2024天津静海区一中高二上学期12月月考试题化学含答案

这是一份2024天津静海区一中高二上学期12月月考试题化学含答案，共10页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
命题人 韩 梅 审题人 杜书梅
考生注意：本试卷分第Ⅰ卷基础题（76分）和第Ⅱ卷提高题（21分）两部分，共97分。3分卷面分。
相对原子质量：H：1 C：12 O：16
第Ⅰ卷 基础题（共76分）
一、选择题: 每小题2分，共24分。
1. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是
A．明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
B．铵态氮肥和草木灰（含K2CO3）可以混合施用
C．将AlCl3、FeSO4、NaClO溶液直接蒸干均不能得到原溶质
D．泡沫灭火器内的玻璃筒里盛碳酸氢钠溶液，铁筒里盛硫酸铝溶液
2. 关于醋酸(CH3COOH)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是
A．把pH=2的醋酸溶液稀释100倍后pH=3.8
B．100mL l ml·L-1的醋酸溶液恰好与100mL l ml·L-1的NaOH溶液完全反应
C．醋酸钠CH3COONa溶液能使酚酞试液变红
D．0.1 ml·L-1醋酸溶液的pH约为2
3．已知反应：2NO(g)+Br2(g)=2NOBr(g) △H=-akJ·ml-1(a>0)，其反应机理如下： ①NO(g)+Br2(g)=NOBr2(g) △H1快反应；
②NO(g)+NOBr2(g)=2NOBr(g) △H2慢反应。
下列说法不正确的是
A．△H=△H1+△H2
B．恒容时，增大Br2(g)的浓度能增加单位体积活化分子总数，加快反应速率
C．NOBr2是该反应的中间产物，不是催化剂
D．该反应的速率主要取决于反应①
4．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．含有大量的溶液：H+、、、
B．中性溶液：Fe3+、Al3+、、
C．的溶液：K+、、、Na+
D．由水电离出的c(H+)=10-12 ml/L的溶液：Na+、K+、、
5．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极 ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡 ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：
A．A>C>D>B B．A>B>C>DC．C>A>B>DD．B>D>C>A
6．下列叙述正确的是
A．pH=7的溶液一定是中性溶液
B．一定温度下，pH＝a的氨水，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1
C．将10mL0.0lml/LNaOH溶液与同浓度的HA溶液混合，若混合后溶液呈中性，则消耗的HA的体积V≥10mL
D．由水电离出来的H＋的浓度为1.0×10－10 ml·L－1，则原溶液的PH一定为4
7．如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是
A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极
B．电极Ⅱ的电极反应为Cu2+＋2e-=Cu
C．盐桥中的阴离子向FeCl3溶液中迁移
D．该原电池的总反应为2Fe3+＋Cu=Cu2+＋2Fe2+
8．甲醇和水蒸气在Cu/ZnO/Al2O3催化剂下发生重整制氢反应：CH3OH(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.5kJ⋅ml-1。下列说法正确的是
A．正反应的活化能比逆反应的活化能低
B．恒压条件下充入Ne，有利于提高甲醇平衡转化率
C．增大CH3OH浓度使平衡正向移动，平衡常数增大
D．当混合体系密度恒定时，反应达到平衡状态
9．在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是
A．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，
可使溶液由c点变到b点
B．在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13
C．图中a点对应的是AgBr 的不饱和溶液
D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816
10．常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是
A. 0.1 ml·L－1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：
c(NHeq \\al(＋,4))＞c(SOeq \\al(2－,4))＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B. 在溶液中
C. 0.1 ml/L Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCOeq \\al(－,3))＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
D．0.1ml·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)
11．一种甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的新型手机电池，可连续使用，其电池反应：2CH3OH + 3O2 +4OH- 2CO32- +6H2O，则有关说法正确的是
A．放电时负极的电极反应为
CH3OH +8OH- - 6e- = CO32- + 6H2O
B．放电时，溶液中的OH－移向正极
C．标准状况下，通入5.6LO2并完全反应后，有0.5ml电子转移
D．放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低
12．室温下：Ka(HCN)=6.2×10—10、Ka1(H2CO3)=4.3×10—7、Ka2(H2CO3)=5.6×10—11、Ksp(BaCO3)=2.6×10—9实验室进行多组实验测定某些酸、碱、盐性质，相关实验记录如下：
下列所得结论正确的是
A．实验1溶液中存在：
B．实验2所得混合溶液中存在：c(CN—)> c(HCN)
C．实验3反应的离子方程式：CO2+H2O+2CN—=+2HCN
D．实验4所得上层清液中的c(CO32-)=5.2×10-7ml•L-1
二、填空题：共 5 题，共52分.
