湖南省长沙麓山国际实验学校2023-2024学年高一上学期12月第二次适应性测试化学试卷（Word版）

这是一份湖南省长沙麓山国际实验学校2023-2024学年高一上学期12月第二次适应性测试化学试卷（Word版），共17页。试卷主要包含了5 K39 Fe56，5g，一块11等内容，欢迎下载使用。

总分：100分 时量：75分钟
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Fe56
一、单选题(共14小题，每小题只有一个正确答案。每小题3分，共52分。)
1.下列家庭小实验中不涉及化学变化的是( )
A.用糯米、酒曲和水酿酒
B.用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐
C.用少量食醋除去水壶中的水垢
D.制作馒头时添加小苏打使其松软可口
2.铅丹(Pb3O4)可作防锈用涂料，其中铅的化合价为+2价和+4价，它与浓盐酸反应的化学方程式为Pb3O4+8HCl(浓)=3PbCl2+Cl2↑+4H2O。下列说法正确的是( )
A. Pb3O4与浓盐酸反应时，Pb3O4作为还原剂
B.物质的氧化性：Cl2> Pb3O4
C. Pb3O4中+2价的铅与+4价的铅的物质的量之比为2：1
D.当上述反应中消耗1ml Pb3O4时，转移电子数为NA
3.中核集团原子能科学研究院团队对嫦娥五号带回的月球土壤样品进行分析研究，精确测定了40多种化学元素的含量，其中每吨月壤样品中钛的含量是地球土壤含量的六倍多。如图是钛元素的相关信息，下列说法正确的是( )
A.钛属于非金属元素 B.钛离子的质子数为22
C.钛离子核外有22个电子 D.钛原子和钛离子属于不同的元素
4.将O2和H2S的混合气体通入CuCl2、FeCl2、FeCl3的混合溶液中，转化关系如图所示，下列说法正确的是( )
A.整个过程可以循环利用的离子只有Fe3+、Fe2+
B.过程I反应的离子方程式为Cu2++S2-=CuS↓
C.在图示转化关系中化合价发生改变的元素只有O和S
D.从上述转化过程可以得出氧化性强弱顺序为O2>Fe3+>S
5.化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质，下列各组类比中正确的是( )
A.钠与水反应生成NaOH和H2，推测：所有金属与水反应都生成碱和H2
B.由CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推测：SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C.由SO2与BaCl2不反应，推测：SO2与Ba(NO3)2不反应
D.由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑，推测：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
6.向500mL含等物质的量的FeCl3和FeCl2混合溶液中加入一定量锌粉，反应过程中各离子的物质的量与加入锌粉的物质的量关系如图所示。下列说法中正确的是( )
A.线段AB表示溶液中n(Fe3+)的变化趋势
B.起始时，FeCl3溶液和FeCl2溶液的物质的量浓度均为1ml/L
C.D点的横坐标x=1.5ml
D.反应至B点时，溶液总质量增加50.5g.
7.一块11.0g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2至溶液中再无Fe2+存在，加热除去多余的H2O2，当加入200mL6ml/LNaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g，下列说法正确的是( )
A.该合金中铁的质量为5.4g
B.所加的稀硫酸中含0.6mlH2SO4
C.合金与稀硫酸反应共生成0.45mlH2
D.该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0.3NA
8.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入8mlN2，右边充入CO和CO2的混合气体共60g时，隔板处于如图位置(保持温度不变)。下列说法正确的是( )
A.右边CO与CO2分子数之比为3：1 B.右边CO的质量为14g.
