四川省仪陇中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题（Word版附解析）

这是一份四川省仪陇中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题（Word版附解析），共19页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 Na：23
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的A、B、C、D四个选项中，只有一项符合题目要求，将符合题意的选项用2B铅笔涂在答题卡上。)
1. 杭州亚运会开幕式在世界上首次在主火炬燃料方面，创新使用零碳甲醇燃料。原来，甲醇可以通过二氧化碳加氢生成，每生产一吨绿色甲醇可以消耗1.375吨二氧化碳，实现了二氧化碳的减排和再生利用。所以被简称为“零碳”火炬，准确地说，甲醇火炬是“零增碳”。目前，我国在相关设备及技术方面全球领先。下列有关说法不正确的是
A. 此次采用的零碳甲醇是经过技术迭代，利用焦炉气中的氢气，与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成。每生产1吨这种零碳甲醇可消耗1.375吨二氧化碳，实现循环内零碳排，是符合“碳中和”属性的绿色能源。
B. 甲醇燃料点燃的主火炬可保证在全赛期持续燃烧，极端天气不熄灭，可抗11级风、降雨量50-100毫米的暴雨。而且火焰姿态飘逸稳定，大火状态焰高3—4米。零碳甲醇燃料直接燃烧为淡蓝色，可通过添加K+等金属离子燃烧产生焰色反应，形成亮黄色的火焰。即使离得很远，也能一眼看到。
C. 通过能源创新实现能源多样化，降低国家能源对外依存度，以此保障能源安全，这无疑是中国式现代化的生动实践。
D. 甲醇自身碳含量很低，一个甲醇分子只有一个碳原子，(汽油有6-12个，石蜡18-30个)，所以是相对清洁的燃料，同时具有可再生的特点，是全球公认的理想新型能源。随着世界愈发关注碳减排，绿色甲醇的需求将大幅增长。
【答案】B
【解析】
【详解】A．利用焦炉气中的氢气与工业尾气中的二氧化碳化合，生成甲醇，每生产一吨这种零碳甲醇消耗1.375吨二氧化碳，实现循环内零碳排放，是符合碳中和属性的绿色能源，A正确；
B．钾离子的焰色反应为紫色，加入钾离子燃烧，不会形成亮黄色火焰，B错误；
C．通过能源创新实现能源多样化，能降低国家能源对外依存度，保证了能源安全，这是中国式现代化的生动实践，C正确；
D．甲醇中只有一个碳原子，碳含量较低，能充分燃烧是相对清洁的燃料，同时甲醇可再生，是全球公认的理想新型能源，随着世界愈发关注碳减排，绿色甲醇的需求将大幅增长，D正确；
故答案选B。
2. 下列关于化学反应速率的说法正确的是
①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快
②其他条件不变，温度越高化学反应速率越快
③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量
④的反应速率一定比的反应速率大
⑤有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大
⑥增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多
A. ②⑥B. ②⑤C. ①②③⑤D. ①②④⑤
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】①恒温时，增大压强，如没有气体参加反应，化学反应速率不加快，故错误；
②其他条件不变，温度升高，增大活化分子百分数，化学反应速率越快，故正确；
③使用催化剂不能改变反应热，故错误；
④没有指定反应，也没有指定反应速率用方程式中的哪种物质表示，所以无法比较3ml/(L▪s)和1ml/(L▪s)的反应速率的快慢，故错误；
⑤有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），活化分子百分数不变，增加了单位体积内活化分子数，故正确；
⑥增大反应物浓度，活化分子的百分数不变，增加的是单位体积内活化分子数，故错误；
②⑤正确，故答案选B。
3. 下列说法中正确的是
A. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，所需氢氧化钠的物质的量相等
B. 如果盐酸中溶质的浓度是醋酸中溶质浓度的2倍，则盐酸中也是醋酸中的2倍
C. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
D. 物质量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中的浓度相同
【答案】A
【解析】
【详解】A．等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，溶质物质的量相等，则中和两种一元酸所需要氢氧化钠物质的量相等，A正确；
B．盐酸和醋酸都是一元酸，HCl是强电解质，在溶液中完全电离，所以c(HCl)=c(H+)，醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离，则c(CH3COOH)>c(H+)，如果盐酸中溶质的浓度是醋酸中溶质浓度的2倍，则盐酸中c(H+)大于醋酸中c(H+)的2倍，B错误；
