专题三 离子反应五年高考化学真题分类训练（2019-2023）Word版含解析

这是一份专题三 离子反应五年高考化学真题分类训练（2019-2023）Word版含解析，共12页。
A. 碱性锌锰电池的正极反应:MnO2+H2O+e−MnOOH+OH−
B. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应:Pb2++2H2O−2e−PbO2+4H+
C. K3[FeCN6] 溶液滴入FeCl2 溶液中:K++Fe2++[FeCN6]3−=KFe[FeCN6]↓
D. TiCl4 加入水中:TiCl4+x+2H2OTiO2⋅xH2O↓+4H++4Cl−
[解析]碱性锌锰电池中正极上MnO2 得电子生成MnOOH ，A 项正确；铅酸蓄电池充电时，阳极上PbSO4 失电子生成PbO2 ，电极反应式为PbSO4−2e−+2H2OPbO2+4H++SO42− ，B项错误；K3[FeCN6] 溶液滴入FeCl2 溶液中，产生KFe[FeCN6] 蓝色沉淀，C 项正确；TiCl4 加入水中发生水解反应生成TiO2⋅xH2O 和HCl ，D 项正确。
2. [2023浙江1月选考，3分]下列反应的离子方程式不正确的是( D )
A. Cl2 通入氢氧化钠溶液：Cl2+2OH−Cl−+ClO−+H2O
B. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH−2AlO2−+H2O
C. 过量CO2 通入饱和碳酸钠溶液：2Na++CO32−+CO2+H2O2NaHCO3↓
D. H2SO3 溶液中滴入氯化钙溶液：SO32−+Ca2+CaSO3↓
[解析]H2SO3 的酸性比盐酸的酸性弱，H2SO3 溶液中滴入氯化钙溶液不发生反应，D 项错误。
3. [2022浙江6月选考，2分]下列反应的离子方程式不正确的是( D )
A. 盐酸中滴加Na2SiO3 溶液：SiO32−+2H+H2SiO3↓
B. Na2CO3 溶液中通入过量SO2：CO32−+2SO2+H2O2HSO3−+CO2
C. 乙醇与K2Cr2O7 酸性溶液反应：3CH3CH2OH+2Cr2O72−+16H+→3CH3COOH+4Cr3++11H2O
D. 溴与冷的NaOH 溶液反应：Br2+OH−Br−+BrO−+H+
[解析]盐酸与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，A 项正确；向Na2CO3 溶液中通入过量SO2 生成NaHSO3 和CO2 气体，离子方程式为CO32−+2SO2+H2O2HSO3−+CO2 ，B 项正确；乙醇具有还原性，K2Cr2O7 具有氧化性，二者发生氧化还原反应，C 项正确；溴与冷的NaOH 溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，离子方程式为Br2+2OH−Br−+BrO−+H2O ，D 项错误。
4. [2022全国甲卷，6分]能正确表示下列反应的离子方程式为( D )
A. 硫化钠溶液和硝酸混合：S2−+2H+H2S↑
B. 明矾溶液与过量氨水混合:Al3++4NH3+2H2OAlO2−+4NH4+
C. 硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO32−+CO2+H2OHSiO3−+HCO3−
D. 将等物质的量浓度的BaOH2 和NH4HSO4 溶液以体积比1:2 混合：Ba2++2OH−+2H++SO42−BaSO4↓+2H2O
[解析]HNO3 具有强氧化性，能够与S2− 发生氧化还原反应，A 项错误；明矾溶液与过量氨水反应的离子方程式为Al3++3NH3⋅H2OAlOH3↓+3NH4+ ，B 项错误；向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳，发生反应生成碳酸钠和硅酸，离子方程式为H2O+CO2+SiO32−CO32−+H2SiO3↓ ，向硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，反应生成硅酸和碳酸氢钠，离子方程式为SiO32−+2CO2+2H2OH2SiO3↓+2HCO3− ，C 项错误；将等物质的量浓度的BaOH2 溶液与NH4HSO4 溶液以体积比1:2 混合，溶液中H+ 和OH− 恰好完全反应，该反应的离子方程式为Ba2++2OH−+2H++SO42−BaSO4↓+2H2O ，D 项正确。
【光速解法】 NH3⋅H2O 是弱碱，AlOH3 只能与强碱（如NaOH ）反应生成AlO2− ,故Al3+ 与氨水反应不能生成AlO2− ,B错误。