C.左右两边气体的压强之比为4：1 D.右边气体密度是相同条件下氢气密度的15倍
9.A、B、C三种元素的质子数依次为a、b、c，它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子数，且n>m，则下列关系正确的是( )
A.a>b>c B.a>c>b C.a=b+m+n D.a=c-n-m
10.符合如下实验过程和现象的试剂组是( )
11.下列离子方程式书写正确的是( )
A.浓硝酸中加入铜片：Cu+4HNO3(浓)=Cu2++2+2NO2↑+2H2O
B.已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+，向FeBr2溶液(含溶质aml)中通入aml氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C.用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2+6H++7H2O2=2Mn2++6O2↑+10H2O
D.工业印刷电路板废液中加入足量铁粉先发生的反应：Fe3++Fe=2Fe2+
12.NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
与足量Na2O2完全反应，转移电子数为2NA
B.1mlCl2溶于水，此过程中转移电子数为NA
和O3的混合气体中含有氧原子总数为0.2NA
D.11P4(白磷)+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4反应中，6mlCuSO4能氧化白磷的分子数为1.1NA
13.电石(成分为CaC2)中常含有硫化物，在反应时常产生有毒气体。工业上利用如下流程除去电石渣浆(含CaO)上层清液中的S2-，并制取石膏CaSO4·2H2O。
下列说法正确的是( )
A.过程Ⅰ中的反应会使溶液的碱性增强
B.过程Ⅱ的离子方程式为4+2S2-+10H+=4Mn(OH)2++H2O
C.将上层清液中0.1ml的S2-转化为，理论上共需要0.2ml的O2
D.由上述转化过程可知，氧化性：>O2>
14.室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()
A.与铝粉反应放出H2的透明溶液：Cu2+、A13+、Na+、
B.澄清透明溶液中：Na+、Fe3+、SCN-、
C.KMnO4溶液中：H+、Na+、、Fe2+
D.饱和氯水中：Ag+、K+、Br-、
二、非选择题(共58分)
15.铁是生活中常用的金属，利用铁的相关知识回答下列相关问题。
(1)生活中常使用铁锅炒菜，所利用的金属的物理性质是__________。
(2)在食品的包装袋中，经常放一小袋颗粒极细的铁粉，俗称“双吸粉”。铁粉能够吸收的物质是__________ (填写化学式)。
(3)铁的氧化物之一氧化铁的用途有___________ (写出一种)，将少量的氧化铁固体加入到氢碘酸中，发生反应的离子方程式是____________________。
(4)将--定量的Fe、Fe2O3和CuO的混合物放入体积为100mL，浓度为2.2ml/L'的H2SO4溶液中，充分反应后，生成气体896mL(标准状况)，得到不溶固体1.28g。过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2+(假设滤液体积仍为100mL)。向滤液中加入2ml/LNaOH溶液至40mL时开始出现沉淀。则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO4的物质的量浓度为__________。
(5)已知稀硝酸具有强氧化性，通常被还原成NO，向一定量的稀硝酸中加人足量的铁粉，发生氧化还原反应，写出对应的离子反应方程式___________。
(6)绿矾(FeSO4·7H2O)受热分解可以生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫、水。取少量绿矾固体加热一段时间后，某同学欲检验绿矾是否完全分解，取分解后的固体样品少许溶解在稀硫酸中，然后取样加入检验试剂，该同学需要用到的检验试剂是__________(写出检验试剂名称)。
16.钠长石是地表岩石最重要的造岩矿物，也是工业生产的重要原料。钠长石富含钠元素，同时还有少量的钙和铁元素，铁元素在矿石中既有+2价Fe(Ⅱ)也有+3价Fe(Ⅲ)。钠长石的化学式为：NaxFe4CaO7，以该矿石为原料制备金属钠的工艺流程如下：
