2024届高考一轮复习化学课时练　第31练　化学键　分子间作用力（含答案）

这是一份2024届高考一轮复习化学课时练　第31练　化学键　分子间作用力（含答案），共7页。试卷主要包含了下列表达正确的是，下列说法错误的是，一定条件下，氨与氟气发生反应，下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
A．CO和O生成具有极性共价键的CO2
B.既含极性键，又含非极性键
C．只含H、N、O三种元素的化合物，可能形成含有共价键的离子化合物，也可能形成共价化合物
D．含有离子键的物质不可能是单质
2．下列表达正确的是( )
A．HClO的电子式为
B．H2S的电子式可表示为
C．用电子式表示Na2O的形成过程：2Na·＋—→2
D．BaCl2的电子式为
3．下列说法错误的是 ( )
A．卤化氢中，HF的沸点最高，是由于HF分子间存在氢键
B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低
C．H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大
D．氨气极易溶于水与氨气分子和水分子间形成氢键有关
4．一定条件下，氨与氟气发生反应：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，其中NF3的空间结构与NH3相似。下列有关说法错误的是( )
A．除F2单质外，反应物和生成物均为共价化合物
B．NF3中各原子均满足8电子稳定结构
C．NF3中只含极性共价键
D．NH4F中既含有离子键又含有共价键
5．(2022·连云港市期中)黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。下列说法正确的是( )
A．基态S原子的外围电子轨道表示式为
B．K2S中含离子键和共价键
C．N2的电子式为
D．CO2分子中含有4个σ键
6．下列有关化学键类型的叙述正确的是( )
A．化合物NH5所有原子最外层均满足2个或8个电子的稳定结构，则1 ml NH5中含有5NA个N—H σ键(NA表示阿伏加德罗常数的值)
B．乙烯酮的结构简式为CH2==C==O，其分子中含有极性共价键和非极性共价键，且σ键与π键数目之比为1∶1
C．已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C)
D．乙烷分子中只存在σ键，不存在π键
7．(2023·南通模拟)关于键长、键能和键角，下列说法错误的是( )
A．键角是描述分子空间结构的重要参数
B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
C．C==C键能等于C—C键能的2倍
D．因为O—H键的键能小于H—F键的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐增强
8．在NH3和NH4Cl存在的条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CCl2溶液来制备化工产品[C(NH3)6]Cl3，下列表述正确的是( )
A．中子数为32，质子数为27的钴原子：eq \\al(32,27)C
B．H2O2的电子式：
C．NH3和NH4Cl的化学键类型相同
D．[C(NH3)6]Cl3中C元素的化合价是＋3
9．氢键的本质是缺电子的氢原子和富电子的原子或原子团之间的一种弱的电性作用。近年来，人们发现了双氢键，双氢键是指带正电的H原子与带负电的H原子之间的一种弱电性相互作用。下列不可能形成双氢键的是( )
A．Be—H…H—O B．K—H…H—N
C．O—H…H—N D．F—H…H—Al
10．下列说法不正确的是( )
A．由于氢键的原因，液态水的密度大于冰
B．氢键和共价键一样，也具有方向性和饱和性
C．邻羟基苯甲醛可以形成分子内氢键，所以熔、沸点高于对羟基苯甲醛
D．95 ℃时实验测定的水蒸气的相对分子质量比18大的原因是氢键的存在使水分子发生“缔合”，形成“缔合分子”
11.二茂铁[(C5H5)2Fe]分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示，下列说法正确的是( )
A．二茂铁中Fe2＋与环戊二烯离子(C5Heq \\al(－,5))之间为离子键
B．1 ml环戊二烯()中含有σ键的数目为5NA
C．分子中存在π键
D．Fe2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2
12．从实验测得不同物质中O—O之间的键长和键能数据如下表，其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据键长规律推导键能的大小顺序为w>z>y>x。该规律是( )
A.成键时电子数越多，键能越大
B．键长越长，键能越小
C．成键所用的电子数越少，键能越大
D．成键时电子对越偏移，键能越大
13．(1)H2O在乙醇中的溶解度大于H2S，其原因是_________________________________。
(2)已知苯酚()具有弱酸性，其K＝1.1×10－10；水杨酸第一步电离形成的离子能形成分子内氢键，据此判断，相同温度下电离平衡常数K2(水杨酸)________(填“>”或“Oeq \\al(－,2)>O2>Oeq \\al(＋,2)，键能大小顺序为w>z>y>x，A项错误；这些微粒都是O原子成键，共用电子对无偏移，D项错误。]
13．(1)水分子与乙醇分子之间能形成氢键
(2)< 能形成分子内氢键，使其更难电离出H＋ (3)O—H键>氢键>范德华力 形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大，沸点升高
(4)硅烷为分子晶体，随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，沸点升高
(5)化合物乙分子间存在氢键
14．(1)①B C ②CCl4(答案合理即可)
③ 极性共价键、离子键 NH3、H2
(2)共价化合物 氯化铝在熔融状态下不导电
O—O
Oeq \\al(2－,2)
Oeq \\al(－,2)
O2
Oeq \\al(＋,2)
键长/pm
149
128
121
112
键能/(kJ·ml－1)
x
y
z＝494
w＝628