池，较活泼的金属锌做负极，能够保护铁，故A正确；
B.活化能越低反应速率越快，所以氟氯烃在臭氧分解中起催化作用，故B正确；
C.铜与酸不反应，所以铜在酸性环境下不会发生析氢腐蚀，故C错误；
D.一氧化碳和血红蛋白结合的能力强，在氧气浓度大的情况下，血红蛋白与氧气结合，所以是平衡的移动，故D正确；
故选：C。
2．答案：C
解析：
A.未指明标准状况，2.24L物质的量不知道，且氯气溶于水制成饱和氯水是可逆反应，故不德计算转移的电了数目，A错误；
B.草酸是中强酸、不能究全电离，则溶液中含有的离子数小于，B错误；
C.氯化铵溶液中铵离子会水解，且存在电荷守但：，则氯化铵水溶液中与物质的量之和大于1ml、离子数之和大于，C正确；
D.合成氯反应是可逆反应，则0.5ml和15ml充分反应，生成的数日小于，D错误；
答案选C。
3．答案：D
解析：
A.把硝酸银溶液滴加到氯化钠和碘化钠的混合溶液中，先产生黄色的碘化银沉淀，后产生白色沉淀，说明碘化银的溶解度比氯化银小，选项A正确；
B.测量盐酸和氢氧化钠反应的反应热装置、操作正确，选项B正确；
C.电解饱和食盐水，由电流方向知右侧为阳极，发生氧化反应，放电生成，具有氧化性将碘离子氧化为碘单质，淀粉遇碘变蓝，选项C正确；
D.氯化铝溶液中存在铝离子的水解，加热促进水解，又生成的HCl气体挥发，氯化铝会彻底水解，所以蒸干后无法得到无水氯化铝，选项D错误；
答案选D。
4．答案：A
解析：
A项，放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以1ml的能量总和小于1ml和1ml的能量总和，故A项正确；
B项，加入合适的催化剂不会影响反应格变，即单位质量的硫燃烧放出的热量不变，故B项错误；
C项，因物质由固态转变成气态也要吸收热量，所以的反应热的数值大于，故C项错误；
D项，热化学方程式的系数只表示物质的量，标准状况下1L氧气的物质的量小于1ml，故D项错误。
故选A。
5．答案：C
解析：
6．答案：B
解析：
7．答案：D
解析：
A.探究外界条件对化学反应速率影响需控制唯一变量，三组实验中溶液体积之和不变，所以，A正确；
B.实验Ⅰ、Ⅲ控制唯一变量是温度，实验目的是探究温度对化学反应速率的影响，B正确；
C.实验Ⅲ中用浓度变化表示的反应速率，C正确；
D.若改用酸性溶液，高锰酸钾溶液过量，无法观察到溶液褪色，将不能达到实验目的，D错误；
故选D。
8．答案：B
解析：
A.适当升温，促进固体溶解，和均增大，故A错误；
B.由于溶液中存在为溶解的固体，所以加少量水稀释时，溶液可能仍饱和，和均保持不变，故B正确；
C.，加入少量浓硫酸，增大，减小，保持不变，故C错误；
D.加入少量氯化钡固体，增大，保持不变，故D错误；
故答案选B。
9．答案：A
解析：
A.在该反应中，上变为NaI，I元素化合价降低，变为，S元素化合价升高，所以是该反应的还原剂，A正确；
B.溶液中有单质碘，加入淀粉溶液呈蓝色，碘与在溶液中发生氧化还原反应，当反应终点时，单质碘消失，溶液蓝色遇去，不需要加甲基橙作指示剂，用淀粉溶液作指示剂，B错误；
C.是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，应该使用碱式滴定管，C错误；
D.反应中每消耗2ml，反应过程在电子转移数为2ml，D错误；
故合理选项是A。
10．答案：B
解析：
A.溶液的浓度未知，无法比较二者的pH大小，故A错误；
B.25℃时，HCN的电离平衡常数，则的水解平衡常数，所以水解程度更大，溶液显碱性，pH>7，故B正确；
C.醋酸的电离平衡常数更大，则pH相同时醋酸的浓度更小，体积和pH相同的两溶液，醋酸中氢离子的物质的量更小，产生的氢气少，故C错误；
D.当a=b时，等体积混合溶液中的溶质为NaCN，离子水解，则，故D错误；
综上所述答案为B。
11．答案：D
解析：
12．答案：D
解析：
该热激活电池为原电池装置，放电后的两极产物分别为和，根据结构图可知。a为负极，电极反应为：；b为正极，电极反应为：。
A.放电时，的移动方向：由负极流向正极，即a极区→b极区，A正确；
B.根据分析，放电时的电极反应正确，B正确；
C.根据圈2可知，KCl质量分故不同，熔融温度不同，该电池是一种电解质受热熔融即可开始工作的电池。故调节混合物中KCl的物质的量分数可改变电池的启动温度，C正确；
