广东省汕头市金山中学2023-2024学年高一化学上学期期中考试试题（Word版附答案）

这是一份广东省汕头市金山中学2023-2024学年高一化学上学期期中考试试题（Word版附答案），共8页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题（每小题3分，共60分）
1．化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法错误的是
A．新冠病毒直径约为80~100nm，扩散到空气中可形成气溶胶
B．诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中，涉及有氧化还原反应
C．五彩缤纷的焰火与元素的颜色焰色实验有关，焰色实验是一定是化学变化
D．超轻多孔材料“碳海绵”可用于吸收海上泄漏的原油，该过程是物理变化
2．生活因化学更美好。下列对化学物质在生活中的用途的知识解读正确的是
3．下列物质的分类正确的是
4．下列各组离子，在无色溶液中可大量共存的是
A．Ca2+、NO3-、H+、SO42-B．Mg2+、SO42-、Cl-、K+
C．H+、NO3-、Na+、CO32-D．K+、CO32-、MnO4-、Na+
5．化学实验操作有严格的规范，下列实验操作描述错误的是
A．实验剩余的钠块可以放回原瓶
B．进行焰色试验前，将铂丝用硫酸清洗
C．向试管中滴加试剂时，滴管下端不能接触试管内壁
D．制备氢氧化铁胶体实验时，不宜用玻璃棒搅拌，也不宜使液体沸腾时间过长
6．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
7．下列物质在水中发生电离的电离方程式书写正确的是
A．KNO3通电K++NO3-B．H2CO3=2H++CO32-
C．NaHSO4=Na++H++SO42-D．Na2O=2Na++O2-
8．依据下列实验事实，所得结论正确的是
9．下列关于钠的说法中不正确的是
A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同
B．金属钠与FeCl3溶液反应时，既有红褐色沉淀生成又有气体逸出
C．将一小块钠投入装有氯化镁溶液的试管中，钠熔成小球并在液面上游动，并产生白色沉淀
D．将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管中，试管底部有红色物质生成
10．图中相连物质间在一定条件下可以发生反应，下表提供的四组物质符合要求的是
11．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
12．某离子反应涉及H2O、Cr2O72-、NO2-、H+、NO3-、Cr3+六种微粒，已知反应过程中NO2-数目变化如图所示，下列说法不正确的是
A．Cr2O72-中Cr化合价是+6价
B．反应的氧化产物是NO3-
C．反应中消耗的氧化剂与转移电子的数目比为1：6
D．随着反应的进行，溶液中的H+数目增大
13．某未知无色溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Cu2+。取少量溶液，滴加石蕊试剂，溶液变红，另取少量试液，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断不合理的是
A．一定有Cl-B．一定有SO42-C．一定没有Cu2+D．一定没有CO32-
14．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2MOH3+10OH-+3Cl2=2MO4n-+6Cl-+8H2O，则MO4n-中的M的化合价是（）
A．+4B．+5C．+6D．+7
15．我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程如图所示：
下列说法中不正确的是
A．循环2中的气体X为CO2
B．沉淀池中得到的沉淀为碳酸氢钠
C．为提高原料氯化钠的利用率，主要是设计了循环1
D．向饱和食盐水中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3
16．下列变化需要加入还原剂才能实现的是
A．HCl→NaClB．HCl→Cl2C．H2SO4(浓) →SO2D．Na2SO3→SO2
17．使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是
18．向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是

A．所得溶液的溶质成分为NaOH、Na2CO3B．所得溶液的溶质成分为Na2CO3
C．所得溶液的溶质成分为NaHCO3、Na2CO3D．所得溶液的溶质成分为NaHCO3
19．2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5 g固体，因此判断其产物是
A．只有氧化钠B．只有过氧化钠C．氧化钠和过氧化钠D．无法确定
20．小组探究Na2CO3和NaHCO3与碱的反应，实验过程及结果如下。已知：pH越大，溶液碱性越强。
下列说法不正确的是
A．I是空白实验，排除因体积变化对II、III溶液pH的影响
B．II和I的pH曲线基本重合，说明CO32-与OH-不反应，II中发生反应：CO32-+Ca2+=CaCO3↓
C．III比II的pH曲线降低，说明HCO3-与OH-反应，III中初期发生反应：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O
D．III中石灰水恰好完全反应时，溶液呈中性
二、填空题
21．（10分）书写下列反应的离子方程式。
(1)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳 。
(2)碳酸氢钠与盐酸反应 。
(3)少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中反应 。
(4)钠与水反应的离子方程式表示为 。
(5)向Na2CO3溶液中通入CO2生成NaHCO3溶液。离子方程式表示为 。
22．（18分）Ⅰ．现有以下物质：①CaHCO32溶液；②干冰；③熔融Na2CO3；④NaOH溶液；⑤SO2；⑥FeOH3胶体；⑦氨水（溶质为NH3·H2O，NH3·H2O为弱碱）；⑧Na2O2固体；⑨FeCl3溶液
(1)其中在该状态下能导电且该物质为电解质的是 (填编号，下同)，属于非电解质的是 。
(2)请写出⑦和⑨反应的离子反应方程式 。
(3)⑤为酸性氧化物，写出足量④与少量⑤反应的离子方程式 。
Ⅱ．现有甲、乙、丙三名同学分别进行FeOH3胶体的制备实验。
①甲同学向稀氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
②乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；
③丙同学向25 mL沸水中逐滴加入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
(4)其中操作正确的同学是 (填甲、乙、丙)。写出此过程中的化学方程式： 。
(5)证明有FeOH3胶体生成的最简单的实验方法是 。
(6)丁同学利用所制得的FeOH3胶体进行下列实验：
①向所得FeOH3胶体中逐滴滴加稀盐酸溶液，开始产生红褐色沉淀；继续滴加，沉淀最终消失且得棕黄色溶液，写出反应的离子方程式： 。
②欲除去FeOH3胶体中混有的KNO3，所需要进行的操作名称是 。
23．（12分）化学小组对Na在CO2气体中燃烧的产物进行了实验探究。
【提出猜想】CO2与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na2O和Na2CO3
【查阅资料】①N2的化学性质较稳定，通常情况下不与其他物质反应；
②PdCl2溶液能与CO反应生成黑色的金属钯，同时生成强酸性物质；
③将酚酞溶液分别滴入BaCl2、NaCl、NaOH、Na2CO3四种溶液中的现象如下：
【实验1】化学小组在老师的指导下设计了如图所示装置(部分夹持仪器已略去)：

