福建省泉州市2023-2024学年高三上学期10月月考化学模拟试题（含答案）

这是一份福建省泉州市2023-2024学年高三上学期10月月考化学模拟试题（含答案），共16页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题（本大题共10小题）
1．第19届亚运会正在杭州举行，“绿色、智能、节俭、文明”的办赛理念深入到场地建设和运营的诸多细节之中。下列有关叙述正确的是
A．场馆将全部使用绿色能源，打造首届碳中和亚运会，碳中和就是不排放二氧化碳
B．“绿电”全部由单晶双面光伏组件提供，该光伏组件主要材料为二氧化硅
C．开幕式将“实物烟花”改为“数字烟花”，主要目的是减少噪音污染
D．导光管的采光罩将室外自然光引入场内，采光罩的材质是有机玻璃，属于有机高分子材料
2．NA是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24LHF中含有的分子数为0.1NA
B．2gD2O和H218O的混合物含有质子数为NA
C．向1L0.1ml/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA
D．1mlCl2与足量的水充分反应转移的电子数为NA
3．在下列溶液中，离子一定能大量共存的是
A．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO、SO
B．含有0.1ml•L-1FeCl3的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO
C．加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na+、NH、Fe2+、NO
D．室温下，水电离出的c(H+)=1×10-10ml•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO、SO
4．下列有关氨水的应用及化学用语表达正确的是
A．AlCl3溶液中加入过量氨水制Al(OH)3：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B．用氨水吸收工业生产硫酸的尾气(少量)：NH3•H2O+SO2=NH+HSO
C．利用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
D．5%CuSO4氨水溶液治疗犊牛钱癣：Cu2++6NH3•H2O=Cu(NH3)4(OH)2↓+4H2O+2NH
5．下列陈述I和II均正确。且具有因果关系的是
A．AB．BC．CD．D
6．化学是以实验为基础的科学。用下列装置进行实验(夹持装置略)不能达到目的的是
A．用甲装置证明非金属性：S＞C＞SiB．图②装置可由FeCl3•6H2O制取无水FeCl3固体
C．用丙装置验证浓硫酸的吸水性D．用丁可模拟钢铁的吸氧腐蚀
7．如图是某元素的价一类二维图，其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D大16，各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是
A．物质A作肥料时不适合与草木灰混合施用B．物质B是弱电解质，其水溶液呈弱碱性
C．物质C一般用排水法收集D．D→E的反应可用于检验D
8．CH4超干重整CO2的催化转化如图1所示，相关反应的能量变化如图2所示：
下列说法不正确的是
A．过程I的热化学方程式为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=+247.4kJ•ml-1
B．过程II实现了含碳物质与含氢物质的分离
C．过程II中Fe3O4、CaO为中间产物
D．CH4超干重整CO2的总反应为：CH4+3CO2=4CO+2H2O
9．硝化剂可在化学反应中向有机化合物中引入硝基、硝酸酯基是一种绿色硝化剂。有人设想利用工业废气，依据电化学原理制备和。装置图如下，下列说法不正确的是

A．装置可将电能转化为化学能
B．装置中H从a极区迁移到b极区
C．c电极表面生成，电极反应式为：
D．反应过程中装置d区保持不变
