四川省凉山州民族中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题（Word版附解析）

这是一份四川省凉山州民族中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题（Word版附解析），共17页。试卷主要包含了单选题，不定项选择等内容，欢迎下载使用。
一、单选题(每题3分，错选或多选不得分)
1. 对于反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，其他条件不变时，下列措施不能改变化学反应速率的是（ ）
A. 增大CO(g)或H2(g)的浓度B. 增大H2O(g)的浓度
C. 增大C(s)的量D. 减小H2O(g)的浓度
【答案】C
【解析】
【详解】A.增大CO(g)或H2(g)的浓度，反应速率增大，A不合题意；
B.增大H2O(g)的浓度，反应速率增大，B不合题意；
C.增大C(s)的量，由于C为纯固体，所以反应速率不变，C符合题意；
D.减小H2O(g)的浓度，反应速率减小，D不合题意。
故合理选项是C。
2. 下列热化学方程式正确的是
A. 甲烷的燃烧热为890.3 kJ·ml-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·ml-1
B. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 ml N2和1.5 ml H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·ml-1
C. 已知在101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-242 kJ·ml-1
D. 25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·ml-1，表示硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式为H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·ml-1
【答案】C
【解析】
【详解】A．燃烧热是指1ml可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，一般C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ·ml-1，故A错误；
B．因N2+3H2⇌2NH3是可逆反应，0.5ml N2和1.5ml H2置于密闭容器中不能完全反应，若完全反应放出的热量大于19.3kJ，则1ml N2完全反应放出的热量大于38.6kJ，而热化学方程式的反应热表示反应完全进行到底放出或吸收的热量，则该反应的ΔH0，为吸热反应，则N的能量高于M，能量越高越稳定，说明M较稳定。
【小问2详解】
4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) △H=-1176kJ•ml-1中Al元素由0价上升到+3价，每转移1ml电子，消耗mlAl，放出的热量为。
【小问3详解】
CH4、H2组成的混合气体2ml，完全㜔烧后放出热量1297.0kJ能量，假设n(CH4)=xml，n(H2)=yml，则x+y=2、890x+=1297，解得x=1.2，y=0.8，n(CH4)：n(H2)=3：2；由盖斯定律可知，③+②-①可得C(s)+2H2(g)=CH4(g) △H=-393.5kJ•ml-1-571.6kJ•ml-1+890kJ•ml-1=-75.1kJ•ml-1。
【小问4详解】
改用60mL0.50ml•L-1的盐酸与50mL0.55ml•L-1的氢氧化钠溶液进行反应，放出的热量大于0.50ml•L-1的盐酸与0.50ml•L-1的NaOH溶液反应放出的热量，但中和热计算的是生成1mlH2O放出的热量，则两者计算出的中和热相等。
【小问5详解】
①根据表格数据求得温差平均值为=4.0℃；
②50mL0.50ml/L氢氧化钠与30mL0.50ml/L硫酸溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50ml/L=0.025ml，溶液的质量为：80ml×1g/ml=80g，温度变化的值为△T=4℃，则生成0.025ml水放出的热量为Q=m•c•△T=80g×4.18J/(g•℃)×4.0℃=1337.6J，即1.3376KJ，所以实验测得的中和热△H= =-53.5kJ/ml。
【小问6详解】
a．为避免热量散失，向内筒中加入稀盐酸时，应当迅速而匀速地加入，错误；
b．将用量筒量取好的稀盐酸如入内筒后，不能用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差，错误；
c．用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平，正确；
d．内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，会导致溶液的质量偏大，导致计算生成水放出的热量Q偏大，△H会偏小，错误；
故选c。
18. 在一定条件下，容积为2L的密闭容器中，将2mlL气体和3mlM气体混合，发生如下反应：2L(g)+3M(g)xQ(g)+3R(g)，10s末，生成2.4mlR，并测得Q的浓度为0.4ml•L-1。计算：
（1）10s末L的物质的量浓度为_______。
（2）前10s内用M表示的化学反应速率为_______。
（3）化学方程式中x值为_______。
（4）L(g)的转化率为_______。
（5）在恒温恒容条件下，往容器中加入1ml氦气，反应速率________。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
（6）在恒温恒压条件，往容器中加入1ml氦气，反应速率________。
【答案】（1）0.2ml/L
（2）0.12 ml/(L•s)
（3）1 （4）80%
（5）不变 （6）减小
【解析】
【分析】2min达平衡，生成2.4mlR，并测得Q的浓度为0.4ml/L，Q物质的量=0.4ml/L×2L=0.8ml，物质的量之比等于化学计量数之比，0.8：2.4=x：3，计算得到x=1；根据已知条件列出“三段式”。
【小问1详解】
10s末L的物质的量浓度为 =0.2ml/L。
【小问2详解】
前10s内用M表示的化学反应速率 ml/(L•s)。
【小问3详解】
2min达平衡，生成2.4mlR，并测得Q的浓度为0.4ml/L，Q物质的量=0.4ml/L×2L=0.8ml，物质的量之比等于化学计量数之比，0.8：2.4=x：3，计算得到x=1。
【小问4详解】
L(g)的转化率为=80%。
【小问5详解】
在恒温恒容条件，往容器中加入1ml氦气，总压增大，分压不变平衡不动，反应速率不变。
【小问6详解】
在恒温恒压条件，往容器中加入1ml氦气，为保持恒压条件增大，压强减小，反应速率减小。
19. 汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H＞0，已知该反应在T℃时，平衡常数K=9.0。请回答：
（1）该反应的平衡常数表达式为：K=_______。
（2）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1ml，5s后O2的物质的量为0.4ml，则0～5s内NO的反应速率_______ml•L-1•min-1。
（3）下列为4种不同情况下测得的反应速率中，表明该反应进行最快的是_______。
A. v(N2)=0.4ml•L-1•min-1B. v(NO)=0.6ml•L-1•min-1
C. v(O2)=0.3ml•L-1•s-1D. v(NO)=0.4ml•L-1•s-1
（4）将N2、O2混合充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是_______(填字母序号)。
A. B. C.
（5）T℃时，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为0.20ml/L，0.20ml/L和0.50ml/L，此时反应v正(N2)______v逆(N2)(填“＞”、“=”或“＜”)原因为______。
【答案】（1）
（2）7.2 （3）C
（4）AC （5） ①. > ②. 此时Qc==6.25