适用于新高考新教材2024版高考化学二轮复习专题8水溶液中的离子反应与平衡课件

这是一份适用于新高考新教材2024版高考化学二轮复习专题8水溶液中的离子反应与平衡课件，共60页。PPT课件主要包含了高考命题分析，答案C，×10-5，0×10-6，25×103，答案D，练易错·避陷阱，甲基橙，56%，d数据处理等内容，欢迎下载使用。
(1)电离平衡和溶液的酸碱性:广东卷(2022、2021),河北卷(2022、2021),湖南卷(2023、2022、2021),湖北卷(2022、2021),浙江卷(2023、2022、2021、2020),江苏卷(2020),北京卷(2020),天津卷(2023),山东卷(2023)(2)水解平衡及应用:山东卷(2023、2022、2021),江苏卷(2022、2021、2020),北京卷(2022、2021),浙江卷(2023、2022),重庆卷(2022、2021),湖南卷(2023、2022、2021),海南卷(2022、2021),天津卷(2021、2020)
(3)沉淀溶解平衡及应用:湖南卷(2022、2021),湖北卷(2022、2021),江苏卷(2022、2021),浙江卷(2023),山东卷(2022、2021),海南卷(2022、2021),辽宁卷(2023、2022、2021),广东卷(2021),全国新课标卷(2023)(4)电解质溶液中的图像及分析:辽宁卷(2022、2021),山东卷(2023、2022、2021、2020),河北卷(2022),浙江卷(2023、2022),湖南卷(2022、2021),湖北卷(2023、2022、2021)
考点1溶液中的“三大平衡”及应用
要点1电离平衡及应用课标指引:1.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡,了解电离平衡常数的含义。　2.认识水的电离,了解水的离子积常数。　3.认识溶液的酸碱性及pH,掌握检测溶液pH的方法。
1.外界条件对电离平衡的影响(以CH3COOH CH3COO-+H+　ΔH>0为例)
2.外界条件对水的电离平衡的影响(H2O H++OH-　ΔH>0)
要点2水解平衡及应用课标指引:1.认识盐类水解的原理和影响盐类水解的主要因素。　2.了解溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的应用。
1.外界条件对盐类水解平衡的影响[以Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+　ΔH>0为例]
加酸,抑制阳离子水解,促进阴离子水解;加碱,抑制阴离子水解,促进阳离子水解
2.水解平衡中的两个“易错点”(1)盐类水解受温度、浓度、溶液的酸碱性等因素影响,要结合“控制变量法”,从平衡移动方向、水解程度、pH变化、产生现象等角度进行分析、判断。(2)多元弱酸的酸式盐(如NaHX)溶液中同时存在酸式根(HX-)的电离平衡和水解平衡,判断溶液的酸碱性,要考虑电离程度和水解程度的相对大小。
要点3沉淀溶解平衡及应用课标指引:1.认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡,了解沉淀的生成、溶解与转化。　2.了解水溶液中的离子反应与平衡在物质检测、化学反应规律研究、物质转化中的应用。
1.外界条件对沉淀溶解平衡的影响[以AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)　ΔH>0为例]溶度积(Ksp)的大小只与难溶电解质的性质和溶液的温度有关
2.沉淀溶解平衡中的两个“易错点”(1)沉淀溶解平衡具有动态平衡特征,平衡时溶液中各离子的浓度保持不变,要依据化学平衡移动原理分析外界条件对沉淀溶解平衡的影响。(2)不能只根据Ksp的大小比较两种难溶电解质的溶解性,相同类型(如AB、AB2等)的难溶电解质的Ksp越小,其溶解度越小。
易错辨析1.电离平衡右移,电解质分子的浓度一定减小,离子浓度一定增大。(　　)2.弱电解质电离平衡右移,电离平衡常数一定增大。(　　)3.显酸性的盐溶液,一定是该盐的阳离子发生了水解。(　　)
增大电解质分子的浓度和加水稀释都会使电离平衡向右移动,前者电解质分子的浓度增大,但后者离子浓度减小。
电离平衡常数只与温度有关。
NaHSO4溶液因盐电离出H+而显酸性。
4.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-)。(　)5.常温下,向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体,BaCO3的Ksp减小。(　　)