10．向10mL浓度均为0.1ml·L-1的FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入0.1ml·L-1氨水，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与氨水(Kb=1.8×10-5)体积关系如下图所示。测得M、N点溶液pH分别为8.04、8.95。

已知：i．Zn2++4NH3⇌[Zn(NH3)4]2+ K稳=
ii．Ksp[Zn(OH)2]下列说法正确的是
A．曲线Y表示Zn2+
B．Ksp[Fe(OH)2]=10-16.92
C．N点以后，锌元素主要以Zn2+形式存在
D．Zn(OH)2+4NH3⇌[Zn(NH3)4]2++2OH- K=10-7.86
二、非选择题（本大题共4小题）
11．对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝()、钼()、镍()等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：
已知：该工艺中，时，溶液中元素以的形态存在。
(1)“焙烧”中，有生成，其中元素的化合价为 。
(2)“沉铝”中，生成的沉淀X的离子方程式 。
(3)“沉钼”中，为7.0。生成的离子方程式为 。
(4)①滤液Ⅲ中，主要存在的钠盐有和Y，Y为 (填化学式)。
②往滤液Ⅲ中添加适量固体后，通入足量 (填化学式)气体，再通入足量，可析出Y。
(5)高纯(砷化铝)可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示，图中所示致密保护膜为一种氧化物，可阻止刻蚀液与下层(砷化镓)反应。
①该氧化物为 。
②已知：和同族，和同族。在与上层的反应中，元素的化合价变为+5价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为 。
12．某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如图操作步骤及主要实验装置(夹持装置略去)：
①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；
②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2；
④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；
⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。
请回答：
(1)实验室中采用固液加热制备氯气的化学方程式为 。
(2)步骤②中鼓入热空气的作用为 。
(3)步骤③B中发生的主要反应的离子方程式为 。
(4)此实验中尾气可用 (填选项字母)吸收处理。
A．水B．浓硫酸C．NaOH溶液D．饱和NaCl溶液
(5)步骤⑤中，用如图所示装置进行蒸馏，收集液溴，写出装置图中缺少的必要仪器 。
(6)若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO3等，该反应的化学方程式为 。
(7)与B装置相比，采用C装置的优点为 。
13．甲醇是重要的化工原料之一，也可用作燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)可以合成甲醇，涉及的反应如下：
反应ⅰ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1
反应ii：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-49.9kJ∙ml-1
反应iii：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=+41.6kJ∙ml-1
请回答下列问题：
(1)在某催化剂作用下，反应ⅰ的反应历程如图所示(图中数据表示微粒数目以及微粒的相对总能量，*表示吸附在催化剂上)：
①反应ⅰ在 (填“较低”或“较高”)温度下才能自发进行。
②结合反应历程，写出反应ⅰ中生成甲醇的决速步骤的反应方程式： 。
③m= (计算结果保留两位有效数字，已知1cV=1.6×10-22kJ)。
(2)反应ⅰ的Arrhenius经验公式Rlnk=-+C(Ea为活化能，k为速率常数，R和C均为常数，T为温度)，实验数据如图中曲线M所示。当改变外界条件时，实验数据如图中曲线N所示，则实验可能改变的外界条件是 。
