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广东省汕头市2023-2024学年高三上学期12月期中考试化学试卷（Word版附解析）
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这是一份广东省汕头市2023-2024学年高三上学期12月期中考试化学试卷（Word版附解析），共34页。试卷主要包含了考生必须保持答题卡的整洁， 在澄清透明的酸性溶液中等内容，欢迎下载使用。
本卷共100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，再用2B铅笔把考号的对应数字涂黑。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5
第Ⅰ卷
一、单项选择题：本题共16小题，共44分。(1-10题每小题2分，共20分；11-16题每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合要求。)
1. 汕头积极打造非遗传承城市名片。下列有关非遗传承物质主要成分为硅酸盐的是
A. AB. BC. CD. D
2. 2023年10月1日，汕头举办国庆花车巡游，助力经济发展。下列有关说法错误的是
A. “蜈蚣舞”表演时燃放的烟火发生化学变化
B. “布马舞”表演者所用的尼龙挂绳，主要成分为合成纤维
C. “双咬鹅舞”表演时所用的鹅毛扇，主要成分为蛋白质
D. 潮剧表演者所穿的丝绸戏服，主要成分为纤维素
3. 下列图示或化学用语错误的是
A. 原子核内有8个中子的碳原子：
B. NaClO的电子式：
C. 的VSEPR模型：
D. 顺-2-丁烯的球棍模型：
4. 2023年我国科技取得新突破，实现“上天、入海、探月”。下列有关说法错误的是
A. “C919”国产大飞机实现商飞，其中使用的铝锂合金具有硬度大，质量轻等优点
B. “天问一号”火星探测器太阳能电池板含有硅元素，其中单晶硅为原子晶体
C. “爱达魔都号”首艘国产大型邮轮下水，邮轮常用镶嵌铜块方法来防止轮船外壳被海水腐蚀
D. “人造太阳”的研究成功为我们的探月工程提供能源保障，其中与具有相同的质量数
5. 化学品是生活中必不可缺物质，下列有关说法错误的是
A. 食品中添加适量亚硝酸钠，可起到抗氧化、防腐作用
B. 明矾具有强氧化性，可用作消毒剂、净水剂
C. 植物油中含有碳碳不饱和键，硬化后可用于生产人造奶油
D. 过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可静脉注射溶液解毒
6. 用下列实验装置能达到相关实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
7. 生产生活中蕴含丰富的化学知识，下列项目与所述化学知识没有关联的是
A. AB. BC. CD. D
8. 部分含氯物质分类与相应化合价关系如图，c、d、f均为钠盐，下列推断不合理的是
A. b在化学反应中既能被氧化，也能被还原
B. 电解饱和c溶液可得到钠单质
C. 可实现a→d→e的转化
D. f的阴离子空间构型为三角锥形
9. 在澄清透明的酸性溶液中。下列离子能共存的是
A. 、、、
B. 、、、
C. 、、、
D. 、、、
10. 维生素D含量越高，老年大脑的认知功能越好。目前已知的维生素D至少有10种分子，维生素D3是其中重要的一种(结构如图)，下列有关说法正确的是
A. D3不存在手性碳原子
B. D3易溶于水，可溶解于水中服用
C. D3可与溴水发生取代反应使其褪色
D D3分子中虚线框内所含碳原子可能共平面
11. 实验小组按如图装置进行实验，制备并探究的性质。下列说法错误的是
A. 试管内制备的化学方程式为
B. ②处观察到淡黄色固体生成，说明具有还原性
C. ①、③处均可观察到颜色褪去，但褪色原理不相同
D. ④处NaOH溶液可吸收多余的
12. 三氯化氮可用于漂白，发生反应：。设为阿伏伽德罗常数，下列说法错误的是
A. 中所有原子均满足8电子稳定状态
B. 生成28g 时，反应转移的电子数目为6
C. 标准状况下，33.6L HCl气体中含有H+数目为1.5
D. 1L 1ml/L HClO溶液中含有的数目小于
13. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者存在因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
14. 已知短周期元素A～G的原子序数与最高正价或最低负价的关系如图所示，下列有关说法正确的是
A. 元素电负性：B>C>A
B. 氢化物沸点：B>F>G>C
C. D、E、G的最高价氧化物对应水化物间能相互反应
D. C与D形成的化合物只含有离子键
15. 的排放来自汽车尾气，研究利用反应 ，用活性炭可对其进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示。(已知：气体分压=气体总压×物质的量分数)，下列有关说法错误的是
A. 若能测得反应产生22g ，则反应放出的热量为17.0kJ
B. 达到平衡后增大活性炭的用量，平衡不移动
C. 在950K～1000K之间，化学反应速率：
D. 1050K时，反应的化学平衡常数
16. “双极膜组”电渗析法可以实现含盐废水资源的循环利用。工业上也利用该方法实现海水的淡化，同时获得两种气体和副产品A、B．其工作原理如图所示，工作时，在双极BP膜界面处被催化解离成和。下列说法错误的是
A. Y电极为阴极，电极反应式为
B. M膜为阳离子交换膜，可通过M膜、BP膜和N膜进入右室
C. 每消耗58.5g NaCl，理论上获得副产品A和B各1ml
D. “双极膜组”电渗析法也可应用于从溶液中制备KOH和
第Ⅱ卷
二、非选择题：本题共4道大题，每道大题14分，共56分。请考生根据要求认真做答。
17. 以溶液为实验对象，研究物质之间反应的复杂多样性。实验如下：
Ⅰ.金属与溶液反应
（1）配制溶液，需要将固体先溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度，原因是___________。
（2）根据实验ⅰ中的现象，推测红褐色液体为胶体，通过___________可以快速判断其是否为胶体。
（3）溶液与Cu反应的离子方程式为___________，实验ⅰ和ⅱ均先有气体生成，后有溶液颜色的变化，甲同学认为产生该现象的原因可能是此实验条件下氧化性：，乙同学认为可以根据ⅲ判断氧化性：，理由是___________。
Ⅱ.溶液与溶液反应：
（4）取红棕色溶液少许，加入，产生蓝色沉淀，推测与反应的离子方程式是___________。
（5）另取红棕色溶液少许，检测其为胶体，向其中继续滴加溶液，发现溶液红褐色变深且产生刺激性气味的气体，该气体是___________。
（6）结合(4)、(5)，推测溶液与溶液反应同时存在__________反应和___________反应。从下列选项选择：
A．复分解 B．双水解 C．置换 D．氧化还原
18. 五氧化二钒()广泛用作合金添加剂及有机化工催化剂。从废钒催化剂(含有、及少量、等杂质)回收的部分工艺流程如下：
已知：
①可溶于热水，不溶于乙醇；
②常温下，部分含钒物质在水中的溶解性见下表；
③＋5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系见下表；
回答下列问题：
（1）“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等，洗涤时最好选用的试剂为___________(填字母)。
A. 冷水B. 热水C. 乙醇D. NaOH溶液
（2）“中和”时调节pH为7的目的，一是将转化为；二是___________。
（3）“沉钒”前需将溶液先进行“离子交换”和“洗脱”，再加入生成“离子交换”和“洗脱”两步操作可简单表示为：(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈___________(填“酸性”或“碱性”)，理由是___________。
（4）“沉钒”析出的晶体需要洗涤，证明已洗涤干净的实验操作及现象为___________。
（5）写出“煅烧”中发生反应的化学方程式___________。
（6）钒(V)的某种氧化物的晶胞结构如图所示。该晶体的化学式为___________。
19. 我国加氢制甲醇技术取得了大突破，对解决能源紧缺和环境问题具有重要意义。
（1）铜基催化剂制甲醇其主要反应如下：
Ⅰ.合成甲醇：；；
Ⅱ.逆水煤气反应：；；
Ⅲ.成气合成甲醇：；；
回答下列问题：
①基态的3d电子轨道表示式为___________。
②___________，___________(用，表示)。
（2）若时将6ml 和8ml 充入容积为2L的密闭容器中只发生反应Ⅰ：，的物质的量变化如上表所示。
①在℃条件下5-10min内，以表示的该反应速率___________，该条件下的平衡常数K=___________。
②下列说法正确的是___________。
A．
B．混合气体的密度保持不变时，说明反应Ⅰ已达到平衡
C．平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡正向移动
D．加入适当催化剂，可加快反应速率
（3）某研究小组对催化剂材料进行了研究。下列四组实验，控制和初始投料比均为1∶2.2，经过相同反应时间( min)
由表格中的数据可知，相同温度下不同的催化剂对的转化为的选择性有显著影响，根据上表所给数据结合反应原理，所得最优选项为___________(填字母符号)。
（4）在p=4.00MPa、原料气、合适催化剂的条件下发生反应，温度对转化率、产率、选择性的影响如图所示。已知：的选择性。
①转化率随温度升高而增大的原因可能是___________。
②选择性随温度升高而减小的原因可能是___________。
20. 锦纶1010()因其具有高韧性、耐磨性、电绝缘性、化学稳定性等优异性能成为宇航服的首选材料。其合成路线如下(部分反应试剂、反应条件略)：
已知：
（1）A的名称为：___________，E中官能团名称：___________。
（2）经研究表明由B电解合成C的方法具有无污染、合成路线单一等优势。电解过程中，B到C的转化发生在___________(填“阴极”或“阳极”)。
（3）M为D同系物且相对分子量比D少了14，其核磁共振氢谱上只有2种峰，写出M的结构简式：___________。
（4）工业上常使用蓖麻油酸直接制备G，根据蓖麻油酸的结构式()，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
（5）下列关于反应E→F的说法中，正确的有___________
A. 反应过程中有非极性键的断裂和形成
B. 反应物E中，碳原子和氧原子均采用杂化
C. 反应生成物除F外，均为非极性分子
D. 化合物E中键电子云成轴对称
（6）己二酸又名肥酸，是脂肪族二元酸中最具应用价值的二元酸，以丁二醇()为原科，结合上述信息，制备己二酸。基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①从丁二醇出发，第一步的反应类型为___________。