已知：
请回答下列问题：
(1)“粉碎研磨”的作用是______________。
(2)写出NaClO与溶液A反应的离子方程式______________。下面物质中可以替换NaClO的是______(填字母)。
A.H2O2 B.NaCl C.KMnO4 D.Na2O2
(3)“难溶物1”的成份是________。(写化学式)
(4)写出制备金属钠的反应方程式_______________。
(5)溶液C中有Na+还有少量Ca2+，可用试剂_______(写化学式)除去Ca2+。
(6)钠长石中铁元素的化合价有+2和+3，且Fe(Ⅱ)和Fe(Ⅲ)的个数比为3：1，则钠长石的化学式中x=_____。
17.“84消毒液”是常用的含氯消毒剂。
(1)“84消毒液”中的有效成分为________(填写化学式，下同)，我们可用氯气与氢氧化钠反应制备“84消毒液”，请写出该反应的离子方程式______________，该反应的氧化剂为________，每消耗120克氢氧化钠，转移电子数为____(阿伏伽德罗常数为NA)。
(2)某同学设计实验探究84消毒液的漂白性。
Ⅰ.在2mL84消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ.在2mL84消毒液中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ.在不同温度时，测得84消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。
已知：ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。ORP值越大，氧化性越强。
①实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是为______________________。
②实验Ⅲ中，随时间的变化ORP值不同的原因可能是_________________。
③针对不同物品的消毒，需将84消毒液稀释到不同的浓度。取含次氯酸钠14.9g/L的84消毒液lmL，加水稀释至100mL，稀释后的溶液中，次氯酸钠的物质的量浓度为________ml/L。
18.碳元素可形成多种无机物和有机物。
Ⅰ.某兴趣小组同学制定如下两种方案对含有氯化钠杂质的碳酸氢钠的含量进行测定。
方案一：用图甲装置测定样品与足量稀硫酸反应生成CO2的体积。
(1)为了减小实验误差，读出体积时要注意：①该反应为放热反应，待气体恢复至室温再读数；②________；③视线和凹液面最低处保持水平再读数。
(2)若实验测得样品中NaHCO3含量低于样品实际含量，可能的原因是______(填字母)。
A.CO2气体中含有水蒸气
B.测定气体体积时未冷却至室温
C.Y形管中留有反应生成的气体
D.测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面
方案二：通过以下流程测定NaHCO3的含量。
(3)操作Ⅰ的名称为________，根据以上实验过程，含有氯化钠的碳酸氢钠样品中碳酸氢钠的质量分数可表示为_________。(样品质量为m1，恒重后固体质量为m2)
I.自然界水体中碳元素主要以、和有机物形式存在，其中部分有机物易挥发。水体中有机物含量常用总有机碳表示(总有机碳=)。
现用如下实验方法测定：
步骤1：量取250mL水样，加入足量硫酸，加热并通入一段时间N2，装置如图乙所示；
步骤2：向水样中加过量K2Cr2O7溶液(将有机物中碳元素氧化成CO2)，加热使其充分反应；
步骤3：用100mL0.1600ml/LBa(OH)2溶液完全吸收生成的CO2，过滤并洗涤沉淀，将洗涤得到的滤液与原滤液合并，测得合并溶液中n【Ba(OH)2】=1.00×10-2ml。
(4)步骤1的目的是_________
(5)水样中总有机碳为__________mg/L。
(6)用上述实验方法测定水样中总有机碳时，若测定过程中的操作均正确，与实际值相比，测定结果_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
麓山国际实验学校2023-2024学年高一上学期12月第二次适应性测试
化学答案
1.【答案】B
【解析】A.用糯米、酒曲和水酿酒，涉及到淀粉的水解和葡萄糖在酒化酶作用下转化为乙醇的反应，A不符合题意；
