还剩8页未读，
继续阅读
专题二 物质结构与性质 选择题专攻 1.元素周期律、化学键与分子结构（含解析）-2024年江苏高考化学大二轮复习讲义
展开
这是一份专题二 物质结构与性质 选择题专攻 1.元素周期律、化学键与分子结构（含解析）-2024年江苏高考化学大二轮复习讲义，共11页。试卷主要包含了元素周期律、化学键与分子结构等内容，欢迎下载使用。
1.元素周期律、化学键与分子结构
1．元素第一电离能的周期性变化
随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化：同周期元素从左到右，第一电离能有逐渐__________的趋势，稀有气体的第一电离能最__________，氢和碱金属的第一电离能最__________。同族元素从上到下，第一电离能逐渐__________。
说明 同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势。同能级的轨道为全充满、半充满时，元素的第一电离能较相邻元素要大，即第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能均大于同周期相邻元素。例如，Be、N、Mg、P。
2．元素的电负性
随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化：同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐________；同族元素从上到下，元素的电负性逐渐________。
3．共价键
(1)σ键、π键(以碳原子之间成键为例)
(2)配位键
①配合物的组成：以[Cu(NH3)4]SO4为例，如图1所示。
②一般来说，配合物内界与外界之间为离子键，电荷相互抵消。
③配体有多个配位原子，与中心原子形成螯合物，如铜离子与乙二胺形成配离子(图2)。
4．中心原子杂化类型和分子空间结构的相互判断
中心原子的杂化类型和分子的空间结构有关，二者之间可以相互判断。
特别提醒 (1)用价层电子对互斥模型判断分子的空间结构，不仅要考虑中心原子的孤电子对所占据的空间，还要考虑孤电子对对成键电子对的排斥力大小。排斥力大小顺序为LP—LP>LP—BP>BP—BP(LP代表孤电子对，BP代表成键电子对)。
(2)键角大小的判断方法
①不同杂化类型
如键角：CH4②单键、双键、三键的影响(较少考查，了解)
三键、双键、单键之间的排斥力大小顺序：
三键—三键>三键—双键>双键—双键>双键—单键>单键—单键。
如乙烯分子中H—C==C的键角是121.3°；H—C—H的键角是117.4°，均接近120°。
③杂化类型相同，中心原子的孤电子对数越多，键角越小
如键角：CH4>NH3>H2O；NHeq \\al(＋,4)>NH3；H3O＋>H2O。
④杂化类型和孤电子对数均相同，中心原子的电负性越大，键角越大
键角：NH3>PH3>AsH3。
解释：N、P、As的电负性逐渐减小，中心原子的电负性越大，成键电子对越靠近中心原子，成键电子对排斥力增大，键角增大。
⑤杂化类型和孤电子对数均相同，配位原子的电负性越大，键角越小
键角：NF3解释：F的电负性比H大，NF3中成键电子对偏向F，成键电子对排斥力比NH3小，且NF3的孤电子对偏向N，孤电子对对成键电子对的排斥力较大。
对于第④、⑤种类型，可以归纳为判断中心原子的电子云密度，中心原子的电子云密度越大，则该分子的成键电子对排斥力越大，则键角越大。
1．(2023·江苏，4)元素C、Si、Ge位于周期表中第ⅣA族。下列说法正确的是( )
A．原子半径：r(C)>r(Si)>r(Ge)
B．第一电离能：I1(C)C．碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体
D．可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料