5. [2022广东，4分]下列关于Na 的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是( B )
A. 碱转化为酸式盐:OH−+2H++CO32−HCO3−+2H2O
B. 碱转化为两种盐:2OH−+Cl2ClO−+Cl−+H2O
C. 过氧化物转化为碱:2O22−+2H2O4OH−+O2↑
D. 盐转化为另一种盐:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+
[解析]A 项题给离子方程式未配平且不是碱转化为酸式盐，A 项错误；B 项可视为向NaOH 溶液中通入Cl2 ，离子方程式正确；过氧化物溶于水的离子方程式中，过氧化物应用化学式表示，C 项错误；硅酸钠易溶于水，离子方程式中应用SiO32− 表示，D 项错误。
6. （2021全国 乙卷，6分）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( A )
A. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−
B. 过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO3−Fe3++NO↑+2H2O
C. 硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3++4OH−AlO2−+2H2O
D. 氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2−CuS↓
[解析]CaSO4 是微溶性盐，在离子方程式中不能拆写，A 项正确；铁与稀硝酸反应，铁过量时生成Fe2+ ，B 项错误；向Al2SO43 溶液中滴加少量KOH 溶液时，Al3+ 转化为AlOH3 ，C 项错误；H2S 属于弱酸，在离子方程式中应写成分子形式，D 项错误。
7. [2021广东，4分]宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是( D )
A. Na2O2 放入水中：Na2O2+H2O2NaOH+O2↑
B. H2Og 通过灼热铁粉：3H2O+2FeFe2O3+3H2
C. 铜丝插入热的浓硫酸中：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑
D. SO2 通入酸性KMnO4 溶液中：5SO2+2H2O+2MnO4−5SO42−+4H++2Mn2+
[解析]Na2O2 与H2O 的反应为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ ，A 项错误；灼热铁粉与H2Og 发生反应4H2Og+3FeFe3O4+4H2 ，B 项错误；铜丝与热的浓硫酸反应可生成SO2 ，即Cu+2H2SO4浓△CuSO4+SO2↑+2H2O ，C 项错误；SO2 与酸性KMnO4 溶液发生氧化还原反应，离子方程式为5SO2+2H2O+2MnO4−5SO42−+4H++2Mn2+ ，D 项正确。
【光速解法】 运用排除法解题，A项，题给反应方程式中原子不守恒，错误。B、C项，题给反应方程式不符合客观事实，错误。
8. [2021湖北，3分]对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是( D )
A. 向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H++OH−H2O
B. 向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag++I−AgI↓
C. 向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al+2OH−+6H2O2[AlOH4]−+3H2↑
D. 向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO−+CO2+H2OHClO+HCO3−
[解析]向氢氧化钡溶液中加入盐酸，发生中和反应BaOH2+2HClBaCl2+H2O ，离子方程式为H++OH−H2O ，A 项正确；向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液，发生复分解反应AgNO3+KIAgI↓+KNO3 ，离子方程式为Ag++I−AgI↓ ，B 项正确；向烧碱溶液中加入一小段铝片，发生反应2Al+2NaOH+6H2O2Na[AlOH4]+3H2↑ ，离子方程式为2Al+2OH−+6H2O2[AlOH4]−+3H2↑ ，C 项正确；向次氯酸钙溶液中通入少量CO2 气体，发生反应生成CaCO3 和HClO：Ca2++2ClO−+H2O+CO2CaCO3↓+2HClO ，D 项错误。