步骤一：向甲装置的玻璃管中通入适量N2。
步骤二：停止通入N2，点燃酒精灯，再通入CO2气体，Na剧烈燃烧，生成黑色和白色两种固体；装置丁中有黑色沉淀产生；装置戊中溶液变浑浊。
(1)步骤一中通入N2的目的是 ，乙装置的作用是 。
(2)根据步骤二的实验现象推理可知，Na与CO2反应的产物一定有 (填化学式)。
(3)写出装置丁中反应的化学方程式： 。
【实验2】为了进一步探究步骤二中所得白色固体的组成，兴趣小组同学继续进行如下实验：取实验1步骤二中的白色固体于试管中，加入适量水后振荡，固体完全溶解，滴入几滴酚酞溶液，溶液由无色变为红色。
(4)有同学认为，根据实验2中溶液颜色的变化可以证明白色固体为Na2O，其推理的依据是 。
(5)另有同学认为实验2中的现象并不能证明白色固体一定是Na2O，也可能是Na2CO3，设计了如下实验方案进行探究，请结合题给信息，完善验证该实验方案：
取实验1步骤二中的白色固体于试管中，加适量水溶解，滴加 （填化学式）至不再产生沉淀，过滤，向滤液中滴加 ，无明显现象，则证明该白色固体中必定含有Na2CO3，且不含Na2O。
高一化学期中考参考答案：
CCCBB DCDDC BDACD CDCCD
21．（每小题2分，配平错扣1分，化学式错0分，漏写↑不扣分）
(1)CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(2)HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O
(3) 2OH-＋CO2=CO32—＋H2O
(4)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
(5) CO2+CO32—＋H2O=2HCO3-
22．（18分）(1) ③ （2分） ②⑤（2分）
(2)Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+（2分）（配平错扣1分，化学式错0分，漏写↓不扣分）
(3)2OH-+SO2=SO32-+H2O（2分）（配平错扣1分，化学式错0分）
(4) 丙（2分） FeCl3+3H2O⇌煮沸Fe(OH)3(胶体)+3HCl（2分）（配平、漏写“胶体”合错扣1分，化学式错0分）
(5)丁达尔效应（2分）
(6) Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O（2分） 渗析（2分）
23．（12分）(1) 将装置内空气(或O2)排出，防止其干扰实验 （2分） 防倒吸（2分 ）
(2)C、CO（2分）
(3)CO + PdCl2 + H2O = Pd↓+ CO2 + 2HCl（2分）（配平错扣1分，化学式错0分，漏写↓不扣分）
(4)Na2O能与水反应生成NaOH，导致溶液呈碱性（2分）
(5) BaCl2（或CaCl2），酚酞溶液（2分）
选项
生活中的用途
知识解读
A
河流的入海口出现三角洲
河水中的电解质与海水中的电解质相互反应产生沉淀。
B
用石灰石处理酸性废水
石灰石属于强碱，具有碱性
C
面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包
小苏打不稳定、受热易分解
D
碳酸氢钠加入的量过多会使蒸出的馒头发黄
碳酸氢钠是淡黄色固体
选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
KClO3
Na2O
SO3
B
Ca(OH)2
NaHSO4
CaCO3
CuO
CO2
C
KOH
H2S
NaHCO3
CaO
SO2
D
NaOH
HNO3
CuCl2
Fe2O3
CO
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
陈述Ⅲ
A
纯碱可用于治疗胃酸过多
纯碱可与盐酸反应
Ⅰ对，Ⅱ对，无
B
将过氧化钠加入石蕊溶液中，石蕊先变红，后褪色
过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，有氧化性物质生成
Ⅰ对，Ⅱ对，有
C
金属钠保存在煤油中以隔绝空气
常温下，金属钠在空气中会被氧化生成过氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ对，有
D
过氧化钠可用于制作呼吸面罩
过氧化钠能和CO2、H2O反应生成氧气
Ⅰ对，Ⅱ对，有
选项
A
B
C
D
实验
结论
铜是电解质
NaCl固体中不含离子
NaCl在通电条件下发生电离
NaCl是电解质
选项
甲
乙
丙
丁
A
H2
O2
CO2
CuO
B
Mg
HCl
CuCl2
NaOH
C
Ca(OH)2
CO2
NaOH
CuSO4
D
Na2CO3
BaCl2
HCl
Ca(OH)2
选项
A
B
C
D
试剂a
CuSO4
HCl
H2SO4
H2O
试剂b
BaOH2
KHCO3
BaOH2
K2CO3
实验装置
试剂X
实验结果
I
II
III
①II、III均产生白色沉淀
②烧杯中溶液pH变化如下
蒸馏水
Na2CO3溶液
NaHCO3溶液
溶液
BaCl2
NaCl
NaOH
Na2CO3
现象
无变化
无变化
溶液变为红色
溶液变为红色