根据电荷守恒,当溶液显中性时,c(Na+)=c(CH3COO-)。
Ksp只与难溶电解质自身的性质和温度有关,所以BaCO3的Ksp不变。
命题点1电离平衡及影响因素典例1　(2022·全国乙卷)常温下,一元酸HA的Ka(HA)=1.0×10-3。在某体系中,H+与A-离子不能穿过隔膜,未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。
设溶液中c总(HA)=c(HA)+c(A-),当达到平衡时,下列叙述正确的是(　　)A.溶液Ⅰ中c(H+)=c(OH-)+c(A-)C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总(HA)之比为10-4
解析 本题考查物质在水溶液中的行为,主要涉及弱电解质的电离、溶液电荷守恒、电离度的计算和应用等。由溶液Ⅰ pH=7.0可知,c(H+)=c(OH-),故c(H+)与[c(OH-)+c(A-)]不相等,由于溶液电荷守恒,一定存在与A-对应的阳离子,A项错误。
图解要点 本题中关键信息分析如下:
变式演练(2023·北京房山区一模)某温度下,将pH和体积均相同的HCl和CH3COOH溶液分别加水稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是(　　)A.稀释前溶液的浓度:c(HCl)Ksp(CaCO3),说明CaCO3比CaSO4更难溶,加入Na2SO4溶液不能实现CaCO3向CaSO4的转化,D错误。
变式演练(2023·全国甲卷)下图为Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中达沉淀溶解平衡时的pM-pH关系图(pM=-lg[c(M)/(ml·L-1)];c(M)≤10-5 ml·L-1可认为M离子沉淀完全)。下列叙述正确的是(　　)
A.由a点可求得Ksp[Fe(OH)3]=10-时Al(OH)3的溶解度为 ml·L-1C.浓度均为0.01 ml·L-1的Al3+和Fe3+可通过分步沉淀进行分离D.Al3+、Cu2+混合溶液中c(Cu2+)=0.2 ml·L-1时二者不会同时沉淀
解析 a点c(Fe3+)=10-2.5 ml·L-1,c(OH-)=10-12 ml·L-1,则Fe(OH)3的Ksp=c(Fe3+)·c3(OH-)=10-2.5×(10-12)3=10-38.5,A错误。pH=5时,c(Al3+)=10-6 ml·L-1,c(OH-)=10-9 ml·L-1,Ksp[Al(OH)3]=c(Al3+)·c3(OH-)=10-6×(10-9)3=10-33; pH=4时,c(Al3+)= ml·L-1=10-3 ml·L-1,B错误。根据Fe(OH)3的Ksp可知,Fe3+沉淀完全时,c3(OH-)×10-5=10-38.5,则c(OH-)≈10-11.17 ml·L-1。而Al3+开始沉淀时,0.01×c3(OH-)=10-33,则c(OH-)≈10-10.33 ml·L-1。因此Fe3+沉淀完全时,Al3+还未开始沉淀,C正确。Al3+沉淀完全时,10-5×c3(OH-)=10-33,c(OH-) ≈10-9.33 ml·L-1,根据pH=6的点可知,Cu(OH)2的Ksp=10-3.5×(10-8)2=10-19.5,当Al3+沉淀完全时,c(Cu2+)·c2(OH-)=0.2×10-18.66=2×10-19.66>Ksp[Cu(OH)2],此时Cu2+已经开始沉淀,故题述条件下Al3+、Cu2+可以同时沉淀,D错误。
【思维建模】解答沉淀溶解平衡及分析类题目的思维模型
练真题·明考向1.(2022·浙江1月选考卷)已知25 ℃时二元酸H2A的 =1.3×10-7, =7.1×10-15。下列说法正确的是(　　)A.在等浓度的Na2A、NaHA溶液中,水的电离程度前者小于后者B.向0.1 ml·L-1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3,则H2A的电离度为0.013%C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11,则c(A2-)>c(HA-)D.取pH=a的H2A溶液10 mL,加蒸馏水稀释至100 mL,则该溶液pH=a+1
2.(2023·湖北卷)H2L为某邻苯二酚类配体,其 =7.46, =12.4。常温下构建Fe(Ⅲ)-H2L溶液体系,其中c0(Fe3+)=2.0×10-4 ml·L-1,c0(H2L)=5.0×10-3 ml·L-1。体系中含Fe物种的组分分布系数δ与pH的关系如图所示,分布系数δ(x)= ,已知lg 2≈0.30,lg 3≈0.48。下列说法正确的是(　　)