2．(2023·江苏，5)氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。eq \\al(1,1)H、eq \\al(2,1)H、eq \\al(3,1)H是氢元素的3种核素，基态H原子1s1的核外电子排布，使得H既可以形成H＋又可以形成H－，还能形成H2O、H2O2、NH3、N2H4、CaH2等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得H2，如水煤气法制氢反应中，H2O(g)与足量C(s)反应生成1 ml H2(g)和1 ml CO(g)吸收131.3 kJ的热量。H2在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如HCOeq \\al(－,3)在催化剂作用下与H2反应可得到HCOO－。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列说法正确的是( )
A.eq \\al(1,1)H、eq \\al(2,1)H、eq \\al(3,1)H都属于氢元素
B．NHeq \\al(＋,4)和H2O的中心原子轨道杂化类型均为sp2
C．H2O2分子中的化学键均为极性共价键
D．CaH2晶体中存在Ca与H2之间的强烈相互作用
3．(2022·江苏，3)工业上电解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得铝。下列说法正确的是( )
A．半径大小：r(Al3＋)B．电负性大小：χ(F)<χ(O)
C．电离能大小：I1(O)D．碱性强弱：NaOH4．(2021·江苏，6)下列有关NH3、NHeq \\al(＋,4)、NOeq \\al(－,3)的说法正确的是( )
A．NH3能形成分子间氢键
B．NOeq \\al(－,3)的空间结构为三角锥形
C．NH3与NHeq \\al(＋,4)中的键角相等
D．NH3与Ag＋形成的[Ag(NH3)2]＋中有6个配位键
5．(2020·江苏，9)下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是( )
A．NaOH的碱性比Mg(OH)2的强
B．Cl2得到电子的能力比Br2的弱
C．原子半径r：r(Br)＞r(Cl)＞r(Mg)＞r(Na)
D．原子的最外层电子数n：n(Na)＜n(Mg)＜n(Cl)＜n(Br)
6．(2023·北京，10)下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是( )
A．F—F键的键能小于Cl—Cl键的键能
B．三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的Ka
C．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性
D．气态氟化氢中存在(HF)2，而气态氯化氢中是HCl分子
7．(2023·湖北，9)价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是( )
A．CH4和H2O的VSEPR模型均为四面体
B．SOeq \\al(2－,3)和COeq \\al(2－,3)的空间构型均为平面三角形
C．CF4和SF4均为非极性分子
D．XeF2与XeO2的键角相等
8．(2023·浙江1月选考，12)共价化合物Al2Cl6中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：Al2Cl6＋2NH3===2Al(NH3)Cl3，下列说法不正确的是( )
A．Al2Cl6的结构式为
B．Al2Cl6为非极性分子
C．该反应中NH3的配位能力大于氯
D．Al2Br6比Al2Cl6更难与NH3发生反应
1．(2023·海安高级中学高三下学期3月月考)实验室可以用KMnO4和浓盐酸制Cl2。下列说法正确的是( )
A．半径大小：r(K＋)＞r(Cl－)
B．KMnO4仅含离子键
C．电负性大小：χ(O)＞χ(Cl)
D．Mn元素在元素周期表的ds区
2．(2023·连云港高级中学高三5月模拟)黑火药爆炸时发生反应2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。下列说法正确的是( )
A．半径：r(S2－)＜r(K＋)
B．熔点：K2S＜S
C．第一电离能：I1(N)＜I1(O)
D．电负性：χ(S)＜χ(O)
3．(2023·连云港市高三下学期2月调研)祖母绿(主要成分Be3Al2Si6O18)被称为宝石之王，与其相似的天然绿色宝石有萤石[主要成分CaF2]、磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]。下列说法正确的是( )
