湖南省长沙同升湖实验学校2022-2023学年高三化学上学期第二次月考试卷（Word版附答案）

湖南长沙同升湖高级中学

2023届下高三第二次月考化学试卷

时量：75分钟 满分：100分 命题人： 审题人：

可能用到的相对原子质量    H：1   O:16  Na：23  C：12  Mn：55

第I卷（选择题）

一、选择题（共10个小题，共30分。每小题只有一个正确选项。）

1. 化学与生活密切相关，下列叙述正确的是

A. 生活中的荧光灯管、X光片、废塑料、废金属都属于有害垃圾，应该集中处理

B. 医用口罩原料是聚丙烯材料，它对防止细菌、血液渗透起至关重要的作用

C. 不粘锅内壁涂敷的是聚四氟乙烯，该物质是有机高分子化合物，容易发生加成反应

D. 丝绸、宣纸及棉花的主要成分均为合成纤维

2.已知：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，下列有关该反应中各物质的描述错误的是（    ）

A.Na2O2的电子式为：  

B.CO2的比例模型为：

C.Na2CO3的俗名为：烧碱     

D.16O的中子数为：8

3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法中，正确的是

A. 标准状况下，1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为NA

B. 1L 1mol/L CH3COONH4溶液中CH3COO-与NH数目均为NA

C. 向盛有一定量煮沸蒸馏水的烧杯中滴加1mL 5mol/L氯化铁溶液，继续煮沸使其完全转化为氢氧化铁胶体，则所得的分散系中含氢氧化铁胶体粒子为0.005NA

D. 56g Fe与一定量稀硝酸充分反应后，若Fe完全溶解，则此时转移电子数可能为2.5NA

4. 下列实验操作能达到实验目的的是

A. I为制备乙酸甲酯 B. II为制备无水FeCl2

C. III为探究水的组成 D. IV为证明氨气极易溶于水

5.“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”采取如图所示装置与操作以替代相关的课本实验操作：先给钠预热至钠熔融成圆球时，撤走酒精灯，通入氯气，即可见钠燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是(   )

A.该实验中钠燃烧时产生苍白色火焰

B.反应生成的大量白烟是氯化钠固体

C.管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，防止其污染空气

D.管右端浸有淀粉KI溶液的棉球颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收

6.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是

A.在偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

B.用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2 ：SO2+OH-=HSO3-

C.氨化的CaCl2溶液中通入过量CO2：2NH3+Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+

D. NaHCO3溶液中加过量Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3 ↓+CO32-+2H2O

7.溴化钾(KBr)可作为分析试剂、感光剂、神经镇静剂等，工业上制取溴化钾的方法之一为：先将尿素(H2NCONH2)加到K2CO3溶液中，然后在不断搅拌下缓慢注入液溴，随即发生反应：3K2CO3+H2NCONH2+3Br2=6KBr+4CO2↑+N2↑+2H2O。下列有关此反应的说法正确的是

A. 尿素作还原剂，CO2、N2是氧化产物

B. 若制取1mol KBr，转移电子数目为2NA

C. 此方法成本低，且制得的KBr纯净

D. 实验室中KBr密封保存在无色广口瓶中

8. 黄芩素是黄芩中含量最高的黄酮类化合物之一，其结构简式如图。下列关于黄芩素说法不正确的是:

A. 分子中含有3种官能团                

B. 能与Na2CO3溶液反应

C. 在空气中能被氧化                  

D. 能和溴水发生取代反应、加成反应

9. 下列实验方案或装置能够达到实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

10．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（   ）

A．60 mL                            B．45 mL      

C．30 mL                            D．15 mL

二、选择题（共4个小题，共16分。每小题有一个或两个正确选项。）

11．为探究金属钠与不同中性盐溶液的反应，取相同大小和形状的金属钠进行了下表中的实验．有关推测或结论不合理的是

A．对比①②推测：溶液中离子浓度增加，钠与水的反应速率加快

B．对比②③推测：离子所带电荷数越高，钠与水的反应速率越快

C．对比②④推测：④中可能存在钠与水与硝酸根之间的氧化还原反应，并放出大量热

D．推测：若采用2mol/LKMnO4溶液进行上述实验，剧烈程度介于②③之间

12. 以印刷线路板酸性蚀刻废液(含有CuCl2、FeCl2、FeCl3)为原料制备纳米CuO的流程如图：

下列说法错误的是

A. “沉淀”产生的CuC2O4，不洗涤直接灼烧将影响产品质量

B. “在空气中灼烧”时发生了非氧化还原反应

C. 调节pH为3.2～4.7的目的是使Fe3+完全沉淀，Cu2+不沉淀

D. “沉淀”过程中用Na2C2O4代替(NH4)2C2O4，得到的CuC2O4中可能混有Cu(OH)2

13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A. A                B. B                     C. C                    D. D

14. 测定某溶液中甲醇含量的部分过程如下：

①碱性KMnO4溶液处理：CH3OH+MnO+OH-→CO32-+MnO42-+H2O (末配平，下同)

②酸化处理：MnO42-+H+→MnO2↓+ MnO4-+H2O

下列说法错误的是

A. “反应①”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

B. “反应①”中氧化性：MnO> CO

C. “反应②”中，可用硫酸进行酸化

D. “反应②”消耗59.5g MnO时，反应中转移0.5mole-

第II卷（非选择题）

三、非选择题（共4个小题，共54分。）

15.乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}是一种很好的食品铁强化剂，吸收效果比无机铁好，易溶于水，几乎不溶于乙醇，可由乳酸与FeCO3反应制得。

Ⅰ. 制备FeCO3，实验步骤如下：

ⅰ.检查气密性，按图示添加药品；

ⅱ.在装置B中制取硫酸亚铁，并将整个装置内的空气排尽；

ⅲ.将B中溶液导入C中产生FeCO3沉淀；

ⅳ.将C中混合物分离提纯，获得纯净的碳酸亚铁产品。

(1) 仪器A的名称是________________。

(2) 装置D的作用是______________________________________________。

(3) 装置C中生成FeCO3的离子方程式是__________________________________________。

(4) 步骤ⅱ中应打开的开关是________(填“K2”或“K3”，下同)，步骤ⅲ中应打开的开关是________。

Ⅱ. 制备乳酸亚铁晶体

将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75 ℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸。经系列操作后得到产品。

(5) 加入铁粉的目的是_____________________________________________(用离子方程式表示)。

(6) 欲获得尽可能多的产品，上述系列操作指的是：冷却，_____________，过滤，再洗涤和干燥。

16.碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：

步骤I.的制备

步骤Ⅱ.产品中含量测定

①称取产品2.500g，用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中；

②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色(第一滴定终点，滴定溶液中的Na2CO3)，消耗盐酸V1mL；

③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点，滴定溶液中的NaHCO3)，又消耗盐酸V2mL；

④平行测定三次，V1平均值为22.45，V2平均值为23.70。

已知：(i)当温度超过35℃时，NH4HCO3开始分解。

(ii)相关盐在不同温度下的溶解度表

回答下列问题：

(1)步骤I中晶体A的化学式为NaHCO3，该晶体能够析出的原因是_______；我国著名化学家侯德榜                                      发明的侯氏制碱法，首先生产出NaHCO3晶体，该反应的化学方程式为________________。

(2) 配制溶液时，所需玻璃仪器除250ml容量瓶及烧杯外，还需要_______，_______。定容过程中，若仰视刻度线，则配制的NaHCO3溶液浓度将_______。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）

(3)若指示剂N为甲基橙，则第二滴定终点的现象为_______；

(4)产品中NaHCO3的质量分数为_______(保留三位有效数字)；

(5)第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则质量分数的计算结果_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

