2024届高考化学一轮复习课时分层作业27分子空间结构与物质性质含答案

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1．D
2．D [A.在SO2＋2H2S===2H2O＋3S反应中，SO2是氧化剂，H2S是还原剂，还原性SO2O>C>Zn 8 ② ① >
(3)HOOC—COOH 草酸的相对分子质量高于醋酸，同时草酸存在两个羧基结构，与其他分子形成的分子间氢键多于醋酸
8．解析：(1)NH2Cl的空间结构为三角锥形，为极性分子，更易溶于极性溶剂水中。(2)键能与键的强弱有关。
答案：(1)H＜N＜O sp3 四面体形 水 三角锥形
(2)F原子半径小，F原子周围孤电子对间的斥力大，互相排斥导致F—F键的键能反常
9．解析：(1)C原子序数为27，基态C原子失去4s能级上的2个电子生成C2＋，其价电子为3d能级上的7个电子，所以C2＋价电子排布式为3d7，轨道表示式为 ；(2)NOeq \\al(－,2)中N有2个σ键，孤电子对数为eq \f(5＋1－2×2,2)＝1，价电子对数为3，空间构型为V形；与NOeq \\al(－,2)互为等电子体的分子是SO2；Na3[C(NO2)6]中Na＋与[C(NO2)6]3－之间含有离子键，[C(NO2)6]3－中，配体内存在共价键，中心离子和配体间存在配位键；(3)游离态氨中N含有1对孤电子对，配合物[C(NH3)6]2＋中N提供1对孤电子对与C2＋形成配位键，由于孤电子对之间的斥力＞孤电子对与成键电子对之间的斥力＞成键电子对之间的斥力，导致游离态氨分子中N—H键之间的夹角减小，而氨分子与C2＋结合后，孤电子对变成了σ键电子对，与氨分子的成键电子对间斥力减小，所以其键角∠H—N—H变大；(4)As原子价电子排布式为4s24p3，是半充满结构，较为稳定，难以失去电子，则第一电离能：As＞Se；
答案：(1) (2)V形 SO2(合理即可) 离子键、(极性)共价键(或σ键)、配位键 (3)氨分子与C2＋结合后，孤电子对变成了σ键电子对，与氨分子的成键电子对间斥力减小，所以其键角∠H—N—H变大 (4)＞ As原子价电子排布式为4s24p3，是半充满结构，较为稳定，难以失去电子
10．解析：(1)由题表中键能关系可知3倍的N—N的键能小于N≡N的键能，而3倍的P—P的键能大于P≡P的键能，所以氮以N2中的N≡N形式存在更稳定，白磷以P4中的形式存在更稳定。(2)由KH2PO2为次磷酸的正盐可知，H3PO2中只含一个羟基，所以H3PO2的结构式为，其中P的价电子对数为4，则P的杂化方式为sp3。(3)POeq \\al(3－,4)的原子数为5，价层电子数为32，总电子数为50，则与POeq \\al(3－,4)电子总数相同的等电子体的分子为SiF4或SO2F2。(4)每两个相邻磷酸分子脱去一个水分子，所以n个磷酸分子形成环状结构会脱去n个水分子，则形成的多磷酸的分子式中氢原子数目为3n－2n＝n，磷原子的数目为n，氧原子的数目为4n－n＝3n，即多磷酸分子式为HnPnO3n，故多磷酸的酸根可写成PnOeq \\al(n－,3n)。
答案：(1)3倍的N—N键的键能小于N≡N键的键能，而3倍的P—P键的键能大于P≡P键的键能
(2) sp3 (3)SiF4或SO2F2 (4)PnOeq \\al(n－,3n)