②相关步骤涉及到酯化反应，其化学方程式为___________。
③最后一步反应中，有机反应物为___________(写结构简式)。广东省汕头市2023-2024学年高三上学期12月期中考试
化学试题
本卷共100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，再用2B铅笔把考号的对应数字涂黑。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5
第Ⅰ卷
一、单项选择题：本题共16小题，共44分。(1-10题每小题2分，共20分；11-16题每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合要求。)
1. 汕头积极打造非遗传承城市名片。下列有关非遗传承物质主要成分为硅酸盐的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．潮阳剪纸，纸的主要成分为纤维素，A错误；
B．潮南嵌瓷，陶瓷为硅酸盐工艺，B正确；
C．澄海灯谜的书所用的纸主要成分为纤维素，C错误；
D．金平木雕为木头，主要成分为纤维素，D错误；
故选B。
2. 2023年10月1日，汕头举办国庆花车巡游，助力经济发展。下列有关说法错误的是
A. “蜈蚣舞”表演时燃放的烟火发生化学变化
B. “布马舞”表演者所用的尼龙挂绳，主要成分为合成纤维
C. “双咬鹅舞”表演时所用的鹅毛扇，主要成分为蛋白质
D. 潮剧表演者所穿的丝绸戏服，主要成分为纤维素
【答案】D
【解析】
【详解】A．燃烧是化学变化，A正确；
B．尼龙属于合成有机高分子材料，B正确；
C．动物羽毛含蛋白质，C正确；
D．丝绸主要成分为蛋白质，D错误；
故选D。
3. 下列图示或化学用语错误的是
A. 原子核内有8个中子的碳原子：
B. NaClO的电子式：
C. 的VSEPR模型：
D. 顺-2-丁烯的球棍模型：
【答案】A
【解析】
【详解】A．原子核内有8个中子的碳原子的质量数为8+6=14，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，该原子可以表示为：，故A错误；
B．NaClO是离子化合物，由Na+和ClO-构成离子键，其电子式为，故B正确；
C．H2O有两对成键电子对和两对孤电子对，价层电子对为4，则H2O的VSEPR模型：，故C正确；
D．顺-2-丁烯中2个-H位于碳碳双键的同一侧，球棍模型为：，故D正确；
故选：A。
4. 2023年我国科技取得新突破，实现“上天、入海、探月”。下列有关说法错误的是
A. “C919”国产大飞机实现商飞，其中使用的铝锂合金具有硬度大，质量轻等优点
B. “天问一号”火星探测器太阳能电池板含有硅元素，其中单晶硅为原子晶体
C. “爱达魔都号”首艘国产大型邮轮下水，邮轮常用镶嵌铜块的方法来防止轮船外壳被海水腐蚀
D. “人造太阳”的研究成功为我们的探月工程提供能源保障，其中与具有相同的质量数
【答案】C
【解析】
【详解】A．合金硬度增大，铝和锂密度都比较小，故铝锂合金具有硬度大，质量轻等优点，A正确；
B．太阳能电池板含有硅元素，其中单晶硅为原子晶体，B正确；
C．邮轮常用镶嵌铜块，依旧邮轮主体做原电池负极被腐蚀，C错误；
D．与具有相同的质量数，均为3，D正确；
故选C。
5. 化学品是生活中必不可缺的物质，下列有关说法错误的是
A. 食品中添加适量亚硝酸钠，可起到抗氧化、防腐作用
B. 明矾具有强氧化性，可用作消毒剂、净水剂
C. 植物油中含有碳碳不饱和键，硬化后可用于生产人造奶油
D. 过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可静脉注射溶液解毒
【答案】B
【解析】
【详解】A．食品中添加适量亚硝酸钠，亚硝酸钠具有较强还原性，可起到抗氧化、防腐作用，A正确；
B．明矾在水中可形成胶体，可用作净水剂，其没有强氧化性，不能用做消毒剂，B错误；
C．植物油中含有碳碳不饱和键，与氢气加成硬化后可用于生产人造奶油，C正确；
D．过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可静脉注射溶液解毒，D正确；
故选B。
6. 用下列实验装置能达到相关实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．容量瓶不能作为溶解、稀释、反应和长期贮存溶液的仪器，A错误；
B．胶体能够透过滤纸，故除去Fe(OH)3胶体中混有的NaCl溶液不能进行过滤操作，而应该采用渗析法，B错误；
C．灼烧固体或晶体在坩埚中进行，使用坩埚时需要搭配三脚架、泥三角和酒精灯，C正确；
D．NH3的密度比空气小，可以采用向下排空气法收集，导气管“短进长出”，题目中收集装置不符合。NH3是碱性气体，可以用稀硫酸来吸收进行尾气处理，同时利用球形干燥管防止倒吸，尾气处理装置合理，D错误；
故选C。
7. 生产生活中蕴含丰富的化学知识，下列项目与所述化学知识没有关联的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．工厂用铁罐车运输浓硝酸，是因为常温下铁遇浓硝酸发生钝化，A错误；
B．液氨用作制冷剂是因为氨气极易液化，气化过程可吸收热量，B正确；
C．往薯片包装袋内充入氮气是因为氮气性质稳定，C正确；
D．冰变成水是熵增的过程，故将冰置于室温下，自发融化为水，D正确；
故选A。
8. 部分含氯物质分类与相应化合价关系如图，c、d、f均为钠盐，下列推断不合理的是
A. b在化学反应中既能被氧化，也能被还原
B. 电解饱和c溶液可得到钠单质
C. 可实现a→d→e的转化
D. f的阴离子空间构型为三角锥形
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，a为氯气、b为氯化氢、c为氯离子、d为次氯酸根离子、e为次氯酸、f为氯酸根离子。
【详解】A．据图分析b是NaH，故在化学反应中，钠化合价可降低，氢元素化合价可升高，故b在化学反应中既能被氧化，也能被还原，A正确；
B．c为NaCl，电解熔融NaCl可得到钠单质，B错误；
C．a为Cl2，d为NaClO，e为HClO，可以将氯气通入氢氧化钠溶液中得到次氯酸钠，再通入二氧化碳可得到次氯酸，故可实现a→d→e的转化，C正确；
D．F为，氯为sp3杂化，故其空间构型为三角锥形，D正确；
故选B。
9. 在澄清透明的酸性溶液中。下列离子能共存的是
A. 、、、
B. 、、、
C 、、、
D. 、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．澄清透明的酸性溶液中，、、、均可大量共存，A正确；
B．澄清透明的酸性溶液中，、会氧化、，故不能大量共存，B错误；
C．澄清透明的酸性溶液中，不能大量存在，C错误；
D．澄清透明的酸性溶液中，会结合氢离子生成弱电解质醋酸，D错误；
故选A。
10. 维生素D含量越高，老年大脑的认知功能越好。目前已知的维生素D至少有10种分子，维生素D3是其中重要的一种(结构如图)，下列有关说法正确的是
A. D3不存在手性碳原子
B. D3易溶于水，可溶解于水中服用
C. D3可与溴水发生取代反应使其褪色
D. D3分子中虚线框内所含碳原子可能共平面
【答案】D
【解析】
【详解】A． 中含有5个手性碳原子(*号标出)，故A错误；
B．D3分子中只有1个羟基，而烃基大，所以不易溶于水，故B错误；
C．D3分子中含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应使其褪色，故C错误；
D．D3分子中虚线框内所含碳原子都是单双键交替连接，所以碳原子可能共平面，故D正确；
选D。
11. 实验小组按如图装置进行实验，制备并探究的性质。下列说法错误的是
A. 试管内制备的化学方程式为
B. ②处观察到淡黄色固体生成，说明具有还原性
C. ①、③处均可观察到颜色褪去，但褪色原理不相同
D. ④处NaOH溶液可吸收多余的
【答案】B
【解析】
【详解】A．硫酸与亚硫酸钠反应，生成硫酸钠、二氧化硫和水，化学方程式：，A正确；
B．②处观察到淡黄色固体生成，说明二氧化硫与硫化钠反应生成硫单质，二氧化硫中S元素化合价降低，体现二氧化硫氧化性，B错误；
C．①处品红溶液褪色，说明是因为二氧化硫的漂白性；③处蓝色褪去是应为二氧化硫具有还原性，C正确；
D．多余的可用NaOH溶液吸收，D正确；
答案选B。
12. 三氯化氮可用于漂白，发生反应：。设为阿伏伽德罗常数，下列说法错误的是
A. 中所有原子均满足8电子稳定状态
B. 生成28g 时，反应转移的电子数目为6
C. 标准状况下，33.6L HCl气体中含有H+数目为1.5
D. 1L 1ml/L HClO溶液中含有的数目小于
【答案】C
【解析】
【详解】A．中所有原子均满足8电子稳定结构，A正确；
B．此反应每生成1个N2，转移6个电子，故生成28g 也即1ml时，反应转移的电子数目为6，B正确；
C．HCl气体中只有分子，无H+，C错误；
D． HClO是弱电解质，部分电离，故1L 1ml/L HClO溶液中含有的数目小于，D正确；
故选C。
13. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者存在因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．硝酸与过量铁粉反应生成，硝酸与少量铁粉反应生成，A错误；
B．反应前后气体分子数不变，加压平衡不移动，压缩体积时增大，使得体系颜色加深，B错误；
C．用熟石灰处理酸性废水，是因为熟石灰中含有，C错误；
D．用pH计测定相同浓度的、NaCl溶液，测得溶液的pH大于NaCl溶液，说明水解，为弱酸，比较酸性，D正确；
故选D。
14. 已知短周期元素A～G的原子序数与最高正价或最低负价的关系如图所示，下列有关说法正确的是
A. 元素电负性：B>C>A
B. 氢化物沸点：B>F>G>C
C. D、E、G的最高价氧化物对应水化物间能相互反应
D. C与D形成的化合物只含有离子键
【答案】C
【解析】
【分析】在短周期中，除O和F之外，元素的最高正价等于其族序数，A和F均属于第ⅣA族，原子序数A小于F，则A为C元素、F为Si元素。元素的最低负价等于8减去最外层电子数，C和G元素的最低价均为-2，则可知C和G的最外层电子数均为6，属于第ⅥA族；原子序数C小于G，则C为O元素，G为 S元素。B的原子序数大于C元素，小于O元素，且最高价为+5价，则B为N元素。原子序数大于O，且最高价为+1、+3，只有Na和Al；则D为Na元素，E为Al元素。
【详解】A．同周期从左到右，元素的电负性逐渐变大，则电负性：C＜N＜O，A错误；
B．N元素和O元素都可以形成多种氢化物，因此氢化物沸点的排序不能得出。若是比较最简单氢化物的沸点，即比较NH3、H2O、H2S和SiH4的沸点。由于NH3和H2O会形成氢键，使得沸点升高，H2O分子间形成的氢键的数目多于NH3，则H2O的沸点高于NH3。SiH4和H2S的沸点与分子间作用力有关，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，则沸点：H2S＞SiH4；则沸点排序：H2O＞NH3＞H2S＞，B错误；
