2024泰安一中高二上学期12月月考试题化学无答案

这是一份2024泰安一中高二上学期12月月考试题化学无答案，共10页。试卷主要包含了12等内容，欢迎下载使用。
2023.12
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法错误的是（ ）。
A．在相同条件下，白口铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）更耐腐蚀
B．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连，保护其不受腐蚀
C．“保暖贴”工作过程中，主要利用了原电池的工作原理
D．“嫦娥五号”探测器中配置砷化镓太阳能电池，将化学能直接转化为电能
2．下列有关说法正确的是（ ）。
A．恒容绝热容器中，发生反应，当压强不变时反应达到平衡状态
B． ， ，则
C．室温下，反应不能自发进行，说明该反应的
D．一定温度下，压缩容器体积，再次达到新平衡后，浓度增大
3．有关下列装置说法错误的是（ ）。
A．利用装置①可比较Zn和Cu的金属性
B．利用装置②电解饱和溶液可制取
C．利用装置③可电解精炼银
D．装置④为牺牲阳极保护法
4．下列有关化学用语使用正确的是（ ）。
A．钾的原子结构示意图为 B．的电子式：
C．N的轨道表示式： D．的电子排布式：
5．下列事实不能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ）。
A．常温下，溶液的pH约为2
B．用浓度均为的溶液和盐酸做导电实验，溶液中灯泡较暗
C．中和体积与pH均相同的盐酸和溶液，消耗的物质的量更多
D．向碳酸钠溶液中滴加过量的溶液有气体溢出
6．下列有关实验现象和解释或结论都正确的是（ ）。
7．某种含二价铜的微粒可用于汽车尾气催化脱硝。催化机理如图1所示，反应过程中不同态物质体系所具有的能量如图2所示。下列说法中错误的是（ ）。
图1 图2
A．该脱硝过程总反应的
B．由状态④到状态⑤发生了氧化还原反应
C．总反应的化学方程式为
D．根据图2可知，中间态②、③、④对应的物质体系稳定性逐渐升高
8．2023年9月23日，杭州亚运会采用了废碳再生的“绿色甲醇”为燃料，而工业上常用二氧化碳加氢生产甲醇，有利于实现“碳达峰”，反应过程如下所示：
① ②
向密闭容器中通入物质的量比为的和混合气体，在不同条件下达到平衡，测得平衡时甲醇的物质的量分数，在℃下的、在下的如图所示。下列说法错误的是（ ）。
A．在250℃、下，平衡时甲醇的物质的量分数为10％
B．图像中A点和B点达到了相同的平衡状态
C．保持其他条件不变，增大起始物的比值，可以提高的平衡转化率
D．在210℃、下，当反应处于Y点状态时，延长反应时间不能达到X点状态
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）。
A．的溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．滴加溶液显红色的溶液中：、、、
D．水电离的的溶液中：、、、
10．室温下，下列说法正确的是（ ）。
A．将的盐酸和的硫酸等体积混合，所得溶液
B．HF比易电离，则溶液的pH比同浓度溶液的pH大
C．向氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中增大
D．将的HA溶液稀释到，若溶液的，则HA为弱酸
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．下列实验装置和操作能达到实验目的的是（ ）。
12．是一种难溶于水的物质，T℃时，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）。
A．在p点与n点的溶解度相同
B．溶于水形成的饱和溶液中
C．图中各点对应的的关系为：
D．向p点的溶液中加入少量固体，溶液组成沿曲线向m方向移动
13．在一定体积下，分解时相关物质的相对能量与反应历程关系如图所示[已知和的相对能量为0]。下列说法错误的是（ ）。
历程Ⅰ 历程Ⅱ
A．根据图像可知：
B．形成键时释放的能量为
C．的平衡转化率：历程Ⅰ＝历程Ⅱ
D．在该历程中速率最快步骤的热化学方程式为
14．某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是（ ）。
A．Y的氢化物为B．原子半径：M＜X＜Y＜Z
C．第一电离能：W＜X＜Y＜ZD．电负性：W＜X＜Y＜Z
15．25℃，浓度均为、体积为的HX、HY榕液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）。
A．相同温度下，电离常数
B．HX或HY的电离度：
C．中和a、b两点溶液，消耗物质的量相同
D．a点溶液升高温度，增大
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素，A元素的原子最外层电子排布式为；B元素的原子价层电子排布式为；C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等；D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；E元素的原子有5个未成对电子。
（1）C基态原子的轨道表示式为__________。
（2）当时，B的最简单气态氢化物的电子式为__________，分子的结构式是__________；当时，B与C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是__________。
（3）若A元素的原子最外层电子排布式为，B元素的原子价层电子排布式为，A、B、C、D四种元素的电负性由大到小的顺序是__________（用元素符号表示）。
