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哈尔滨道里区2023-2024学年上学期九年级期末考试化学试卷含答案解析
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这是一份哈尔滨道里区2023-2024学年上学期九年级期末考试化学试卷含答案解析，共6页。试卷主要包含了人类的衣，下列实验操作正确的是，下列过程中发生物理变化的是，下列叙述正确的是，下列物质用途正确的是，下列有关叙述等内容，欢迎下载使用。
2、下列实验操作正确的是（ ）
3、下列过程中发生物理变化的是（ ）
4、运输浓硫酸的车辆应该贴有的标识为（ ）
5、下列叙述正确的是（ ）
A.合金的抗腐蚀性一般比组成它们的纯金属更好
B.取几片牵牛花的花瓣，放在研钵中捣烂，加入蒸馏水浸泡即可得到自制指示剂
C.氢氧化钠溶液沾到皮肤或衣物上，立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸钠溶液
D.工业上从含有铁元素的矿石中提炼铁，如磁铁矿,主要成分为FeCO3
6、下列物质用途正确的是（ ）
7、下列对一些事实的解释正确的是( ）
8、下列有关叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是( )
A.铝制品抗腐蚀性能好 4Al+3O2 ==== 2Al2O3 氧化反应
B. 用一氧化碳还原氧化铁： 3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 置换反应
C.用氢氧化镁治疗胃酸过多： Mg(OH)2 +2HCl== MgCl2 + 2H2O 复分解反应
D.验证铁和银的活动性强弱: Fe+2AgCl==FeCl2+2Ag 置换反应
9、下列叙述正确的是（ ）
A.海洋是地球上最大的储水库，氯化钠是海水中含量最多的物质
B.废旧金属的回收利用是保护金属资源的唯一途径
C.健康人体内血浆的pH范围是0.9-1.5
D.喝了汽水以后，常常会打嗝，说明二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小
10、能在溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是( )
A.Ag+ 、K+ 、CO32- 、Cl- B.Cu²+ 、Ca²+ 、Cl⁻ 、NO3-
C.Ba²+ 、Na+ 、CO32- 、SO42- D.Mg²+ 、Na+ 、SO42- 、NO3-
11、下列图像不能正确反映其对应变化关系的是 ( )
A.向一定质量接近饱和的 KNO₃溶液中不断加入 KNO₃固体
B.向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入等浓度的稀硫酸至过量
C.向硫酸溶液中滴加过量氢氧化钡溶液
D.向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
12、X 、Y两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.恒温蒸发溶剂的方法不能使Y的溶液析出晶体
B. 将t2℃时X、Y的饱和溶液分别降温至 t1℃,Y成为不饱和溶液， X溶液中溶质质量分数变大
C.t2℃ 时，用等质量的X、Y分别配制成饱和溶液，所得溶液质量 X>Y
D.t2℃时，将75gX的饱和溶液稀释成溶质质量分数为20%的溶液，需加水50g
13、区分下列各组物质的方法均合理的是( )
14、除去下列物质中少量杂质，所用试剂和操作方法错误的是（ ）
15、现有一包金属粉末，可能是由 Al、Mg、Zn中的一种或几种组成。取该样品2.4g, 向其加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2gH₂。则下列结论正确的是（ ）
①该样品是纯净物 ②该样品最多可能有三种组成
③所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6% = 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④所得溶液中溶质的总质量为12g
A. ①③ B.③ = 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④ C.②③ D.② = 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④
二、非选择题(请根据题意填写空白，28-51小题,共86分）
28、根据信息回答下列问题。
(1)氮肥能促进植物茎叶生长茂盛。其中有机氮肥尿素的化学式为 。
(2)随着天气转冷，许多同学穿上了保暖性较好的羊毛毛衣，羊毛属于 （填“天然”或“合成”）纤维。
(3)某些食品包装袋内用生石灰做干燥剂，其原理用方程式表示为 。
(4)金属材料在生活、生产中有着广泛的应用。
①下列生活用品利用金属材料良好导热性的是 (填序号)。
a. 镀铬水龙头 b. 铸铁暖气片 c.包糖果的铝箔
