湖南省长沙市麓山国际实验学校2023-2024学年高二上学期12月学情检测化学试题Word版含答案

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总分： 100 分 时量： 75 分钟
相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32
一 选择题（共 14 小题， 每题 3 分， 共 42 分）
1． 下列生活中的现象都与化学有关， 以下说法错误的是( )
A． 外加电流法保护钢铁设备时将设备连接电源负极， 该保护过程中涉及氧化还原反应
B． NaAlO2 溶液与 NaHCO3 溶液反应生成白色沉淀涉及双水解反应
C． 用 MgO 除去MgCl2 溶液中混有的FeCl3 杂质涉及到勒夏特列原理
D． 五彩缤纷的焰火， 涉及原子发射光谱
2． NaCl 在固体、 熔融状态、 溶于水三种状态下的导电实验如图所示， 下列说法正确的是
A． 固体 NaCl 中不存在离子， 不能导电
B． NaCl 通电情况下才能电离
C． 表示水合氯离子
D． 氯化钠溶液的导电过程只是阴阳离子定向移动的物理过程
3． NA 为阿伏加德罗常数的值， 下列说法错误的是( )
A． 1 ml Fe 与水蒸气在高温下充分反应， 转移的电子数为3NA
B． 28gCO 和 N2 的混合气体所含原子数为 2NA
C． 1L 0. 1 ml/LNH4Cl 溶液中， 阳离子的数目大于0. 1NA
D． 7.8 g Na2S 和Na2O2 的混合物中， 含有的离子总数为0.3NA
4． 下列关于化学反应速率和化学平衡的说法中正确 的是( )
A． 对有气体参加的化学反应， 增大压强使容器容积减小， 可使活化分子百分数增多， 因而化学反应速率增大
B． 恒温恒容条件下， 向平衡体系中再加入一定量反应物， 正反应速率增大， 平衡正向 移动
C． 升高温度， 可同时使反应物分子和生成物分子中活化分子的百分数都增大， 因而增 大化学反应速率
D． 同一反应， 反应的活化能越高， 反应速率越慢， 反应物的平衡转化率越小
5． 下列有关实验的说法正确的是( )
A． 等体积、 等 pH 的硫酸与醋酸溶液分别与足量锌反应， 硫酸产生的氢气多
B． 滴定实验取 20.00mL 稀硫酸待测液时， 眼睛注视酸式滴定管中的液面与刻度 C． 在中和热测定实验中， 用铁棒搅拌加快反应速率
D． 测定 HClO 溶液pH 时， 用玻璃棒蘸取溶液， 点在干燥pH 试纸上， 再比对比色卡
6． 将标准状况下的 22.4L SO2 通入含 3ml NaOH 的溶液中， 下列用来解释事实的方程式中 不合理的是(已知室温下饱和 Na2SO3 溶液的 pH 约为 8.3) ( )
A． 上述反应后所得溶液的 pH 约为 12， 原因是 SOEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),3)- +H2O = HSO3— +OH—
B． 标准状况下的 22.4L SO2 通入含 3ml NaOH 的溶液， 涉及反应： 2OH-+SO2=SOEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),3)- +H2O C． 向上述反应后所得溶液中， 通入氯气， pH 下降： SOEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),3)- +Cl2+2OH-=SOEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),4)- +2Cl-+H2O
D． 向上述反应后所得溶液中， 滴加少量 H2O2 和 BaCl2 溶液的混合液， 产生白色沉淀：
SOEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),3)- +Ba2++H2O2=BaSO4 ↓+H2O
7．一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中 b、 d 代表MgO 或Mg(OH)Cl 中的一种。 下列说法正确的是( )
A． a、 c 分别是HCl、 NH3
B． d 既可以是MgO， 也可以是Mg(OH)Cl
C． 已知MgCl2 为副产物， 则通入水蒸气可减少MgCl2 的
产生
D． 等压条件下， 反应①、 ②的反应热之和， 小于氯
化铵直接分解的反应热
8． 常温下， 取 pH=2 的两种二元酸 H2A 与 H2B 各 1mL， 分别加水稀释， 测得 pH 变化与加水 稀释倍数有如图所示变化， 则下列有关叙述错误的是( )
A． 稀释前 c(H2A)=0.005ml·L- 1
B． 用 NaOH 滴定 H2A 溶液时， 可以用酚酞作指示剂
C． 含等物质的量的 NaHA、 NaHB 的混合溶液中： c(Na+)=c(A2-)+c(B2-)+c(HB- ) D． pH= 10 的 NaHB 溶液中， 离子浓度大小： c(Na+)>c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)
9.下列实验中， 能达到实验目的是( )
.
