广东省汕头市金山中学2023-2024学年高三上学期10月阶段化学试题（Word版附答案）

这是一份广东省汕头市金山中学2023-2024学年高三上学期10月阶段化学试题（Word版附答案），共10页。试卷主要包含了单项选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、单项选择题(1~10题每题2分，11~16题每题4分，共44分。每小题只有一个选项符合题意)
1．中华文化源远流长，为人类文明的发展做出了巨大贡献。下列上海博物馆的镇馆之宝中，主要由合金材料制成的是
A．图甲大克鼎B．图乙朱克柔缂丝图 C．图丙苦笋帖 D．图丁清景德镇瓶
2．我国“人造太阳”创世界新纪录、“奋斗者”号载人潜水器成功坐底、“深海一号”母船助力深潜科考、北斗卫星导航系统全面开通，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述不正确的是
A．在“人造太阳”中发生核聚变的2H、3H是1H的同位素
B．“奋斗者”号载人潜水器球壳所使用的钛合金能承受深海高压
C．“深海一号”母船海水浸泡区的铝基牺牲阳极可保障船体不易腐蚀
D．“北斗卫星”的授时系统“星载铷钟”中铷元素的单质遇水能缓慢反应放出H2
3．建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学。下列说法正确的是
A．光纤走进千家万户，赋能千行百业，光纤的主要材质为 Si
B．民以食为天，均衡膳食助健康，主食中的淀粉可水解为葡萄糖
C．利用 CO2合成脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变
D．村村通硬化路，乡乡通沥青路，沥青属于天然无机材料
4．实验室制取少量Cl2并研究其性质，下列实验装置和操作能达到实验目的的是
5．下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列叙述正确的是
A．装置最终实现化学能转化为电能 B．电解质溶液pH变大
C．导线中每通过1mle-，需要消耗11.2 LO2(标况) D．b为正极
6．化学之美美不胜收，值得去品味，去欣赏。下列化学之美与所涉及的化学知识不相符的是
7．劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
8．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述错误的是
A．该有机物有4种官能团
B．该有机物分子式为
C．1ml分枝酸与足量的金属Na反应能产生
D．该有机物可使溴的四氯化碳、酸性高锰酸钾溶液褪色，
褪色原理不同
9．“化学多米诺实验”(如图所示)即只需控制第一个反应，利用压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生。 [已知Cu(NH3)42+可作为H2O2分解反应的催化剂]。下列有关分析错误的是
A．该实验成功的重要条件是整套装置气密性良好
B．H中出现浅黄色浑浊，证明O的非金属性强于S
C．Cu(NH3)42+中存在极性共价键和配位键，N原子的杂化类型为sp3杂化
D．若硫酸浓度及锌片大小表面积等均相同，则B中产生氢气速率大于D中速率
10．部分含铜物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．a可与硫单质反应生成f
B．c可与水反应得到d
C．可将葡萄糖与d的悬浊液混合后加热制得b
D．可存在a→c→e→a的循环转化关系
11．水合肼(N2H4˙H2O)是常见的航天器燃料，其制备原理为：NaClO + 2NH3 = N2H4∙H2O + NaCl，设NA为阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是
A．常温常压下， 22.4LNH3中所含电子数为10NA
B．1mlN2H4中含有极性共价键数目为5NA
C．100mL1ml/LNaClO溶液中含有的ClO-数目为0.1NA
D．反应生成1ml N2H4∙H2O时转移电子数为2NA
12．下列选项中，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，且化学原理相似的是
13．碳酰氯(COCl2)俗名光气，熔点为-118℃，沸点为8.2℃，遇水迅速水解，生成氯化氢。光气可由氯仿(CHCl3)和氧气在光照条件下合成。下列说法错误的是
A．装置的连接顺序应为c→b→a→f→e→b→a→d
B．装置丙的主要作用是吸收尾气中的氯化氢
C．装置丁中发生反应的化学方程式为
D．冰水混合物的作用是降温，防止COCl2挥发
14．化合物[(YX4)2W(TZ4)2∙6X2Z]是分析化学中重要的基准物质，其中X、Y、Z、T分别位于三个短周期，原子序数依次增加；T与Z同主族；常温下YZ2为气体，其分子的总电子数为奇数；W为常见的金属元素，在该化合物中W离子的价层电子排布式为3d6.下列说法错误的是
A．简单离子半径：T>Y>Z B．W元素位于元素周期表的d区
C．简单气态氢化物的稳定性：Z>Y D．第一电离能：Z>Y>X
15．下列实验对应的离子方程式正确的是
A．铝溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH-2AlO2-+3H2↑