(3)将一定量的CO2(g)和H2(g)充入密闭容器中并加入合适的催化剂，只发生反应ii和iii。相同温度下，在不同压强下测得CO2的平衡转化率、CH3OH(g)的选择性[×100%]和CO的选择[×100%]随压强的变化曲线如图所示。
图中表示CO2的平衡转化率的曲线是 (填“m”“n”或“p”)，简述判断方法： 。
(4)有研究认为，在某催化剂作用下反应ⅱ先后通过反应ⅲ、ⅰ来实现。保持温度T不变向一恒容密闭容器中充入4mlCO2和8mlH2，在该催化剂作用下发生反应，经5min达到平衡，测得H2O(g)的物质的量为3ml，起始及达平衡时容器的总压强分别为1.5akPa、akPa，则从开始到平衡用H2分压表示的平均反应速率为 kPa∙min-1(用含a的式子表示，下同，分压=总压×物质的量分数)；反应ⅱ的压强平衡常数Kp= (kPa)-2(Kp为用分压代替浓度计算的平衡常数)。
(5)光催化CO2制甲醇技术也是研究热点。铜基纳米光催化材料还原CO2的机理如图所示，光照时，低能价带失去电子并产生空穴(h+，具有强氧化性)。光催化原理与电解原理类似，则高能导带相当于电解池的 极；在低能价带上，H2O直接转化为O2的电极反应式为 。
14．阿帕替尼是我国自主研制的一种小分子酪氨酸酶抑制剂，是目前唯一一种口服治疗晚期胃癌的靶向药物。其合成路线如下图所示。
回答下列问题：
(1)H中含氧官能团的名称为 。
(2)B的结构简式为 ，C的分子式为 。
(3)D→E、G→H的反应类型分别为 。
(4)E→G化学反应方程式 。
(5)F的同分异构体中，含一个苯环，核磁共振氢谱有2组峰且面积比为的结构简式为 。
答案
1．【正确答案】D
【详解】A．碳中和指一段时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳的排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”，故A错误；
B．该光伏组件主要材料为晶体硅，故B错误；
C．开幕式将“实物烟花”改为“数字烟花”，主要目的是减少有害气体、粉尘等对环境的污染，故C错误；
D．采光罩的材质是有机玻璃，属于有机高分子材料，故D正确。
答案选D。
2．【正确答案】B
【详解】A．标准状况下，HF不是气态，不能用气体摩尔体积计算物质的量，A错误；
B．D2O和H218O的摩尔质量均为20g/ml，分子中所含中子数均为10，故2gD2O和H218O的混合物含有质子数为=NA，B正确；
C．向1L0.1ml/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数等于醋酸根，由于醋酸根水解，故小于0.1NA，C错误；
D．Cl2与水的反应为可逆反应，1mlCl2与足量的水充分反应转移的电子数小于NA，D错误；
故选B。
3．【正确答案】A
【详解】A．室温下，pH=1的溶液中c(H+)=0.1ml•L-1，与Na+、Fe3+、NO、SO都能共存，A正确；
B．铁离子具有氧化性，碘离子具有还原性，二者会发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘单质不能大量共存，B错误；
C．加入铝粉有气泡产生的溶液可能呈酸性或碱性，铵根与OH-反应生成一水合氨，Fe2+与OH-反应生成沉淀，不能大量共存，含H+的溶液中NO与Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；
D．室温下，水电离出的c(H+)=1×10-10ml•L-1<10-7ml•L-1的溶液，则可能呈酸性或碱性，AlO与H+反应生成Al(OH)3沉淀或Al3+，不能大量共存，D错误；
故选A。
4．【正确答案】C
【详解】A．一水合氨是弱电解质，不能拆写成离子，离子方程式为，A错误；
B．用氨水吸收少量二氧化硫，生成亚硫酸根，离子方程式为2NH3•H2O+SO2=2NH+SO+ H2O，B错误；
C．利用浓氨水挥发出氨气检验Cl2管道是否泄漏，若泄露会产生白烟氯化铵，反应方程式为8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，C正确；
D．Cu2+与过量氨水反应生成，离子方程式为Cu2++4NH3•H2O=+4H2O，D错误；
故选C。
5．【正确答案】B
【详解】A．液氨中氨分子间存在氢键，汽化时会吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂，A项错误；