C．溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小和所带电荷数，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，如果强电解质溶液的浓度很小，导电能力也会很弱，C错误；
D．物质的量浓度相同的Na3PO4溶液和磷酸中，Na3PO4和H3PO4在溶液中分别存在水解平衡和电离平衡，但水解和电离是微弱的，因此Na3PO4溶液中远多于等浓度的磷酸溶液，D错误；
故选A。
4. 已知反应：，则此反应
A. 任何条件下都可自发进行B. 任何条件下都不可自发进行
C. 高温下可自发进行D. 低温下可自发进行
【答案】C
【解析】
【详解】ΔH-TΔS＜0的反应可自发进行，该反应CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)为气体体积增大的吸热反应，ΔH＞0、△S＞0，则高温时，ΔH-TΔS＜0，反应可自发进行，C正确；
故选：C。
5. 设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. 标准状况下，33.6 L氯化氢中含有氯原子的数目为1.25NA
B. 1 L 0.1 ml·L－1的H2S溶液中，含S2－的数目为0.1NA
C. 通常状况下，2.24 L NO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数之比为1∶2
D. 将含有0.1 ml FeCl3的饱和溶液滴入沸水中，生成的胶体中含胶体粒子的数目为0.1NA
【答案】C
【解析】
【详解】A项、标准状况下，33.6 L氯化氢的物质的量为1.5ml，含有氯原子的数目为1.5NA，故A错误；
B项、氢硫酸为弱酸，在溶液中部分电离，则1 L 0.1 ml·L－1的H2S溶液中含S2－的数目小于0.1NA，故B错误；
C项、NO2和N2O4的最简式均为NO2，则在通常状况下，2.24LNO2和N2O4的混合气体中，无论两者比例如何，氮原子和氧原子数比为1：2，故C正确；
D项、1个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁粒子的聚集体，则将含有0.1 ml FeCl3的饱和溶液滴入沸水中，生成的胶体中含胶体粒子的数目小于0.1NA，故D错误；
故选C。
【点睛】氢氧化铁胶粒为多个氢氧化铁分子的聚集体，氯化铁水解生成的胶体中含胶体粒子的数目会减少是解答关键，也是易错点。
6. 下列实验操作及现象和实验结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．酒精、水均与Na反应，有气体生成，不能证明酒精中是否含水，故A错误；
B．FeCl3溶液不足，滴加少量KSCN溶液，溶液显红色，可知少量的铁离子不能完全转化，则说明反应存在限度，故B正确；
C．淀粉水解后，没有加NaOH中和硫酸，不能检验葡萄糖，由实验操作和现象，不能证明淀粉未发生水解反应，故C错误；
D．甲烷与氯气在光照下反应，生成氯代烃和HCl,HCl能使湿润的紫色石蕊试纸变红，氯代甲烷不溶于水，且氯代甲烷为中性，故D错误；
故选：B。
7. 将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变某个条件，下列叙述正确的是
A. 升高温度，气体颜色加深，则正反应为吸热反应
B. 慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来压强的两倍
C. 恒温恒容时，再充入NO2气体，平衡向正反应方向移动，NO2的转化率减小
D. 恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅
【答案】B
【解析】
【详解】A．升高温度，反应向吸热方向进行，气体颜色加深，说明平衡向左移动，所以正反应为放热反应，故A项错误；
B．慢慢压缩气体体积，当体积减小一半时，压强会变为原先的两倍，但是随着平衡的正向移动，压强会逐渐变小，小于原来压强的两倍，故B项正确；
C．恒温恒容时，平衡后向容器中再充入NO2，可等价于原平衡压缩体积，平衡正向移动，NO2的转化率增大，故C项错误；
D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，各物质浓度不变，平衡不移动，混合气体的颜色不变，故D项错误；
故答案为B。
8. 下列关于弱电解质的电离平衡中，说法错误的是
A. 将0.1 ml·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，变大
B. 向1L 0.1ml·L-1的CH3COOH溶液滴加NaOH溶液的过程中，n(CH3COOH)与n(CH3COO-)之和始终为0.1 ml
C. 向0.1 ml·L-1的氨水中通氨气，NH3•H2O的电离程度增大
D. 在CuCl2溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+蓝色＋4Cl-[CuCl4]2-黄色＋4H2O ΔH>0，向黄绿色的CuCl2溶液中加水，溶液变蓝