C．D、E、G的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH)3、H2SO4；Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应，因此这三者之间可以相互反应，C正确；
D．C为O元素，D为Na元素，形成的化合物Na2O2中含有共价键，D错误；
答案选C。
15. 的排放来自汽车尾气，研究利用反应 ，用活性炭可对其进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示。(已知：气体分压=气体总压×物质的量分数)，下列有关说法错误的是
A. 若能测得反应产生22g ，则反应放出的热量为17.0kJ
B. 达到平衡后增大活性炭的用量，平衡不移动
C. 在950K～1000K之间，化学反应速率：
D. 1050K时，反应的化学平衡常数
【答案】C
【解析】
【详解】A． ，可知，每生成44g二氧化碳放出34kJ热量，若能测得反应产生22g ，则反应放出的热量为17.0kJ，故A正确；
B． 活性炭是固体，达到平衡后增大活性炭的用量，平衡不移动，故B正确；
C． 1050K前反应末达到平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，反应正向进行，在950K～1000K之间，化学反应速率：，故C错误；
D． 在1050K、1.1×106Pa时，NO的转化率为80%，设n(NO)=xml,消耗的n(NO)=0.8xml,可逆反应
反应前后气体计量数之和不变，则反应前后气体总物质的量不变，为xml,p(NO)=×1.1×106Pa=0.22×106Pa,p(N2)=p(CO2)=2p(NO)=2×0.22×106Pa=0.44×106Pa,该反应的平衡常数Kp==4，1050K时，反应的化学平衡常数，故D正确；
故选C。
16. “双极膜组”电渗析法可以实现含盐废水资源的循环利用。工业上也利用该方法实现海水的淡化，同时获得两种气体和副产品A、B．其工作原理如图所示，工作时，在双极BP膜界面处被催化解离成和。下列说法错误的是
A. Y电极为阴极，电极反应式为
B. M膜为阳离子交换膜，可通过M膜、BP膜和N膜进入右室
C. 每消耗58.5g NaCl，理论上获得副产品A和B各1ml
D. “双极膜组”电渗析法也可应用于从溶液中制备KOH和
【答案】B
【解析】
【分析】在“双极膜组”左边区域，精制食盐水中的Na+透过M膜(阳离子交换膜)进入，从而获得产品A(NaOH溶液)，精制食盐水的Cl-继续向左边迁移，在X电极失电子生成Cl2，X电极为阳极；在“双极膜组”的右边区域，精制食盐水的Cl-透过N膜(阴离子交换膜)进入，从而获得产品B(HCl溶液)，精制食盐水的Na+继续向右边迁移，在Y电极，水电离出的H+在Y电极得电子生成H2，Y电极为阴极。
【详解】A．Y电极为阴极，水电离出的H+在Y电极得电子生成H2，电极反应式为，A正确；
B．M膜为阳离子交换膜，可通过M膜但是无法通过BP膜，BP膜作用是选择性通过H＋和OH－，B错误；
C．每消耗58.5g NaCl，相当于电路中转移了1ml电子，理论上迁移1mlOH-和1mlH+,获得副产品A(NaOH溶液)和B(HCl溶液)各1ml，C正确；
D．“双极膜组”电渗析法从NaCl溶液获得酸(HCl)和碱(NaOH)，可推知“双极膜组”电渗析法也可应用于从溶液中制备KOH和，D正确；
故选B。
第Ⅱ卷
二、非选择题：本题共4道大题，每道大题14分，共56分。请考生根据要求认真做答。
17. 以溶液为实验对象，研究物质之间反应的复杂多样性。实验如下：
Ⅰ.金属与溶液反应
（1）配制溶液，需要将固体先溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度，原因是___________。
（2）根据实验ⅰ中的现象，推测红褐色液体为胶体，通过___________可以快速判断其是否为胶体。
（3）溶液与Cu反应的离子方程式为___________，实验ⅰ和ⅱ均先有气体生成，后有溶液颜色的变化，甲同学认为产生该现象的原因可能是此实验条件下氧化性：，乙同学认为可以根据ⅲ判断氧化性：，理由是___________。
Ⅱ.溶液与溶液反应：
（4）取红棕色溶液少许，加入，产生蓝色沉淀，推测与反应的离子方程式是___________。
（5）另取红棕色溶液少许，检测其为胶体，向其中继续滴加溶液，发现溶液红褐色变深且产生刺激性气味的气体，该气体是___________。
（6）结合(4)、(5)，推测溶液与溶液反应同时存在__________反应和___________反应。从下列选项选择：
A．复分解 B．双水解 C．置换 D．氧化还原
【答案】（1）抑制水解
（2）丁达尔效应 （3） ①. ②. 可以氧化铜单质，但铜不与盐酸反应
（4）
（5）
（6） ①. B ②. D
【解析】
【小问1详解】
配制溶液，需要将固体先溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度，原因是抑制水解。
【小问2详解】
根据实验ⅰ中的现象，推测红褐色液体为胶体，胶体具有丁达尔效应，故可通过丁达尔效应可快速判断其是否为胶体。
【小问3详解】
溶液与Cu反应的离子方程式为：；实验ⅰ和ⅱ均先有气体生成，后有溶液颜色的变化，甲同学认为产生该现象的原因可能是此实验条件下氧化性：，乙同学认为可以根据ⅲ判断氧化性：，理由是：可以氧化铜单质，但铜不与盐酸反应。
【小问4详解】
取红棕色溶液少许，加入，产生蓝色沉淀，可知此溶液中有亚铁离子，推测与反应可生成亚铁离子和硫酸根离子，离子方程式为：。
【小问5详解】
另取红棕色溶液少许，检测其为胶体，向其中继续滴加溶液，发现溶液红褐色变深且产生刺激性气味的气体，说明铁离子和亚硫酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铁胶体和二氧化硫，该气体是二氧化硫。
【小问6详解】
结合(4)、(5)，推测溶液与溶液反应同时存在氧化还原反应和双水解反应。
18. 五氧化二钒()广泛用作合金添加剂及有机化工催化剂。从废钒催化剂(含有、及少量、等杂质)回收的部分工艺流程如下：
已知：
①可溶于热水，不溶于乙醇；
②常温下，部分含钒物质在水中的溶解性见下表；
③＋5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系见下表；
回答下列问题：
（1）“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等，洗涤时最好选用的试剂为___________(填字母)。
A. 冷水B. 热水C. 乙醇D. NaOH溶液
（2）“中和”时调节pH为7的目的，一是将转化为；二是___________。
（3）“沉钒”前需将溶液先进行“离子交换”和“洗脱”，再加入生成“离子交换”和“洗脱”两步操作可简单表示为：(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈___________(填“酸性”或“碱性”)，理由是___________。
（4）“沉钒”析出的晶体需要洗涤，证明已洗涤干净的实验操作及现象为___________。
（5）写出“煅烧”中发生反应的化学方程式___________。
（6）钒(V)的某种氧化物的晶胞结构如图所示。该晶体的化学式为___________。
【答案】（1）C （2）将、转化为沉淀
（3） ①. 碱性 ②. 加入KOH，增大溶液中的，促进平衡向生成的方向移动
（4）取少量最后一次洗涤液于洁净试管中，滴加氯化钡溶液，无明显现象，证明已洗涤干净
（5）
（6）
【解析】
【分析】废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及少量Fe2O3、Al2O3等杂质)加入稀硫酸、KClO3酸浸氧化，V2O5、VOSO4转化为，Fe2O3、Al2O3等转化为Fe3+、Al3+；加入KOH中和，Fe3+、Al3+部分转化为沉淀；VO转化为VO；加入NH4Cl后，VO转化为NH4VO3沉淀，过滤、洗涤、干燥，然后煅烧成V2O5。
【小问1详解】
NH4VO3可溶于热水，不溶于乙醇，洗涤时最好选用乙醇为试剂，综上所述C符合；
故答案为：C。
【小问2详解】
“中和”时调节pH为7，VO转化为VO，Fe3+、Al3+部分转化为沉淀；
故答案为：Fe3+、Al3+部分转化为沉淀。
【小问3详解】
洗脱过程中生成VO，根据题意可知增大OH-可以使平衡向生成VO方向移动，故淋洗液应该呈碱性，加入KOH，增大溶液中的c(OH−)，促进平衡向生成VO 的方向移动；
故答案为：碱性；加入KOH，增大溶液中的c(OH−)，促进平衡向生成VO的方向移动。
【小问4详解】
沉钒完成后，洗涤固体，洗涤液中没有CO，则沉淀洗涤干净，故取少量最后一次洗涤液于洁净试管中，滴加氯化钡溶液，无明显现象，证明NH4VO3已洗涤干净；
故答案为：取少量最后一次洗涤液于洁净试管中，滴加氯化钡溶液，无明显现象，证明NH4VO3已洗涤干净。
【小问5详解】
钒酸铵煅烧时与氧气反应生成五氧化二钒、氮气和水，方程式为：4NH4VO3+3O22V2O5+2N2+8H2O；
故答案为：4NH4VO3+3O22V2O5+2N2+8H2O。
【小问6详解】
晶胞中体心有1个钒原子，8个顶点各1个钒原子，V原子的个数为1+×8=2，晶胞中有2个氧原子，在上、下两个面上各有2个氧原子，O原子的个数为2+×4=4，则化学式为VO2；
故答案为：VO2。
19. 我国加氢制甲醇技术取得了大突破，对解决能源紧缺和环境问题具有重要意义。
（1）铜基催化剂制甲醇其主要反应如下：
Ⅰ.合成甲醇：；；
Ⅱ.逆水煤气反应：；；
Ⅲ.成气合成甲醇：；；
回答下列问题：
①基态的3d电子轨道表示式为___________。
②___________，___________(用，表示)。
（2）若时将6ml 和8ml 充入容积为2L的密闭容器中只发生反应Ⅰ：，的物质的量变化如上表所示。
①在℃条件下5-10min内，以表示的该反应速率___________，该条件下的平衡常数K=___________。
②下列说法正确的是___________。
A．
B．混合气体的密度保持不变时，说明反应Ⅰ已达到平衡
C．平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡正向移动
D．加入适当催化剂，可加快反应速率
（3）某研究小组对催化剂材料进行了研究。下列四组实验，控制和初始投料比均为1∶2.2，经过相同反应时间( min)
由表格中的数据可知，相同温度下不同的催化剂对的转化为的选择性有显著影响，根据上表所给数据结合反应原理，所得最优选项为___________(填字母符号)。
（4）在p=4.00MPa、原料气、合适催化剂的条件下发生反应，温度对转化率、产率、选择性的影响如图所示。已知：的选择性。
①转化率随温度升高而增大的原因可能是___________。
②选择性随温度升高而减小的原因可能是___________。
【答案】19. ①. ②. -90.7 ③.