Fe(Ⅲ)-H2L体系部分物种分布图
A.当pH=1时,体系中c(H2L)>c([FeL]+)>c(OH-)>c(HL-)B.pH在9.5~10.5之间,含L的物种主要为L2-C.L2-+[FeL]+ [FeL2]-的平衡常数的lg K约为14D.当pH=10时,参与配位的c(L2-)≈1.0×10-3 ml·L-1
练易错·避陷阱3.(2023·天津红桥区一模)已知物质的相关数据如下表,下列说法正确的是(　　)
A.NaF不与盐酸反应B.NaF溶液中存在的所有微粒有:H2O、Na+、F-、OH-、H+C.HF与碳酸钠溶液反应,可能产生气体D.向石灰水悬浊液中加入NaF溶液,溶液可能变澄清
4.(2023·河北邯郸六校联考)硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料,也可用作印染媒染剂,医药上用于催吐剂。已知25 ℃时,Ksp[Zn(OH)2]= 1.0×10-17,Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5,则下列说法正确的是(　　)A.在水中加入少量ZnSO4固体时,水的电离平衡向正反应方向移动,KW减小B.在ZnSO4溶液中各离子的浓度关系为c(Zn2+)+c(H+)=c(OH-)+c( )C.向0.5 L 0.10 ml·L-1 ZnSO4溶液中加入等体积0.02 ml·L-1 AgNO3溶液,即可生成Ag2SO4沉淀D.常温下,要除去0.20 ml·L-1 ZnSO4溶液中的Zn2+,要调节pH≥8
解析 在水中加入ZnSO4固体,Zn2+发生水解反应,促使水的电离平衡正向移动,由于温度不变,则KW不变,A错误;ZnSO4溶液中,据电荷守恒可得
5.(2023·北京石景山区统考)已知:Ag++SCN- ══ AgSCN↓(白色),某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化,进行以下实验。
下列说法中,不正确的是(　　)A.①中现象能说明Ag+与SCN-生成AgSCN沉淀的反应有限度B.②中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)3+3Ag+ ══ 3AgSCN↓+Fe3+C.③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小D.④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I-进一步发生了反应
解析 由题图可知,AgNO3和KSCN溶液恰好完全反应生成AgSCN沉淀,向上层清液中滴加Fe(NO3)3溶液,得到浅红色溶液,则上层清液中含有SCN-,说明Ag+与SCN-生成AgSCN沉淀的反应有限度,A正确。向含Fe(SCN)3的浅红色溶液中加入AgNO3溶液,红色褪去,产生白色沉淀,发生的反应:Fe(SCN)3+3Ag+ ══ 3AgSCN↓+Fe3+,B正确。①中加入AgNO3溶液生成白色沉淀AgSCN后,AgNO3仍剩余;②中加入2 ml·L-1 KI溶液,溶液中Ag+和I-反应生成AgI黄色沉淀,未发生AgI和AgSCN之间的转化,故不能比较二者的溶解度大小,C错误。④白色沉淀AgSCN中加入2 mL 2 ml·L-1 KI溶液,白色沉淀转化为黄色沉淀,则AgSCN转化为AgI;随后沉淀溶解,得到无色溶液,由于溶液中KI剩余,可能是AgI和I-反应生成无色易溶性物质,D正确。
练预测·押考向6.常温下,将4.0 g铁钉加入30 mL 4%的CuSO4溶液中,一段时间后观察到铁钉表面产生气泡,氧气含量和溶液pH变化如下图所示。
下列说法不正确的是(　　)A.CuSO4溶液pHc[M(OH)2]>c(M2+)>c(OH-)>c(H+)
解析 溶液的pH越小,溶液的酸性越强,越促进M(OH)2的电离,则溶液中M2+浓度越大,M(OH)2浓度越小,则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ代表的微粒分别为M2+、
考点2溶液中的“四大常数”及应用
课标指引:1.了解电离平衡常数和水的离子积常数的含义,能进行简单计算。　2.了解水解常数和溶度积常数的含义,并能进行相关计算。
1.电离平衡常数(Ka或Kb)的两种计算方法列出电离常数表达式,注意两个近似处理(1)根据电离常数表达式近似计算已知c(HX)和c(H+),计算HX的电离平衡常数Ka(HX):
适用于电离常数较小的弱电解质,平衡时c(HX)和c(H+)相差100倍以上
(2)根据分布分数(δ)图像近似计算
2.利用电离常数(Ka或Kb)计算水解常数(Kh)