A． A B． B C． C D． D
10．铬及其化合物在催化方面具有重要应用。Cr2O3 在丙烷脱氢：C3H8 (g)=3C(石墨，s)+4H2 (g) 过程中起到催化作用， 其中的部分反应历程如图所示。 下列说法错误的是( )
A． Cr2O3 在丙烷脱氢的反应过程中可能作氧化剂和氧化产物
B． 该反应的焓变为 E1-E2+△H2+E3-E4
C． C3H8 (g)=3C(石墨， s)+4H2 (g)， 该反应在高温条件下能自发进行
D． 该反应可实现将化学能转化为热能
11． 深埋在潮湿土壤中的铁管道， 在硫酸盐还原菌(该还原菌最佳生存环境在pH 为 7～8 之间)作用下， 能被 SO42— 腐蚀， 其电化学腐蚀原理如图所示， 下列说法正确的是( )
化学 第 3页， 共 8页
A
B
C
D
实现将反应 Cu+2Fe3+ =Cu2++2Fe2＋ 的化学能 转变为电能
验证非金属
性强弱：
Cl > C > Si
证明 :相同温度下的溶
解度：
Mg(OH)2 > Fe (OH )3
探究浓度对化学平衡的 影响规律：
Cr2OEQ \* jc3 \* hps10 \\al(\s\up 4(2),7)- + H2O = 2CrOEQ \* jc3 \* hps10 \\al(\s\up 4(2),4)- + 2H+
A． 温度升高会使铁管道腐蚀程度加重
B． 正极电极反应为SOEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),4)- + 8e- + 9H+ = HS- + 4H2O
C． 该腐蚀过程属于吸氧腐蚀
D． 酸性条件下， 还原菌失去活性， 铁管道仍然易被腐蚀
12． 元素周期表中的五种元素 A、 B、 E、 W、 Z， 原子序数依次增大。 A 的基态原子的价电 子排布为 nsnnpn； B 的基态原子最外层有 3 个单电子； E 的原子最外层电子数是其内层的 3
倍， W 和 E 位于同一族； Z3+ 的 3d 轨道中有 5 个电子。 下列说法正确的是（ ）
A． 第一 电离能： I1 (E ) >I1 (B) >I1 (A )
B． E 的单质可以将 W 从其氢化物中置换出来
C． 原子半径大小： W>E>B>A
D． 电负性： Ea
化学 第 4页， 共 8页
二 非选择题（共 4 题， 共 58 分）
15． （每空 2 分， 共 16 分） 某锂离子电池正极由钴酸锂(LiCO2 )、 铝箔、 石墨等组成。 某研究小组利用该锂离子电池正极材料回收制备C3O4， 同时回收锂， 流程如下：
某些物质的溶解度(s)如下表所示：
请回答下列问题：
(1) 写出钴元素基态原子的价层电子排布式 ，C 在周期表中的位置为 ， C3+中有多少种运动状态的电子 。
(2) 过程 I 浸出液产生气泡， 钴酸锂发生反应的化学方程式为 。
(3)过程Ⅱ中，不同pH 下金属离子的去除效果如图所示。该过程加碱调节pH 的范围是 。
(4)过程Ⅳ中操作方法为：向滤液中加入稍过量的 ，充分搅拌，加热浓缩， , 用热水洗涤后干燥。
(5)过程 V 中， 常温下CC2O4 开始转化为C(OH)2 的 pH 为 。 (已知： Ksp [C(OH)2 ] = 2.0根10-15， Ksp [CC2O4 ] = 4.0根10-8 )
t/℃
20
40
60
80
s (Li2CO3 )/ g
1.33
1.17
1.01
0.85
s (Li2SO4 )/ g
34.2
32.8
31.9
30.7
16.（每空 2 分， 共 14 分）连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是重要的化工产品， 可用 SO2 与 Zn、 NaOH 溶液反应制取。 实验室模拟制备的工艺流程及制取装置如图。
a