20. ①. ②. 0.5 ③. D
21. B 22. ①. 反应Ⅱ为吸热反应，温度升高不但能加快反应速率，而且有利于该反应正向进行，故，转化率随温度升高而增大 ②. 反应Ⅰ(或反应Ⅲ)为放热反应，而反应Ⅱ为吸热反应，所以温度升高不利于的合成，但有利于CO的生成，所以产率降低，选择性减小
【解析】
【小问1详解】
基态3d电子轨道表示式为；根据盖斯定律，；；
【小问2详解】
①时将6ml 和8ml 充入容积为2L的密闭容器中，5min时氢气的物质的量为3.5ml，10min时氢气的物质的量为2.0ml，5-10min内，以氢气表示的该反应速率为，根据，以表示的该反应速率；列出在℃条件下0-10min内反应达到平衡的三段式
该条件下的平衡常数；②A．该反应正反应为放热反应，由表格数据可知，平衡时氢气的物质的量减小，则平衡正向移动，由此判断的温度低于的温度，故A错误；B．恒容条件，反应前后气体总质量不变，则混合气体密度始终不变，则混合气体的密度保持不变，不能说明反应Ⅰ已达到平衡，B错误；C．平衡时向容器中充入惰性气体，各物质的浓度不变，平衡不移动，C错误；D．加入适当催化剂，可加快反应速率，D正确，故选D；
【小问3详解】
由表格中的数据可知，相同温度下不同的催化剂对的转化为的选择性有显著影响，使用纳米片催化剂时甲醇的选择性高，使用相同催化剂升高温度，二氧化碳的转化率略有增加，但甲醇的选择性却减少，说明温度升高，副产物增加，因此选择B；
【小问4详解】
转化率随温度升高而增大的原因可能是反应Ⅱ为吸热反应，温度升高不但能加快反应速率，而且有利于该反应正向进行，故转化率随温度升高而增大；选择性随温度升高而减小的原因可能是反应Ⅰ、反应Ⅲ为放热反应，而反应Ⅱ为吸热反应，所以温度升高不利于的合成，但有利于CO的生成，所以产率降低，选择性减小。
20. 锦纶1010()因其具有高韧性、耐磨性、电绝缘性、化学稳定性等优异性能成为宇航服的首选材料。其合成路线如下(部分反应试剂、反应条件略)：
已知：
（1）A的名称为：___________，E中官能团名称：___________。
（2）经研究表明由B电解合成C的方法具有无污染、合成路线单一等优势。电解过程中，B到C的转化发生在___________(填“阴极”或“阳极”)。
（3）M为D的同系物且相对分子量比D少了14，其核磁共振氢谱上只有2种峰，写出M的结构简式：___________。
（4）工业上常使用蓖麻油酸直接制备G，根据蓖麻油酸的结构式()，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
（5）下列关于反应E→F的说法中，正确的有___________
A. 反应过程中有非极性键的断裂和形成
B. 反应物E中，碳原子和氧原子均采用杂化
C. 反应生成物除F外，均为非极性分子
D. 化合物E中键电子云成轴对称
（6）己二酸又名肥酸，是脂肪族二元酸中最具应用价值的二元酸，以丁二醇()为原科，结合上述信息，制备己二酸。基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①从丁二醇出发，第一步反应类型为___________。
②相关步骤涉及到酯化反应，其化学方程式为___________。
③最后一步反应中，有机反应物为___________(写结构简式)。
【答案】20. ①. 乙炔 ②. 羧基、酯基
21. 阴极 22.
23. ①. R-OH、浓硫酸，加热 ②. ③. 浓硫酸，加热 ④. 消去反应 24. AC
25. ①. 氧化反应 ②. ③.
【解析】
【分析】由合成路线图可推知，A为乙烯，经过加成反应形成丙烯腈B，接着B电解生成C（1，6-己二腈)，C在酸性条件下水解生成D（1，6-己二酸)，D与甲醇发生酯化反应生成E，E再发生已知条件下的电解过程生成酯F，F水解后获得合成锦纶1010的原料之一。
【小问1详解】
A的名称为乙烯；由题意E中官能团名称：酯基、羧基。
【小问2详解】
电解过程中，B到C的转化产生氢气，发生还原反应，发生在阴极。
【小问3详解】
M为D（1，6-己二酸)的同系物且相对分子量比D少了14，故M的结构中有两个羧基，且比D少一个CH2，且M核磁共振氢谱上只有2种峰，说明M的结构高度对称，其结构简式为：。
【小问4详解】
分析蓖麻油酸的结构式，可发现其具有羧基、羟基、碳碳双键，故羧基可羟基均可以发生取代反应，加入R-OH、在浓硫酸，加热的条件下即可发生，可形成；同时还可以在浓硫酸、加热条件下发生消去反应，得到。
【小问5详解】
反应E→F，有非极性键C-O键的断裂和C=0的形成，A正确；
反应物E中，形成双健的碳原子和氧原子采用杂化，B错误；
反应生成物除F外，CO2和H2均为非极性分子，C正确；
化合物E中键电子云成镜面对称，D错误；故选AC。
【小问6详解】
以丁二醇()为原科，结合上述信息，制备己二酸，第一步先是丁二醇的氧化反应，氧化成丁二酸，然后丁二酸和甲醇发生酯化反应，生成；再经过电解得到，此物质再水解即可得到产物。A
B
C
D
剪纸
内画
抽纱
木雕
A
B
C
D
实验装置
实验目的
配制0.1ml·L-1
NaCl溶液
除去Fe(OH)3胶体中的NaCl溶液
实验室灼烧干海带
收集NH3并吸收尾气
选项
项目
化学知识
A
工厂用铁罐车运输浓硝酸
浓硝酸见光易分解
B
液氨用作制冷剂
极易液化
C
往薯片包装袋内充入氮气
性质稳定，常做保护气
D
将冰置于室温下，自动融化为水
冰融化成水时熵值增大
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
将稀硝酸加入过量铁粉中充分反应后，滴加KSCN溶液后无明显现象
稀硝酸有氧化性，只能将Fe氧化为
B
已知反应，压缩体积可观察到体系颜色加深
改变压强可使化学平衡发生移动
C
用熟石灰处理酸性废水
熟石灰中含有
D
用pH计测定相同浓度的、NaCl溶液，测得溶液的pH大于NaCl溶液
比较酸性：
装置
序号
金属
现象及产物检验
ⅰ
镁条
立即产生大量气体，溶液颜色变红棕色；
片刻后气泡减少，金属表面产生红褐色沉淀。
ⅱ
锌粒
开始时无明显气泡，半分钟后有气体产生，溶液颜色慢慢加深；一段时间后，金属表面产生红棕色沉淀
ⅲ
铜粉
无气体产生，溶液逐渐变为蓝绿色；
物质
溶解性
难溶
可溶
易溶
难溶
pH
<6
6～8
8～10
10～12
主要离子
物质的量/ml
/℃
/℃
0
5min
10min
15min
20min
25min
30min
8.0
3.5
2.0
20
1.7
1.5
1.5
温度(K)
催化剂
转化率(%)
甲醇选择性(%)
综合选项
543
Cu/ZnO纳米棒材料
12.3
42.3
A
543
Cu/ZnO纳米片材料
11.9
72.7
B
553
Cu/ZnO纳米棒材料
15.3
39.1
C
553
Cu/ZnO纳米片材料
12.0
71.6
D
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
a
__________
__________
取代反应
b
__________
__________
A
B
C
D
剪纸
内画
抽纱
木雕
A
B
C
D
实验装置
实验目的
配制0.1ml·L-1
NaCl溶液
除去Fe(OH)3胶体中的NaCl溶液
实验室灼烧干海带
收集NH3并吸收尾气
选项
项目
化学知识
A
工厂用铁罐车运输浓硝酸
浓硝酸见光易分解
B
液氨用作制冷剂
极易液化
C
往薯片包装袋内充入氮气
性质稳定，常做保护气
D
将冰置于室温下，自动融化为水
冰融化成水时熵值增大
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
将稀硝酸加入过量铁粉中充分反应后，滴加KSCN溶液后无明显现象
稀硝酸有氧化性，只能将Fe氧化
B
已知反应，压缩体积可观察到体系颜色加深
改变压强可使化学平衡发生移动
C
用熟石灰处理酸性废水
熟石灰中含有
D
用pH计测定相同浓度的、NaCl溶液，测得溶液的pH大于NaCl溶液
比较酸性：
装置
序号
金属
现象及产物检验
ⅰ
镁条
立即产生大量气体，溶液颜色变红棕色；
片刻后气泡减少，金属表面产生红褐色沉淀。
ⅱ
锌粒
开始时无明显气泡，半分钟后有气体产生，溶液颜色慢慢加深；一段时间后，金属表面产生红棕色沉淀
ⅲ
铜粉
无气体产生，溶液逐渐变为蓝绿色；
物质
溶解性
难溶
可溶
易溶
难溶
pH
<6
6～8
8～10
10～12
主要离子
物质的量/ml
/℃
/℃
0
5min
10min
15min
20min
25min
30min
8.0
3.5
2.0
2.0
1.7
1.5
1.5
温度(K)
催化剂
转化率(%)
甲醇选择性(%)
综合选项
543
Cu/ZnO纳米棒材料
12.3
42.3
A
543
Cu/ZnO纳米片材料
11.9
72.7
B
553
Cu/ZnO纳米棒材料
15.3
39.1
C
553
Cu/ZnO纳米片材料
12.0
71.6
D
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
a
__________
__________
取代反应
b
__________
__________
本卷共100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，再用2B铅笔把考号的对应数字涂黑。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5
第Ⅰ卷
一、单项选择题：本题共16小题，共44分。(1-10题每小题2分，共20分；11-16题每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合要求。)
1. 汕头积极打造非遗传承城市名片。下列有关非遗传承物质主要成分为硅酸盐的是
A. AB. BC. CD. D
2. 2023年10月1日，汕头举办国庆花车巡游，助力经济发展。下列有关说法错误的是
A. “蜈蚣舞”表演时燃放的烟火发生化学变化
B. “布马舞”表演者所用的尼龙挂绳，主要成分为合成纤维
C. “双咬鹅舞”表演时所用的鹅毛扇，主要成分为蛋白质
D. 潮剧表演者所穿的丝绸戏服，主要成分为纤维素
3. 下列图示或化学用语错误的是
A. 原子核内有8个中子的碳原子：
B. NaClO的电子式：
C. 的VSEPR模型：
D. 顺-2-丁烯的球棍模型：
4. 2023年我国科技取得新突破，实现“上天、入海、探月”。下列有关说法错误的是
A. “C919”国产大飞机实现商飞，其中使用的铝锂合金具有硬度大，质量轻等优点