②焊接钢轨的反应原理是铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为 ，铁元素的化合价在反应前后分别为 。
(5)洗头发时要先用碱性的洗发水，后用护发素。是因为护发素 。
29、如图所示是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图:
(1)进行操作 = 5 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑤时，当观察到 时，停止加热。
(2)操作 = 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④中缺少的仪器是 = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ① ；作用是 = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ② 。
(3)海水晒盐采用操作 = 5 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑤的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因是:
。
30、为了防止环境污染，工厂废液需经过处理达标后才能排放。某电镀厂为了减少对水体的污染并节约成本，从排放的废液（主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4）中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程图，请据图回答下列问题：
（1）步骤 = 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I、 = 2 \* ROMAN \* MERGEFORMAT II中均有的相同操作是 。
（2）物质X、Y的化学式分别为 = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ① 、 = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ② 。
（3）请写出步骤Ⅲ中生成Fe的化学反应方程式： 。
31、分类、类比是初中化学常用的学习方法。
(1)物质的性质很大程度上决定了物质的用途，以下是一些物质的用途：
请你根据某种物质的用途，将上述用途平均分为两类：
其中一类的分类标准是① ，包括事例为② （填序号）。
(2)二氧化碳与水发生反应的方程式为CO2+H2O=H2CO3，CO2又被称为酸性氧化物，这类物质溶于水会生成相应的酸。反应过程中各元素的化合价保持不变。由此可以推知硫酸对应的酸性氧化物的化学式为 。
32、如图所示为实验室常见的气体制备和收集装置。请回答下列问题。
(1)实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的装置是① (填字母),实验时该装置需补充的实验用品是② 。
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，B、C均可用做气体的发生装置。从节约药品的角度选择装置① 更合理 。反应的化学方程式为 ② 。
(3)若用装置F收集氧气，气体从 ( 填“a”或“b”)端通入。
(4)为得到纯净且干燥的CO2气体，可通过装置甲进行收集。装置甲中左、右两侧瓶内装有的试剂分别是 （填字母）。
A.浓硫酸 B.氢氧化钠溶液 C.硝酸银溶液
33、图中A、B、C、D、E、F是初中化学中常见的物质，A 为黑色固体
单质，B的浓溶液常用作某些气体的干燥剂。E、D反应可生成不溶于
稀硝酸的白色沉淀。E、F间发生中和反应，生成物之一常用作调味品。
它们之间的关系如图(图中"一"表示相连两种物质能发生反应，“→ ”
表示一种物质能转化成另一种物质，“ ”表示两种物质可互相转换。
且省略部分反应物或生成物及反应条件),分析推理，回答下列问题。
(1)A的化学式是 ;B 物质化学式为 。
(2)A与D反应可观察到的实验现象是 。
(3)写出C 转化为 F 的化学方程式 。
34.某实验小组同学要测定某氯化钾样品中硫酸钾的含量，进行了如下实验：
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为 。
（2）根据已知条件列出求解氯化钡溶液中溶质质量（X）的比例式为 。
（3）该样品中硫酸钾的含量为 。
（4）Y值为 。
（5）若化工厂用300t上述样品及原理制取氯化钾，可以制得氯化钾的质量为 。
35.某化学实验小组的同学们学习了酸、碱、盐的性质后，设计并进行了以下探究实验：
【观察与思考】A试管中观察到实验现象是(1) 。B试管发生的反应中，参加反应的粒子为(2) （填符号）。
【实验探究】实验结束后，同学们将A、B试管中的物质倒入烧杯C中，得到了固、液混合物。过
滤，将得到的滤液置于D烧杯中。D中滤液一定不含的离子为(3) (写符号)。
小组同学用试管取少量D中滤液，向其中加入碳酸钠溶液，没有观察到沉淀。
【提出问题】D中滤液含有哪些离子?
