适用于新高考新教材2024版高考化学二轮复习专题突破练7化学反应速率与化学平衡课件

这是一份适用于新高考新教材2024版高考化学二轮复习专题突破练7化学反应速率与化学平衡课件，共60页。PPT课件主要包含了p1p2p3，随着温度升高压强对，答案B，答案C，H和OH，v2v3v1等内容，欢迎下载使用。
1.(2023·北京西城区一模)探究影响H2O2分解速率的因素,实验方案如图所示。
下列说法不正确的是(　　)A.对比①②,可探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响B.对比②③④,可探究温度对H2O2分解速率的影响C.若用MnO2固体代替FeCl3溶液,反应速率不变D.H2O2易溶于水,主要是由于H2O2与H2O分子之间能形成氢键
解析 MnO2和Fe3+都能催化H2O2的分解反应,但不同催化剂的催化效果不同,故反应速率不同,C错误。
2.(2023·福建省名校联盟联考)研究CH3I与自由基Cl原子(用Cl*表示)的反应有助于保护臭氧层。已知:Cl*+CH3I反应有4条反应路径(TS表示过渡态,IM表示中间物)如图所示。基元反应指反应中一步直接转化为产物,下列说法错误的是(　　)
A.路径①的ΔH>0B.路径②是基元反应C.路径③的速率最快D.路径④的逆反应的活化能最大
解析 路径②所示反应中有中间产物生成,没有一步直接转化为产物,不是基元反应,B错误。
3.(2023·安徽淮北一模)一定温度下,在密闭容器中发生反应: BaSO4(s)+4H2(g) BaS(s)+4H2O(g)　ΔH>0。下列说法正确的是(　　)A.在恒容条件下,向平衡体系中充入惰性气体,平衡不移动B.在恒压条件下,向平衡体系中加入H2,BaSO4的转化率不变C.混合气体的物质的量不再发生变化可说明反应达到平衡D.该反应在任何温度下都能自发进行
解析 在恒容条件下,向平衡体系中充入惰性气体,反应体系中各物质的浓度不变,平衡不移动,A正确;在恒压条件下,向平衡体系中加入H2,平衡正向移动,BaSO4的转化率变大,B错误;该反应是反应前后气体总体积不变的反应,故混合气体的物质的量不变不能说明反应达到平衡,C错误;该反应的ΔH>0、ΔS=0,由于反应吸热,并非在任何温度下都能自发进行,D错误。
4.(2023·辽宁葫芦岛一模)活性炭基材料烟气脱硝技术备受当前研究者关注,其反应原理为C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g)　ΔH>0。下列说法不正确的是(　　)A.增大压强,平衡向脱硝方向移动B.上述脱硝反应平衡常数C.若恒容体系内密度恒定不变,反应达到了平衡D.每处理标准状况下2.24 L NO,转移电子0.2 ml
解析 该反应反应前后气体体积不变,改变压强,不影响平衡状态,A错误。
5.(2023·辽宁鞍山一模)T0时,向容积为5 L的恒容密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g),发生反应:2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)　ΔHT0B.8 min时,该反应的v(正)=v(逆)C.5 min时,该反应达到平衡状态,且A、B的转化率相等D.平衡时,C的体积分数约为42.9%
解析 升高温度,平衡逆向移动,根据图表数据,T0时达到平衡,消耗1 ml B,则生成3 ml C,C的浓度为0.6 ml·L-1,其他条件不变,温度变为T1时,平衡时测得C的浓度为0.8 ml·L-1,说明平衡正向移动,则T10B.混合气体的密度保持不变时,说明该反应达平衡状态C.c点平衡后,向容器中再充入等量原反应气体,达新平衡时,CO2的转化率增大D.反应从开始到a点需时5 min,5 min内用H2表示的反应速率为0.3 ml·L-1·min-1
解析 根据题图知,b点之前,单位时间内,随着温度的升高,速率加快,所以二氧化碳的转化率增大,但b点之后,温度升高,不利于平衡正向移动,导致二氧化碳的平衡转化率降低,则该反应为放热反应,ΔHv(b)C.70 ℃时,平衡常数K≈0.02D.增大压强,可以提高SiHCl3的平衡转化率,缩短达平衡的时间