B. “天问一号”火星探测器太阳能电池板含有硅元素，其中单晶硅为原子晶体
C. “爱达魔都号”首艘国产大型邮轮下水，邮轮常用镶嵌铜块方法来防止轮船外壳被海水腐蚀
D. “人造太阳”的研究成功为我们的探月工程提供能源保障，其中与具有相同的质量数
5. 化学品是生活中必不可缺物质，下列有关说法错误的是
A. 食品中添加适量亚硝酸钠，可起到抗氧化、防腐作用
B. 明矾具有强氧化性，可用作消毒剂、净水剂
C. 植物油中含有碳碳不饱和键，硬化后可用于生产人造奶油
D. 过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可静脉注射溶液解毒
6. 用下列实验装置能达到相关实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
7. 生产生活中蕴含丰富的化学知识，下列项目与所述化学知识没有关联的是
A. AB. BC. CD. D
8. 部分含氯物质分类与相应化合价关系如图，c、d、f均为钠盐，下列推断不合理的是
A. b在化学反应中既能被氧化，也能被还原
B. 电解饱和c溶液可得到钠单质
C. 可实现a→d→e的转化
D. f的阴离子空间构型为三角锥形
9. 在澄清透明的酸性溶液中。下列离子能共存的是
A. 、、、
B. 、、、
C. 、、、
D. 、、、
10. 维生素D含量越高，老年大脑的认知功能越好。目前已知的维生素D至少有10种分子，维生素D3是其中重要的一种(结构如图)，下列有关说法正确的是
A. D3不存在手性碳原子
B. D3易溶于水，可溶解于水中服用
C. D3可与溴水发生取代反应使其褪色
D D3分子中虚线框内所含碳原子可能共平面
11. 实验小组按如图装置进行实验，制备并探究的性质。下列说法错误的是
A. 试管内制备的化学方程式为
B. ②处观察到淡黄色固体生成，说明具有还原性
C. ①、③处均可观察到颜色褪去，但褪色原理不相同
D. ④处NaOH溶液可吸收多余的
12. 三氯化氮可用于漂白，发生反应：。设为阿伏伽德罗常数，下列说法错误的是
A. 中所有原子均满足8电子稳定状态
B. 生成28g 时，反应转移的电子数目为6
C. 标准状况下，33.6L HCl气体中含有H+数目为1.5
D. 1L 1ml/L HClO溶液中含有的数目小于
13. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者存在因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
14. 已知短周期元素A～G的原子序数与最高正价或最低负价的关系如图所示，下列有关说法正确的是
A. 元素电负性：B>C>A
B. 氢化物沸点：B>F>G>C
C. D、E、G的最高价氧化物对应水化物间能相互反应
D. C与D形成的化合物只含有离子键
15. 的排放来自汽车尾气，研究利用反应 ，用活性炭可对其进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示。(已知：气体分压=气体总压×物质的量分数)，下列有关说法错误的是
A. 若能测得反应产生22g ，则反应放出的热量为17.0kJ
B. 达到平衡后增大活性炭的用量，平衡不移动
C. 在950K～1000K之间，化学反应速率：
D. 1050K时，反应的化学平衡常数
16. “双极膜组”电渗析法可以实现含盐废水资源的循环利用。工业上也利用该方法实现海水的淡化，同时获得两种气体和副产品A、B．其工作原理如图所示，工作时，在双极BP膜界面处被催化解离成和。下列说法错误的是
A. Y电极为阴极，电极反应式为
B. M膜为阳离子交换膜，可通过M膜、BP膜和N膜进入右室
C. 每消耗58.5g NaCl，理论上获得副产品A和B各1ml
D. “双极膜组”电渗析法也可应用于从溶液中制备KOH和
第Ⅱ卷
二、非选择题：本题共4道大题，每道大题14分，共56分。请考生根据要求认真做答。
17. 以溶液为实验对象，研究物质之间反应的复杂多样性。实验如下：
Ⅰ.金属与溶液反应
（1）配制溶液，需要将固体先溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度，原因是___________。
（2）根据实验ⅰ中的现象，推测红褐色液体为胶体，通过___________可以快速判断其是否为胶体。
（3）溶液与Cu反应的离子方程式为___________，实验ⅰ和ⅱ均先有气体生成，后有溶液颜色的变化，甲同学认为产生该现象的原因可能是此实验条件下氧化性：，乙同学认为可以根据ⅲ判断氧化性：，理由是___________。
Ⅱ.溶液与溶液反应：
（4）取红棕色溶液少许，加入，产生蓝色沉淀，推测与反应的离子方程式是___________。
（5）另取红棕色溶液少许，检测其为胶体，向其中继续滴加溶液，发现溶液红褐色变深且产生刺激性气味的气体，该气体是___________。
（6）结合(4)、(5)，推测溶液与溶液反应同时存在__________反应和___________反应。从下列选项选择：
A．复分解 B．双水解 C．置换 D．氧化还原
18. 五氧化二钒()广泛用作合金添加剂及有机化工催化剂。从废钒催化剂(含有、及少量、等杂质)回收的部分工艺流程如下：
已知：
①可溶于热水，不溶于乙醇；
②常温下，部分含钒物质在水中的溶解性见下表；
③＋5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系见下表；
回答下列问题：
（1）“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等，洗涤时最好选用的试剂为___________(填字母)。
A. 冷水B. 热水C. 乙醇D. NaOH溶液
（2）“中和”时调节pH为7的目的，一是将转化为；二是___________。
（3）“沉钒”前需将溶液先进行“离子交换”和“洗脱”，再加入生成“离子交换”和“洗脱”两步操作可简单表示为：(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈___________(填“酸性”或“碱性”)，理由是___________。
（4）“沉钒”析出的晶体需要洗涤，证明已洗涤干净的实验操作及现象为___________。
（5）写出“煅烧”中发生反应的化学方程式___________。
（6）钒(V)的某种氧化物的晶胞结构如图所示。该晶体的化学式为___________。
19. 我国加氢制甲醇技术取得了大突破，对解决能源紧缺和环境问题具有重要意义。
（1）铜基催化剂制甲醇其主要反应如下：
Ⅰ.合成甲醇：；；
Ⅱ.逆水煤气反应：；；
Ⅲ.成气合成甲醇：；；
回答下列问题：
①基态的3d电子轨道表示式为___________。
②___________，___________(用，表示)。
（2）若时将6ml 和8ml 充入容积为2L的密闭容器中只发生反应Ⅰ：，的物质的量变化如上表所示。
①在℃条件下5-10min内，以表示的该反应速率___________，该条件下的平衡常数K=___________。
②下列说法正确的是___________。
A．
B．混合气体的密度保持不变时，说明反应Ⅰ已达到平衡
C．平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡正向移动
D．加入适当催化剂，可加快反应速率
（3）某研究小组对催化剂材料进行了研究。下列四组实验，控制和初始投料比均为1∶2.2，经过相同反应时间( min)
由表格中的数据可知，相同温度下不同的催化剂对的转化为的选择性有显著影响，根据上表所给数据结合反应原理，所得最优选项为___________(填字母符号)。
（4）在p=4.00MPa、原料气、合适催化剂的条件下发生反应，温度对转化率、产率、选择性的影响如图所示。已知：的选择性。
①转化率随温度升高而增大的原因可能是___________。
②选择性随温度升高而减小的原因可能是___________。
20. 锦纶1010()因其具有高韧性、耐磨性、电绝缘性、化学稳定性等优异性能成为宇航服的首选材料。其合成路线如下(部分反应试剂、反应条件略)：
已知：
（1）A的名称为：___________，E中官能团名称：___________。
（2）经研究表明由B电解合成C的方法具有无污染、合成路线单一等优势。电解过程中，B到C的转化发生在___________(填“阴极”或“阳极”)。
（3）M为D同系物且相对分子量比D少了14，其核磁共振氢谱上只有2种峰，写出M的结构简式：___________。
（4）工业上常使用蓖麻油酸直接制备G，根据蓖麻油酸的结构式()，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
（5）下列关于反应E→F的说法中，正确的有___________
A. 反应过程中有非极性键的断裂和形成
B. 反应物E中，碳原子和氧原子均采用杂化
C. 反应生成物除F外，均为非极性分子
D. 化合物E中键电子云成轴对称
（6）己二酸又名肥酸，是脂肪族二元酸中最具应用价值的二元酸，以丁二醇()为原科，结合上述信息，制备己二酸。基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①从丁二醇出发，第一步的反应类型为___________。
②相关步骤涉及到酯化反应，其化学方程式为___________。
③最后一步反应中，有机反应物为___________(写结构简式)。广东省汕头市2023-2024学年高三上学期12月期中考试
化学试题
本卷共100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，再用2B铅笔把考号的对应数字涂黑。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5
第Ⅰ卷
一、单项选择题：本题共16小题，共44分。(1-10题每小题2分，共20分；11-16题每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合要求。)
1. 汕头积极打造非遗传承城市名片。下列有关非遗传承物质主要成分为硅酸盐的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．潮阳剪纸，纸的主要成分为纤维素，A错误；
B．潮南嵌瓷，陶瓷为硅酸盐工艺，B正确；
C．澄海灯谜的书所用的纸主要成分为纤维素，C错误；
D．金平木雕为木头，主要成分为纤维素，D错误；
故选B。