【设计与交流】实验小组同学设计如下实验：
【拓展与应用】同学们按照设计方案进行了实验，得出滤液中含有 OH— 、CO32—、Na+、Cl—的结论。
实验结束后，同学们把实验过程中的废液倒入废液缸中。他们需要对废液缸中的物质进行无害化处理，
可向废液缸中加入（6） ，使溶液呈中性后再排放。
道里化学期末调研测试
一、选择
二、填空
28、(6分)（1）CO(NH2)2 （0.5分）（2）天然（0.5分）（3）CaO+H2O==Ca(OH)2 （1分）
（4）①b （0.5分）
②2Al+Fe2O3 高温 Al2O3+2Fe （1分） ；+3价,0（0.5分）
（5）呈酸性，可以中和洗发水中的碱性物质，对头发有保护作用。（2分）
29、（4分）（1）蒸发皿中出现较多量固体时 （1分）（2）①玻璃棒；②引流（1分）
（3）氯化钠的溶解度受温度影响小（1分），降温（冷却氯化钠的热饱和溶液）不利于氯化钠固体的析出。（1分）
30、（4分）（1）过滤 （1分） （2） = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①Zn （1分） = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②H2SO4 （1分）
（3）Zn+FeSO4==ZnSO4+Fe （1分）
31、（3分）（1） = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①硫酸（或碳酸钠）（1分）的用途 = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ② = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①④（或 = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②③） （1分）
（2）SO3（1分）
32、（6分）（1） = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①AD或AE （1分） = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②棉花 （1分）
（2） = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①C（1分）
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②CaCO3+2HCl== CaCl2+H2O+CO2↑（2分）
（3）a （0.5分） （4）CA（0.5分）
33、（4分）（1）Fe；（1分）H2SO4 （1分）
（2）黑色固体表面有银白色固体析出，溶液由无色变为浅绿色（1分）
（3）Na2SO4+Ba(OH)2 ==BaSO4↓+2NaOH （1分）；
34、（6分）（1）K2SO4+BaCl2 ==BaSO4↓+2KCl（2分）
（2）208/233==X/23.3g（1分）
（3）34.8%（1分） （4）248.3（1分） （5）285t（1分）
（7分）（1）无色溶液中有气泡产生（1分）
H+、OH- （1分）
H+ （1分）
溶液仍为红色（1分）
OH— 、Na+、Cl—或Na+、Cl—（2分）
适量的稀盐酸至溶液刚好为无色（1分）
A.合成药物保障人体健康
B.炼钢建设桥梁
C.化肥促进粮食增产
D.工业废水直接排放
A.称量氢氧化钠固体质量
B.稀释浓硫酸
C.配制溶液
D.测溶液的pH
A. 比较铜和黄铜的硬度
B. 酸与指示剂作用
C.自制汽水
D.熟石灰改良酸性土壤
A.
B.
C.
D.
A.用食盐制生理盐水
B.用钛合金制造人造骨
C.活性炭炼铁
D.盐酸用于汽车铅酸蓄电池
事实
解释
A
氯化钠固体不导电
固体中不存在离子
B
氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液都显碱性
溶液中都含金属离子
C
浓硫酸敞口放置于空气中会变稀
硫酸分子运动到空气中
D
氧气和臭氧化学性质不同
分子的构成不同
A
B
C
D
A
B
C
D
物质
饱和石灰水和饱和氯化钠溶液
水和稀硫酸
铁粉和木炭粉
硝酸铵和氢氧化钠固体
方法一
升高温度
加入锌粒
观察颜色
分别放置于空气中
方法二
通入二氧化碳
分别加酚酞试液
分别加入水中
闻气味
选项
物质
杂质（少量）
所用试剂
操作方法
A
氯化镁溶液
稀盐酸
过量的Mg(OH)2
过滤
B
硫酸铁
硫酸铜
过量铁粉
过滤
C
氯化钠
碳酸钠
过量盐酸
蒸发结晶
D
氧化铜
铜粉
无
空气中加热
①精炼石油
② 造纸
③制玻璃
④制火药
A
B
C
D
实验操作
可能观察到的实验现象
由产生的现象得出的实验结论
取少量滤液于试管中，加入足量的Ca(NO3)2溶液
若观察到产生白色沉淀，(4) .