13．（8分）概念辨析（括号内画“√”或“×”，错误的说明原因）
（1） pH＝5的NH4Cl溶液与pH＝5的HCl溶液中，水电离的c(H＋) 相同
（ ） 。
中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等
（ ） 。
（3）向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c(Cl－)/c(Br－) 不变（ ） 。
（4）在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强( ) 。
14. （14分）（规律提炼）溶液中的微粒关系。
（1）25℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合：离子浓度大小关系 。
（2）0.1ml/LHA与0.1ml/LNaA等体积混合液（PH＜7）：离子浓度大小关系
（含HA） 。
（3）NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合后，溶液呈中性：离子浓度大小关系 。
（4）等浓度的CH3COONa和NaOH混合溶液，物料守恒式为 。
（5）NH4ClO溶液中的质子守恒式为 。
（6）c(NHeq \\al(＋,4))相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③(NH4)2CO3溶液、④NH4Cl溶液，其溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为______（填序号）。
（学法题）比较不同溶液中同种离子浓度大小，需考虑哪些因素
15. （9分）(易混易错)溶液酸碱性的判断
已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数(25 ℃)如下表：
（1）NH4HCO3溶液显 性。
（2）NaHSO3溶液显 性，原因是 。（通过计算说明）。
（3）等浓度的CH3COOH和CH3COONa混合溶液呈 性，原因
是 （通过计算说明）。
（学法题）水解常数Kh如何计算
16. （9分）(规律提炼)原电池电极反应式的书写
（1）由Al、Mg、NaOH溶液组成的原电池，负极反应式为 。（2）微型银—锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，
总反应式为Ag2O＋H2O＋Zn===Zn(OH)2＋2Ag。其正极反应方程式
为 。
（3）肼N2H4燃料电池，以NaOH溶液为电解液，负极反应方程式为 。
（4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：写出NiO电极的电极反应式：____________。
（学法题）准确书写电极反应式，需注意
17．（12分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干，焙烧除去水分得到粉体TiO2。用现代分析仪器测定TiO2微粒的大小，用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数；一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3＋，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。
请回答下列问题：（1）TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为 。
（2） 配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量稀硫酸的原因是 。
（3）滴定终点的现象是 。
（4）滴定分析时，称取TiO2(摩尔质量为M g·ml－1)试样w g，消耗c ml·L－1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2的质量分数的表达式为 。
（5）判断下列操作对TiO2质量分数的测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，则测定结果 。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果 。
第Ⅱ卷 提高题（共21分）
18．（10分）有关溶液中的计算
（1）某温度下测得0.01 ml·L-1的NaOH溶液的pH为11。在该温度下，将pH=12的NaOH溶液Va L与pH=2的硫酸Vb L混合。若所得混合液的pH=10，忽略体积变化，则Va∶Vb= 。
（2）在25℃下，将a ml·L-1的氨水与0.01 ml·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH) = c(Cl-)，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= 。
（3）常温下二元酸发生如下电离：H2A=H++ HA-；HA-H++ A2-(Ka=1×10﹣2)。
则常温下pH=10的Na2A溶液中c(A2-)是c(HA-)的 倍
（4）常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp＝1.0×10－38，Cu(OH)2的溶度积
Ksp＝3.0×10－20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10－5 ml·L－1时就沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 ml·L－1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为 ，Fe3＋完全沉淀时溶液的pH为 。
19．（11分）I．含氮化合物在工农业生产中都有重要应用。
（1）已知： ，化学平衡常数为K1； ，化学平衡常数为K2。则用NH3和O2制取N2H4的热化学方程式为___________ 。该反应的化学平衡常数K=___________(用K1、K2表示)。
（2）对于2NO+2CO N2+2CO2在一定温度下，在1 L的恒容密闭容器中充
入0.1 ml NO和0.3 ml CO，反应开始进行。下图为容器内的压强(P)与起始压强(P0)的比值()随时间(t)的变化曲线，
0~5 min内，该反应的平均反应速率v(N2)=___________，
平衡时NO的转化率为___________。
II．2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s)
（3）该反应能正向自发进行的原因是___________。
（4）恒温恒容下通入2 ml NH3和1 ml CO2进行上述反应，下列事实能证明反应已达平衡是___________。
A. 体系压强保持不变B. 气体平均密度保持不变
C. 气体的平均摩尔质量保持不变D. 氨气的体积分数不变
静海一中2023-2024第一学期高二化学（12月）
学生学业能力调研试卷答题纸
一、选择题：涂卡（不用做）
二、填空题：共 5 题，共52分.