B.用鸡蛋克膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐涉及到渗析，是物理的分离提纯方法，B符合题意；
C.用少量食醋除去水壶中的水垢涉及醋酸与碳酸钙和氢氧化镁的反应，C不符合题意；
D.制作馒头时添加小苏打使其松软可口是碳酸氢钠的分解生成二氧化碳，D不符合题意；
故选B。
2.【答案】C
【解析】A. Pb3O4+8HCl(浓)=3PbCl2+Cl2↑+4H2O反应中Pb元素的化合价由+4降低到+2，则Pb3O4作为氧化剂，故A错误；
B. Pb3O4+8HCl(浓)=3PbCl2+Cl2↑+4H2O反应中Pb元素的化合价由+4降低到+2，则Pb3O4作为氧化剂，Cl元素的化合价由-1升高到0价，则HCl(浓)作还原剂，生成氯气为氧化产物，则根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，物质的氧化性：Pb3O4>Cl2，故B错误；
C.因为铅丹中Pb元素的化合价只有+2、+4，所以根据化合价代数和为0，则Pb3O4中Pb2+与Pb4+的物质的量之比为2：1，故C正确；
D. Pb3O4中Pb2+与Pb4+的物质的量之比为2：1，则Pb3O4可表示为2PbO·PbO2，所以消耗1ml Pb3O4时，转移电子数为2NA，故D错误；
故选：C。
3.【答案】B
【解析】A.钛属于金属元素，A错误；
B.在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子数，原子序数=质子数=核电荷数，原子通过得失电子形成离子，只是核外电子数发生了改变，质子数不变，故钛离子的质子数为22，B正确；
C.钛离子是钛原子失去电子后形成的，钛离子核外电子数小于22，C错误；
D.元素是质子数相同的一类原子的总称，钛原子和钛离子的质子数相同，属于同种元素，D错误；
故答案选B。
4.【答案】D
【解析】A.整个过程可以循环利用的离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+三种离子，A错误；
B.H2S为弱电解质不拆，过程I反应的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，B错误；
C.在图示转化关系中化合价发生改变的元素有O、S、Fe，C错误；
D.根据反应Ⅰ，氧化性O2>Fe3+，根据反应Ⅲ，氧化性Fe3+>S，氧化性强弱顺序为O2>Fe3+>S，D正确；
故答案为：D。
5.【答案】D
【解析】A.不是所有金属与水反应都生成碱和H2，例如铜和水不反应，A错误；
B.次氯酸钙在次氯酸根离子具有强氧化性，能把二氧化硫氧化为硫酸根离子，B错误；
C.硝酸钡中硝酸根离子能把二氧化硫氧化为硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，C错误；
D.碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠、水、二氧化碳，D正确；
故选D。
6.【答案】D
【解析】氯化铁的氧化性强于氯化亚铁，则氯化亚铁和氯化铁混合溶液中加入一定量锌粉时，氯化铁溶液优先与锌反应生成亚铁离子和锌离子，反应的离子方程式为2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+，溶液中铁离子浓度减小、亚铁离子浓度增大，由图可知，锌为0.5ml时，铁离子和锌恰好完全反应，则混合溶液中铁离子和亚铁离子的物质的量都为0.5ml×2=1ml；当铁离子完全反应后，亚铁离子与锌发生置换反应生成铁和锌离子，反应的离子方程式为Fe2++Zn=Fe+Zn2+，溶液中亚铁离子浓度减小，线段AB表示溶液中亚铁离子的物质的量的变化趋势，B点时，亚铁离子和锌恰好完全反应，反应消耗锌的物质的量为2ml，则B点的横坐标x=2.5ml，溶液总质量增加的质量为65g/ml×2.5ml-56g/ml×2ml=50.5g。
A.由分析可知，线段AB表示溶液中亚铁离子的物质的量的变化趋势，故A错误；
B.由分析可知，混合溶液中铁离子和亚铁离子的物质的量都为1ml，则起始时，溶液中氯化铁和氯化亚铁的浓度均为=2ml/L，故B错误；
C.由分析可知，锌为0.5ml时，溶液中亚铁离子的物质的量为2ml，设AD段消耗锌为aml，由图可得：2ml-a=0.5+a，解得a=1.25ml，则D点的横坐标=1.75ml，故C错误；