D.若故电前两电极质量相等，转移0.1ml电子，负极有0.1mlLi失去电子生成，负极质量减少0.7g；0.1ml迁移到正极，正极质量增加0.7g，后两电极质量相差1,4g，D错误；
故选D。
13．答案：D
解析：
A项，对比②③，②Fe附近的溶液中加入无明显变化，②Fe附近的溶液中不含，⑧Fe附近的溶液中加入产生蓝色沉淀，③Fe附近的溶液中含，②中Fe被保护，A项正确；
B项，①加入在Fe表面产生蓝色沉淀，Fe表面产生了，对比①②的异同，①可能是将Fe氧化成，B项正确；
C项，对比①②，①加入在Fe表而产生蓝色沉淀，①也能检验出，不能用①的方法验证Zn保护Fe，C项正确；
D项，由实验可知可能将下Fe氧化成，将Zn换成Cu不能用①的方法证明Fe比Cu活泼，D项错误；
答案选D。
14．答案：B
解析：
A.由图象可知，最后的pH大于7显碱性，氢氧化镁过量，所以a点时加入的大于c点时加入的，A正确；
B.e点时再加入足量粉末，溶液中还有与稀硫酸反应生成的，抑制氢氧化镁的电离，所以不能使溶液的pH与b点的相同，B错误；
C.由图象可知，ab段pH不断增大，氢氧化镁不断溶解，bc段pH不变，存在平衡，C正确；
D.cd段加入稀硫酸，消耗氢氧化镁，pH减小，稀硫酸消耗完，氢氧化镁溶解，pH增大，其中cd段，D正确；
故选B。
15．答案：D
解析：
A.常温下，蒸馏水的pH=7，某温度下，pH=6的蒸馏水中，，水的电离程度比常温时大，根据升高温度，促进水的电离，故该温度高于25℃，A错误；
B.该温度下，水的离子积，pH=2的溶液中；pH=12的NaOH溶液中，等体积的上述两种溶液混合反应时，根据知NaOH过量，反应后溶液呈碱性，B错误；
C.能完全电离，生成，加入晶体，相当于增大溶液中，水的电离逆向移动，被抵制，C错误；
D.该温度下，水的离子积，pH为2的溶液中，根据水的离子积关系得，溶液中的全部由水电离产生，故由水电离出来的的浓度是，D正确；
故选D。
16．答案：A
解析：
根据反应可知，时，反应达到平衡状态，由图象可知，B、D点时反应达到平衡状态，继续加热，，说明平衡逆向移动，该反应的；
A.A点与的消耗速率相等，不符合化学计量数比值关系，说明正逆反应速率不相等，不是化学达平衡状态，A错误；
B.根据分析可知该反应，达到平衡后继续加热，平衡向逆反应方向移动，B正确；
C.根据分析B可知，该反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，该反应的化学平衡常数减小，C正确；
D.该反应是反应前后气体分子数不变的纯气体反应，改变压强平衡不移动，所以达到平衡后缩小容器容积，重新达到平衡后，的平衡转化率不变，D正确；
答案选A。
17．答案：C
解析：
由题图可知，未加盐酸时，室温下的ROH溶液中，，A项正确；
点②对应溶液是等浓度的RCl和ROH溶液，根据电荷守恒和物料守恒有和，两式联立可得，B项正确；
随着盐酸的滴加，溶液的碱性减弱，对水的电离抑制程度减小，恰好完全中和时水的电离程度最大，继续滴加盐酸，对水的电离抑制程度又增大，C项错误；
，温度不变，均不交，二者的比值也不变，D项正确。
答案：C
18．答案：（1）①酸
②
③
④=
⑤>
（2）
（3）b
（4）20.00
（5）当最后半滴标准溶液滴入后，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色
（6）2
解析：
（1）图中各微粒对应的物质的量分数与pH的关系曲线如图：
①由图可知：25℃，物质的量分数较高，即大量存在时溶液pH<7，则溶液呈酸性；
②由图可知pH=3时，溶液中物质的量分数较高，子物质的量分数较低，几乎不存在，所以三者浓度由大到小顺序为：；
③当V<10mL时，过量，与KOH反应生成和，则反应的离子方程式为；
④当V=amL时，由电荷守恒得：，溶液中，则，溶液呈中性，所以此时溶液pH=7；当V=bmL时，溶液中，由物料守恒可知此时与KOH怡好完全反应生成和，则b=10，溶液呈酸性，若要使溶液呈中性，碱应微过量，则a>10，所以a
>b；
（2）在酸性环境下，被氧化为，被还原为，则滴定中发生反应的离子方程式为：；
（3）具有强氧化性，其溶液会腐蚀乳胶管，所以标准溶液应用酸式滴定管盛装，则最合理的是b；
（4）由图可知，滴定管滴定前后读数分别为：0.90mL、20.90mL，则消耗溶液体积为20.90mL－0.90mL＝20.00mL；