则滤液中含有 OH— 、CO32—、Na+、Cl—
若无现象
则滤液中含有的离子为
(5) 。（填离子符号）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
D
B
A
A
A
B
D
C
D
D
C
D
A
B
D
2、下列实验操作正确的是（ ）
3、下列过程中发生物理变化的是（ ）
4、运输浓硫酸的车辆应该贴有的标识为（ ）
5、下列叙述正确的是（ ）
A.合金的抗腐蚀性一般比组成它们的纯金属更好
B.取几片牵牛花的花瓣，放在研钵中捣烂，加入蒸馏水浸泡即可得到自制指示剂
C.氢氧化钠溶液沾到皮肤或衣物上，立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸钠溶液
D.工业上从含有铁元素的矿石中提炼铁，如磁铁矿,主要成分为FeCO3
6、下列物质用途正确的是（ ）
7、下列对一些事实的解释正确的是( ）
8、下列有关叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是( )
A.铝制品抗腐蚀性能好 4Al+3O2 ==== 2Al2O3 氧化反应
B. 用一氧化碳还原氧化铁： 3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 置换反应
C.用氢氧化镁治疗胃酸过多： Mg(OH)2 +2HCl== MgCl2 + 2H2O 复分解反应
D.验证铁和银的活动性强弱: Fe+2AgCl==FeCl2+2Ag 置换反应
9、下列叙述正确的是（ ）
A.海洋是地球上最大的储水库，氯化钠是海水中含量最多的物质
B.废旧金属的回收利用是保护金属资源的唯一途径
C.健康人体内血浆的pH范围是0.9-1.5
D.喝了汽水以后，常常会打嗝，说明二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小
10、能在溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是( )
A.Ag+ 、K+ 、CO32- 、Cl- B.Cu²+ 、Ca²+ 、Cl⁻ 、NO3-
C.Ba²+ 、Na+ 、CO32- 、SO42- D.Mg²+ 、Na+ 、SO42- 、NO3-
11、下列图像不能正确反映其对应变化关系的是 ( )
A.向一定质量接近饱和的 KNO₃溶液中不断加入 KNO₃固体
B.向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入等浓度的稀硫酸至过量
C.向硫酸溶液中滴加过量氢氧化钡溶液
D.向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
12、X 、Y两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.恒温蒸发溶剂的方法不能使Y的溶液析出晶体
B. 将t2℃时X、Y的饱和溶液分别降温至 t1℃,Y成为不饱和溶液， X溶液中溶质质量分数变大
C.t2℃ 时，用等质量的X、Y分别配制成饱和溶液，所得溶液质量 X>Y
D.t2℃时，将75gX的饱和溶液稀释成溶质质量分数为20%的溶液，需加水50g
13、区分下列各组物质的方法均合理的是( )
14、除去下列物质中少量杂质，所用试剂和操作方法错误的是（ ）
15、现有一包金属粉末，可能是由 Al、Mg、Zn中的一种或几种组成。取该样品2.4g, 向其加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2gH₂。则下列结论正确的是（ ）
①该样品是纯净物 ②该样品最多可能有三种组成
③所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6% = 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④所得溶液中溶质的总质量为12g
A. ①③ B.③ = 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④ C.②③ D.② = 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④
二、非选择题(请根据题意填写空白，28-51小题,共86分）
28、根据信息回答下列问题。
(1)氮肥能促进植物茎叶生长茂盛。其中有机氮肥尿素的化学式为 。
(2)随着天气转冷，许多同学穿上了保暖性较好的羊毛毛衣，羊毛属于 （填“天然”或“合成”）纤维。
(3)某些食品包装袋内用生石灰做干燥剂，其原理用方程式表示为 。
(4)金属材料在生活、生产中有着广泛的应用。
①下列生活用品利用金属材料良好导热性的是 (填序号)。
a. 镀铬水龙头 b. 铸铁暖气片 c.包糖果的铝箔
②焊接钢轨的反应原理是铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为 ，铁元素的化合价在反应前后分别为 。