解析 升高温度,SiHCl3的平衡转化率增大,则该反应为吸热反应,A正确;a、b两点的浓度相同,a点的温度大于b点,则反应速率大小:v(a)>v(b),B正确;70 ℃时,达到平衡SiHCl3的平衡转化率为22%,设起始c(SiHCl3)=1 ml·L-1,利用“三段式”计算:　　　　　　　　2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)起始浓度/(ml·L-1)100转化浓度/(ml·L-1)0.220.110.11平衡浓度/(ml·L-1)0.780.110.11则平衡常数 ,C正确;增大压强,平衡不移动,不能提高SiHCl3的平衡转化率,D错误。
9.(2023·广东广州一模)向密闭容器中充入S2Cl2、Cl2和SCl2,发生反应S2Cl2(g)+Cl2(g) 2SCl2(g),S2Cl2与SCl2的初始消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示(图中A、B点处于平衡状态),下列说法不正确的是(　　)
A.a为v(SCl2)随温度的变化曲线B.该反应的ΔHv(逆),A正确;过程Ⅰ先达到平衡状态,说明反应速率快,因此活化能:过程Ⅱ>过程Ⅰ,B正确;n点时CO2的转化率为80%,列出“三段式”:　　　　 CO2(g) + 3H2(g) H2O(g) + CH3OH(g)则该反应的平衡常数 ,C错误;过程Ⅰ,t2时刻转化率降低,说明反应向逆反应方向进行,由于正反应放热,改变的反应条件可能是升高温度,D正确。
12.(2023·湖北襄阳一模)在160 ℃、200 ℃条件下,分别向两个容积为2 L的刚性容器中充入2 ml CO和2 ml N2O,发生反应: CO(g)+N2O(g) CO2(g)+N2(g)　ΔHb>dD.160 ℃时,该反应的平衡常数Kp=9
解析 该反应前后气体的物质的量不变,恒温恒容时,容器的压强保持不变,故当容器中混合气体的密度不随时间变化时,不能说明该反应达到平衡状态,A错误;ac段N2的平均反应速率为=0.05 ml·L-1·min-1,B错误;随着反应的进行,N2的物质的量增大,CO的物质的量减小,故ac曲线表示N2的物质的量随时间的变化,bd曲线表示CO的物质的量随时间的变化,由图中可知ac先达到平衡,说明ac对应的温度更高,故逆反应速率c>d,由d点生成物浓度高于b点,故逆反应速率d>b,因此逆反应速率:c>d>b,C错误;bd曲线对应温度为160 ℃,由题图中数据可知160 ℃时,d点达到平衡,平衡时CO的物质的量为0.5 ml,列出“三段式”分析:
　　　 CO(g)+N2O(g) CO2(g)+N2(g)起始量/ml2200转化量/ml1.51.51.51.5平衡量/ml0.50.51.51.5
13.(2023·福建师大附中一模)工业上,裂解正丁烷可以获得乙烯、丙烯等化工原料。反应1:C4H10(g,正丁烷) CH4(g)+C3H6(g)　ΔH1反应2:C4H10(g,正丁烷) C2H6(g)+C2H4(g)　ΔH2已知几种共价键的键能如下表:
(1)根据上述数据估算,ΔH1=　　　 kJ·ml-1。 
(2)正丁烷和异丁烷之间转化的能量变化如图所示。
①正丁烷气体转化成异丁烷气体的热化学方程式为　　　　　 　　　 　　　　。 ②下列有关催化剂的叙述错误的是　　　　　(填字母)。 A.能改变反应途径 B.能降低反应焓变C.能加快反应速率 D.能增大平衡常数
C4H10(g,正丁烷) C4H10(g,异丁烷) ΔH=-7 kJ·ml-1　 　
(3)向密闭容器中投入一定量的正丁烷,发生反应1和反应2,测得正丁烷的平衡转化率(α)与压强(p)、温度(T)的关系如图所示。
①p1、p2、p3由小到大的顺序为 　　　　　　　　　。 ②随着温度升高,三种不同压强下正丁烷的平衡转化率趋向相等,原因是______________________  　　 　　　　　　　。 
平衡的影响逐渐减小,平衡转化率主要由温度决定
(4)在一定温度下,向恒容密闭容器中投入正丁烷,同时发生反应1和反应2,测得部分物质的浓度与时间的关系如图,平衡时压强为17a kPa。
①7 min时改变的条件可能是　　　(填字母)。 A.增大压强B.增大正丁烷的浓度C.加入催化剂②该温度下,反应1的平衡常数Kp=　　　 kPa。(提示:组分分压=总压×体积分数) 
解析 (1)根据键能计算反应热,ΔH1=(347×2-614) kJ·ml-1=+80 kJ·ml-1。(2)②催化剂参与化学反应,改变了反应途径,A正确;反应热与产物、反应物的相对能量有关,催化剂同等程度降低正、逆反应活化能,不改变反应热,B错误;催化剂能够加快反应速率,C正确;催化剂同倍数改变正、逆反应速率,平衡不移动,平衡常数不变,D错误。(3)①正反应是气体分子数增大的反应,减小压强,平衡向正反应方向移动,正丁烷的平衡转化率增大,则p1bC.吸附C2H2的能力:a