D.由分析可知，B点时，亚铁离子和锌恰好完全反应，溶液总质量增加的质量为65g/ml×2.5ml-56g/ml×2ml=50.5g，故D正确；
故选D。
7.【答案】B
【解析】一块11.0g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2+存在，加热除去多余的H2O2，当加入200mL6ml/LNaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g，说明沉淀为氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，此时溶质为硫酸钠，设铁的物质的量为xml，铝的物质的量为yml，则有56x+27y=11，107x+78y=26.3，解得x=0.1ml，y=0.2ml。
A.该合金中铁的质量为0.1ml×56g/ml=5.6g，故A错误；
B.根据沉淀达到最大值时溶质为硫酸钠，则所加的稀硫酸中硫酸物质的量×6ml/L×0.2L=0.6ml，故B正确；
C.根据合金与稀硫酸反应共生成氢气物质的量为0.1ml+0.3ml=0.4ml，故C错误；
D.该合金与足量氢氧化钠反应，只有铝与氢氧化钠反应，则转移的电子数为0.2ml×3×NA/ml=0.6NA，故D错误。
综上所述，答案为B。
8.【答案】D
【解析】根据阿伏加德罗定律的推论，同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比，则左边N2的物质的量与右边CO和CO2的混合气体总物质的量之比为：=4：1，则右边CO和CO2的混合气体总物质的量为8ml×=2ml，2mlCO的质量为2ml×28g/ml=56g，2mlCO2的质量为2ml×44g/ml=88g，根据十字交叉法，右边CO与CO2的物质的量之比为(88-60)：(60-56)=7：1，即右边CO与CO2分子数之比为7：1，故A错误；
由A可知，右边CO和CO2的混合气体总物质的量为2ml，CO与CO2的物质的量之比为7：1，则CO的物质的量为2ml×=1.75ml，其质量为1.75ml×28g/ml=49g，故B错误；根据题意，可自由滑动的隔板处于如图位置(保持温度不变)，此时两边压强相等，即左右两边气体的压强之比为1：1，故C错误；右边气体的平均摩尔质量为M==30g/ml，根据阿伏加德罗定律的推论，气体的密度之比等于摩尔质量之比，故右边气体密度是相同条件下氢气密度的=15倍，故D正确。
9.【答案】B
【解析】An+和Bn-具有相同的电子数，则a-n=b+n，a=b+2n，a>b；An+和Cm-具有相同的电子数，则a-n=c+m，a=c+m+n，a>c；Bn-和Cm-具有相同的电子数，且n>m，b+n=c+m，b-c=m-n<0，故c>b，所以a>c>b，B正确。
10.【答案】B
【解析】A项溶液中加入K2SO4溶液，不会产生沉淀；甲为NaNO3不能产生白色沉淀，C项错误；D项加入CaCl2溶液时，不会产生沉淀。
11.【答案】B
【解析】A.浓硝酸中加入铜片，反应的离子方程式为Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O，A错误；
B.根据题中氧化性的强弱，推出还原性的强弱顺序是Fe2+>Br->Cl-，向FeBr2溶液(含溶质aml)中通入aml氯气，反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，B正确；
C.用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性，离子方程式为2+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O，C错误；
D.工业印刷电路板废液中有Cu2+，加入足量铁粉先发生的反应为Fe3++Fe=2Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu，D错误；
故选B。
12.【答案】C
【解析】A.条件不明确，非标准状况下，气体的物质的量无法计算，故A错误；
B.Cl2+H2O HClO+HCl，该反应为可逆反应，转移电子数小于1NA，故B错误；
c.n(O)==0.2ml，则氧原子数为0.2NA，故C错误；