【答案】C
【解析】
【详解】A．CH3COOH的电离平衡常数为Ka=，加水稀释，Ka不变，CH3COO-浓度减小，则=变大，故A正确；
B．向1L 0.1ml·L-1的CH3COOH溶液滴加NaOH溶液的过程中，两者反应生成CH3COONa和水，结合碳元素守恒，n(CH3COOH)与n(CH3COO-)之和始终为0.1 ml，故B正确；
C．弱电解质的浓度越大，电离程度越小，故向0.1 ml·L-1的氨水中通氨气，NH3•H2O浓度增大，电离程度减小，故C错误；
D．根据平衡：[Cu(H2O)4]2+蓝色＋4Cl-[CuCl4]2-黄色＋4H2O，向黄绿色的CuCl2溶液中加水，平衡逆向移动，溶液变蓝，故D正确；
故选：C。
9. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，与水在铜催化剂上的反应机理和能量变化如图。
下列说法不正确的是
A. 反应
B. 选择合适的催化剂可降低反应Ⅰ和反应Ⅱ的活化能
C. 和的总能量大于和的总能量
D. 反应Ⅱ的热化学方程式表示为
【答案】C
【解析】
【详解】A．该反应中消耗2ml气体产生了4ml气体，气体量增加为熵增的反应ΔS>0，A正确；
B．催化剂改变反应历程从而降低活化能，所以选择合适的催化剂可降低反应Ⅰ和反应Ⅱ的活化能，B正确；
C．从能量图看1mlCH3OH(g) 和1mlH2O(g)的总能量低于1mlCO2(g)和3H2(g)的总能量，C错误；
D．催化机理看，CO(g)和H2O为该反应的中间产物。从能量图看CO(g)和H2O(g)的总能量高于H2(g)和CO2(g)，所以该反应为放热反应 ΔH”“=”或“＜”)
②在一定温度的条件下，进一步提高转化率的方法是_______(写出2种)。
（2）甲同学为了探究外界条件对反应的影响，在a、b两种条件下分别达到平衡，测得的浓度与反应时间的关系如图所示。
①a条件下，的平均反应速率_______。
②相对a而言，b可能改变的条件是_______。
（3）乙同学向一恒温恒压容器中充入9ml 和23ml ，模拟合成氨的反应，温度为T时平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图，若体系在60MPa下达到平衡。
①此时的平衡分压为_______MPa(分压=总压×物质的量分数)。
②的平衡转化率为_______%(结果保留1位小数)。
③经计算可得此时的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字)。
【答案】（1） ①. ＜ ②. 增加反应体系压强、及时移去产物(答案合理即可)
（2） ①. ②. 增大的浓度(合理即可)
（3） ①. 9 ②. 78.3 ③. 0.043
【解析】
【小问1详解】
在刚性密闭容器中发生反应，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
①由于合成氨随温度升高，化学平衡常数减小，平衡逆向移动，正反应为放热反应，所以△H＜0；
②若想提高的转化率，应该促使平衡正向移动，该反应为气体体积减小的反应，根据勒夏特列原理，可以增大压强，使平衡正向移动；也可以及时移去产物，减小产物浓度，使平衡正向移动；答案为：＜；增加反应体系压强、及时移去产物(答案合理即可)；
【小问2详解】
①a条件下，0～的平均反应速率。
②a、b氢气起始浓度不相同，但b到达平衡的时间缩短，说明反应速率增大，平衡时氢气的浓度减小，说明平衡正向移动，所以可能改变的条件是增大的浓度。答案为：；增大的浓度(合理即可)；
【小问3详解】
若体系在60MPa下达到平衡，相同温度下，气体的体积分数等于其物质的量分数，设平衡时为x ml，则：
平衡时氨气的体积分数，解得x=12；
①氮气的分压。氨气的分压；氢气的分压；
②的平衡转化率为；
③此时的平衡常数；选项
实验操作及现象
实验结论
A
将金属钠加入某市售酒精中，有气泡产生
该酒精中含有水
B
取溶液和溶液混合，充分反应后，滴加少量溶液，溶液显红色(已知：能将氧化为)
化学反应存在限度
C
在试管中加入0.5g淀粉和溶液，加热，再加少量新制Cu(OH)2溶液，加热无明显现象
淀粉未发生水解
D
甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的紫色石蕊试纸变红
氯代甲烷溶于水显酸性
温度/℃
平衡时的转化率
0.1MPa
0.5MPa
1MPa
5MPa
10MPa
450
97.5
98.9
99.2
99.6
99.7
550
85.6
92.9
94.9
97.7
98.3
物质及状态
N2O(g)
NO(g)
NO2(g)
N2O4(g)
N2O5(g)
相对能量/(kJ•ml﹣1)
82
90
33
﹣20
11
实验序号
起始温度/℃
终止温度/℃
盐酸
氢氧化钠溶液
平均值
混合溶液
1
20.0
20.1
20.05
23.2
2
20.2
20.4
20.3
23.4
3
20.5
20.6
20.55
23.6
T/℃
200
400
600
平衡常数K
650
0.507
0.01
T/℃
200
400
600
平衡常数K
650
0.507
0.01