(5)洗头发时要先用碱性的洗发水，后用护发素。是因为护发素 。
29、如图所示是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图:
(1)进行操作 = 5 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑤时，当观察到 时，停止加热。
(2)操作 = 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④中缺少的仪器是 = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ① ；作用是 = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ② 。
(3)海水晒盐采用操作 = 5 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑤的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因是:
。
30、为了防止环境污染，工厂废液需经过处理达标后才能排放。某电镀厂为了减少对水体的污染并节约成本，从排放的废液（主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4）中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程图，请据图回答下列问题：
（1）步骤 = 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I、 = 2 \* ROMAN \* MERGEFORMAT II中均有的相同操作是 。
（2）物质X、Y的化学式分别为 = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ① 、 = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ② 。
（3）请写出步骤Ⅲ中生成Fe的化学反应方程式： 。
31、分类、类比是初中化学常用的学习方法。
(1)物质的性质很大程度上决定了物质的用途，以下是一些物质的用途：
请你根据某种物质的用途，将上述用途平均分为两类：
其中一类的分类标准是① ，包括事例为② （填序号）。
(2)二氧化碳与水发生反应的方程式为CO2+H2O=H2CO3，CO2又被称为酸性氧化物，这类物质溶于水会生成相应的酸。反应过程中各元素的化合价保持不变。由此可以推知硫酸对应的酸性氧化物的化学式为 。
32、如图所示为实验室常见的气体制备和收集装置。请回答下列问题。
(1)实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的装置是① (填字母),实验时该装置需补充的实验用品是② 。
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，B、C均可用做气体的发生装置。从节约药品的角度选择装置① 更合理 。反应的化学方程式为 ② 。
(3)若用装置F收集氧气，气体从 ( 填“a”或“b”)端通入。
(4)为得到纯净且干燥的CO2气体，可通过装置甲进行收集。装置甲中左、右两侧瓶内装有的试剂分别是 （填字母）。
A.浓硫酸 B.氢氧化钠溶液 C.硝酸银溶液
33、图中A、B、C、D、E、F是初中化学中常见的物质，A 为黑色固体
单质，B的浓溶液常用作某些气体的干燥剂。E、D反应可生成不溶于
稀硝酸的白色沉淀。E、F间发生中和反应，生成物之一常用作调味品。
它们之间的关系如图(图中"一"表示相连两种物质能发生反应，“→ ”
表示一种物质能转化成另一种物质，“ ”表示两种物质可互相转换。
且省略部分反应物或生成物及反应条件),分析推理，回答下列问题。
(1)A的化学式是 ;B 物质化学式为 。
(2)A与D反应可观察到的实验现象是 。
(3)写出C 转化为 F 的化学方程式 。
34.某实验小组同学要测定某氯化钾样品中硫酸钾的含量，进行了如下实验：
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为 。
（2）根据已知条件列出求解氯化钡溶液中溶质质量（X）的比例式为 。
（3）该样品中硫酸钾的含量为 。
（4）Y值为 。
（5）若化工厂用300t上述样品及原理制取氯化钾，可以制得氯化钾的质量为 。
35.某化学实验小组的同学们学习了酸、碱、盐的性质后，设计并进行了以下探究实验：
【观察与思考】A试管中观察到实验现象是(1) 。B试管发生的反应中，参加反应的粒子为(2) （填符号）。
【实验探究】实验结束后，同学们将A、B试管中的物质倒入烧杯C中，得到了固、液混合物。过
滤，将得到的滤液置于D烧杯中。D中滤液一定不含的离子为(3) (写符号)。
小组同学用试管取少量D中滤液，向其中加入碳酸钠溶液，没有观察到沉淀。
【提出问题】D中滤液含有哪些离子?