（4）E元素原子的价层电子排布式是__________，在元素周期表中的位置是__________，其最高价氧化物的化学式是__________。
17．（12分）随着能源结构的改变，甲醇将成为21世纪具有竞争力的清洁能源，工业上常利用CO或来生产甲醇。回答下列问题：
（1）二氧化碳加氢制甲醇时，一般认为可通过如下步骤来实现：
第一步：
第二步：
①与反应生成和的热化学方程式为__________。
②若第一步为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是__________（填标号）。
A．B．C．D．
（2）气态甲醇用作燃料时，可发生如下两个反应：


则______（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）某同学设计了如下电化学装置，利用制取甲醇。
①固体电解质采用__________（填“氧离子导体”或“质子导体”）。
②正极的电极反应式为__________。
（4）利用可再生能源电还原制取甲醇的装置如下图所示，高浓度的用于抑制酸性电解液中的析氢反应来提高甲醇的生成率，Cu电极上发生的电极反应为__________，当制得时，标准状况下理论上阳极产生的气体体积为__________。
18．（12分）硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸发生化学反应，反应如下：，某化学兴趣小组为了测定草酸浓度，主要做了如下实验。用酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的溶液。实验中测得的数据记录如下：
请回答：
（1）配制标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要图中的__________（填字母代号）。
（2）用配制好的高锰酸钾滴定草酸时，高锰酸钾溶液应盛装于__________（如图，填“甲”或“乙”）滴定管。滴定时，眼睛应注视__________。
（3）该实验中未使用指示剂就可判断终点，到达终点的判断标志是__________。
（4）根据表中数据，计算溶液的浓度
（5）下列造成溶液的浓度偏高的是__________。
A．滴定终点读数时俯视B．滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．润洗锥形瓶D．滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁
19．（12分）次磷酸、亚磷酸、磷酸是化学工业生成中常用的无机酸，回答下列
问题：
（1）次磷酸为无色油状液体，具有强还原性，向溶液中加入足量的生成，经实验检测发现溶液显碱性，其原因是__________（写方程式），常温下，电离平衡常数为，当平衡浓度为时，浓度为__________。
（2）常温下，亚磷酸、磷酸逐级电离常数如下表所示：
①常温下，浓度均为的溶液和溶液中水的电离程度__________（填“前者大”“后者大”或“相同”）；
②常温下，的溶液中，__________（填准确值）；
③向的溶液中加入过量的离子方程式为__________。
（3）常温下，将固体逐渐加入到溶液中，混合溶液的pH与或或变化的关系如图所示：
或或
①表示pH与关系的曲线是__________（填“a”、“b”或“c”）；
②结合图像或表格判断的溶液显______性，溶液含磷离子的浓度大小关系是__________。
20．（12分）汽车尾气中含有NO、、CO等有害物质，其中会引起光化学烟雾等环境问题。
（1）研究表明CO与在作用下生成无害气体，发生反应的能量变化及反应历程如图所示（吸附在催化剂表面上的物种用*标注）：
①先将催化剂加工成多孔结构，提高气体吸附效率，有利于反应高效进行，结合图像可知，反应Ⅰ的反应速率__________反应Ⅱ的反应速率（填“大于”、“小于”或“等于”），不影响催化剂活性情况下，略微升高相同温度，反应Ⅰ速率的增大程度__________反应Ⅱ的（同上）；
②则 __________（用含a式子表示；已知；阿伏伽德罗常数约为），使用多孔结构催化剂后，速率大幅度提升，则数值将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）为高效处理汽车尾气中的有害气体，可给汽车安装尾气净化装置。净化时CO和NO发生反应：。实验测得，，（、为速率常数，只与温度有关）。向体积均为的密闭容器A（400℃，恒温）、B（起始400℃，绝热）两个容器中分别加入、和相同催化剂，测得A、B容器中CO转化率随时间的变化关系如图所示：
①表示容器A的曲线是______（填“a”或“b”）；
②X、Y、N三点中，、、从大到小的顺序是__________，X、Y两点中，值最大的点是__________，若增大值，改变的条件可能是__________；
③Y点时__________（保留两位有效数字），在M点时，再加入、，一段时间达到平衡，此时CO转化率__________M点（填“大于”、“小于”或“等于”）。
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
用玻璃棒蘸取盐酸，滴在湿润的pH试纸中央
试纸变为红色
测定盐酸的pH
B
氯化亚铁溶液中有氯化铜杂质，加入铁屑除杂
有紫红色金属析出
铁能置换Cu单质
C
将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中
红棕色变深
的
D
向和的混合溶液中，加入固体
血红色溶液变浅
增大的浓度，平衡逆向移动
选项
实验目的
实验装置和操作
A
在铁上镀锌
B
根据溶液褪色时间，探究浓度对化学反应速率的影响
C
验证牺牲阳极保护法
D
证明与的反应是有限度的
滴定次数
体积
滴定前体积
终点时体积
1
2
3
4
酸
电离常数
酸
电离常数