（5）草酸溶液无色，溶液自身的颜色作为指示剂，则滴定终点现象是：当最后半滴标准溶液滴入后，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色；
（6），则，所以x=2。
19．答案：（1）C
（2）
（3）①0.1；AC
②BC
③F
解析：
（1）从过程图可知，A状态时NO被吸附到催化剂表面，B状态为NO变成N原子和O原子，这个过程需要吸收能量，C状态为N原子和N原子结合变成，O原子和O原子结合变成，这个过程为成键过程，需要放出能量，则从整个反应过程来看，反应是即，所以生成的、，被吸附时体系熵变最小能量最低，即能量状态最低的是C，故答案为：C。
（2）由盖斯定律（①+②）×得到反应的焓变，故答案为：。
（3）①反应的三段式为：，恒温恒容条件下，气体的物质的量之比待于压强之比，即，；
A选项：反应是体积变化的反应，反应正向进行则气体总物质的量n减小，逆向进行则气体总物质的量n增大，体系中物质总质量m不变，结合可知，M变化，则混合气体的平均相对分子质量不变，反应达到平衡状态。故A正确；
B选项：反应体系是恒容，各物质均为气态，所以气体的总质量不变，根据可知，体系中混合气体密痘始终不变，即混合气体密度不变不能判定反应是否达到平衡，故B错误；
C选项：NO与的物质的量之比值保特不变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；
D选项：时，反应正向进行，不能确定是否达到平衡状态，故D错误；故答案为：0.1；AC。
②A.升高温度，反应速率动加快，反应逆向移动，转化率减小，故A错误；
B.缩小容器体积，相当加压，反应正向进行、反应速率加快，故B正确；
C.充入气体，反应速率加快。反应正向进行，NO的转化率提高，故C正确；
D.使用合适的催化剂，能加快反应速率，但不影响反应移动方向，即NO转化率不变，故D错误；
③当反应物的物质的量之比等于其计量数之比时生成物的含量最大，当时，ClNO的体积分数减小，所以应该是F点，故答案为：F。
20．答案：（1）右
（2）①
②>
（3）①
②0.01ml
解析：
（1）图1中，根据电子流向知，左边电极是电解池阳极，右边电极是电解池阴极，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，同时阴极附近产生NaOH，溶液变红，故气球b中的气体是，U形管右侧变红；
（2）石墨作电极电解溶液，阳极电极反应为：，阴极电极反应为，阳极室产生，发生反应，阴极区产生，阳极室的Na穿过钠离子交换膜移向阴极室，氢氧化钠浓度增大，故a%>b%；
（3）①依据题干信息，在阳极被氧化为，根据电子守恒和电荷守恒可知电极反应式为；
②电极上得到或失去一个电子。电解质溶液中必然有一个阳离子通过阳离子交换膜。阴极的电极反应为：，当阴极产生标准状况下112mL气体时即0.005ml，转移电子0.01ml，通过阳离子交换膜离子的物质的量为0.01ml。
21．答案：（1）过滤
（2）
（3）将氧化为
（4）B
（5）0.49
解析：
22．答案：（1）盐酸抑制水解
（2）
（3）①盐酸酸化的氯化钡溶液
②氧化还原反应
（4）
（5）产生了，说明能够氧化
（6）随着与之间氧化还原反应的进行，与的浓度减小，使得平衡逆向移动，溶液颜色变浅
解析：
编号
酸性溶液体积/mL
溶液体积/mL
水的体积/mL
反应温度/℃
反应结束时间/min
Ⅰ
2
0
20
2.1
Ⅱ
2
1
1
20
5.5
Ⅲ
2
0
50
0.5
化学式
HCN
电离平衡常数
实验
目的
方案设计
现象和结论
A
比较与的酸性强
向等体积的水中分别通至饱和，再测两溶液的pH
通后所得溶液pH小，则的酸性比强
B
探究压强对化学平衡的影响
快速压缩装有、平衡混合气体的针筒活塞
气体颜色变深，则增大压强，平衡向生成的方向移动
C
比较与的大小
向溶液中先加入少量NaCl溶液，再加入NaI溶液
先生成白色沉淀，再生成淡黄色沉淀，则
D
验证溶液中存在水解平衡
往2mL含有酚酞的溶液中，加入少量晶体
溶液红色变浅，则溶液中存在水解平衡
①
②
③
在Fe表面生成蓝色沉淀
试管内无明显变化
试管内生成蓝色沉淀
沉淀物
开始沉淀时的pH
2.7
7.6
7.6
4.0
7.7
完全沉淀时的pH
37
9.6
9.2
5.2
9.8
实验1：装置
实验现象
现象ⅰ：一开始溶液颜色加深，由棕黄色变为红褐色。
现象ⅱ：一段时间后溶液颜色变浅，变浅黄色。