人教版 (2019)选择性必修1第一节 电离平衡同步测试题

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第一节 电离平衡同步测试题，共5页。试卷主要包含了1 电离平衡同步练习题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．下列实验不能达到预期目的的是
A．测定NaF溶液的pH, 以判断氢氟酸是弱酸还是强酸
B．将NH4NO3溶于水, 测定温度的变化, 以判断盐水解是否是吸热反应
C．将颗粒大小相同的钠、钾分别与水反应，以比较钠钾的金属活泼性
D．将AlCl3溶液、MgCl2溶液分别与过量的氢气化钠溶液反应，比较Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性强弱
2．下列电离方程式不正确的是
A．CH3COOHCH3COO-+H+B．NH4ClNH+Cl-
C．NaOH=Na++OH-D．K2SO4=2K++SO
3．下列事实可以证明氨水是弱碱的是
A．0.1ml/L氨水溶液pH＜13B．0.1ml/L的氨水可以使酚酞试液变红
C．氨水与Al3+盐反应生成Al(OH)3D．氨水的导电性比NaOH溶液弱
4．弱酸型指示剂()在溶液中存在如下平衡：，下列有关溶液说法中正确的是[已知：为的电离平衡常数，]
A．常温下，向溶液中滴加，溶液变红
B．常温下，溶液减小过程中，上述平衡向右移动
C．可能是甲基橙指示剂
D．当时，溶液中
5．下列电离方程式正确的是
A．NaHSO4= Na++ HSOB．NaHCO3Na++H++CO
C．H3PO43H++POD．HF H++F-
6．科学家通过分析探测器从小行星“龙宫”带回地球的样品中，分析出有多种有机物分子，其中有以下两种，设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是
A．0.1ml/L乙酸溶液中含有的数目为
B．1ml丙氨酸中键数目为
C．1ml 中电子数为
D．1ml乙酸可与足量钠反应生成
7．下列说法正确的是（ ）
A．金属导电的原理和电解质导电的原理不同
B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物
C．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质
D．在强电解质的水溶液中只有离子没有分子
8．下列电离方程式中错误的是
A．H2CO3H++HCO、HCOH+ +COB．H2SO4 = 2H++SO
C．NaHCO3 = Na++H++COD．H2S+H2OH3O++HS-
二、非选择题
9．按要求回答下列问题：
(1)向CH3COOH水溶液中加入水，平衡CH3COOH H++CH3COO—将向___________((填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)移动，达到新的平衡状态时，溶液中c(CH3COO-)与原平衡时相比___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(OH-) 与原平衡时相比___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
10．常温下，有c(H＋)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：
(1)加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中c(H＋)___(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，盐酸中c(H＋)___。
(2)加水稀释10倍后，溶液中的c(H＋)：醋酸___ (填“＞”、“=”或“＜”，下同)盐酸。加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸___盐酸。
(3)使温度都升高20℃，溶液中c(H＋)：醋酸___(填“＞”、“=”或“＜”)盐酸。
(4)分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是___(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)
(5)将0.1ml∙L-1的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是___(填字母)。
a．电离程度增大
b．溶液中离子总数增多
c．溶液导电性增强
d．溶液中醋酸分子增多【参考答案】
一、选择题
1．B
解析：A．测定NaF溶液的pH，如果溶液显碱性证明HF为弱酸，NaF显中性证明HF为强酸，A正确；
B．NH4NO3溶于水, 铵根离子和硝酸根离子在水中扩散要打破其中很强的离子键，要消耗能量。而水合所产生的能量很小，所以总体温度明显降低，B错误；
C．将颗粒大小相同的钠、钾分别与水反应，反应越剧烈证明金属还原性越强，C正确；
D．生成的Mg(OH)2、Al(OH)3与氢氧化钠反应，Mg(OH)2不反应，Al(OH)3反应，证明碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3，D正确；
故答案为：B。
2．B
解析：A．醋酸是弱电解质，部分电离，A正确；
B．氯化铵是强电解质，完全电离，应写等号，B错误；