A．半径：r(Al3＋)＞r(O2－)
B．电负性：x(P)＞x(Si)
C．第一电离能：I1(F)＜I1(O)
D．碱性：Ca(OH)2＜Al(OH)3
4．下列关于BeF2和SF2的说法错误的是( )
A．BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，成键电子对数也等于2
B．BeF2分子的孤电子对数为0
C．SF2分子中，中心原子S的价层电子对数等于4，其空间结构为四面体形，成键电子对数等于2，没有孤电子对
D．在气相中，BeF2是直线形而SF2是V形
5．关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列说法正确的是( )
A．配位体是Cl－和H2O，配位数是8
B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋
C．内界和外界中Cl－的数目比是1∶2
D．在1 ml该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3 ml AgCl沉淀
6．铝离子电池常用离子液体AlCl3/[EMIM]Cl作电解质，其中阴离子有AlCleq \\al(－,4)、Al2Cleq \\al(－,7)，阳离子为EMIM＋()，EMIM＋以单个形式存在时可以获得良好的溶解性能。下列说法错误的是( )
A．EMIM＋中存在大π键，表示为Πeq \\al(6,5)
B．Al2Cleq \\al(－,7)中各原子最外层均达到8电子结构
C．1 ml EMIM＋中所含σ键为17 ml
D．为使EMIM＋获得良好的溶解性，不能将与N原子相连的—CH3、—C2H5替换为H原子
7．检验Ni2＋反应的一种生成物为丁二酮肟镍，是一种鲜红色沉淀，其分子结构如图所示。下列说法正确的是( )
A．Ni2＋核外有14种运动状态不同的电子
B．该分子内微粒之间存在的作用力有共价键、配位键、离子键、氢键
C．基态N原子的价层电子轨道表示式为
D．H2O中有2个由s轨道与sp3杂化轨道形成的σ键
选择题专攻1 元素周期律、化学键与分子结构
核心精讲
1．增大 大 小 减小
2．增大 减小
真题演练
1．D
2．A [eq \\al(1,1)H、eq \\al(2,1)H、eq \\al(3,1)H都属于氢元素，三者互为同位素，统称为氢元素，A正确；NHeq \\al(＋,4)和H2O的中心原子轨道杂化类型均为sp3，B错误；H2O2分子中的化学键既存在O—H极性共价键，也存在O—O非极性共价键，C错误；CaH2晶体中存在Ca2＋与H－之间的离子键，不存在Ca与H2之间的强烈相互作用，D错误。 ]
3．A [核外电子数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，故半径大小为r(Al3＋)4．A [硝酸根离子的空间结构为平面三角形，B错误；NH3和NHeq \\al(＋,4)中的N都是sp3杂化，但NH3中存在一对孤电子对，是三角锥形结构，而NHeq \\al(＋,4)为正四面体形结构，所以键角不相等，C错误；[Ag(NH3)2]＋中含有2个配位键，D错误。]
5．A [金属性：Na＞Mg，故碱性：NaOH＞Mg(OH)2，A项正确；氯和溴均属于卤族元素，同一主族元素从上到下，单质的氧化性逐渐减弱，得电子能力：Cl2＞Br2，B项错误；同一周期主族元素，从左到右原子半径依次减小，则r(Br)>r(Na)＞r(Mg)＞r(Cl)，C项错误；氯和溴属于同一主族，最外层电子数相等，D项错误。]
6．A [F原子半径小，电子云密度大，两个原子间的斥力较强，F—F不稳定，因此F—F的键能小于Cl—Cl的键能，与电负性无关，A符合题意；氟的电负性大于氯的电负性，F—C的极性大于Cl—C的极性，使F3C—的极性大于Cl3C—的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更容易电离出氢离子，酸性更强，B不符合题意；氟的电负性大于氯的电负性，F—H的极性大于Cl—H的极性，导致HF分子极性强于HCl，C不符合题意；氟的电负性大于氯的电负性，与氟原子相连的氢原子可以与另外的氟原子形成分子间氢键，因此气态氟化氢中存在(HF)2，D不符合题意。]