已知： ①连二亚硫酸钠易溶于水、 难溶于乙醇、 在碱性介质中较稳定、 在空气中易被氧化。 ②二价锌在水溶液中的存在形式与pH 的关系如图。
请回答下列问题：
(1)仪器 a 的名称为 ,通入一段时间 SO2 的作用除了充当反应物以外还有 。 (2)写出制取连二亚硫酸钠的总化学方程式 ,滴加氢氧化钠的过程中要注意将pH 控 制在 8.2~ 10.5 范围内， pH 不能过低或过高的原因是 。
(3)下列说法错误的是 。
A． 将锌粉投入水中形成悬浮液主要是为了加快反应速率
B． 向 Na2S2O4 溶液中加 NaCl 固体不会影响 Na2S2O4 的产率
C． 洗涤 Na2S2O4 •2H2O 时用冰水洗涤效果比酒精好
D． 单向阀的主要作用是防倒吸
(4)称取上述制得的 Na2S2O4 样品 0.0870g 加入另一三颈烧瓶， 通过自动电位滴定仪控制滴 定管向三颈烧瓶中快速滴加 K3 [Fe(CN)6]溶液将连二亚硫酸钠氧化为硫酸钠，记录终点读数， 共消耗 •L- 1 的 K3 [Fe(CN)6]溶液， 则样品中 Na2S2O4 的纯度为 。 下列 操作会使得测定结果偏大的是 。
A． 滴定前锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测溶液润洗
B． 滴定前滴定管中尖嘴处有气泡， 滴定后气泡消失
C． 滴定前平视读数， 滴定结束俯视读数
D． 滴加 K3 [Fe(CN)6]溶液的速度过慢
17． （每空 2 分， 共 14 分） 某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。 当闭合该装置的电键时， 观察到电流计的指针发生了偏转。
请回答下列问题：
(1)甲池中， 通入 CH3OH 电极的电极反应式为 。
(2)设乙池的体积为 200mL,反应一段时间后， 乙池中 A、 B 两极都产生 22.4mL（已换算成 标准状况）的气体时，乙池中pH 约为 ,反应开始前乙池中的 AgNO3 的浓度为 , 甲池中理论上消耗 O2 的体积为__ mL(标准状况)。
(3)若要电解精炼铜， 丙池中， 粗铜应为 (填 C 或 D)电极.
(4)若丙池中 C、 D 两电极都为惰性电极， 将其溶液换成 NaCl 溶液， 总电池反应方程式为 , 为了获得氢气和氯气， 该装置中需使用 （填阳离子、 阴离子或质 子） 交换膜。
18． (每空 2 分， 共 14 分)甲烷是重要的资源， 通过一系列过程可实现由甲烷到氢气的转 化。
Ⅰ.500℃时， CH4 与 H2O 重整主要发生下列反应：
反应 1： CH4 (g)+H2O(g) CO(g)+3H2 (g) ΔH=+206. 1 kJ . ml-1
反应 2： CO(g)+H2O(g) H2 (g)+CO2 (g)
（1） 恒温恒容下， 不能证明反应体系已达平衡的是( )
A. 体系的气体平均相对分子质量不变 B. 1ml H2O 消耗的同时有 3mlH2 消耗
C.体系的压强不再变化 D.CO 与 H2 的物质的量之比不再改变
（2） 已知： CaO(s)+ CO2 (g)= CaCO3 (s) ΔH= 一 178.8kJ . ml一1， 向重整反应体系中加 入适量多孔 CaO， 其优点是 。
（3） 向一恒容密闭容器中加入 1 ml CH4 和一定量的 H2O， 若只发生反应 1， CH4 的平衡转
化率按不同投料 x ( x= EQ \* jc3 \* hps19 \\al(\s\up 8(n),n)EQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 7(CH4),H2O)
1 所示。 下列说法不正确 的是( A． x1 >x2
B． 点 a、 b、 c 对应的平衡常数： C． 反应速率： vb正