D.Cu元素的化合价由+2价降低到+1价，CuSO4是氧化剂，P部分磷元素由0价降低到-3价，部分磷元素由0价升高到+5价，磷元素的化合价既升高又降低，所以P4既是氧化剂又是还原剂，若有11mlP4参加反应，其中5ml的P4做氧化剂，60ml硫酸铜做氧化剂，只有6ml的P4做还原剂，则由电子守恒可知，有6ml的CuSO4参加反应，则被硫酸铜氧化的白磷分子的物质的量为0.3NA，故D错误；
故选：C。
13.【答案】C
【解析】A.过程Ⅰ中氢氧化锰与氧气在碱性环境下反应，消耗氢氧根离子，碱性减弱，故A错误；
B.根据图示，S与反应生成和氢氧化锰，离子方程式：4 +2S2-+9H2O=4Mn(OH)2↓++10OH-，故B错误；
的S2-转化为，失去电子物质的量0.8ml，需氧气0.2ml，故C正确；
D.过程Ⅰ氧气为氧化剂，氧化产物为，所以氧化性：O2>；过程Ⅱ为氧化剂，氧化性：>，故D错误；
答案选C。
14.【答案】A
【解析】A.与铝粉反应放出氢气的透明溶液可能是酸性溶液，也可能是强碱性溶液，酸性溶液中选项中的四组离子相互之间不反应，能大量共存，A正确；
B.Fe3+与SCN-能反应生成络合物Fe(SCN)3，两者不能大量共存，B错误；
C.KMnO4溶液中，氢离子、高锰酸根离子和亚铁离子能发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误；
D.饱和氯水中含有氯离子，氯离子能与Ag+反应生成AgCl沉淀，同时银离子和溴离子也能反应生成溴化银沉淀，D错误；
故答案选A。
15.【答案】(1)导热性
(2)O2、H2O
(3)炼铁、做颜料；Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++3H2O+I2
(4)1.8ml/L
(5)3Fe+8H++2=3Fe2++4H2O+2NO↑
(6)K3[Fe(CN)6]溶液
【解析】向滤液中加入2ml/LNaOH溶液至40mL时开始出现沉淀，则滤液中硫酸过量，H2SO4～2NaOH，过量0.08ml÷2=0.04ml硫酸；过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2+(假设滤液体积仍为100mL)，根据硫酸根守恒可知，未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO4为0.1L×2.2ml/L-0.04ml=0.18ml，浓度为0.18ml÷0.1L=1.8ml/L；
(1)使用铁锅炒菜，所利用的金属的物理性质是良好的导热性；
(2)铁粉在空气中生锈是和氧气、水反应，故能够吸收的物质是O2、H2O；
(3)铁的氧化物之一氧化铁的用途有炼铁、做颜料等；铁离子具有氧化性、碘离子具有还原性，将少量的氧化铁固体加入到氢碘酸中反应生成碘单质、亚铁离子、水，发生反应的离子方程式是Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++3H2O+I2；
(4)由分析可知，未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO4浓度为0.18ml÷0.1L=1.8ml/L；
(5)向一定量的稀硝酸中加入足量的铁粉反应生成硝酸亚铁和一氧化氮，反应为3Fe+8H++2=3Fe2++4H2O+2NO↑；
(6)绿矾完全分解，则样品溶解后溶液中不存在亚铁离子，亚铁离子和K3[Fe(CN)6]溶液会反应生成蓝色沉淀，故该同学需要用到的检验试剂是K3[Fe(CN)6]溶液。
16.【答案】(1)增加反应物的接触面积，加快反应
(2)ClO-+2Fe2++2H+=Cl-+2Fe3++H2O；AD
(3)Fe(OH)3
(4)2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑
(5)Na2CO3
(6)3
【解析】(1)将矿石粉碎，是为了增大接触面，加快反应速率。
(2)向溶液中加入NaClO，将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式为：ClO-+2Fe2++2H+=Cl-+2Fe3++H2O；可以。用其他氧化剂代替NaClO，但是不能引入新的杂质，故选AD。
(3)根据表中数据可知，溶液B中加入NaOH溶液调节pH=4，产生的沉淀为：Fe(OH)3。
(4)工业上冶炼金属钠用电解熔融的NaCl，反应为：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。
(5)溶液C中含有少量Ca2+，加入Na2CO3形成CaCO3沉淀而除去。