7．A [甲烷分子的中心原子的价层电子对数为4，水分子的中心原子价层电子对数也为4，所以VSEPR模型均为四面体，A正确；SOeq \\al(2－,3)中中心原子的孤电子对数为1，COeq \\al(2－,3)中中心原子的孤电子对数为0，所以SOeq \\al(2－,3)的空间构型为三角锥形，COeq \\al(2－,3)的空间构型为平面三角形，B错误；CF4为正四面体结构，为非极性分子，SF4的中心原子有孤电子对，为极性分子，C错误；XeF2和XeO2分子中，中心原子孤电子对数不相等，所以键角不等，D错误。]
8．D [由双聚氯化铝分子中所有原子均满足8电子稳定结构可知，分子的结构式为，是结构对称的非极性分子，故A、B正确；由反应方程式可知，氨分子更易与具有空轨道的铝原子形成配位键，配位能力大于氯原子，故C正确；溴元素的电负性小于氯元素，原子的原子半径大于氯原子，则铝溴键弱于铝氯键，所以双聚溴化铝的铝溴键更易断裂，比双聚氯化铝更易与氨气反应，故D错误。]
考向预测
1．C
2．D [硫离子和钾离子具有相同的电子层数，核电荷数越大半径越小，即半径：r(S2－)＞r(K＋)，A错误；K2S是离子晶体，S为分子晶体，一般情况下，离子晶体的熔点大于分子晶体的熔点，B错误；同一主族元素的电负性从上到下逐渐减小，即电负性：χ(S)＜χ(O)，D正确。]
3．B [电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则铝离子的半径小于氧离子，故A错误；同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，电负性依次增大，则磷元素的电负性大于硅元素，故B正确；同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，故C错误；金属性：Ca＞Al，则氢氧化钙的碱性强于氢氧化铝，故D错误。]
4．C [SF2分子中，中心原子S的孤电子对数为eq \f(6－1×2,2)＝2，成键电子对数为2，故价层电子对数为4，分子空间结构为V形。]
5．C [配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中配位体是Cl－和H2O，配位数是6，故A错误；中心离子是Ti3＋，故B错误；加入足量AgNO3溶液，外界中Cl－与Ag＋反应，内界中Cl－不与Ag＋反应，1 ml该配合物只能生成2 ml AgCl沉淀，故D错误。]
6．C [中环上由5个原子参与成键，与乙基相连的N原子提供2个电子，每个碳原子提供1个电子，与甲基相连的N原子提供1个电子，故该大π键应表示为Πeq \\al(6,5)，A正确；Al2Cleq \\al(－,7)中每个Al原子周围形成4对共用电子对，则其结构式为，各原子最外层均达到8电子稳定结构，B正确；一个单键为一个σ键，一个双键中含有一个σ键和一个π键，1个EMIM＋中所含σ键有19个，1 ml EMIM＋中所含σ键为19 ml，C错误；氮原子上连H原子形成分子间氢键，使该离子不易以单个形式存在，所以与N原子相连的—CH3、—C2H5不能被氢原子替换，D正确。]
7．D [Ni2＋的价层电子排布式为3d8，能级、轨道中的电子运动状态各不相同，则Ni2＋核外有26种运动状态不同的电子，A说法错误；该分子不是离子化合物，不含离子键，B说法错误；基态N原子的价层电子排布式为2s22p3，价层电子轨道表示式为，C说法错误。]
共价键
举例
说明
单键(σ键)
①相同原子之间形成的共价键是非极性键，如Cl2；不同原子之间形成的共价键是极性键，如HCl；
②分子中的大π键可用符号Πeq \\al(n,m)表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Πeq \\al(6,6))，Neq \\al(－,5)：Πeq \\al(6,5)，NOeq \\al(－,3)：Πeq \\al(6,4)，SO2：Πeq \\al(4,3)，O3：Πeq \\al(4,3)，COeq \\al(2－,3)：Πeq \\al(6,4)
双键(1个σ键、1个π键)
三键(1个σ键、2个π键)
－C≡C－
大π键
分子组成(A为中心原子)
中心原子的
孤电子对数
中心原子的
杂化方式
分子的空间结构
实例
AB2
0
sp
直线形
BeCl2
1
sp2
V形
SO2
2
sp3
V形
H2O
AB3
0
sp2
平面三
角形
BF3
1
sp3