B．根据相似相溶原理，碘单质和CCl4都是非极性分子，所以碘单质易溶于CCl4，B项正确；
C．维生素C具有还原性，和NaNO2发生氧化还原反应，C项错误；
D．工业上电解熔融Al2O3冶炼铝，是因为其是离子化合物而AlCl3是共价化合物，跟熔点无关，D项错误。
故答案是B。
6．【正确答案】B
【详解】A．稀硫酸与碳酸钠反应有二氧化碳气体生成，即非金属性碳大于硫；二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中有硅酸沉淀生成，即非金属性碳大于硅，综上非金属性S＞C＞Si，A不符合题意；
B．由于氯化铁溶液中铁离子会水解生成氢氧化铁和氯化氢，加热促进水解且氯化氢易挥发，所以加热FeCl3•6H2O得到氢氧化铁固体，B符合题意；
C．浓硫酸具有吸水性，左侧试管中会有固体析出，C不符合题意；
D．左侧试管中发生吸氧腐蚀导致管内压强减小，玻璃导管中会有水柱上升，D不符合题意；
故选B。
7．【正确答案】B
【分析】通常条件下，Z是无色液体，可确定Z为水， A与X反应可以生成B，A为正盐，X为强碱，可确定A为氨盐，B为氨气，Y为氧气，C为氮气，D为一氧化氮，E为二氧化氮，Z为水，F为硝酸，X为强碱，所以G为硝酸盐。
【详解】A．氨盐与草木灰混合会释放出氨气，不适合与草木灰混合使用，A正确；
B．氨气属于非电解质，其水溶液显弱碱性，B错误；
C．N2难溶于水，采用排水法收集，C正确；
D．一氧化氮被氧气氧化，生成二氧化氮，颜色会由无色变为红棕色，有明显的颜色变化，可用于检验一氧化氮，D正确；
故选B。
8．【正确答案】C
【详解】A．过程Ⅰ的反应是甲烷和二氧化碳反应生成一氧化碳和水；由图可得如下热化学方程式：
Ⅰ．CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.2kJ/ml，
Ⅱ．CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) △H=+165kJ/ml，
盖斯定律计算Ⅰ×2-Ⅱ得到：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=+(+2×206.2-165)kJ/ml=+247.4kJ/ml；故A正确；
B．过程Ⅱ的反应第一步是CO+CO2+H2+Fe3O4+CaO→H2O+Fe+CaCO3，第二步反应：Fe+CaCO3+稀有气体→稀有气体+Fe+CaCO3+CO，上述分析可知，两步反应实现了含碳物质与含氢物质的分离，故B正确；
C．过程II中Fe3O4，CaO为催化剂，故C错误；
D．过程II的总反应可表示为CO2+H2=H2O (g)+CO，过程Ⅰ的反应表示为CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)，整个过程的总反应可表示为：CH4+3CO2=4CO+2H2O，故D正确。
答案选C。
9．【正确答案】C
【分析】A为原电池，a为负极，电极反应式为：，b为正极，电极反应式为：；B为电解池，c为阳极，电极反应式为：N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+；d为阴极，电极反应式为：。
【详解】A．由图看出，A是原电池，B是电解池，可将电能转化为化学能，故A正确；
B．A装置中a为负极，b为正极，氢离子从负极向正极迁移，故B正确；
C．c为阳极，c区含的是无水硝酸，其电极的反应方程式为N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+，生成的H+通过隔膜移向阴极，故C错误；
D．根据上述分析，c电极反应式为：N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+；d电极反应式为：，氢离子由c区向d区移动，d区保持不变，故D正确；
答案选C。
10．【正确答案】D
【分析】由于Ksp[Zn(OH)2]【详解】A．由分析可知，曲线Y表示Fe2+，故A错误；
B．N点c(Fe2+)= 110-5ml/L，pH=8. 95，c(H+)=110-8.95 ml/L，c(OH-)= ml/L，Ksp[Fe(OH)2]= c(Fe2+)c2(OH-)= =110-15.1，故B错误；
C．N点锌元素的主要存在形式为Zn(OH)2，N点以后，锌元素主要以[Zn(NH3)4]2+形式存在，故C错误；
