高中化学第二章 分子结构与性质第二节 分子的空间结构图文ppt课件

这是一份高中化学第二章 分子结构与性质第二节 分子的空间结构图文ppt课件，共17页。PPT课件主要包含了化学式，中心原子，H2O，NH3，SO3，SO42-，σ键电子对数，价层电子对数，CO2，CH4等内容，欢迎下载使用。
CO2 直线形 180°
H2O V形 105°
CH2O 平面三角形 约120°
NH3 三角锥形 107°
三原子分子CO2和H2O、四原子分子NH3和CH2O，为什么它们的空间结构不同？
写出分子的电子式，再对照其球棍模型，运用分类、对比的方法，分析结构不同的原因。
结论：由于中心原子的孤电子对占有一定空间，对其他成键电子对存在排斥力，影响其分子的空间结构。
未用于形成共价键的电子对
分子的空间结构除了和中心原子与结合原子间的成键电子对有关，还和中心原子的孤电子对有关，两者合称为中心原子的“价层电子对”。
价层电子对互斥（VSEPR）模型
对ABn型的分子或离子，中心原子A“价层电子对”(包括成键σ键电子对和未成键的孤电子对)之间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低，最稳定
价层电子对数＝σ键电子对数+孤电子对数
2．判断空间构型的具体步骤
（1）确定中心原子的σ键数目
σ键电子对数 = 与中心原子结合的原子数
（2）中心原子上的孤电子对数的确定
中心原子价电子数(主族元素为原子最外层电子数)
与中心原子结合的原子数
与中心原子结合的原子最多容纳电子数(H为1，其它原子为：8-价电子数)
对于原子：a为中心原子的最外层电子数
对于阳离子：a为中心原子的最外层电子数-离子的电荷数；对于阴离子： a为中心原子的最外层电子数 + 离子的电荷数
（3）确定中心原子价层电子对数
= σ键电子对 + 中心原子上的孤电子对
3．VSEPR模型应用——预测分子立体构型
价层电子对数目： 2 3 4VSEPR模型：
价层电子对数目： 5 6VSEPR模型： 三角双锥形 正八面体形
略去中心原子 的孤对电子
中心原子σ键电子对数+中心上孤电子对数＝中心原子价层电子对数
含孤电子对的VSEPR模型
2 0 AB2
3 0 AB3
2 1 AB2
中心原子的孤对电子也要占据中心原子的空间，并与成键电子对互相排斥推测分子的立体模型必须略去VSEPR模型中的孤电子对
4 0 AB4
3 1 AB3
2 2 AB2
实验测得NH3的键角为107°，H2O的键角为105°, 为什么NH3和H2O的键角均小于109°28′？
相较成键电子对，孤电子对有较大的排斥力，含孤对电子的分子实测键角都小于VSEPR模型的预测值。
一对孤电子对对成键电子对排斥
两对孤电子对对成键电子对排斥
1.若ABn分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对,根据价层电子对互斥理论,下列说法正确的是(　　)A.若n=2,则分子的空间结构为V形B.若n=3,则分子的空间结构为三角锥形C.若n=4,则分子的空间结构为正四面体形D.以上说法都不正确
3.下列物质中,分子的空间结构与氨分子相似的是(　　)A.CO2 B.H2S C.PCl3 D.SiCl4