C．氢氧化钠是强电解质，完全电离，C正确；
D．硫酸钾是强电解质，完全电离，D正确；
故选B。
3．A
解析：A．0.1ml/L氨水溶液pH＜13，说明一水合氨不完全电离，为弱碱，A符合题意；
B．0.1ml/L的氨水可以使酚酞试液变红，说明其显碱性，但不能证明为弱碱，B不符合题意；
C．无论强碱还是弱碱，都可以与Al3+盐反应生成Al(OH)3，C不符合题意；
D．选项未指明浓度，若等浓度的氨水的导电性比NaOH溶液弱，可以说明其为弱碱，D不符合题意；
综上所述答案为A。
4．D
解析：A．常温下，向溶液中滴加，消耗氢离子，导致氢离子浓度降低，平衡正向移动，溶液变蓝，故A错误；
B．常温下，溶液减小过程中，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，故B错误；
C．甲基橙指示剂pH小于3.1是红色，大于4.4是黄色，在3.1～4.4之间是橙色，因此不可能是甲基橙指示剂，故C错误；
D．当时，，溶液中，，则，故D正确。
综上所述，答案为D。
5．D
解析：A．NaHSO4是强酸的酸式盐，完全电离产生Na+、H+、SO，电离方程式应该为：NaHSO4=Na++ H++ SO，A错误；
B．NaHCO3是强酸的酸式盐，完全电离产生Na+、HCO，电离方程式为：NaHCO3= Na++ HCO，B错误；
C．磷酸是三元弱酸，分步电离，每一步电离存在电离平衡，主要是第一步电离，电离方程式为：H3PO4H++ H2PO，C错误；
D．HF是一元弱酸，存在电离平衡，电离产生H+、F-，电离方程式为：HFH++F-，D正确；
故选D。
6．B
解析：A．乙酸为弱酸，部分电离，且题中没有说明溶液体积，无法判断溶液中H+的数目，故A错误；
B．1ml丙氨酸中N-H键物质的量为2ml，即“N-H”数目为2NA，故B正确；
C．-NH2为氨基，1ml氨基中电子数9NA，故C错误；
D．题中没有指明是否是标准状况下，因此无法判断生成氢气体积，故D错误；
答案为B。
7．A
解析：A．金属导电是靠自由移动的电子，电解质导电是靠自由移动的离子，导电的原理不一样，故A正确；
B. 强弱电解质和溶于水的电解质是否完全电离有关，与是否易溶于水无关，硫酸钡难溶于水，但它是强电解质，乙酸易溶于水，它是弱酸，是弱电解质，故B错误；
C. CO2溶于水和水结合成碳酸，碳酸发生部分电离，碳酸是弱电解质，二氧化碳是非电解质，故C错误；
D. 水溶液中存在水分子，故D错误；
故选A。
8．C
解析：A．碳酸是二元弱酸，分步电离，其电离方程式为：H2CO3H++HCO、HCOH+ +CO，A正确；
B．硫酸是强酸，完全电离：H2SO4 = 2H++SO，B正确；
C．碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为：NaHCO3 = Na++HCO，C错误；
D．氢硫酸是二元弱酸，分步电离，其电离出的氢离子和水结合形成水合氢离子，电离方程式为：H2S+H2OH3O++HS-，D正确；
故选C。
二、非选择题
9． 正反应方向 减小 增大
解析：(1)加水稀释促进酸的电离，平衡向正反应方向移动；溶液中c(CH3COO-)与原平衡时相比要减小，氢离子浓度减小，因为加水后即使电离也是少量的；由于Kw不变，氢离子浓度减小，溶液中c(OH-) 与原平衡时相比增大。
10． 减小 减小 ＞ ＞ ＞ c ab
解析：(1)常温下，有c(H＋)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：①CH3COOH⇌CH3COO-+H+，加适量醋酸钠晶体后，c(CH3COO-)增大，平衡左移，c(H＋)减小；盐酸溶液中加入醋酸钠晶体后，发生反应：CH3COO-+H+= CH3COOH，c(H＋)减小；
(2)加水稀释10倍后，醋酸的电离平衡向右移动，n(H+)增大；HCl不存在电离平衡，HCl电离出的n(H+)不变；所以加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c(H＋)大于盐酸溶液中的c(H＋)，加等浓度的NaOH溶液，NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O；HCl+NaOH=NaCl+H2O；由于醋酸部分电离，反应过程中醋酸的电离平衡向电离方向移动，且反应前c(CH3COOH)＞c(HCl)，故恰好完全中和时，醋酸所需要的氢氧化钠的体积大；
(3)使温度都升高20℃，醋酸的电离平衡向电离方向移动，c(H＋)增大，HCl已经完全电离，溶液中c(H＋)，醋酸＞盐酸；
(4)盐酸和醋酸；反应开始c(H+)相同，所以开始时，与锌反应速率相同，随着反应的进行，醋酸的电离平衡向电离方向移动，故反应速率v(醋酸)＞v(盐酸)，又因为反应开始时，c(CH3COOH)＞c(HCl)，所以与足量锌反应，醋酸生成氢气的量多；答案选c；
(2)a．醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸溶液，促进醋酸电离，则醋酸的电离程度增大，故a符合题意；
b．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，溶液中离子总数增多，故b符合题意；
c．加水稀释醋酸，虽然促进醋酸电离，溶液中离子个数增多，但离子浓度降低，所以导电能力减弱，故c不符合题意；
d．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，导致醋酸分子数减少，故d不符合题意；
答案选ab。