D．由M点数据可知，Ksp[Zn(OH)2]= =10-16.92，反应Zn(OH)2+4NH3⇌[Zn(NH3)4]2++2OH-的K= ，故D正确；
故选D。
11．【正确答案】(1)+6
(2)AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO
(3)+=↓
(4)
(5)
【分析】废催化剂主要含铝()、钼()、镍()等元素的氧化物，与氢氧化钠一起焙烧后，铝和钼都发生了反应分别转化为偏铝酸钠和钼酸钠，经水浸、过滤，分离出含镍的固体滤渣，滤液I中加入过量的二氧化碳，偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到的沉淀X为氢氧化铝，滤液II中加入适量的氯化钡溶液沉钼后，过滤得到钼酸钡。
【详解】（1）Na2MO4中Na和O的化合价为+1和-2，根据化合价的代数和为0可知，M元素的化合价为+6。
（2）“沉铝”中，NaAlO2溶液与过量CO2反应可以生成Al(OH)3和碳酸氢钠，因此，生成沉淀X的离子方程式为AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO。
（3）时，溶液中元素以的形态存在，“沉钼”中，为7.0，即：滤液II中含有钼酸钠，加入氯化钡溶液后生成BaMO4沉淀，该反应的离子方程式为。
（4）①滤液I中加入过量的二氧化碳，偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，同时生成碳酸氢钠，过滤得到的滤液II中含有碳酸氢钠和钼酸钠。滤液II中加入适量的氯化钡溶液沉钼后，因此，过滤得到的滤液Ⅲ中，主要存在的钠盐有NaCl和NaHCO3。
②根据侯氏制碱法的原理可知，往滤液Ⅲ中添加适量NaCl固体后，通入足量NH3，再通入足量CO2，可析出NaHCO3。
（5）①由题中信息可知，致密的保护膜为一种氧化物，是由H2O2与AlAs反应生成的，联想到金属铝表面容易形成致密的氧化膜可知，该氧化物为Al2O3。
②由Ga和Al同族、As和N同族可知，GaAs中显+3价(其最高价)、As显-3价。在H2O2与上层GaAs的反应中，As元素的化合价变为+5价，其化合价升高了8，As元素被氧化，则该反应的氧化剂为H2O2，还原剂为GaAs。H2O2中的O元素为-1价，其作为氧化剂时，O元素要被还原到-2价，每个H2O2参加反应会使化合价降低2，根据氧化还原反应中元素化合价升高的总数值等于化合价降低的总数值可知，该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为8:2=4:1。
12．【正确答案】(1)
(2)使装置A 中生成的形成溴蒸气随空气进入B中
(3)
(4)C
(5)温度计
(6)
(7)操作简单，污染小
【分析】实验目的为从浓缩的海水中提取液溴，实验原理为。
【详解】（1）实验室采用加热 固体和浓盐酸的方法制备氯气，化学反应方程式为。
（2）热空气可以将溴蒸气吹出，的沸点低，易形成溴蒸气从混合溶液中分离出来，步骤②中鼓入热空气的作用是使装置A 中生成的随空气进入B中。
（3）二氧化硫具有还原性，能被氧化，则步骤③中发生的主要反应的离子方程式为。
（4）尾气可能有氯气、等气体，A．水吸收氯气效果较差，氯气不能完全被吸收，A错误；B．浓硫酸与氯气、不反应，尾气不能被吸收，B错误；C．、，可以用氢氧化钠溶液吸收氯气、，C项正确；D．饱和NaCl溶液不能吸收氯气，D错误；答案为C。
（5）蒸馏是利用各物质沸点不同进行分离的实验方法，需要用到的实验仪器主要有酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管，接收器等，该实验装置图中缺少的仪器是温度计。
（6）滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO3等，这说明和碳酸钠溶液发生氧化还原反应，反应的化学方程式为。
（7）采用装置C，步骤少，减少了的污染，答案为操作简单，污染小。
13．【正确答案】(1) 较低 0.95
(2)加入更高效催化剂
(3) n 增大压强，反应ⅱ平衡正向移动，反应ⅲ平衡不移动，则CO2的平衡转化率和CH3OH的选择性均增大，且CO的选择性和CH3OH的选择性之和为100%
(4)
(5) 阴极 2H2O-4e-=O2↑+4H+
【详解】（1）①由图可知，反应ⅰ为放热反应，且∆S<0，反应自发进行的条件∆H-T∆S<0，则反应ⅰ在较低温度下才能自发进行；