2. 2023年10月1日，汕头举办国庆花车巡游，助力经济发展。下列有关说法错误的是
A. “蜈蚣舞”表演时燃放的烟火发生化学变化
B. “布马舞”表演者所用的尼龙挂绳，主要成分为合成纤维
C. “双咬鹅舞”表演时所用的鹅毛扇，主要成分为蛋白质
D. 潮剧表演者所穿的丝绸戏服，主要成分为纤维素
【答案】D
【解析】
【详解】A．燃烧是化学变化，A正确；
B．尼龙属于合成有机高分子材料，B正确；
C．动物羽毛含蛋白质，C正确；
D．丝绸主要成分为蛋白质，D错误；
故选D。
3. 下列图示或化学用语错误的是
A. 原子核内有8个中子的碳原子：
B. NaClO的电子式：
C. 的VSEPR模型：
D. 顺-2-丁烯的球棍模型：
【答案】A
【解析】
【详解】A．原子核内有8个中子的碳原子的质量数为8+6=14，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，该原子可以表示为：，故A错误；
B．NaClO是离子化合物，由Na+和ClO-构成离子键，其电子式为，故B正确；
C．H2O有两对成键电子对和两对孤电子对，价层电子对为4，则H2O的VSEPR模型：，故C正确；
D．顺-2-丁烯中2个-H位于碳碳双键的同一侧，球棍模型为：，故D正确；
故选：A。
4. 2023年我国科技取得新突破，实现“上天、入海、探月”。下列有关说法错误的是
A. “C919”国产大飞机实现商飞，其中使用的铝锂合金具有硬度大，质量轻等优点
B. “天问一号”火星探测器太阳能电池板含有硅元素，其中单晶硅为原子晶体
C. “爱达魔都号”首艘国产大型邮轮下水，邮轮常用镶嵌铜块的方法来防止轮船外壳被海水腐蚀
D. “人造太阳”的研究成功为我们的探月工程提供能源保障，其中与具有相同的质量数
【答案】C
【解析】
【详解】A．合金硬度增大，铝和锂密度都比较小，故铝锂合金具有硬度大，质量轻等优点，A正确；
B．太阳能电池板含有硅元素，其中单晶硅为原子晶体，B正确；
C．邮轮常用镶嵌铜块，依旧邮轮主体做原电池负极被腐蚀，C错误；
D．与具有相同的质量数，均为3，D正确；
故选C。
5. 化学品是生活中必不可缺的物质，下列有关说法错误的是
A. 食品中添加适量亚硝酸钠，可起到抗氧化、防腐作用
B. 明矾具有强氧化性，可用作消毒剂、净水剂
C. 植物油中含有碳碳不饱和键，硬化后可用于生产人造奶油
D. 过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可静脉注射溶液解毒
【答案】B
【解析】
【详解】A．食品中添加适量亚硝酸钠，亚硝酸钠具有较强还原性，可起到抗氧化、防腐作用，A正确；
B．明矾在水中可形成胶体，可用作净水剂，其没有强氧化性，不能用做消毒剂，B错误；
C．植物油中含有碳碳不饱和键，与氢气加成硬化后可用于生产人造奶油，C正确；
D．过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可静脉注射溶液解毒，D正确；
故选B。
6. 用下列实验装置能达到相关实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．容量瓶不能作为溶解、稀释、反应和长期贮存溶液的仪器，A错误；
B．胶体能够透过滤纸，故除去Fe(OH)3胶体中混有的NaCl溶液不能进行过滤操作，而应该采用渗析法，B错误；
C．灼烧固体或晶体在坩埚中进行，使用坩埚时需要搭配三脚架、泥三角和酒精灯，C正确；
D．NH3的密度比空气小，可以采用向下排空气法收集，导气管“短进长出”，题目中收集装置不符合。NH3是碱性气体，可以用稀硫酸来吸收进行尾气处理，同时利用球形干燥管防止倒吸，尾气处理装置合理，D错误；
故选C。
7. 生产生活中蕴含丰富的化学知识，下列项目与所述化学知识没有关联的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．工厂用铁罐车运输浓硝酸，是因为常温下铁遇浓硝酸发生钝化，A错误；
B．液氨用作制冷剂是因为氨气极易液化，气化过程可吸收热量，B正确；
C．往薯片包装袋内充入氮气是因为氮气性质稳定，C正确；
D．冰变成水是熵增的过程，故将冰置于室温下，自发融化为水，D正确；
故选A。
8. 部分含氯物质分类与相应化合价关系如图，c、d、f均为钠盐，下列推断不合理的是
A. b在化学反应中既能被氧化，也能被还原
B. 电解饱和c溶液可得到钠单质
C. 可实现a→d→e的转化
D. f的阴离子空间构型为三角锥形
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，a为氯气、b为氯化氢、c为氯离子、d为次氯酸根离子、e为次氯酸、f为氯酸根离子。
【详解】A．据图分析b是NaH，故在化学反应中，钠化合价可降低，氢元素化合价可升高，故b在化学反应中既能被氧化，也能被还原，A正确；
B．c为NaCl，电解熔融NaCl可得到钠单质，B错误；
C．a为Cl2，d为NaClO，e为HClO，可以将氯气通入氢氧化钠溶液中得到次氯酸钠，再通入二氧化碳可得到次氯酸，故可实现a→d→e的转化，C正确；
D．F为，氯为sp3杂化，故其空间构型为三角锥形，D正确；
故选B。
9. 在澄清透明的酸性溶液中。下列离子能共存的是
A. 、、、
B. 、、、
C 、、、
D. 、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．澄清透明的酸性溶液中，、、、均可大量共存，A正确；
B．澄清透明的酸性溶液中，、会氧化、，故不能大量共存，B错误；
C．澄清透明的酸性溶液中，不能大量存在，C错误；
D．澄清透明的酸性溶液中，会结合氢离子生成弱电解质醋酸，D错误；
故选A。
10. 维生素D含量越高，老年大脑的认知功能越好。目前已知的维生素D至少有10种分子，维生素D3是其中重要的一种(结构如图)，下列有关说法正确的是
A. D3不存在手性碳原子
B. D3易溶于水，可溶解于水中服用
C. D3可与溴水发生取代反应使其褪色
D. D3分子中虚线框内所含碳原子可能共平面
【答案】D
【解析】
【详解】A． 中含有5个手性碳原子(*号标出)，故A错误；
B．D3分子中只有1个羟基，而烃基大，所以不易溶于水，故B错误；
C．D3分子中含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应使其褪色，故C错误；
D．D3分子中虚线框内所含碳原子都是单双键交替连接，所以碳原子可能共平面，故D正确；
选D。
11. 实验小组按如图装置进行实验，制备并探究的性质。下列说法错误的是
A. 试管内制备的化学方程式为
B. ②处观察到淡黄色固体生成，说明具有还原性
C. ①、③处均可观察到颜色褪去，但褪色原理不相同
D. ④处NaOH溶液可吸收多余的
【答案】B
【解析】
【详解】A．硫酸与亚硫酸钠反应，生成硫酸钠、二氧化硫和水，化学方程式：，A正确；
B．②处观察到淡黄色固体生成，说明二氧化硫与硫化钠反应生成硫单质，二氧化硫中S元素化合价降低，体现二氧化硫氧化性，B错误；
C．①处品红溶液褪色，说明是因为二氧化硫的漂白性；③处蓝色褪去是应为二氧化硫具有还原性，C正确；
D．多余的可用NaOH溶液吸收，D正确；
答案选B。
12. 三氯化氮可用于漂白，发生反应：。设为阿伏伽德罗常数，下列说法错误的是
A. 中所有原子均满足8电子稳定状态
B. 生成28g 时，反应转移的电子数目为6
C. 标准状况下，33.6L HCl气体中含有H+数目为1.5
D. 1L 1ml/L HClO溶液中含有的数目小于
【答案】C
【解析】
【详解】A．中所有原子均满足8电子稳定结构，A正确；
B．此反应每生成1个N2，转移6个电子，故生成28g 也即1ml时，反应转移的电子数目为6，B正确；
C．HCl气体中只有分子，无H+，C错误；
D． HClO是弱电解质，部分电离，故1L 1ml/L HClO溶液中含有的数目小于，D正确；
故选C。
13. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者存在因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．硝酸与过量铁粉反应生成，硝酸与少量铁粉反应生成，A错误；
B．反应前后气体分子数不变，加压平衡不移动，压缩体积时增大，使得体系颜色加深，B错误；
C．用熟石灰处理酸性废水，是因为熟石灰中含有，C错误；
D．用pH计测定相同浓度的、NaCl溶液，测得溶液的pH大于NaCl溶液，说明水解，为弱酸，比较酸性，D正确；
故选D。
14. 已知短周期元素A～G的原子序数与最高正价或最低负价的关系如图所示，下列有关说法正确的是
A. 元素电负性：B>C>A
B. 氢化物沸点：B>F>G>C
C. D、E、G的最高价氧化物对应水化物间能相互反应
D. C与D形成的化合物只含有离子键
【答案】C
【解析】
【分析】在短周期中，除O和F之外，元素的最高正价等于其族序数，A和F均属于第ⅣA族，原子序数A小于F，则A为C元素、F为Si元素。元素的最低负价等于8减去最外层电子数，C和G元素的最低价均为-2，则可知C和G的最外层电子数均为6，属于第ⅥA族；原子序数C小于G，则C为O元素，G为 S元素。B的原子序数大于C元素，小于O元素，且最高价为+5价，则B为N元素。原子序数大于O，且最高价为+1、+3，只有Na和Al；则D为Na元素，E为Al元素。
【详解】A．同周期从左到右，元素的电负性逐渐变大，则电负性：C＜N＜O，A错误；
B．N元素和O元素都可以形成多种氢化物，因此氢化物沸点的排序不能得出。若是比较最简单氢化物的沸点，即比较NH3、H2O、H2S和SiH4的沸点。由于NH3和H2O会形成氢键，使得沸点升高，H2O分子间形成的氢键的数目多于NH3，则H2O的沸点高于NH3。SiH4和H2S的沸点与分子间作用力有关，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，则沸点：H2S＞SiH4；则沸点排序：H2O＞NH3＞H2S＞，B错误；
C．D、E、G的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH)3、H2SO4；Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应，因此这三者之间可以相互反应，C正确；
D．C为O元素，D为Na元素，形成的化合物Na2O2中含有共价键，D错误；
答案选C。
15. 的排放来自汽车尾气，研究利用反应 ，用活性炭可对其进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示。(已知：气体分压=气体总压×物质的量分数)，下列有关说法错误的是