三角锥形
NH3
AB4
0
sp3
正四面体形
CH4
1.元素周期律、化学键与分子结构
1．元素第一电离能的周期性变化
随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化：同周期元素从左到右，第一电离能有逐渐__________的趋势，稀有气体的第一电离能最__________，氢和碱金属的第一电离能最__________。同族元素从上到下，第一电离能逐渐__________。
说明 同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势。同能级的轨道为全充满、半充满时，元素的第一电离能较相邻元素要大，即第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能均大于同周期相邻元素。例如，Be、N、Mg、P。
2．元素的电负性
随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化：同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐________；同族元素从上到下，元素的电负性逐渐________。
3．共价键
(1)σ键、π键(以碳原子之间成键为例)
(2)配位键
①配合物的组成：以[Cu(NH3)4]SO4为例，如图1所示。
②一般来说，配合物内界与外界之间为离子键，电荷相互抵消。
③配体有多个配位原子，与中心原子形成螯合物，如铜离子与乙二胺形成配离子(图2)。
4．中心原子杂化类型和分子空间结构的相互判断
中心原子的杂化类型和分子的空间结构有关，二者之间可以相互判断。
特别提醒 (1)用价层电子对互斥模型判断分子的空间结构，不仅要考虑中心原子的孤电子对所占据的空间，还要考虑孤电子对对成键电子对的排斥力大小。排斥力大小顺序为LP—LP>LP—BP>BP—BP(LP代表孤电子对，BP代表成键电子对)。
(2)键角大小的判断方法
①不同杂化类型
如键角：CH4
三键、双键、单键之间的排斥力大小顺序：
三键—三键>三键—双键>双键—双键>双键—单键>单键—单键。
如乙烯分子中H—C==C的键角是121.3°；H—C—H的键角是117.4°，均接近120°。
③杂化类型相同，中心原子的孤电子对数越多，键角越小
如键角：CH4>NH3>H2O；NHeq \\al(＋,4)>NH3；H3O＋>H2O。
④杂化类型和孤电子对数均相同，中心原子的电负性越大，键角越大
键角：NH3>PH3>AsH3。
解释：N、P、As的电负性逐渐减小，中心原子的电负性越大，成键电子对越靠近中心原子，成键电子对排斥力增大，键角增大。
⑤杂化类型和孤电子对数均相同，配位原子的电负性越大，键角越小
键角：NF3
对于第④、⑤种类型，可以归纳为判断中心原子的电子云密度，中心原子的电子云密度越大，则该分子的成键电子对排斥力越大，则键角越大。
1．(2023·江苏，4)元素C、Si、Ge位于周期表中第ⅣA族。下列说法正确的是( )
A．原子半径：r(C)>r(Si)>r(Ge)
B．第一电离能：I1(C)
D．可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料
2．(2023·江苏，5)氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。eq \\al(1,1)H、eq \\al(2,1)H、eq \\al(3,1)H是氢元素的3种核素，基态H原子1s1的核外电子排布，使得H既可以形成H＋又可以形成H－，还能形成H2O、H2O2、NH3、N2H4、CaH2等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得H2，如水煤气法制氢反应中，H2O(g)与足量C(s)反应生成1 ml H2(g)和1 ml CO(g)吸收131.3 kJ的热量。H2在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如HCOeq \\al(－,3)在催化剂作用下与H2反应可得到HCOO－。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列说法正确的是( )
A.eq \\al(1,1)H、eq \\al(2,1)H、eq \\al(3,1)H都属于氢元素
