2024届高考化学一轮复习课时分层作业23微粒间作用力含答案

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A．该反应中O2是氧化剂，FeAsS被氧化
B．参加反应的neq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(FeAsS))∶neq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(OH－))＝1∶6
C．AsOeq \\al(3－,4)中As的轨道杂化类型为sp3，SOeq \\al(2－,4)的空间结构为正四面体
D．基态As原子核外未成对电子数为3，Fe在周期表中属于d区元素
2．下列描述中错误的是( )
A．BF3和BFeq \\al(－,4)的中心原子杂化方式不同
B．COeq \\al(2－,3)和ClOeq \\al(－,3)具有相同的空间构型
C．BBr3和SF6的中心原子均不满足8电子结构
D．三氧化硫的三聚分子()中S原子的杂化轨道类型为sp3杂化
3．顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是一种具有抗癌活性的金属化合物；碳铂是1,1­环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构简式如图所示，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是( )
A．碳铂中所有碳原子在同一个平面中
B．碳铂分子属于手性分子
C．碳铂分子中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子数之比为2∶1
D．1 ml的1,1­环丁二羧酸含有σ键的数目为12NA
4．已知几种共价键的键能如下：
下列说法错误的是 ( )
A．键能：N≡N>N===N>N—N
B．H(g)＋Cl(g)===HCl(g) ΔH＝－431 kJ·ml－1
C．H—N键的键能小于H—Cl键的键能，所以NH3的沸点高于HCl
D．2NH3(g)＋3Cl2(g)===N2(g)＋6HCl(g) ΔH＝－202 kJ·ml－1
5．据报道，大气中存在一种潜在的温室气体SF5—CF3，下列关于SF5—CF3的说法正确的是( )
A．分子中既有σ键又有π键
B．所有原子在同一平面内
C．CF4与CH4都是正四面体结构
D．0.1 ml SF5—CF3分子中含8 ml电子
6．《梦溪笔谈》有记“馆阁新书净本有误书处，以雌黄涂之”。在中国古代，雌黄(As2S3)经常用来修改错字，其结构如图所示。下列说法不正确的是( )
A．As、S原子的杂化方式均为sp3杂化
B．AsH3的沸点比NH3的低
C．与As同周期且基态原子核外未成对电子数目相同的元素只有V
D．已知As2F2分子中各原子最外层均满足8电子结构，分子中σ键和π键的个数比为3∶1
7．短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 原子的最外层电子数之比为 4∶3，Z 原子比 X 原子的核外电子数多 4。下列说法正确的是( )
A．W、Y、Z 的电负性大小顺序一定是 Z>Y>W
B．W、X、Y、Z 的原子半径大小顺序可能是 W>X>Y>Z
C．Y、Z 形成的分子空间构型可能是正四面体
D．WY2 分子中σ键与π键的数目之比是 2∶1
8．X、Y、Z为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；Z与Y位于同一周期，Y原子核外有3个未成对电子，非金属Z的一种固体单质可导电。回答下列问题：
(1)Y在周期表中的位置是第________周期________族，其原子结构示意图为________；Y与Z之间形成的化学键属于________。
(2)X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是________(填元素符号)；X单质既可与盐酸反应，又可溶于氢氧化钠溶液，产生的气体为________(填分子式)，该气体与Y单质反应的化学方程式为__________________________________
___________________________________________________________________。
(3)Z的最高价氧化物的电子式为__________________________________。
9．a、b、c、d、e、f、g、h是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：a元素原子核外有6种不同运动状态的电子，c元素基态原子中s电子总数与p电子总数相等，d原子半径在同周期元素中最大，e元素基态原子最外层电子排布式为3s23p1，f元素的单质为黄绿色气体，可以制备用于杀菌消毒的消毒液，g元素的＋3价阳离子的3d能级为半充满状态，h元素的常见＋2价阳离子的硫酸盐水溶液呈蓝色，请完成下列各题：
(1)a元素在元素周期表中的位置是________。
(2)b元素和c元素的第一电离能比较，较大的是________(填元素符号)。
(3)b元素氢化物的空间构型是________，其氢化物与其最高价氧化物的水化物化合的产物是________(填化学式)。
(4)f元素基态原子核外电子排布式是__________________，h元素的基态原子核外价层电子轨道表示式是________________。
(5)g元素的基态原子有________对成对电子。
10．回答下列问题。
(1)下面是某些元素的基态原子的电子排布式，其中不符合构造原理的是________。
a．[Ar]3d54s1 b．[Ar]3d104s1
c．[Ar]3d44s2 d．[Ar]3d2
(2)某基态原子的价电子轨道表示式违背了______________原理(或规则)。
(3)只能有H2、HCl不可能有H3、H2Cl等，表明共价键具有________性；σ键是由两个原子p轨道“________”式重叠形成的，π键是由原子p轨道“________”式重叠形成的。
(4)测定分子中含有何种化学键的仪器是______________。
(5)比较键角SO2和COeq \\al(2－,3)的大小，并说明理由：_____________________
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________。
(6)接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式H2O计算出来的相对分子质量大的原因是__________________________________________
__________________________________________________________________。
(7)通常氢键用“X—H…Y”表示，如水分子间的氢键表示为O—H…O。将氨气溶于水，则氨分子与水分子之间形成的氢键表示为________________。化学键
H—N
N≡N
Cl—Cl
H—Cl
键能/(kJ·ml－1)
391
946
328
431