13．（8分）
（1）（ ）
（2）（ ）
（3）（ ）
（4）（ ）
14.（14分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
（学法题）
15.（9分）
（1） （2） ，
（3） ，
（学法题）
16.（9分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（学法题）
17.（12分）
（1）
（2）
（3）
（4） （5）① ②
18．（10分）
（1） （2）
（3）
（4） ，
19．（11分）
（1） ， ___________
（2） ，
（3）
（4）___________
20.卷面分（3分）
知 识 与 技 能
学习能力（学法）
内容
速率平衡
溶液
电化学
易混易错
规律提炼
分数
20
60
20
10
10
实验
实验操作和现象
1
测定0.10ml•L-1NaHCO3溶液的pH约为8
2
测定0.10ml•L-1HCN与0.05ml•L-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH>7
3
向NaCN溶液中通入少量的CO2，测得pH降低
4
向0.01ml•L-1Na2CO3溶液中加入等体积0.02ml•L-1BaCl2溶液，产生白色沉淀
弱电解质
H2CO3
H2SO3
NH3·H2O
CH3COOH
电离常数
Ka1＝4.30×10－7
Ka2＝5.61×10－11
Ka1＝1.3×10－2
Ka2＝6.3×10－8
Kb＝1.77×10－5
Ka＝1.77×10－5
学校：
姓名：
班级：
考场：
座号
静海一中2023-2024第一学期高二化学（12月）
学生学业能力调研试卷答案
一、选择题: 每小题2分，共24分。
13. （8分）
（1）×HCl抑制水的电离，NH4Cl促进水的电离，水电离的c(H＋) 不相同
（2）√（3）√（4）× 若一极反应一极不反应，则反应的作负极，
例如镁——铝——氢氧化钠电池（每空2分）
14.（14分）(1) c(CH3COO-)>c(Na＋)>c(H+)> c(OH－)
(2) c(A-)>c(Na＋)> c(HA)> c(H+) > c(OH－)
(3)c(Na＋)>c(SOeq \\al(2－,4))> c(NHeq \\al(＋,4))>c(OH－)＝c(H＋)
(4)c(Na+)=2c(CH3COO－)+2c(CH3COOH) (5)c(H＋)＋c(HClO)= c(NH3·H2O)+ c(OH－)
(6)④＞②＞③＞① 学法：考虑元次及其它离子对其水解的影响（每空2分）
15.（9分）(1)碱性（2分） （2）酸性（1分） 酸式根离子电离程度大于其水解程度（计算） （2分）（3）酸性 （1分） 醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度 （2分）学法：Kh=Kw/Ka(1分)
16.（9分） (1)Al－3e－＋4OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O
（2）Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－
（3）N2H4—4e－+4OH－=N2+2H2O
（4）NO－2e－+O2－==NO2（每空2分）
学法题：注意得失电子、介质等
17.（12分）(1)TiCl4＋(2＋x)H2O===TiO2·xH2O＋4HCl (2)抑制NH4Fe(SO4)2水解
(3)滴入最后半滴标准液，溶液变成红色，且半分钟不褪色(4)eq \f(cVM,1000w)×100%
(5)①偏高 ②偏低（每空2分）
18.（10分）(1) 1∶9 （2） （3）108 （4）4,3（每空2分）
19.（1）（11分）（每空2分，标注1分）①. 4NH3(g)+O2(g)=2N2H4(g)+2H2O(g) △H=+526.2 kJ/ml ②.
（2）①. 0.006 ml/(L·min) ②. 80% （3）△H＜0 （ 1分）（4）AB题号
1
2
3
4
5
6
答案
C
B
D
C
A
C
题号
7
8
9
10
11
12
答案
D
B
A
C
A
D