B．NHeq \\al(＋,4)和H2O的中心原子轨道杂化类型均为sp2
C．H2O2分子中的化学键均为极性共价键
D．CaH2晶体中存在Ca与H2之间的强烈相互作用
3．(2022·江苏，3)工业上电解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得铝。下列说法正确的是( )
A．半径大小：r(Al3＋)
C．电离能大小：I1(O)
A．NH3能形成分子间氢键
B．NOeq \\al(－,3)的空间结构为三角锥形
C．NH3与NHeq \\al(＋,4)中的键角相等
D．NH3与Ag＋形成的[Ag(NH3)2]＋中有6个配位键
5．(2020·江苏，9)下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是( )
A．NaOH的碱性比Mg(OH)2的强
B．Cl2得到电子的能力比Br2的弱
C．原子半径r：r(Br)＞r(Cl)＞r(Mg)＞r(Na)
D．原子的最外层电子数n：n(Na)＜n(Mg)＜n(Cl)＜n(Br)
6．(2023·北京，10)下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是( )
A．F—F键的键能小于Cl—Cl键的键能
B．三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的Ka
C．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性
D．气态氟化氢中存在(HF)2，而气态氯化氢中是HCl分子
7．(2023·湖北，9)价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是( )
A．CH4和H2O的VSEPR模型均为四面体
B．SOeq \\al(2－,3)和COeq \\al(2－,3)的空间构型均为平面三角形
C．CF4和SF4均为非极性分子
D．XeF2与XeO2的键角相等
8．(2023·浙江1月选考，12)共价化合物Al2Cl6中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：Al2Cl6＋2NH3===2Al(NH3)Cl3，下列说法不正确的是( )
A．Al2Cl6的结构式为
B．Al2Cl6为非极性分子
C．该反应中NH3的配位能力大于氯
D．Al2Br6比Al2Cl6更难与NH3发生反应
1．(2023·海安高级中学高三下学期3月月考)实验室可以用KMnO4和浓盐酸制Cl2。下列说法正确的是( )
A．半径大小：r(K＋)＞r(Cl－)
B．KMnO4仅含离子键
C．电负性大小：χ(O)＞χ(Cl)
D．Mn元素在元素周期表的ds区
2．(2023·连云港高级中学高三5月模拟)黑火药爆炸时发生反应2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。下列说法正确的是( )
A．半径：r(S2－)＜r(K＋)
B．熔点：K2S＜S
C．第一电离能：I1(N)＜I1(O)
D．电负性：χ(S)＜χ(O)
3．(2023·连云港市高三下学期2月调研)祖母绿(主要成分Be3Al2Si6O18)被称为宝石之王，与其相似的天然绿色宝石有萤石[主要成分CaF2]、磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]。下列说法正确的是( )
A．半径：r(Al3＋)＞r(O2－)
B．电负性：x(P)＞x(Si)
C．第一电离能：I1(F)＜I1(O)
D．碱性：Ca(OH)2＜Al(OH)3
4．下列关于BeF2和SF2的说法错误的是( )
A．BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，成键电子对数也等于2
B．BeF2分子的孤电子对数为0
C．SF2分子中，中心原子S的价层电子对数等于4，其空间结构为四面体形，成键电子对数等于2，没有孤电子对
D．在气相中，BeF2是直线形而SF2是V形
5．关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列说法正确的是( )
A．配位体是Cl－和H2O，配位数是8
