安徽省合肥市卓越中学2023~2024学年九年级上学期12月份月考化学试题

这是一份安徽省合肥市卓越中学2023~2024学年九年级上学期12月份月考化学试题，共7页。试卷主要包含了本大题包括5小题，共28分等内容，欢迎下载使用。
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1、如图所示实验只发生物理变化的是（ ）

A．蜡烛自下而上熄灭B．软塑料瓶变瘪

C．石蕊试液变红D．气球上浮
2、2023年第19届杭州亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明” 的办会理念，其中，“绿色” 被摆在首位。下列做法不符合绿色化学理念的是（ ）
A．植树种草，增加绿地面积B．垃圾分类投放，并露天焚烧
C．工厂废气处理达标后排放D．鼓励乘坐公共交通工具出行
3、规范的操作是取得实践成功的关键。下列有关化学实验操作正确的是（ ）

A．闻气体气味 B．点燃酒精灯 C．滴加液体 D．加热液体
4、锶元素在元素周期表中显示的信息和粒子结构示意图如图1、图2所示。以下表述正确的是（ ）

A．锶属于非金属元素
B．锶原子的相对原子质量是 87.62g
C．一个锶原子中含有 38 个质子
D．图2所表示粒子的化学符号是 Sr
5、国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案中指出，过氧乙酸（CH3COOOH）可有效灭活病毒。下列有关过氧乙酸的说法正确的是（ ）
A．过氧乙酸分子中碳、氢元素的个数比为1：2
B．过氧乙酸分子由碳、氢、氧三种原子构成
C．过氧乙酸由碳氢两种元素构成
D．1个过氧乙酸分子中有3个氧原子
6、善于用化学的眼光看世界，能够提高我们的科学素养。你认为下列变化事实和相应的解释不一致的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7、物质的性质决定物质的用途。下列因果关系不成立的是（ ）
A．因为镁条燃烧产生耀眼的白光，所以可用于做烟花
B．稀有气体电发出不同颜色的光，用作电光源
C．金刚石硬度大，常用于切割玻璃
D．因为氧气能支持燃烧，所以可用于医疗急救
8、我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如下。有关说法不正确的是（ ）
​
A．该反应遵循质量守恒定律
B．反应前后分子种类改变，原子种类不变
C．参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为2：7
D．该反应生成物是CH3CH2OH和H2O
9、推理是化学学习中常见的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．点燃氢气前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前都需要检验纯度
B．氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
C．单质是由同种元素组成的，所以只含一种元素的物质一定是单质
D．CO和CO2的元素组成相同，所以它们的性质也完全相同
10、下列有关物质分类正确的是（ ）
A．混合物：空气、天然气、冰水混合物
B．氧化物：氯酸钾、氧化钙、臭氧
C．化合物：液氧、二氧化碳、葡萄糖
D．碳单质：金刚石、石墨、C60
11、模型认知是化学核心素养之一，下列化学模型正确的是（ ）

A．物质的性质和用途B．化学变化类型

C．原子结构模型D．地壳中素含量
12、下列实验不能达到实验目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
二、本大题包括5小题，共28分
13、（5分）2023年5月30日，搭载神舟十六号载人飞船在酒泉卫星发射中心发射顺利升空，3名航天员顺利进入中国空间站。请回答下列问题：
(1)“太空教师”王亚平将蓝色颜料注入水球中，水球变成蓝色，这说明分子 。
(2)太空废水通过独特的过滤装置，可重复利用。生活中可以利用活性炭的 性质来除去水中的色素和异味。
(3)空间站利用催化剂和太阳光的共同作用，将分离的二氧化碳和水转化为甲烷(CH4)和氧气，请写出反应的化学方程式 。
(4) 实验室用电解水中生成氢气和氧气的体积比为： 。
14、（6分）下图是实验室制取气体常用的发生和收集装置，请回答有关问题。
(1)写出图中标注仪器的名称：① 。
(2)实验室选用装置BD组合制取并收集氧气，其反应的化学方程式为 ，当D中集气瓶里的水排完后，在水里用玻璃片磨砂一面盖住集气瓶口，将集气瓶移出水面， （填“正放”或“倒放”）在桌面上。
(3)实验室若用装置C制取二氧化碳，加盐酸时液面高度至少应该在 （填“a”或“b”）处以上，验满的方法是 。
15、（6分）利用空气制取氮肥的流程如下图所示。