3.溶度积常数(Ksp)及相关计算(1)M(OH)n悬浊液中Ksp、KW和pH间的关系:
(2)建立Ksp与沉淀转化反应平衡常数(K)的关系建立Ksp与K的关系,一般是在K的表达式的分子、分母中同乘以某个离子的浓度,将分子、分母转化为不同物质的Ksp。例如,反应AgCl(s)+Br-(aq)
易错辨析1.相同温度下,Ksp小的电解质其溶解能力一定比Ksp大的电解质的溶解能力小。(　　)2.若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,则溶液中 将增大。(　　)
对于相同类型的物质,Ksp的大小能够反映难溶电解质溶解能力的大小,不是同种类型的不能直接通过Ksp的大小来比较。
命题点1Ka(或Kb)与Kh的计算及应用典例1　(1)(2022·湖南卷,16节选)一种脱除和利用水煤气中CO2方法的示意图如下:
③在pH=4~7溶液中,pH越大,FeS去除水中Cr(Ⅵ)的速率越慢,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。 
c(OH-)越大,FeS表面吸附的Cr(Ⅵ)的量越少,FeS溶出量越少,Cr(Ⅵ)中 物质的量分数越大
③在pH=4~7的溶液中,pH越大,FeS去除水中Cr(Ⅵ)的速率越慢,是由于c(OH-)越大,FeS表面吸附的Cr(Ⅵ)的量越少,FeS溶出量越少,Cr(Ⅵ)中 物质的量分数越大。
变式演练已知25 ℃时,NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5。将浓度均为1.0 ml·L-1的氨水和NH4Cl溶液等体积混合,则混合溶液呈　　　　(填“酸性”“中性”或“碱性”),此时混合溶液的pH=　　　　　。(已知:lg 5=0.7) 
命题点2Ksp的计算及应用典例2　(2023·全国乙卷)一定温度下,AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是(　　)A.a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀,也能生成AgCl沉淀D.向NaCl、Na2CrO4均为0.1 ml·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液,先产生Ag2CrO4沉淀
变式演练(1)(2021·湖北卷,16节选)25 ℃时,已知:Kb(NH3·H2O)≈2.0×10-5, Ksp[Ga(OH)3]≈1.0×10-35,Ksp[In(OH)3]≈1.0×10-33,Ksp[Cu(OH)2]≈1.0×10-20, “浸出液”中c(Cu2+)=0.01 ml·L-1。①当金属阳离子浓度小于1.0×10-5 ml·L-1时沉淀完全,In3+恰好完全沉淀时溶液的pH约为　　　　　(保留一位小数); ②若继续加入6.0 ml·L-1氨水至过量,观察到的实验现象是先有蓝色沉淀,然后  　; 
蓝色沉淀溶解,溶液变成深蓝色　
②若继续加入6.0 ml·L-1氨水至过量,先有蓝色沉淀Cu(OH)2生成,然后蓝色沉淀溶解,生成[Cu(NH3)4](OH)2,得到深蓝色溶液。
练真题·明考向1.(2023·全国新课标卷)向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水,发生反应Ag++NH3 [Ag(NH3)]+和[Ag(NH3)]++NH3 [Ag(NH3)2]+。lg[c(M)/(ml·L-1)]与lg[c(NH3)/(ml·L-1)]的关系如下图所示(其中M代表Ag+、Cl-、[Ag(NH3)]+或[Ag(NH3)2]+)。
下列说法错误的是(　　)A.曲线Ⅰ可视为AgCl溶解度随NH3浓度变化曲线B.AgCl的溶度积常数Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=10-9.75C.反应[Ag(NH3)]++NH3 [Ag(NH3)2]+的平衡常数K的值为103.81D.c(NH3)=0.01 ml·L-1时,溶液中c([Ag(NH3)2]+)>c([Ag(NH3)]+)>c(Ag+)
解析 溶液中存在足量的AgCl固体,根据平衡移动原理,随着氨水的滴加AgCl溶解度逐渐增大,则Cl-浓度增大、Ag+浓度减小,[Ag(NH3)]+开始占优势,而随着氨水的滴加[Ag(NH3)2]+浓度会逐渐超过[Ag(NH3)]+,结合图像可知,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别代表[Ag(NH3)2]+、[Ag(NH3)]+、Ag+、Cl-。曲线Ⅰ代表[Ag(NH3)2]+浓度随NH3浓度变化曲线,A错误;根据lg[c(NH3)/(ml·L-1)]=-1相关数据进行计算,AgCl的溶度积常数Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=10-7.40×10-2.35=10-9.75,B正确;根据lg[c(NH3)/(ml·L-1)]=-1相关数据进行计算反应