B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋
C．内界和外界中Cl－的数目比是1∶2
D．在1 ml该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3 ml AgCl沉淀
6．铝离子电池常用离子液体AlCl3/[EMIM]Cl作电解质，其中阴离子有AlCleq \\al(－,4)、Al2Cleq \\al(－,7)，阳离子为EMIM＋()，EMIM＋以单个形式存在时可以获得良好的溶解性能。下列说法错误的是( )
A．EMIM＋中存在大π键，表示为Πeq \\al(6,5)
B．Al2Cleq \\al(－,7)中各原子最外层均达到8电子结构
C．1 ml EMIM＋中所含σ键为17 ml
D．为使EMIM＋获得良好的溶解性，不能将与N原子相连的—CH3、—C2H5替换为H原子
7．检验Ni2＋反应的一种生成物为丁二酮肟镍，是一种鲜红色沉淀，其分子结构如图所示。下列说法正确的是( )
A．Ni2＋核外有14种运动状态不同的电子
B．该分子内微粒之间存在的作用力有共价键、配位键、离子键、氢键
C．基态N原子的价层电子轨道表示式为
D．H2O中有2个由s轨道与sp3杂化轨道形成的σ键
选择题专攻1 元素周期律、化学键与分子结构
核心精讲
1．增大 大 小 减小
2．增大 减小
真题演练
1．D
2．A [eq \\al(1,1)H、eq \\al(2,1)H、eq \\al(3,1)H都属于氢元素，三者互为同位素，统称为氢元素，A正确；NHeq \\al(＋,4)和H2O的中心原子轨道杂化类型均为sp3，B错误；H2O2分子中的化学键既存在O—H极性共价键，也存在O—O非极性共价键，C错误；CaH2晶体中存在Ca2＋与H－之间的离子键，不存在Ca与H2之间的强烈相互作用，D错误。 ]
3．A [核外电子数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，故半径大小为r(Al3＋)
5．A [金属性：Na＞Mg，故碱性：NaOH＞Mg(OH)2，A项正确；氯和溴均属于卤族元素，同一主族元素从上到下，单质的氧化性逐渐减弱，得电子能力：Cl2＞Br2，B项错误；同一周期主族元素，从左到右原子半径依次减小，则r(Br)>r(Na)＞r(Mg)＞r(Cl)，C项错误；氯和溴属于同一主族，最外层电子数相等，D项错误。]
6．A [F原子半径小，电子云密度大，两个原子间的斥力较强，F—F不稳定，因此F—F的键能小于Cl—Cl的键能，与电负性无关，A符合题意；氟的电负性大于氯的电负性，F—C的极性大于Cl—C的极性，使F3C—的极性大于Cl3C—的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更容易电离出氢离子，酸性更强，B不符合题意；氟的电负性大于氯的电负性，F—H的极性大于Cl—H的极性，导致HF分子极性强于HCl，C不符合题意；氟的电负性大于氯的电负性，与氟原子相连的氢原子可以与另外的氟原子形成分子间氢键，因此气态氟化氢中存在(HF)2，D不符合题意。]
7．A [甲烷分子的中心原子的价层电子对数为4，水分子的中心原子价层电子对数也为4，所以VSEPR模型均为四面体，A正确；SOeq \\al(2－,3)中中心原子的孤电子对数为1，COeq \\al(2－,3)中中心原子的孤电子对数为0，所以SOeq \\al(2－,3)的空间构型为三角锥形，COeq \\al(2－,3)的空间构型为平面三角形，B错误；CF4为正四面体结构，为非极性分子，SF4的中心原子有孤电子对，为极性分子，C错误；XeF2和XeO2分子中，中心原子孤电子对数不相等，所以键角不等，D错误。]
8．D [由双聚氯化铝分子中所有原子均满足8电子稳定结构可知，分子的结构式为，是结构对称的非极性分子，故A、B正确；由反应方程式可知，氨分子更易与具有空轨道的铝原子形成配位键，配位能力大于氯原子，故C正确；溴元素的电负性小于氯元素，原子的原子半径大于氯原子，则铝溴键弱于铝氯键，所以双聚溴化铝的铝溴键更易断裂，比双聚氯化铝更易与氨气反应，故D错误。]
考向预测
1．C
2．D [硫离子和钾离子具有相同的电子层数，核电荷数越大半径越小，即半径：r(S2－)＞r(K＋)，A错误；K2S是离子晶体，S为分子晶体，一般情况下，离子晶体的熔点大于分子晶体的熔点，B错误；同一主族元素的电负性从上到下逐渐减小，即电负性：χ(S)＜χ(O)，D正确。]