9. [2020全国卷Ⅲ，6分]对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是( A )
A. 用Na2SO3 溶液吸收少量Cl2：3SO32−+Cl2+H2O2HSO3−+2Cl−+SO42−
B. 向CaCl2 溶液中通入CO2:Ca2++H2O+CO2CaCO3↓+2H+
C. 向H2O2 溶液中滴加少量FeCl3:2Fe3++H2O2O2↑+2H++2Fe2+
D. 同浓度同体积NH4HSO4 溶液与NaOH 溶液混合：NH4++OH−NH3⋅H2O
[解析]由于氯气少量，SO32− 不能被氯气完全氧化为SO42− ，剩余的SO32− 在酸性溶液中转化为HSO3− ，A 项正确；CO2 与CaCl2 溶液不反应，B 项错误；向H2O2 溶液中滴加少量FeCl3 溶液，FeCl3 为催化剂，发生的反应为2H2O2FeCl32H2O+O2↑ ，C 项错误；NH4HSO4 与NaOH 的物质的量相等，反应的离子方程式为H++OH−H2O ，D 项错误。
10. [2020天津，3分]下列离子方程式书写正确的是( B )
A. CaCO3 与稀硝酸反应：CO32−+2H+H2O+CO2↑
B. FeSO4 溶液与溴水反应：2Fe2++Br22Fe3++2Br−
C. NaOH 溶液与过量H2C2O4 溶液反应：H2C2O4+2OH−C2O42−+2H2O
D. C6H5ONa 溶液中通入少量CO2:2C6H5O−+CO2+H2O2C6H5OH+CO32−
[解析]碳酸钙难溶于水，在离子方程式中应写成化学式，A 项错误；Br2 能氧化Fe2+ ，B 项正确；NaOH 与过量H2C2O4 反应生成NaHC2O4 和H2O ，C 项错误；苯酚的酸性比HCO3− 强，无论向苯酚钠溶液中通入少量CO2 或过量CO2 ，均生成HCO3− ，D 项错误。
11. [2019天津理综，6分]下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是( A )
[解析]氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡MgOH2⇌Mg2++2OH− ，滴加氯化铵溶液，NH4+ 与OH− 结合生成NH3⋅H2O ，MgOH2 的沉淀溶解平衡正向移动，离子方程式为MgOH2+2NH4+Mg2++2NH3⋅H2O ，A 项正确；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，得到红褐色FeOH3 胶体而不是沉淀，B 项错误；二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生反应5SO2+2MnO4−+2H2O5SO42−+2Mn2++4H+ ，C 项错误；氧化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应3FeO+10H++NO3−3Fe3++NO↑+5H2O ，D 项错误。
12. [2019江苏，2分]下列指定反应的离子方程式正确的是( A )
A. 室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl2:Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2O
B. 用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H2:Al+2OH−AlO2−+H2↑
C. 室温下用稀HNO3 溶解铜:Cu+2NO3−+2H+Cu2++2NO2↑+H2O
D. 向Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
[解析]A 项，Cl2 与NaOH 反应生成NaCl 、NaClO 和H2O ，正确；B 项，题给离子方程式不符合电荷守恒与得失电子守恒，错误；C 项，稀HNO3 与Cu 发生反应生成NO ，错误；D 项，Na2SiO3 为可溶性的钠盐，应拆开，错误。
【技巧点拨】 离子方程式正误判断的“五个方面”
（1）看是否遵循客观事实；（2）看各物质的书写形式是否正确，沉淀、气体、弱电解质、单质和氧化物需写成化学式；（3）看是否遵循电荷守恒、原子守恒和得失电子守恒等；（4）看是否符合量或反应条件的关系；（5）看是否存在漏写的情况或化学配比是否正确。
题组二
一、选择题
1. [2022湖北，3分]下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( C )
A. 在0.1ml⋅L−1 氨水中：Ag+ 、Cu2+ 、NO3− 、SO32−