2.(2023·辽宁卷)某废水处理过程中始终保持H2S饱和,即c(H2S)=0.1 ml·L-1,通过调节pH使Ni2+和Cd2+形成硫化物而分离,体系中pH与-lg c关系如下图所示,c为HS-、S2-、Ni2+和Cd2+的浓度,单位为ml·L-1。已知Ksp(NiS)>Ksp(CdS),下列说法正确的是(　　)
A.Ksp(CdS)=10-18.4B.③为pH与-lg c(HS-)的关系曲线
解析 H2S为弱电解质,分步电离,随pH增大,HS-、S2-浓度均应逐渐增大,且pH较小范围内-lg c(S2-)比-lg c(HS-)大,故③为pH与-lg c(S2-)的关系曲线,④为pH与-lg c(HS-)的关系曲线;已知Ksp(NiS)>Ksp(CdS),则①、②分别为pH与-lg c(Cd2+)、-lg c(Ni2+)的关系曲线。根据(4.9,13.0)点可知,Ksp(CdS)=c2(Cd2+)=(1×10-13)2=1×10-26,A错误;根据上述分析③为pH与-lg c(S2-)的关系曲线,B错误;
3.(2022·山东卷)工业上以SrSO4(s)为原料生产SrCO3(s),对其工艺条件进行研究。现有含SrCO3(s)的0.1 ml·L-1、1.0 ml·L-1 Na2CO3溶液,含SrSO4(s)的0.1 ml·L-1、1.0 ml·L-1 Na2SO4溶液。在一定pH范围内,四种溶液中lg[c(Sr2+)/ml·L-1]随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是(　　)
B.a=-6.5C.曲线④代表含SrCO3(s)的1.0 ml·L-1 Na2CO3溶液的变化曲线D.对含SrSO4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始浓度均为1.0 ml·L-1的混合溶液,pH≥7.7时才发生沉淀转化
解析 本题属于沉淀溶解平衡图像题,重点考查学生分析图像的能力、平衡常数的表达式及相关计算。对于含SrSO4(s)的Na2SO4溶液,当溶液pH变化时,溶液中硫酸根离子浓度几乎不变,不会使SrSO4(s) Sr2+(aq)+ (aq)发生移动,即含硫酸锶固体的硫酸钠溶液中锶离子的浓度几乎不变,又因为pH相同时,溶液中硫酸根离子浓度增大,SrSO4的沉淀溶解平衡向沉淀方向移动,因此锶离子浓度减小,所以曲线①代表含硫酸锶固体的0.1 ml·L-1硫酸钠溶液的变化曲线,曲线②代表含硫酸锶固体的1.0 ml·L-1硫酸钠溶液的变化曲线;对于含SrCO3(s)的Na2CO3溶液,当溶液pH减小时,溶液中碳酸根离子浓度减小,
SrCO3的沉淀溶解平衡向溶解的方向移动,锶离子浓度增大,又因为pH相同时,1.0 ml·L-1碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度大于0.1 ml·L-1碳酸钠溶液中碳酸根离子的浓度,因此曲线③表示含碳酸锶固体的0.1 ml·L-1碳酸钠溶液的变化曲线,曲线④表示含碳酸锶固体的1.0 ml·L-1碳酸钠溶液的变化
由分析可知,曲线④表示含碳酸锶固体的1.0 ml·L-1碳酸钠溶液的变化曲线,C项正确;根据图像分析可知,对含SrSO4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始浓度均为1.0 ml·L-1的混合溶液,pH≥6.9时,溶液中Sr2+浓度减小,发生了SrSO4(s)到SrCO3(s)的转化,D项错误。
B.将浓度均为3×10-4.5 ml·L-1的RCl2、Na2CO3溶液等体积混合后可得到RCO3沉淀C.25 ℃时,RSO4的Ksp为4.9×10-5D.相同温度下,RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp
练预测·押考向5.溶洞水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡,其水体中lg c(X)(X为H2CO3、 或Ca2+)与pH的关系如图所示。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9。下列说法错误的是(　　)
