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2024届高考化学一轮复习课时分层作业27分子空间结构与物质性质含答案
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1.D
2.D [A.在SO2+2H2S===2H2O+3S反应中,SO2是氧化剂,H2S是还原剂,还原性SO2O>C>Zn 8 ② ① >
(3)HOOC—COOH 草酸的相对分子质量高于醋酸,同时草酸存在两个羧基结构,与其他分子形成的分子间氢键多于醋酸
8.解析:(1)NH2Cl的空间结构为三角锥形,为极性分子,更易溶于极性溶剂水中。(2)键能与键的强弱有关。
答案:(1)H<N<O sp3 四面体形 水 三角锥形
(2)F原子半径小,F原子周围孤电子对间的斥力大,互相排斥导致F—F键的键能反常
9.解析:(1)C原子序数为27,基态C原子失去4s能级上的2个电子生成C2+,其价电子为3d能级上的7个电子,所以C2+价电子排布式为3d7,轨道表示式为 ;(2)NOeq \\al(-,2)中N有2个σ键,孤电子对数为eq \f(5+1-2×2,2)=1,价电子对数为3,空间构型为V形;与NOeq \\al(-,2)互为等电子体的分子是SO2;Na3[C(NO2)6]中Na+与[C(NO2)6]3-之间含有离子键,[C(NO2)6]3-中,配体内存在共价键,中心离子和配体间存在配位键;(3)游离态氨中N含有1对孤电子对,配合物[C(NH3)6]2+中N提供1对孤电子对与C2+形成配位键,由于孤电子对之间的斥力>孤电子对与成键电子对之间的斥力>成键电子对之间的斥力,导致游离态氨分子中N—H键之间的夹角减小,而氨分子与C2+结合后,孤电子对变成了σ键电子对,与氨分子的成键电子对间斥力减小,所以其键角∠H—N—H变大;(4)As原子价电子排布式为4s24p3,是半充满结构,较为稳定,难以失去电子,则第一电离能:As>Se;
答案:(1) (2)V形 SO2(合理即可) 离子键、(极性)共价键(或σ键)、配位键 (3)氨分子与C2+结合后,孤电子对变成了σ键电子对,与氨分子的成键电子对间斥力减小,所以其键角∠H—N—H变大 (4)> As原子价电子排布式为4s24p3,是半充满结构,较为稳定,难以失去电子
10.解析:(1)由题表中键能关系可知3倍的N—N的键能小于N≡N的键能,而3倍的P—P的键能大于P≡P的键能,所以氮以N2中的N≡N形式存在更稳定,白磷以P4中的形式存在更稳定。(2)由KH2PO2为次磷酸的正盐可知,H3PO2中只含一个羟基,所以H3PO2的结构式为,其中P的价电子对数为4,则P的杂化方式为sp3。(3)POeq \\al(3-,4)的原子数为5,价层电子数为32,总电子数为50,则与POeq \\al(3-,4)电子总数相同的等电子体的分子为SiF4或SO2F2。(4)每两个相邻磷酸分子脱去一个水分子,所以n个磷酸分子形成环状结构会脱去n个水分子,则形成的多磷酸的分子式中氢原子数目为3n-2n=n,磷原子的数目为n,氧原子的数目为4n-n=3n,即多磷酸分子式为HnPnO3n,故多磷酸的酸根可写成PnOeq \\al(n-,3n)。
答案:(1)3倍的N—N键的键能小于N≡N键的键能,而3倍的P—P键的键能大于P≡P键的键能
(2) sp3 (3)SiF4或SO2F2 (4)PnOeq \\al(n-,3n)
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