17. 铊(Tl)在工业中的用途非常广泛，其中铊锡合金可作超导材料：铊镉合金是原子能工业中的重要材料。铊主要从铅精矿焙烧产生的富铊灰(主要成分PbO、ZnO、Fe2O3、 FeO、Tl2O等)中提炼，具体工艺流程如图。

已知：萃取剂选用对铊有很高选择性的酰胺类萃取剂CH3CONR2的二乙苯溶液，萃取过程的反应原理为H+ +CH3CONR2+TlCl [CH3CONR2H]TlCl4。

回答下列问题：

(1)浸取过程中硫酸的作用除了酸化提供H+，另一作用为_______。

(2)在实验室中，“萃取”过程使用的主要玻璃仪器为分液漏斗，萃取后含铊液应从分液漏斗_______（填“下口放出”或“上口倒出”），用平衡移动解释“反萃取”过程的原理和目的_______。

(3)“还原、氧化、沉淀”过程中生成TlCl，该反应离子方程式为_______，为提高经济效益充分利用原料，该反应的滤液可加入_______步骤循环使用最合适。

(4)Tl+对人体毒性很大，难溶盐KFe[Fe(CN)6]可通过离子交换治疗Tl2SO4中毒，将其转化为沉淀同时生成K2SO4溶液，写出治疗Tl2SO4中毒的离子方程式：_______。

(5)电解Tl2SO4溶液制备金属Tl的装置如图所示。石墨(C)上电极反应式为_______。

18. 阿扎司琼对化疗药物引起的恶心和呕吐具有明显的抑制作用，下图是某课题组报道的阿扎司琼的合成路线：

请回答下列有关问题：

(1)B的名称为_______；C的分子式为_______；F中的官能团有碳氯键、肽键、_______(写名称)。

(2)下列有关说法中，不正确的是_______(填标号)。

A. 上述反应①②③⑤均属于取代反应 B. 1mol C可以和4mol发生加成

C. 化合物D只能被还原不能被氧化 D. 化合物F能发生水解和加成反应

(3)写出B与足量NaOH溶液反应的化学方程式：_______。

(4)X是B的同分异构体，则满足下列条件的X的结构有_______种(不考虑立体异构)。

①遇溶液显紫色   

②能发生银镜反应和水解反应

(5)请参照上述合成路线，设计以苯酚为原料合成的路线_______(除含苯环结构外的其他试剂任选

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2023届下高三第二次月考化学试卷参考答案

15.共11分 (1) 分液漏斗(1分)  (2) 液封，防止空气进入C中氧化Fe2＋(2分) 

(3) Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋H2O＋CO2↑(2分) 

(4) K3　K2(各1分)  (5) Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋(2分)  (6) 加入乙醇(2分) 

16. 共14分 (1) 在30-35℃时NaHCO3的溶解度最小（意思合理即可2分）    

NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl (2分)

(2)玻璃棒，胶头滴管 (各1分)  偏小(2分)   

(3)滴入最后一滴标准液，溶液由黄色变橙色，且半分钟内不褪色(2分)   

(4) 4.20% (2分)    (5)  偏大 (2分)   

17.共14分 (1) 沉淀 Pb2+，形成 PbSO4 沉淀 (2分)   

(2)①.上口倒出(2分)   ②. CH3COO—消耗 H+，使萃取过程的平衡反应逆向移动，从而使 TlCl重新进入水层 (2分)     

(3) ①. H2O+SO+TlCl=TlCl↓+SO+2H＋+3Cl— (2分)    ②. 浸取(2分)  

(4) KFe[Fe(CN)6] +Tl+=TlFe[Fe(CN)6]+K+(2分)  

(5)2H2O—4e—=O2↑+4H+ (2分)  

18.共15分(1) ①. 邻羟基苯甲酸甲酯 (2分) ②. C8H7O3Cl (2分) ③. 醚键 酯基 (2分) (2)BC(2分)    

(3) +2NaOH +CH3OH+H2O (2分)   

(4)13(2分)

(5)(3分)