B. 在0.1ml⋅L−1 氯化钠溶液中：Fe3+ 、I− 、Ba2+ 、HCO3−
C. 在0.1ml⋅L−1 醋酸溶液中：SO42− 、NH4+ 、Br− 、H+
D. 在0.1ml⋅L−1 硝酸银溶液中：K+ 、Cl− 、Na+ 、CO32−
[解析]氨水呈碱性，Ag+ 、Cu2+ 不能大量存在，且Ag+ 、Cu2+ 均与SO32− 发生反应生成沉淀，A 项错误；在中性溶液中，Fe3+ 不能大量存在，且Fe3+ 与I− 、HCO3− 均能反应而不能大量共存，B 项错误；AgNO3 溶液中不能大量存在CO32− 、Cl− ，D 项错误。
2. [2022浙江1月选考，2分]下列物质属于非电解质的是( A )
A. CH4 B. KI C. NaOH D. CH3COOH
[解析]CH4 在熔融态和溶液中均不能导电,是非电解质,A 项正确。
3. [2022全国乙卷，6分]某白色粉末样品，可能含有Na2SO4 、Na2SO3 、Na2S2O3 和Na2CO3 。取少量样品进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液;②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，离心分离;③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2 溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是( A )
A. Na2SO4 、Na2S2O3 B. Na2SO3 、Na2S2O3
C. Na2SO4 、Na2CO3 D. Na2SO3 、Na2CO3
[解析]向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，发生反应S2O32−+2H+S↓+SO2↑+H2O ，说明该白色粉末样品中一定含有Na2S2O3 ；由于盐酸过量，向②的上层清液中滴加BaCl2 溶液有沉淀生成，则发生反应SO42−+Ba2+BaSO4↓ ，说明溶液中一定含有SO42− ，而SO32− 和CO32− 无法判断，因此该白色粉末样品中一定含有Na2SO4 和Na2S2O3 。
4. [2021天津，3分]常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( B )
A. pH=1 的溶液:Fe2+ 、Mg2+ 、SO42− 、NO3−
B. pH=12 的溶液:K+ 、Na+ 、NO3− 、CO32−
C. pH=7 的溶液:Na+ 、Cu2+ 、S2− 、Cl−
D. pH=7 的溶液:Al3+ 、K+ 、Cl− 、HCO3−
[解析]pH=1 的溶液显酸性，酸性条件下NO3− 能氧化Fe2+ ，A 项错误；pH=12 的溶液显碱性，K+ 、Na+ 、NO3− 、CO32− 、OH− 能大量共存，B 项正确；Cu2+ 和S2− 因产生CuS 沉淀而不能大量共存，C 项错误；Al3+ 和HCO3− 因发生相互促进的水解反应而不能大量共存，D 项错误。
5. [2021福建，4分]室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是( D )
A. 0.2ml⋅L−1 的NH4Cl 溶液:Na+ 、K+ 、SO42− 、SiO32−
B. 0.1ml⋅L−1 的FeCl3 溶液:NH4+ 、Ca2+ 、Br− 、SCN−
C. 0.2ml⋅L−1 的H2SO4 溶液:Mg2+ 、Fe2+ 、NO3− 、Cl−
D. 0.1ml⋅L−1 的BaOH2 溶液:Na+ 、K+ 、Cl− 、ClO−
[解析]NH4+ 和SiO32− 发生相互促进的水解反应2NH4++SiO32−H2SiO3↓+2NH3↑ ，二者不能大量共存，A 项错误；Fe3+ 和SCN− 结合为红色络合物而不能大量共存，B 项错误；酸性条件下Fe2+ 、NO3− 因发生氧化还原反应而不能大量共存，C 项错误；BaOH2 溶液中，Na+ 、K+ 、Cl− 、ClO− 能大量共存，D 项正确。
【解后反思】 常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子有①Al3+ 与CO32− 、HCO3− 、S2− 、HS− 、AlO2− 、SiO32− ；②Fe3+ 与CO32− 、HCO3− 、AlO2− 、SiO32− ；③NH4+ 与AlO2− 、SiO32− 等。
6. [2021湖南，4分]对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( B )
