高考化学二轮复习专题突破课件专题七 化学反应速率 化学平衡 (含解析)

这是一份高考化学二轮复习专题突破课件专题七 化学反应速率 化学平衡 (含解析)，共60页。PPT课件主要包含了答案D，答案A，Kp1·Kp2，答案AD，5×10－4，75eV，压强或温度，减弱这种改变，正反应，体积缩小等内容，欢迎下载使用。
2．影响化学反应速率的因素(1)内因——活化能活化能是指为了能发生化学反应，普通分子(具有平均能量的分子)变成活化分子所需要吸收的最小能量，即活化分子比普通分子所多出的那部分能量。相同条件下，不同化学反应的速率不同，主要是内因—活化能大小不同所致，活化能小的化学反应速率大，活化能大的化学反应速率小。总反应的化学反应速率决定于活化能大的基元反应。
(2)外因相同的化学反应，在不同条件下，化学反应速率不同，主要原因是外因——浓度、温度、压强、催化剂、光照、接触面积等因素不同所致。①浓度(c)：增大(减小)反应物浓度→单位体积内活化分子数目增加(减少)，活化分子百分比不变→单位时间内有效碰撞频率提高(降低)→化学反应速率加快(减慢)。②压强(p)：对于气相反应而言，增大(减小)压强→相当于减小(增大)容器容积→相当于增大(减小)反应物浓度→化学反应速率加快(减慢)。③温度(T)：升高(降低)温度→活化分子百分数增大(减小)→有效碰撞频率提高(降低)→化学反应速率加快(减慢)。
ⅳ.催化剂的选择性：对于在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应的情况，理想的催化剂还具有大幅度提高目标产物在最终产物中比例的作用。ⅴ.酶催化剂的特点：高效性、专一性(一种酶只能催化一种或一类化学反应，如蛋白酶只能催化蛋白质水解成多肽)、温和性(反应条件温和、温度升高，酶发生变性失去催化活性)。
[知识拓展]　活化能与反应热的关系反应热为正、逆反应活化能的差值。如图E1是正反应的活化能，E2是逆反应的活化能，反应热ΔH＝E1－E2。
高考真题演练1.[2021·广东卷]反应X===2Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．a为c(X)随t的变化曲线B．t1时，c(X)＝c(Y)＝c(Z)C．t2时，Y的消耗速率大于生成速率D．t3后，c(Z)＝2c0－c(Y)
解析：由题图知，a起始浓度最大，在整个反应过程中浓度一直减小，所以a代表c(X)随t的变化曲线，A说法正确；t1时，三条曲线相交，三种物质的浓度相等，B说法正确；结合题给反应判断，先增加后减小的是c(Y)随t变化的曲线，一直增大的是c(Z)随t变化的曲线，t2时，c(Y)在减小，说明Y的消耗速率大于生成速率，C说法正确；由题图知，t3后，只有Y和Z，X完全反应，结合反应①②可得出c(Z)＝2c0－2c(Y)，D说法错误。
2．[2021·河北卷]室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M＋N===X＋Y；②M＋N===X＋Z。反应①的速率可表示为v1＝k1c2(M)，反应②的速率可表示为v2＝k2c2(M)(k1、k2为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图。下列说法错误的是(　　) A．0～30 min时间段内，Y的平均反应速率为6.67×10－3 ml·L－1·min－1B．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变C．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为ZD．反应①的活化能比反应②的活化能大
3．[2021·全国甲卷，28(2)]合成总反应在起始物n(H2)/n(CO2)＝3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH3OH)，在t＝250 ℃下的x(CH3OH)～p、在p＝5×105 Pa下的x(CH3OH)～t如图所示。
①用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式Kp＝________________；②图中对应等压过程的曲线是______，判断的理由是__________________________________________________________；③当x(CH3OH)＝0.10时，CO2的平衡转化率α＝_________，反应条件可能为______________或_________________。
总反应ΔHT3)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图3。 转化相同量的NO，在温度________(填“T3”或“T4”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图(图2)分析其原因_____________________________________________________________________________________。
ΔH1”“