C.2pH(b)=pH(a)+pH(c)D.a点溶液中,c(Ca2+)c(Na+)>c(H+)>c(OH-);(2)b点:溶质为CH3COONa、CH3COOH,离子浓度关系:c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-);(3)c点:溶质为CH3COONa,离子浓度关系:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+);(4)d点:溶质为等浓度的CH3COONa、NaOH,离子浓度关系:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)。
易错辨析常温下,试判断下列有关电解质溶液中的微粒浓度关系的正误。1.在0.1 ml·L-1 Na2C2O4溶液中(　　)2.在0.1 ml·L-1 NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c( )=0.1 ml·L-1。(　　)
在0.1 ml·L-1 NaHCO3溶液中,根据元素守恒得
3.氨水和NH4Cl溶液混合,形成pH=9的溶液中c(Cl-)>c( )>c(OH-)>c(H+)。(　　)
氨水和NH4Cl溶液混合,形成pH=9的溶液,则c(Cl-)c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)D.当pH=6.91时,对应的溶液中:3c(A2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)
【思维建模】解答图像型溶液中微粒浓度的比较类题目的思维模型
1.(2023·湖南卷)常温下,用浓度为0.020 0 ml·L-1的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.020 0 ml·L-1的HCl和CH3COOH的混合溶液,滴定过程中溶液的pH随η[η= ]的变化曲线如图所示。下列说法错误的是(　　)
A.Ka(CH3COOH)约为10-4.76B.点a:c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C.点b:c(CH3COOH)c,b点,NH4X因水解促进水的电离,d点氨水浓度大,抑制水电离,水的电离程度:b>d,故水的电离程度:b>d,a>c,A正确。a点为等浓度的HX、NH4X混合溶液,据电荷守恒可得:
由题图可知,pH随V(NH3·H2O)的增大而增大,d点所得溶液的pH>7,则有c(H+)c(H+)B.三种一元弱酸的电离常数:Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)C.当pH=7时,三种溶液中:c(X-)=c(Y-)=c(Z-)D.分别滴加20.00 mL盐酸后,再将三种溶液混合:c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)-c(OH-)
解析 由题图可知,未加入盐酸时,NaX、NaY、NaZ溶液的pH依次增大,根据盐类“越弱越水解”的规律推知,酸性:HX>HY>HZ。NaX为强碱弱酸盐,在溶液中水解使溶液呈碱性,则溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+),A正确;弱酸的酸性越弱,电离常数越小,由分析可知,酸性:HX>HY>HZ,则电离常数:Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ),B正确;当溶液pH为7时,酸性越弱,向盐溶液中加入盐酸的体积越大,所以最后三种溶液中c(Cl-)不等,根据电荷守恒及pH=7分析,三种溶液中酸根的浓度大小顺序为c(X-) >c(Y-)>c(Z-),C错误;向三种盐溶液中分别滴加20.00 mL盐酸,三种盐都完全反应,溶液中c(Na+)=c(Cl-),将三种溶液混合后溶液中存在电荷守恒关系:c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(Y-)+c(Z-)+c(Cl-)+c(OH-),从而可得:c(X-)+c(Y-) +c(Z-)=c(H+)-c(OH-),D正确。
考向预测(2023·江西上饶二模)常温下,已知 (H2CO3)=4.3×10-7, (H2CO3)=5.6×10-11。某二元酸H2R及其钠盐的溶液中,H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示,下列叙述正确的是( 　)
A.H2R的二级电离常数 的数量级为10-4B.在pH=4的溶液中:3c(R2-)