(6)根据化学式NaxFe4CaO7，正负化合价的代数和为0，则x+3×2+3+2=14，x=3
17.【答案】(1)NaClO；Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；Cl2；1.5NA。
(2)①醋酸和ClO-反应生成HClO，实验Ⅱ中HClO浓度大于实验Ⅰ中HClO浓度
②温度升高次氯酸分解加快，溶液中次氯酸浓度减小，氧化性减弱
③2×10-3
【解析】
(2)①已知白醋显酸性，不具有漂白性，但醋酸和ClO-反应生成HClO，根据相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO-，实验Ⅰ中HClO浓度大于实验Ⅱ中HClO浓度，其氧化性越强，因此实验Ⅰ、Ⅱ现象不同。
②根据图中信息得出温度越高，氧化性越弱，且温度在40℃到50℃，氧化性迅速越弱，ORP值不同的原因可能是次氯酸在较高温度下分解变为盐酸和氧气。
③取含次氯酸钠14.9g/L的84消毒液lmL，则1mL次氯酸钠的质量为14.9g/L×0.001L=1.49×10-2g，加水稀释至100mL，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为c==2×10-2ml/L。
18.【答案】(1)左右两侧的液面相平
(2)D
(3)①冷却；②×100%
(4)将水样中的和转化为CO2，并将CO2完全赶出
(5)288
(6)偏低
【解析】
【分析】碳酸氢钠和稀硫酸生成二氧化碳，通过生成二氧化碳的量可以计算碳酸氢钠含量；碳酸氢钠不稳定受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，通过称量反应前后固体的质量变化差来计算碳酸氢钠的含量；碳酸氢钠和稀盐酸生成二氧化碳、水、氯化钠，反应后蒸发结晶得到氯化钠固体，通过反应前后固体质量的变化量可以计算碳酸氢钠含量；
【小问1详解】为了减小实验误差，量气管中液体M的选择原则是左右两侧的液面相平，防止由于液体压强差导致读数误差；
【小问2详解】A.CO2气体中含有水蒸气，导致二氧化碳体积读数偏大，实验误差偏大，A不符合题意；
B.测定气体体积时来冷却至室温，气体体积膨胀，导致二氧化碳体积读数偏大，实验误差偏大，B不符合题意；
C.Y型管中留有反应生成的气体，不会影响二氧化碳体积读数，实验不会产生误差，C不符合题意；
D.测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面，导致二氧化碳气体体积被压缩，读数偏小，实验误差偏小，D符合题意；
故选D；
【小问3详解】蒸发结晶得到氯化钠晶体，冷却后称量得到氯化钠的质量，故操作Ⅰ的名称为冷却；碳酸氢钠和稀盐酸生成氯化钠、二氧化碳和水：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，则每84g碳酸氢钠生成58.5g氯化钠，同时减小质量为25.5g，根据以上实验过程，含有氯化钠的碳酸氢钠样品中碳酸氢钠的质量×84g，
样品中碳酸氢钠的质量分数可表示为：×100%=×100%；
【小问4详解】自然界水体中的碳元素主要以碳酸盐、碳酸氢盐和有机物形式存在，水体中有机物含量是水质的重要指标，常用总有机碳衡量，量取250mL水样，加入足量硫酸，加热并通一段时间N2，该步的目的是将水样中的和转化为CO2，并将CO2完全赶出，故答案为：将水样中的和转化为CO2，并将CO2完全赶出；.
【小问5详解】与CO2反应的Ba(OH)2的物质的量n[Ba(OH)2]=0.1600ml/L×0.1L-1.00×10-2ml=6.00×10-3ml，Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O可知，水样中有机物转化而成CO2的物质的量n(CO2)=n[Ba(OH)2]= 6.00×10-3ml，水样中有机物所含碳元素的物质的量n(C)=n(CO2)=6.00×10-3ml，水样的总有机碳==288mg/L。
【小问6详解】由于加热过程中损失了部分易挥发有机物，因此测定的水样总有机碳一般低于实际值，故答案为：偏低。选项
甲
乙
丙
A
MgCl2
HNO3
K2SO4
B
BaCl2
HNO3
K2SO4
C
NaNO3
H2SO4
Ba(NO3)2
D
BaCl2
HCl
CaCl2
Ca2+
Fe2+
Fe3+
Mn+完全沉淀时的pH
12.0
5.8
4.0