[解析]Al3+ 与NH3⋅H2O 反应生成AlOH3 ，A 错误；H+ 与S2O32− 发生反应可生成S 和SO2 ，B 正确；Fe3+ 是H2O2 分解的催化剂，C 错误；酸性条件下MnO4− 具有强氧化性，与Cl− 反应可生成Mn2+ 、Cl2 ，D 错误。
7. [2021海南，2分]一次性鉴别等浓度的KNO3 、NH4Cl 、Na2CO3 三种溶液，下列方法不可行的是( C )
A. 测定pH B. 焰色试验
C. 滴加AlCl3 溶液D. 滴加饱和CaOH2 溶液，微热
[解析]KNO3 溶液显中性，NH4Cl 溶液显酸性，Na2CO3 溶液显碱性，可通过测定pH 鉴别，A 项不符合题意；KNO3 溶液焰色试验透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，Na2CO3 溶液焰色试验呈黄色，NH4Cl 溶液无法做焰色试验，可用焰色试验鉴别，B 项不符合题意；KNO3 溶液中滴加AlCl3 溶液无现象，NH4Cl 溶液中滴加AlCl3 溶液也无现象，C 项符合题意；KNO3 溶液中滴加饱和CaOH2 溶液无现象，NH4Cl 溶液中滴加饱和CaOH2 溶液，微热，产生无色有刺激性气味的气体，Na2CO3 溶液中滴加饱和CaOH2 溶液，有白色沉淀生成，可以鉴别，D 项不符合题意。
8. [2020浙江1月选考，2分]某固体混合物X ，含有Al2SO43 、FeCl3 、Na2CO3 和CuSO4 中的几种，进行如下实验：
①X 与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y 和弱碱性溶液Z ;
②沉淀Y 与NaOH 溶液作用，无变化。
下列说法不正确的是( D )
A. 混合物X 中必定含有Na2CO3 ,不含Al2SO43
B. 溶液Z 中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO3
C. 灼烧沉淀Y ，可能得到黑色物质
D. 往溶液Z 中加入Cu 粉，若不溶解，说明X 中不含FeCl3
[解析]X 与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y 和弱碱性溶液Z ，可推知X 中一定含有碳酸钠；沉淀Y 与NaOH 溶液作用，无变化，说明Y 中不含氢氧化铝，所以X 中一定不含硫酸铝，A 正确；结合题给物质和上述分析知，溶液Z 中的溶质主要是钠盐，又溶液Z 为弱碱性溶液，且题中已指明X 与水作用时有气泡冒出（产生CO2 ），故溶液Z 必含碳酸氢钠，B 正确；若X 中含有硫酸铜，不含氯化铁，则Y 中含有碱式碳酸铜，灼烧碱式碳酸铜能得到黑色氧化铜，故灼烧沉淀Y 可能得到黑色物质，C 正确；若X 中含有FeCl3 ,因X 与水作用后得到弱碱性溶液Z ，则FeCl3 在该步反应完全，弱碱性溶液Z 中不含Fe3+ ,此时往溶液Z 中加入Cu 粉，Cu 粉不溶解，若X 中不含FeCl3 ，说明含有CuSO4 ,往溶液Z 中加入Cu 粉，Cu 粉仍不溶解，D 错误。
二、非选择题
9. [2022浙江1月选考，10分]化合物X 由4种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验：
请回答:
（1） 组成X 的元素有Fe 、S 、O 、H ;X 的化学式为FeHSO42 （1分）。
[解析]对实验Ⅰ分析如下
则X 中含有0.02mlSO42− ,Fe 和另一种元素的质量是2.49g−0.02×96g=0.57g ,实验Ⅱ中Na 可将Fe 置换出来,即H 为Fe 单质,为0.56g ,故2.49gX 中Fe 元素的物质的量为0.01ml ,则另一种元素为H ,物质的量为0.01ml ,由各元素物质的量之比可确定X 的化学式是FeHSO42 。
（2） 溶液C中溶质的成分是FeCl3 、HCl 、BaCl2 （1分）（用化学式表示）;根据C→D→E 的现象,给出相应微粒与阳离子结合由弱到强的排序Cl− 、H2O 、SCN− 、OH− 。
[解析]由反应FeHSO42+2BaCl22BaSO4↓+FeCl3+HCl 可知,溶液C 中的溶质是FeCl3 、HCl 和过量的BaCl2 。FeCl3 在水中电离出Fe3+ 、Cl− ,Fe3+ 在水中易水解,向C 中加入KSCN 生成FeSCN3 ,向FeSCN3 中加入NaOH 生成FeOH3 ,故相应微粒与阳离子结合由弱到强的顺序是Cl− 、H2O 、SCN− 、OH− 。
（3） X 与足量Na 反应生成固体F 的化学方程式是2FeHSO42+40Na△惰性气氛2Fe+H2↑+4Na2S+16Na2O 。