【设计与交流】实验小组同学设计如下实验：
【拓展与应用】同学们按照设计方案进行了实验，得出滤液中含有 OH— 、CO32—、Na+、Cl—的结论。
实验结束后，同学们把实验过程中的废液倒入废液缸中。他们需要对废液缸中的物质进行无害化处理，
可向废液缸中加入（6） ，使溶液呈中性后再排放。
道里化学期末调研测试
一、选择
二、填空
28、(6分)（1）CO(NH2)2 （0.5分）（2）天然（0.5分）（3）CaO+H2O==Ca(OH)2 （1分）
（4）①b （0.5分）
②2Al+Fe2O3 高温 Al2O3+2Fe （1分） ；+3价,0（0.5分）
（5）呈酸性，可以中和洗发水中的碱性物质，对头发有保护作用。（2分）
29、（4分）（1）蒸发皿中出现较多量固体时 （1分）（2）①玻璃棒；②引流（1分）
（3）氯化钠的溶解度受温度影响小（1分），降温（冷却氯化钠的热饱和溶液）不利于氯化钠固体的析出。（1分）
30、（4分）（1）过滤 （1分） （2） = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①Zn （1分） = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②H2SO4 （1分）
（3）Zn+FeSO4==ZnSO4+Fe （1分）
31、（3分）（1） = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①硫酸（或碳酸钠）（1分）的用途 = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ② = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①④（或 = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②③） （1分）
（2）SO3（1分）
32、（6分）（1） = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①AD或AE （1分） = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②棉花 （1分）
（2） = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①C（1分）
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②CaCO3+2HCl== CaCl2+H2O+CO2↑（2分）
（3）a （0.5分） （4）CA（0.5分）
33、（4分）（1）Fe；（1分）H2SO4 （1分）
（2）黑色固体表面有银白色固体析出，溶液由无色变为浅绿色（1分）
（3）Na2SO4+Ba(OH)2 ==BaSO4↓+2NaOH （1分）；
34、（6分）（1）K2SO4+BaCl2 ==BaSO4↓+2KCl（2分）
（2）208/233==X/23.3g（1分）
（3）34.8%（1分） （4）248.3（1分） （5）285t（1分）
（7分）（1）无色溶液中有气泡产生（1分）
H+、OH- （1分）
H+ （1分）
溶液仍为红色（1分）
OH— 、Na+、Cl—或Na+、Cl—（2分）
适量的稀盐酸至溶液刚好为无色（1分）
A.合成药物保障人体健康
B.炼钢建设桥梁
C.化肥促进粮食增产
D.工业废水直接排放
A.称量氢氧化钠固体质量
B.稀释浓硫酸
C.配制溶液
D.测溶液的pH
A. 比较铜和黄铜的硬度
B. 酸与指示剂作用
C.自制汽水
D.熟石灰改良酸性土壤
A.
B.
C.
D.
A.用食盐制生理盐水
B.用钛合金制造人造骨
C.活性炭炼铁
D.盐酸用于汽车铅酸蓄电池
事实
解释
A
氯化钠固体不导电
固体中不存在离子
B
氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液都显碱性
溶液中都含金属离子
C
浓硫酸敞口放置于空气中会变稀
硫酸分子运动到空气中
D
氧气和臭氧化学性质不同
分子的构成不同
A
B
C
D
A
B
C
D
物质
饱和石灰水和饱和氯化钠溶液
水和稀硫酸
铁粉和木炭粉
硝酸铵和氢氧化钠固体
方法一
升高温度
加入锌粒
观察颜色
分别放置于空气中
方法二
通入二氧化碳
分别加酚酞试液
分别加入水中
闻气味
选项
物质
杂质（少量）
所用试剂
操作方法
A
氯化镁溶液
稀盐酸
过量的Mg(OH)2
过滤
B
硫酸铁
硫酸铜
过量铁粉
过滤
C
氯化钠
碳酸钠
过量盐酸
蒸发结晶
D
氧化铜
铜粉
无
空气中加热
①精炼石油
② 造纸
③制玻璃
④制火药
A
B
C
D
实验操作
可能观察到的实验现象
由产生的现象得出的实验结论
取少量滤液于试管中，加入足量的Ca(NO3)2溶液
若观察到产生白色沉淀，(4) .
则滤液中含有 OH— 、CO32—、Na+、Cl—
若无现象
则滤液中含有的离子为
(5) 。（填离子符号）
1
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D
B
A
A
A
B
D
C
D
D
C
D
A
B
D
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