A. 若能测得反应产生22g ，则反应放出的热量为17.0kJ
B. 达到平衡后增大活性炭的用量，平衡不移动
C. 在950K～1000K之间，化学反应速率：
D. 1050K时，反应的化学平衡常数
【答案】C
【解析】
【详解】A． ，可知，每生成44g二氧化碳放出34kJ热量，若能测得反应产生22g ，则反应放出的热量为17.0kJ，故A正确；
B． 活性炭是固体，达到平衡后增大活性炭的用量，平衡不移动，故B正确；
C． 1050K前反应末达到平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，反应正向进行，在950K～1000K之间，化学反应速率：，故C错误；
D． 在1050K、1.1×106Pa时，NO的转化率为80%，设n(NO)=xml,消耗的n(NO)=0.8xml,可逆反应
反应前后气体计量数之和不变，则反应前后气体总物质的量不变，为xml,p(NO)=×1.1×106Pa=0.22×106Pa,p(N2)=p(CO2)=2p(NO)=2×0.22×106Pa=0.44×106Pa,该反应的平衡常数Kp==4，1050K时，反应的化学平衡常数，故D正确；
故选C。
16. “双极膜组”电渗析法可以实现含盐废水资源的循环利用。工业上也利用该方法实现海水的淡化，同时获得两种气体和副产品A、B．其工作原理如图所示，工作时，在双极BP膜界面处被催化解离成和。下列说法错误的是
A. Y电极为阴极，电极反应式为
B. M膜为阳离子交换膜，可通过M膜、BP膜和N膜进入右室
C. 每消耗58.5g NaCl，理论上获得副产品A和B各1ml
D. “双极膜组”电渗析法也可应用于从溶液中制备KOH和
【答案】B
【解析】
【分析】在“双极膜组”左边区域，精制食盐水中的Na+透过M膜(阳离子交换膜)进入，从而获得产品A(NaOH溶液)，精制食盐水的Cl-继续向左边迁移，在X电极失电子生成Cl2，X电极为阳极；在“双极膜组”的右边区域，精制食盐水的Cl-透过N膜(阴离子交换膜)进入，从而获得产品B(HCl溶液)，精制食盐水的Na+继续向右边迁移，在Y电极，水电离出的H+在Y电极得电子生成H2，Y电极为阴极。
【详解】A．Y电极为阴极，水电离出的H+在Y电极得电子生成H2，电极反应式为，A正确；
B．M膜为阳离子交换膜，可通过M膜但是无法通过BP膜，BP膜作用是选择性通过H＋和OH－，B错误；
C．每消耗58.5g NaCl，相当于电路中转移了1ml电子，理论上迁移1mlOH-和1mlH+,获得副产品A(NaOH溶液)和B(HCl溶液)各1ml，C正确；
D．“双极膜组”电渗析法从NaCl溶液获得酸(HCl)和碱(NaOH)，可推知“双极膜组”电渗析法也可应用于从溶液中制备KOH和，D正确；
故选B。
第Ⅱ卷
二、非选择题：本题共4道大题，每道大题14分，共56分。请考生根据要求认真做答。
17. 以溶液为实验对象，研究物质之间反应的复杂多样性。实验如下：
Ⅰ.金属与溶液反应
（1）配制溶液，需要将固体先溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度，原因是___________。
（2）根据实验ⅰ中的现象，推测红褐色液体为胶体，通过___________可以快速判断其是否为胶体。
（3）溶液与Cu反应的离子方程式为___________，实验ⅰ和ⅱ均先有气体生成，后有溶液颜色的变化，甲同学认为产生该现象的原因可能是此实验条件下氧化性：，乙同学认为可以根据ⅲ判断氧化性：，理由是___________。
Ⅱ.溶液与溶液反应：
（4）取红棕色溶液少许，加入，产生蓝色沉淀，推测与反应的离子方程式是___________。
（5）另取红棕色溶液少许，检测其为胶体，向其中继续滴加溶液，发现溶液红褐色变深且产生刺激性气味的气体，该气体是___________。
（6）结合(4)、(5)，推测溶液与溶液反应同时存在__________反应和___________反应。从下列选项选择：
A．复分解 B．双水解 C．置换 D．氧化还原
【答案】（1）抑制水解
（2）丁达尔效应 （3） ①. ②. 可以氧化铜单质，但铜不与盐酸反应
（4）
（5）
（6） ①. B ②. D
【解析】
【小问1详解】
配制溶液，需要将固体先溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度，原因是抑制水解。
【小问2详解】
根据实验ⅰ中的现象，推测红褐色液体为胶体，胶体具有丁达尔效应，故可通过丁达尔效应可快速判断其是否为胶体。
【小问3详解】
溶液与Cu反应的离子方程式为：；实验ⅰ和ⅱ均先有气体生成，后有溶液颜色的变化，甲同学认为产生该现象的原因可能是此实验条件下氧化性：，乙同学认为可以根据ⅲ判断氧化性：，理由是：可以氧化铜单质，但铜不与盐酸反应。
【小问4详解】
取红棕色溶液少许，加入，产生蓝色沉淀，可知此溶液中有亚铁离子，推测与反应可生成亚铁离子和硫酸根离子，离子方程式为：。
【小问5详解】
另取红棕色溶液少许，检测其为胶体，向其中继续滴加溶液，发现溶液红褐色变深且产生刺激性气味的气体，说明铁离子和亚硫酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铁胶体和二氧化硫，该气体是二氧化硫。
【小问6详解】
结合(4)、(5)，推测溶液与溶液反应同时存在氧化还原反应和双水解反应。
18. 五氧化二钒()广泛用作合金添加剂及有机化工催化剂。从废钒催化剂(含有、及少量、等杂质)回收的部分工艺流程如下：
已知：
①可溶于热水，不溶于乙醇；
②常温下，部分含钒物质在水中的溶解性见下表；
③＋5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系见下表；
回答下列问题：
（1）“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等，洗涤时最好选用的试剂为___________(填字母)。
A. 冷水B. 热水C. 乙醇D. NaOH溶液
（2）“中和”时调节pH为7的目的，一是将转化为；二是___________。
（3）“沉钒”前需将溶液先进行“离子交换”和“洗脱”，再加入生成“离子交换”和“洗脱”两步操作可简单表示为：(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈___________(填“酸性”或“碱性”)，理由是___________。
（4）“沉钒”析出的晶体需要洗涤，证明已洗涤干净的实验操作及现象为___________。
（5）写出“煅烧”中发生反应的化学方程式___________。
（6）钒(V)的某种氧化物的晶胞结构如图所示。该晶体的化学式为___________。
【答案】（1）C （2）将、转化为沉淀
（3） ①. 碱性 ②. 加入KOH，增大溶液中的，促进平衡向生成的方向移动
（4）取少量最后一次洗涤液于洁净试管中，滴加氯化钡溶液，无明显现象，证明已洗涤干净
（5）
（6）
【解析】
【分析】废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及少量Fe2O3、Al2O3等杂质)加入稀硫酸、KClO3酸浸氧化，V2O5、VOSO4转化为，Fe2O3、Al2O3等转化为Fe3+、Al3+；加入KOH中和，Fe3+、Al3+部分转化为沉淀；VO转化为VO；加入NH4Cl后，VO转化为NH4VO3沉淀，过滤、洗涤、干燥，然后煅烧成V2O5。
【小问1详解】
NH4VO3可溶于热水，不溶于乙醇，洗涤时最好选用乙醇为试剂，综上所述C符合；
故答案为：C。
【小问2详解】
“中和”时调节pH为7，VO转化为VO，Fe3+、Al3+部分转化为沉淀；
故答案为：Fe3+、Al3+部分转化为沉淀。
【小问3详解】
洗脱过程中生成VO，根据题意可知增大OH-可以使平衡向生成VO方向移动，故淋洗液应该呈碱性，加入KOH，增大溶液中的c(OH−)，促进平衡向生成VO 的方向移动；
故答案为：碱性；加入KOH，增大溶液中的c(OH−)，促进平衡向生成VO的方向移动。
【小问4详解】
沉钒完成后，洗涤固体，洗涤液中没有CO，则沉淀洗涤干净，故取少量最后一次洗涤液于洁净试管中，滴加氯化钡溶液，无明显现象，证明NH4VO3已洗涤干净；
故答案为：取少量最后一次洗涤液于洁净试管中，滴加氯化钡溶液，无明显现象，证明NH4VO3已洗涤干净。
【小问5详解】
钒酸铵煅烧时与氧气反应生成五氧化二钒、氮气和水，方程式为：4NH4VO3+3O22V2O5+2N2+8H2O；
故答案为：4NH4VO3+3O22V2O5+2N2+8H2O。
【小问6详解】
晶胞中体心有1个钒原子，8个顶点各1个钒原子，V原子的个数为1+×8=2，晶胞中有2个氧原子，在上、下两个面上各有2个氧原子，O原子的个数为2+×4=4，则化学式为VO2；
故答案为：VO2。
19. 我国加氢制甲醇技术取得了大突破，对解决能源紧缺和环境问题具有重要意义。
（1）铜基催化剂制甲醇其主要反应如下：
Ⅰ.合成甲醇：；；
Ⅱ.逆水煤气反应：；；
Ⅲ.成气合成甲醇：；；
回答下列问题：
①基态的3d电子轨道表示式为___________。
②___________，___________(用，表示)。
（2）若时将6ml 和8ml 充入容积为2L的密闭容器中只发生反应Ⅰ：，的物质的量变化如上表所示。
①在℃条件下5-10min内，以表示的该反应速率___________，该条件下的平衡常数K=___________。
②下列说法正确的是___________。
A．
B．混合气体的密度保持不变时，说明反应Ⅰ已达到平衡
C．平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡正向移动
D．加入适当催化剂，可加快反应速率
（3）某研究小组对催化剂材料进行了研究。下列四组实验，控制和初始投料比均为1∶2.2，经过相同反应时间( min)
由表格中的数据可知，相同温度下不同的催化剂对的转化为的选择性有显著影响，根据上表所给数据结合反应原理，所得最优选项为___________(填字母符号)。
（4）在p=4.00MPa、原料气、合适催化剂的条件下发生反应，温度对转化率、产率、选择性的影响如图所示。已知：的选择性。
①转化率随温度升高而增大的原因可能是___________。
②选择性随温度升高而减小的原因可能是___________。
【答案】19. ①. ②. -90.7 ③.
