专题六　选择题专攻　2.溶液中粒子浓度大小比较 课件-2024年高考化学二轮复习

这是一份专题六　选择题专攻　2.溶液中粒子浓度大小比较 课件-2024年高考化学二轮复习，共36页。PPT课件主要包含了核心精讲，单一溶液，混合溶液，真题演练，考向预测等内容，欢迎下载使用。
(1)Na2S溶液水解方程式：________________________________________________；离子浓度大小关系：___________________________________；电荷守恒：________________________________________；元素质量守恒：_________________________________；质子守恒：________________________________。
S2－＋H2O HS－＋OH－、HS－＋H2O H2S＋OH－
c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)
c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)
c(Na＋)＝2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]
c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)
(2)NaHS溶液水解方程式：_________________________；离子浓度大小关系：____________________________________；电荷守恒：________________________________________；元素质量守恒：_______________________________；质子守恒：_______________________________。
HS－＋H2O H2S＋OH－
c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H＋)>c(S2－)
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS－)＋2c(S2－)＋c(OH－)
c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)
c(OH－)＋c(S2－)＝c(H＋)＋c(H2S)
NaHS既能发生水解又能发生电离，水溶液呈碱性：HS－＋H2O H2S＋OH－(主要)；HS－ H＋＋S2－(次要)。
(1)等物质的量浓度、等体积的CH3COOH、CH3COONa溶液水解方程式：____________________________________；离子浓度大小关系：__________________________________；电荷守恒：_____________________________________；元素质量守恒：____________________________________；质子守恒：____________________________________________。
CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝c(CH3COOH)＋2c(H＋)
CH3COOH CH3COO－＋H＋(主要)，CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－(次要)，水溶液呈酸性。
(2)CH3COOH、CH3COONa混合溶液呈中性离子浓度大小关系：____________________________________；电荷守恒：_____________________________________；元素质量守恒：_____________________。
c(CH3COO－)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)
c(Na＋)＝c(CH3COO－)
CH3COOH CH3COO－＋H＋CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－若溶液呈中性，则电离和水解相互抵消。
(3)常温下pH＝2的CH3COOH与pH＝12的NaOH等体积混合的溶液离子浓度大小关系：__________________________________；电荷守恒：_____________________________________。
由于CH3COOH是弱酸，所以当完全反应后，CH3COOH仍过量许多，溶液呈酸性。
(4)等物质的量浓度、等体积的Na2CO3—NaHCO3混合溶液电荷守恒：__________________________________________；元素质量守恒：______________________________________；质子守恒：_____________________________________________；离子浓度大小关系：________________________________________。
1.(2023·江苏，12)室温下，用含少量Mg2＋的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如图所示。已知Ksp(MgF2)＝5.2×10－11，Ka(HF)＝6.3×10－4。下列说法正确的是
0.1 ml·L－1NaF溶液中存在电荷守恒：c(OH－)＋c(F－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，A错误；
2.(2022·江苏，12)一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下以0.1 ml·L－1KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c总＝c(H2CO3)＋ 。H2CO3电离常数分别为Ka1＝4.4×10－7、Ka2＝4.4×10－11。下列说法正确的是
A.KOH吸收CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)＞　B.KOH完全转化为K2CO3时，溶液中：c(OH－)　＝c(H＋)＋　　　 ＋c(H2CO3)C.KOH溶液吸收CO2，c总＝0.1 ml·L－1溶液中：c(H2CO3)＞D.如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降
如图所示的“吸收”“转化”过程中，发生的反应为CO2＋2KOH===K2CO3＋H2O、K2CO3＋CaO＋H2O===CaCO3↓＋2KOH(若生成KHCO3或K2CO3与KHCO3的混合物，则原理相同)，上述反应均放热，溶液的温度升高，D不正确。
3.(2020·江苏，14改编)室温下，将两种浓度均为0.10 ml·L－1的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
C项，溶液呈酸性，说明CH3COOH电离的程度大于CH3COO－水解的程度，则溶液中微粒浓度关系为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)，错误；
1.(2023·江苏省百校高三下学期第三次联考)一种吸收SO2再经氧化得到硫酸盐的过程如图所示。室温下，用0.1 ml·L－1的NaOH溶液吸收SO2，若通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度c(总)＝ ＋c(H2SO3)。H2SO3的电离常数为Ka1＝1.29×10－2、Ka2＝6.24×10－8。下列说法正确的是
NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 ml·L－1，c(总)＝0.1 ml·L－1溶液中的溶质为NaHSO3，在NaHSO3溶液中存在质子守恒：c(OH－)＋ ＝c(H＋)＋c(H2SO3)，故A错误；
3.(2023·江苏苏北四市统考)工业上可利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示。已知： 25 ℃时，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8，下列说法正确的是
NaHCO3溶液呈碱性，人体血液碱中毒时，应注射酸性溶液缓解，A错误；