(1)从液态空气中分离出氮气和氧气的方法，是利用了氮气和氧气 不同的物理性质。
(2)氮气用途广泛，由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作 。
(3)Ⅰ中参加反应的单质甲为 （写物质名称）。
(4)Ⅱ中反应的化学方程式为 。
(5)Ⅲ中反应只生成一种物质，该反应的基本反应类型为 。
16、（6+3分）某化学实验小组对“影响石灰石与盐酸反应速率的因素——盐酸的浓度和石灰石的颗粒大小等”进行了如下实验探究，请你参与：
【进行实验】室温下，选用 20ml 不同浓度的盐酸（4%和 6%）分别与 1g 颗粒状或块状的石灰石进行实验（固定夹持仪器略去）。
(1)判断石灰石中 CaCO3 完全反应的实验现象是 。
(2)按上图装置进行实验，在装药品前先 。开始时， 应将 20ml 稀盐酸 （选填“快速”或“缓慢”）推入锥形瓶中，以保证盐酸能全部推入锥形瓶中。
【处理数据】 实验小组进行实验后，获得的相关实验数据如表所示：
(3)从上述实验数据可以得出：
①要比较不同浓度盐酸对反应速率的影响，可选择的实验编号是 （写一组），由此可得到的结论： 。
②石灰石颗粒大小对反应速率的影响的结论：其他条件相同时，石灰石颗粒越大，反应的速率越 。
【拓展延伸】 实验测得二氧化碳体积与对应时间的一组数据如下表：（每间隔 4S 读取体积）
【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】
(4)根据以上实验过程和数据综合分析：
①到 20S 后反应速率逐渐变 ，其主要原因是 。
②在下图坐标中，绘画“注射器示数与反应生成 CO2 的时间”的关系 。
17、（5分）乙炔（C2H2）是一种重要的化工原料，工业上常用碳化钙（CaC2）与水反应制取乙炔，反应原理为：CaC2+2H2O= Ca(OH)2+C2H2↑，若要制取52kg的乙炔气体：
(1)需要原料碳化钙的质量为多少？（用方程式进行计算）
(2)结合上述信息，请你写出一条碳化钙在储存、运输过程中的注意事项 。
参考答案
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1、D2、B3、A4、C5、D6、D7、D8、C9、A10、D
11、A12、C
二、本大题包括5小题，共28分
13、（5分）(1)在不断地运动；(2)吸附；
(3)CO2+2H2OCH4+2O2；
(4) 2:1。
14、（6分）(1)锥形瓶；(2) 2H2O22H2O+O2↑；正放；
(3) a；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已收集满。
15、（6分）(1)沸点；(2)保护气；(3)氢气；
(4)；
(5)化合反应。
16、（6分）(1)继续进入盐酸，不再冒气泡；(2)检查装置气密性；快速；
(3) ac（合理即可）；其他条件相同时，盐酸的浓度越大，反应速率越快；小；
(4)小；随着反应的进行，盐酸中溶质的质量分数逐渐减小；
17、（5分）(1)解：设则需要原料碳化钙的质量为x，
解得x=128kg
则需要原料碳化钙的质量为128kg。
(2)防水或防潮。事实
解释
A
50 mL水和50 mL酒精混合后的体积小于100 mL
分子之间有间隔
B
敞口放置的浓盐酸逐渐变稀
分子是不断地运动的
C
金刚石坚硬而石墨质地很软
原子的排列方式不同
D
温度计中的水银(汞)热胀冷缩
原子本身的大小发生了改变
实验目的
A．探究空气与呼出气体中二氧化碳的多少
B．探究二氧化碳是否能与水反应
实验方案
实验目的
C．探究空气中氧气含量
D．探究铁丝燃烧与氧气浓度的关系
实验方案
实验编号
盐酸的浓度（均取20mL）
石灰石固体形状（均取1g）
二氧化碳体积（mL）（均收集前30s 的气体）
a
4%
颗粒
64.0
b
4%
块状
40.4
c
6%
颗粒
98.2
d
6%
块状
65.3
时间/s
4
8
12
16
20
24
28
32
36
40
体积/mL
16.0
22.2
29.4
39.3
50.4
57.6
62.0
64.7
66.0
66.0