②决速步骤指反应历程中反应速率最慢的反应，反应速率快慢由反应的活化能决定，活化能越大，反应速率越慢，由反应历程图中数据可知，活化能=过渡态能量-起始态能量，各个步骤中活化能分别为：0.7eV、0.8eV、0.2eV、0.2eV、0.7eV、(1.4-m)eV，其中最大的数值为[-0.1-(-0.9)]eV=0.8eV，该步骤的反应方程式为；
③反应ⅱ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-49.9kJ∙ml-1，反应ⅲ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=+41.6kJ∙ml-1，根据盖斯定律：反应ⅰ=反应ⅱ-反应ⅲ，即CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-49.9kJ∙ml-1-(+41.6kJ∙ml-1)=-91.5kJ∙ml-1，由图可知，1mlCO(g)和2mlH2的总能量与CH3OH(g)的总能量之差为91.5kJ，反应历程图中的E表示的是1个CO分子和2个H2分子的相对总能量与1个CH3OH分子的相对总能量之差为meV，相对总能量E=meV=，即m=0.95；
（2）由图可知，曲线M的Rlnk随T的增大减小幅度大，曲线N的Rlnk随T的增大减小幅度小，即温度一定时，二者的活化能不相等，催化剂能降低反应的活化能，所以曲线N实验可能改变的外界条件是加入了高效催化剂；
（3）反应ⅱ是气体体积减小的反应，增大压强时平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大，反应ⅲ是气体体积不变的反应，增大压强时平衡不移动，CO2的平衡转化率不变，则增大压强时CO2的平衡转化率增大，CH3OH(g)的选择性增大，CO的选择性减小，并且CH3OH(g)的选择性和CO的选择性之和为100%，所以曲线n表示CO2的平衡转化率，曲线m表示CH3OH(g)的选择性；
（4）恒温恒容条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比，起始及达平衡时容器的总压强分别为1.5akPa、akPa，起始时气体总物质的量为12ml，则平衡时气体的总物质的量为，设平衡时n(H2)=xml，n(CO2)=yml，n(CH3OH)=zml，n(CO)=bml，则x+y+z+b+3=8，由C、H、O原子守恒可得y+z+b=4，2x+4z+6=16，2y+z+b+3=8，解得x=1，y=1，z=2，b=1，
p(H2)=p(CO2)= p(CO)=kPa，p(CH3OH)=kPa，p(H2O)=kPa，则从开始到平衡用H2分压表示的平均反应速率为；反应ⅱCO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的压强平衡常数；
（5）由图可知，光照时电子向高能价带移动，即高能价带发生得电子的还原反应，故高能价带相当于电解池的阴极；低能价带水失去电子生成O2和H+，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+。
14．【正确答案】(1)酰胺基
(2) CH2ClCH2CH2CH2Cl C12H13N
(3)还原反应、取代反应
(4)
(5)
【分析】由流程可知，A和B生成C，结合C结构及B化学式可知，B分子式为C4H8Cl2，结构为CH2ClCH2CH2CH2Cl；A与B发生取代反应生成C和HCl，C发生硝化反应引入硝基生成D，D中硝基被还原转化为氨基得到E，E中氨基和F中羧基发生取代反应生成G，G中氯原子被取代生成H；
【详解】（1）由H结构可知，H中含氧官能团的名称为酰胺基；
（2）由分析可知，B的结构简式为CH2ClCH2CH2CH2Cl，C的分子式为C12H13N；
（3）D中硝基被还原转化为氨基得到E，为还原反应；G中氯原子被取代生成H，为取代反应；
（4）E中氨基和F中羧基发生取代反应生成G，反应为；
（5）F的同分异构体中，含一个苯环，核磁共振氢谱有2组峰且面积比为，则其对称性很好，结构简式为。
选项
陈述I
陈述II
A
液氨可以作制冷剂
氨气从水中逸出是吸热过程
B
碘单质和CCl4都是非极性分子
碘单质易溶于CCl4
C
用维生素C可做NaNO2中毒的急救药
维生素C具有氧化性
D
工业上电解熔融Al2O3冶炼铝
Al2O3熔点比AlCl3高