20. ①. ②. 0.5 ③. D
21. B 22. ①. 反应Ⅱ为吸热反应，温度升高不但能加快反应速率，而且有利于该反应正向进行，故，转化率随温度升高而增大 ②. 反应Ⅰ(或反应Ⅲ)为放热反应，而反应Ⅱ为吸热反应，所以温度升高不利于的合成，但有利于CO的生成，所以产率降低，选择性减小
【解析】
【小问1详解】
基态3d电子轨道表示式为；根据盖斯定律，；；
【小问2详解】
①时将6ml 和8ml 充入容积为2L的密闭容器中，5min时氢气的物质的量为3.5ml，10min时氢气的物质的量为2.0ml，5-10min内，以氢气表示的该反应速率为，根据，以表示的该反应速率；列出在℃条件下0-10min内反应达到平衡的三段式
该条件下的平衡常数；②A．该反应正反应为放热反应，由表格数据可知，平衡时氢气的物质的量减小，则平衡正向移动，由此判断的温度低于的温度，故A错误；B．恒容条件，反应前后气体总质量不变，则混合气体密度始终不变，则混合气体的密度保持不变，不能说明反应Ⅰ已达到平衡，B错误；C．平衡时向容器中充入惰性气体，各物质的浓度不变，平衡不移动，C错误；D．加入适当催化剂，可加快反应速率，D正确，故选D；
【小问3详解】
由表格中的数据可知，相同温度下不同的催化剂对的转化为的选择性有显著影响，使用纳米片催化剂时甲醇的选择性高，使用相同催化剂升高温度，二氧化碳的转化率略有增加，但甲醇的选择性却减少，说明温度升高，副产物增加，因此选择B；
【小问4详解】
转化率随温度升高而增大的原因可能是反应Ⅱ为吸热反应，温度升高不但能加快反应速率，而且有利于该反应正向进行，故转化率随温度升高而增大；选择性随温度升高而减小的原因可能是反应Ⅰ、反应Ⅲ为放热反应，而反应Ⅱ为吸热反应，所以温度升高不利于的合成，但有利于CO的生成，所以产率降低，选择性减小。
20. 锦纶1010()因其具有高韧性、耐磨性、电绝缘性、化学稳定性等优异性能成为宇航服的首选材料。其合成路线如下(部分反应试剂、反应条件略)：
已知：
（1）A的名称为：___________，E中官能团名称：___________。
（2）经研究表明由B电解合成C的方法具有无污染、合成路线单一等优势。电解过程中，B到C的转化发生在___________(填“阴极”或“阳极”)。
（3）M为D的同系物且相对分子量比D少了14，其核磁共振氢谱上只有2种峰，写出M的结构简式：___________。
（4）工业上常使用蓖麻油酸直接制备G，根据蓖麻油酸的结构式()，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
（5）下列关于反应E→F的说法中，正确的有___________
A. 反应过程中有非极性键的断裂和形成
B. 反应物E中，碳原子和氧原子均采用杂化
C. 反应生成物除F外，均为非极性分子
D. 化合物E中键电子云成轴对称
（6）己二酸又名肥酸，是脂肪族二元酸中最具应用价值的二元酸，以丁二醇()为原科，结合上述信息，制备己二酸。基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①从丁二醇出发，第一步反应类型为___________。
②相关步骤涉及到酯化反应，其化学方程式为___________。
③最后一步反应中，有机反应物为___________(写结构简式)。
【答案】20. ①. 乙炔 ②. 羧基、酯基
21. 阴极 22.
23. ①. R-OH、浓硫酸，加热 ②. ③. 浓硫酸，加热 ④. 消去反应 24. AC
25. ①. 氧化反应 ②. ③.
【解析】
【分析】由合成路线图可推知，A为乙烯，经过加成反应形成丙烯腈B，接着B电解生成C（1，6-己二腈)，C在酸性条件下水解生成D（1，6-己二酸)，D与甲醇发生酯化反应生成E，E再发生已知条件下的电解过程生成酯F，F水解后获得合成锦纶1010的原料之一。
【小问1详解】
A的名称为乙烯；由题意E中官能团名称：酯基、羧基。
【小问2详解】
电解过程中，B到C的转化产生氢气，发生还原反应，发生在阴极。
【小问3详解】
M为D（1，6-己二酸)的同系物且相对分子量比D少了14，故M的结构中有两个羧基，且比D少一个CH2，且M核磁共振氢谱上只有2种峰，说明M的结构高度对称，其结构简式为：。
【小问4详解】
分析蓖麻油酸的结构式，可发现其具有羧基、羟基、碳碳双键，故羧基可羟基均可以发生取代反应，加入R-OH、在浓硫酸，加热的条件下即可发生，可形成；同时还可以在浓硫酸、加热条件下发生消去反应，得到。
【小问5详解】
反应E→F，有非极性键C-O键的断裂和C=0的形成，A正确；
反应物E中，形成双健的碳原子和氧原子采用杂化，B错误；
反应生成物除F外，CO2和H2均为非极性分子，C正确；
化合物E中键电子云成镜面对称，D错误；故选AC。
【小问6详解】
以丁二醇()为原科，结合上述信息，制备己二酸，第一步先是丁二醇的氧化反应，氧化成丁二酸，然后丁二酸和甲醇发生酯化反应，生成；再经过电解得到，此物质再水解即可得到产物。A
B
C
D
剪纸
内画
抽纱
木雕
A
B
C
D
实验装置
实验目的
配制0.1ml·L-1
NaCl溶液
除去Fe(OH)3胶体中的NaCl溶液
实验室灼烧干海带
收集NH3并吸收尾气
选项
项目
化学知识
A
工厂用铁罐车运输浓硝酸
浓硝酸见光易分解
B
液氨用作制冷剂
极易液化
C
往薯片包装袋内充入氮气
性质稳定，常做保护气
D
将冰置于室温下，自动融化为水
冰融化成水时熵值增大
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
将稀硝酸加入过量铁粉中充分反应后，滴加KSCN溶液后无明显现象
稀硝酸有氧化性，只能将Fe氧化为
B
已知反应，压缩体积可观察到体系颜色加深
改变压强可使化学平衡发生移动
C
用熟石灰处理酸性废水
熟石灰中含有
D
用pH计测定相同浓度的、NaCl溶液，测得溶液的pH大于NaCl溶液
比较酸性：
装置
序号
金属
现象及产物检验
ⅰ
镁条
立即产生大量气体，溶液颜色变红棕色；
片刻后气泡减少，金属表面产生红褐色沉淀。
ⅱ
锌粒
开始时无明显气泡，半分钟后有气体产生，溶液颜色慢慢加深；一段时间后，金属表面产生红棕色沉淀
ⅲ
铜粉
无气体产生，溶液逐渐变为蓝绿色；
物质
溶解性
难溶
可溶
易溶
难溶
pH
<6
6～8
8～10
10～12
主要离子
物质的量/ml
/℃
/℃
0
5min
10min
15min
20min
25min
30min
8.0
3.5
2.0
20
1.7
1.5
1.5
温度(K)
催化剂
转化率(%)
甲醇选择性(%)
综合选项
543
Cu/ZnO纳米棒材料
12.3
42.3
A
543
Cu/ZnO纳米片材料
11.9
72.7
B
553
Cu/ZnO纳米棒材料
15.3
39.1
C
553
Cu/ZnO纳米片材料
12.0
71.6
D
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
a
__________
__________
取代反应
b
__________
__________
A
B
C
D
剪纸
内画
抽纱
木雕
A
B
C
D
实验装置
实验目的
配制0.1ml·L-1
NaCl溶液
除去Fe(OH)3胶体中的NaCl溶液
实验室灼烧干海带
收集NH3并吸收尾气
选项
项目
化学知识
A
工厂用铁罐车运输浓硝酸
浓硝酸见光易分解
B
液氨用作制冷剂
极易液化
C
往薯片包装袋内充入氮气
性质稳定，常做保护气
D
将冰置于室温下，自动融化为水
冰融化成水时熵值增大
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
将稀硝酸加入过量铁粉中充分反应后，滴加KSCN溶液后无明显现象
稀硝酸有氧化性，只能将Fe氧化
B
已知反应，压缩体积可观察到体系颜色加深
改变压强可使化学平衡发生移动
C
用熟石灰处理酸性废水
熟石灰中含有
D
用pH计测定相同浓度的、NaCl溶液，测得溶液的pH大于NaCl溶液
比较酸性：
装置
序号
金属
现象及产物检验
ⅰ
镁条
立即产生大量气体，溶液颜色变红棕色；
片刻后气泡减少，金属表面产生红褐色沉淀。
ⅱ
锌粒
开始时无明显气泡，半分钟后有气体产生，溶液颜色慢慢加深；一段时间后，金属表面产生红棕色沉淀
ⅲ
铜粉
无气体产生，溶液逐渐变为蓝绿色；
物质
溶解性
难溶
可溶
易溶
难溶
pH
<6
6～8
8～10
10～12
主要离子
物质的量/ml
/℃
/℃
0
5min
10min
15min
20min
25min
30min
8.0
3.5
2.0
2.0
1.7
1.5
1.5
温度(K)
催化剂
转化率(%)
甲醇选择性(%)
综合选项
543
Cu/ZnO纳米棒材料
12.3
42.3
A
543
Cu/ZnO纳米片材料
11.9
72.7
B
553
Cu/ZnO纳米棒材料
15.3
39.1
C
553
Cu/ZnO纳米片材料
12.0
71.6
D
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
a
__________
__________
取代反应
b
__________
__________
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