B．向溴水中通入 SO2 后褪色：SO2+Br2+2H2OSO42-+2Br-+4H+
C．白醋与“84”消毒液混合产生黄绿色气体：Cl-+ClO-+2H+Cl2↑+H2O
D．少量铁溶于过量稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3-3Fe2++2NO↑+4H2O
16．在直流电源作用下，双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-。某技术人员利用双极膜(膜c、膜d)和离子交换膜高效制备H2SO4和NaOH，工作原理如右图所示，下列说法错误的是
A．电势：N电极>M电极
B．双极膜膜c输出H+，膜a、膜e为阳离子膜
C．M极电极反应式为2H2O + 2e- = H2↑+ 2OH-
D．电路中转移2mle-时，整套装置制得1mlH2SO4
二、填空题(共56分)
17．某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH＝1的0.1 ml·L－1 FeCl2溶液，实验记录如下(a、b代表电压值，且a>b)：
（1）用________________溶液(填化学式)检验出溶液中含Fe3＋
（2）由上述实验猜测，Fe3+生成可能有以下原因：
①Fe2+在________极放电，②______________________________（用离子方程式表示）
Ⅱ中虽未检验出Cl2，但Cl－在阳极是否放电仍需进一步验证。某同学又做了以下实验，记录如下：
①实验选择电解的溶液为pH=1浓度为___________ml/L的_____________（填化学式）溶液。
②Ⅳ中检验Cl2的实验方法：______________________________________________________。
③与Ⅱ对比，得出的结论：通过控制电压，证实了产生Fe3＋的两种原因都成立；且低电压下，Fe2+优于Cl-放电，那么请把上表的电压数据补充完整：Ⅳ：________________， Ⅴ：c＞x≥b。
18．利用某油脂厂制硬化油废弃的镍催化剂(主要含有Ni，还含有Fe、Cu)为原料制备电池材料Ni(OH)2及Cu2S的工艺流程如下：
已知：①Ni2++6NH3·H2O⇌[Ni(NH3)6]2++6H2O
②制备过程中，降低Ni(OH)2沉淀速率，可以避免沉淀团聚，提升电池性能
③25℃时相关物质的Ksp见下表：
回答下列问题：
（1）反应器I中加入NaOH溶液的主要目的是________________________。
（2）25℃时加入NiCO3调节溶液的pH，则pH的理论最小值为_______________(溶液中离子浓度≤1.0×10-5m1·L-1时，认为该离子沉淀完全)。滤渣II中还含有少量FeOOH，写出该环境下，由Fe3+生成FeOOH的离子方程式___________________________________________。
（3）反应器IV中，需先加氨水，再加过量NaOH。先加氨水的目的是___________________。
（4）镍的氧化物也常用作催化剂，NiO的晶胞结构如图所示，该晶体中Ni周围与其等距离且最近的Ni有 个，原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，若该晶胞中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C的原子坐标参数为 。一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中(如图2)，已知O2-的半径为a米，每平方米面积上分散的该晶体的质量为 g。(用a、NA表示，原子量Ni:59，O:16)
19．血红蛋白(Hb)和肌红蛋白(Mb)分别存在于血液和肌肉中，都能与氧气结合，与氧气的结合度a(吸附O2的Hb或Mb的量占总Hb或Mb的量的比值)和氧气分压p(O2)密切相关。请回答下列问题：
（1）人体中的血红蛋白(Hb)能吸附O2、H+，相关反应的热化学方程式及平衡常数如下：
Ⅰ．Hb(aq)+H＋(aq)⇌HbH＋(aq) ΔH1 Ⅱ．HbH＋(aq)＋O2(g)⇌HbO2(aq)+H＋(aq) ΔH2
Ⅲ．Hb(aq)＋O2(g)⇌HbO2(aq) ΔH3
ΔH3 = _______________（用ΔH1、ΔH2表示），K3=________________（用K1、K2表示）
（2）Hb与氧气的结合能力受到c(H＋)的影响，相关反应如下：
HbO2(aq)+H＋(aq)⇌ HbH＋(aq)+O2(g)。37 ℃，pH分别为7.2、7.4、7.6时氧气分压p(O2)与达到平衡时Hb与氧气的结合度α的关系如图1所示，pH=7.6时，对应的曲线为_______（填“A”或“B”）。
（3）Mb与氧气结合的反应如下：Mb(aq)+O2(g)⇌MbO2(aq) ΔH，37 ℃时，氧气分压p (O2)与达平衡时Mb与氧气的结合度a的关系如图2所示。

①已知Mb与氧气结合的平衡常数的表达式K=cMbO2cMb∙pO2，计算37 ℃时K=_________kPa-1。
②人正常呼吸时，体温约为37 ℃，氧气分压约为20.00 kPa，计算此时Mb与氧气的最大结合度为_________________（结果保留3位有效数字）。
③经测定，体温升高，Mb与氧气的结合度降低，则该反应的ΔH________（填“>”或“