3．B [电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则铝离子的半径小于氧离子，故A错误；同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，电负性依次增大，则磷元素的电负性大于硅元素，故B正确；同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，故C错误；金属性：Ca＞Al，则氢氧化钙的碱性强于氢氧化铝，故D错误。]
4．C [SF2分子中，中心原子S的孤电子对数为eq \f(6－1×2,2)＝2，成键电子对数为2，故价层电子对数为4，分子空间结构为V形。]
5．C [配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中配位体是Cl－和H2O，配位数是6，故A错误；中心离子是Ti3＋，故B错误；加入足量AgNO3溶液，外界中Cl－与Ag＋反应，内界中Cl－不与Ag＋反应，1 ml该配合物只能生成2 ml AgCl沉淀，故D错误。]
6．C [中环上由5个原子参与成键，与乙基相连的N原子提供2个电子，每个碳原子提供1个电子，与甲基相连的N原子提供1个电子，故该大π键应表示为Πeq \\al(6,5)，A正确；Al2Cleq \\al(－,7)中每个Al原子周围形成4对共用电子对，则其结构式为，各原子最外层均达到8电子稳定结构，B正确；一个单键为一个σ键，一个双键中含有一个σ键和一个π键，1个EMIM＋中所含σ键有19个，1 ml EMIM＋中所含σ键为19 ml，C错误；氮原子上连H原子形成分子间氢键，使该离子不易以单个形式存在，所以与N原子相连的—CH3、—C2H5不能被氢原子替换，D正确。]
7．D [Ni2＋的价层电子排布式为3d8，能级、轨道中的电子运动状态各不相同，则Ni2＋核外有26种运动状态不同的电子，A说法错误；该分子不是离子化合物，不含离子键，B说法错误；基态N原子的价层电子排布式为2s22p3，价层电子轨道表示式为，C说法错误。]
共价键
举例
说明
单键(σ键)
①相同原子之间形成的共价键是非极性键，如Cl2；不同原子之间形成的共价键是极性键，如HCl；
②分子中的大π键可用符号Πeq \\al(n,m)表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Πeq \\al(6,6))，Neq \\al(－,5)：Πeq \\al(6,5)，NOeq \\al(－,3)：Πeq \\al(6,4)，SO2：Πeq \\al(4,3)，O3：Πeq \\al(4,3)，COeq \\al(2－,3)：Πeq \\al(6,4)
双键(1个σ键、1个π键)
三键(1个σ键、2个π键)
－C≡C－
大π键
分子组成(A为中心原子)
中心原子的
孤电子对数
中心原子的
杂化方式
分子的空间结构
实例
AB2
0
sp
直线形
BeCl2
1
sp2
V形
SO2
2
sp3
V形
H2O
AB3
0
sp2
平面三
角形
BF3
1
sp3
三角锥形
NH3
AB4
0
sp3
正四面体形
CH4
相关试卷
专题八 选择题专攻1.糖类、油脂、蛋白质、核酸、化石燃料的性质应用（含解析）-2024年江苏高考化学大二轮复习讲义： 这是一份专题八 选择题专攻1.糖类、油脂、蛋白质、核酸、化石燃料的性质应用（含解析）-2024年江苏高考化学大二轮复习讲义，共10页。试卷主要包含了核酸的分类和组成等内容，欢迎下载使用。
专题七 化学实验 选择题专攻 1.常用仪器的识别及基本操作（含解析）-2024年江苏高考化学大二轮复习讲义： 这是一份专题七 化学实验 选择题专攻 1.常用仪器的识别及基本操作（含解析）-2024年江苏高考化学大二轮复习讲义，共10页。试卷主要包含了常用仪器的识别及基本操作，常见实验安全事故的处理，熟记必备基本操作，60 mL高锰酸钾溶液等内容，欢迎下载使用。
专题四 电化学 选择题专攻 1.新型燃料电池（含解析）-2024年江苏高考化学大二轮复习讲义： 这是一份专题四 电化学 选择题专攻 1.新型燃料电池（含解析）-2024年江苏高考化学大二轮复习讲义，共8页。试卷主要包含了新型燃料电池，有机物燃料电池，8 g时，该电极输出电子2等内容，欢迎下载使用。