[解析]根据实验Ⅱ可知,在惰性气氛中FeHSO42 中的Fe 被还原为Fe 单质,固体纯净物H 为Fe ,结合溶液G 经盐酸酸化后,加入BaCl2 无沉淀产生知,硫元素被还原为S2− ,另外,FeHSO42 中的H 也会被Na 还原为H2 ,故X 与足量Na 反应的化学方程式是2FeHSO42+40Na△惰性气氛2Fe+H2↑+4Na2S+16Na2O 。
（4） 设计实验确定溶液G 中的阴离子用玻璃棒蘸取溶液G ,点在红色石蕊试纸上,若变蓝,说明存在OH− ,取少量溶液G ,加入足量H2O2 ,用盐酸酸化,再加入BaCl2 溶液,有白色沉淀,说明有S2− 。
[解析]由（3）可知,溶液G 中的阴离子是OH− 和S2− ,OH− 可以用酸碱指示剂检验;S2− 可以用H2O2 、盐酸和BaCl2 溶液检验。
10. [2021浙江6月选考，10分]固体化合物X 由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。
其中，白色沉淀B能溶于NaOH 溶液。
请回答：
（1） 白色固体C的化学式是Al2O3 （1分），蓝色溶液D中含有的溶质是CuNO32 、NH4NO3 、AgNO3 、HNO3 （用化学式表示）。
结合含Cu2+ 的溶液呈蓝色、含[CuNH34]2+ 的溶液呈深蓝色，由框图化合物X 溶于水得到蓝色溶液A ，推测化合物X 中含Cu2+ ；由白色沉淀B 不溶于氨水但能溶于NaOH 溶液，推测B 为AlOH3 ，则灼烧得到的白色固体C 为Al2O3 。由向深蓝色溶液中加入硝酸酸化的AgNO3 溶液析出白色沉淀，推测化合物X 中含Cl− 。根据以上分析可推知化合物X 中含Cu2+ 、Al3+ 、Cl− 。
[解析]由以上分析可知白色固体C 为Al2O3 ；蓝色溶液D 中的阳离子有Cu2+ 、NH4+ 、Ag+ 、H+ ，阴离子为NO3− ，则溶液D 中含有CuNO32 、NH4NO3 、AgNO3 、HNO3 。
（2） 化合物X 的化学式是CuAl2Cl8 ；化合物X 的一价阴离子与CH4 具有相同的空间结构，写出该阴离子的电子式（1分）。
[解析]4.020g 化合物X 中含nAl3+=1.020g102g⋅ml−1×2=0.02ml ，含nCl−=⋅ml−1=0.08ml ，再由化合物X 呈电中性，可知含nCu2+=0.01ml ，则化合物X 中Cu2+ 、Al3+ 、Cl− 的物质的量之比为0.01ml:0.02ml:0.08ml=1:2:8 ，即化合物X 的组成可表示为CuAl2Cl8 。由阴离子AlCl4− 与CH4 具有相同的空间构型，可写出AlCl4− 的电子式为。
（3） 蓝色溶液A与N2H5+ 作用，生成一种气体，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀。
① 写出该反应的离子方程式4Cu2++N2H5++4Cl−=4CuCl↓+N2↑+5H+ 。
蓝色溶液A 蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀，则Cu2+ 参与反应转化为沉淀，N2H5+ 中氮元素为−2 价，易被氧化，结合反应中生成气体，知该气体为N2 ，根据元素守恒及物质性质可推知白色沉淀为CuCl 。
[解析]根据得失电子守恒、元素守恒、电荷守恒可写出反应的离子方程式为4Cu2++N2H5++4Cl−4CuCl↓+N2↑+5H+ 。
② 设计实验验证该白色沉淀的组成元素将白色沉淀溶于硝酸，得到蓝色溶液，说明有Cu 元素，再向溶液中加入AgNO3 溶液，有白色沉淀，说明有Cl 元素。
[解析]由CuCl 溶于硝酸生成Cu2+ 知，若将白色沉淀溶于硝酸，得到蓝色溶液，则说明含有Cu 元素；再向溶液中加入AgNO3 溶液产生白色沉淀，则说明有Cl 元素。实验现象
离子方程式
A
向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液,沉淀溶解
MgOH2+2NH4+Mg2++2NH3⋅H2O
B
向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体
Fe3++3H2OFeOH3↓+3H+
C
二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色
3SO2+2MnO4−+4H+3SO42−+2Mn2++2H2O
D
氧化亚铁溶于稀硝酸
FeO+2H+Fe2++H2O
粒子组
判断和分析
A
Na+ 、Al3+ 、Cl− 、
NH3⋅H2O
不能大量共存，因发生反应:Al3++4NH3⋅H2OAlO2−+4NH4++2H2O
B
H+ 、K+ 、S2O32− 、SO42−
不能大量共存，因发生反应:2H++S2O32−S↓+SO2↑+H2O
C
Na+ 、Fe3+ 、SO42− 、H2O2
能大量共存，粒子间不反应
D
H+ 、Na+ 、Cl− 、MnO4−
能大量共存，粒子间不反应