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2024亳州第二完全中学高一上学期期中考试化学试题含解析
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这是一份2024亳州第二完全中学高一上学期期中考试化学试题含解析，文件包含安徽省亳州市第二完全中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题含解析docx、安徽省亳州市第二完全中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共20页， 欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1. 常州大学石油化工学院采用两步法合成了具有中空特征的ZnO·CeO2微球光催化剂，ZnO属于
A. 氧化物B. 酸C. 碱D. 盐
【答案】A
【解析】
【详解】ZnO由Zn、O两种元素组成，其中一种为氧元素，ZnO属于氧化物，故选A。
2. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应是
A. 云B. 有色玻璃C. 氯化铁溶液D. 氢氧化铁胶体
【答案】C
【解析】
【分析】胶体粒子对光产生散射作用，胶体能产生丁达尔效应。
【详解】A．云属于气溶胶，能产生丁达尔效应，故不选A；
B．有色玻璃属于固溶胶，能产生丁达尔效应，故不选B；
C．氯化铁溶液是溶液，不能产生丁达尔效应，故选C；
D．氢氧化铁胶体属于液溶胶，能产生丁达尔效应，故不选D；
选C。
3. 下列物质属于电解质的是
A. 石墨B. CaCl2C. 酒精D. NaOH溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．石墨是非金属单质，既不是电解质又不是非电解，故不选A；
B．CaCl2的水溶液能导电，CaCl2是电解质，故选B；
C．酒精自身不能电离，属于非电解质，故不选C；
D．NaOH溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解，故不选D；
选B。
4. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
A. B. 2HClO2HCl + O2
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．属于置换反应，故不选A；
B．2HClO2HCl + O2属于分解反应，故不选B；
C．不属于四种基本反应类型，C、Fe元素化合价改变，属于氧化还原反应，故选C；
D．属于化合反应，故不选D；
选C。
5. 人们的幸福生活是靠辛勤劳动创造出来的。下列化学知识解读错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．“84”消毒液的主要成分是NaClO，NaClO具有漂白性，故“84”消毒液可以漂洗衣服，A正确；
B．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，故焙制面包时需要使用碳酸氢钠，B正确；
C．明矾中含有铝离子，铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附水中小颗粒，故可以用明矾净水，C正确；
D．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应中没有化合价的变化，故不是氧化还原反应，D错误；
故选D。
6. 下列说法正确的是
A. 向煮沸的饱和溶液中滴入5～6滴NaOH溶液即可生成胶体
B. 次氯酸可直接用作生活常用的漂白剂
C. 钠和氧气反应，条件不同时，生成的产物相同
D. 干燥的氯气能使有色鲜花褪色
【答案】D
【解析】
【详解】A．FeCl3与NaOH溶液反应直接生成沉淀，得不到Fe(OH)3胶体，A错误；
B．次氯酸不稳定，见光易分解，不能长时间保存，不适于直接用作漂白剂，B错误；
C．钠与氧气在常温下生成Na2O，加热时生成Na2O2，条件不同产物不同，C错误；
D．鲜花中含有水分，能与氯气生成HClO，使鲜花颜色褪去，D正确；
答案选D。
7. 焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是
A. 用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝
B. Na 与 NaCl 在灼烧时火焰颜色不同
C. 若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品中含K元素而不含Na元素
D. 焰色试验是指金属在加热灼烧时火焰呈现特殊的颜色，是物质的化学性质
【答案】A
【解析】
【详解】A．焰色试验中，用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝，故A正确；
B．Na与NaCl 都含钠元素，在灼烧时火焰颜色都是黄色，故B错误；
C．钴玻璃能滤去黄光，若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品中含K元素，不能判断是否含Na元素，故C错误；
D．焰色试验是指金属在加热灼烧时火焰呈现特殊的颜色，焰色试验是物理变化，故D错误；
选A。
8. 下列叙述中不正确的是
A. 热稳定性：比更稳定
B. 同温度下的溶解度：比更易溶于水
C. 溶液和溶液分别滴加少量稀盐酸，溶液中都立即产生气泡
D. 溶液和溶液分别滴加澄清石灰水，溶液中都产生白色沉淀
【答案】C
【解析】
【详解】A．受热分解为碳酸钠，碳酸钠加热不分解，A正确；
B．在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳可生成碳酸氢钠，可说明同温度下的溶解度：＞，B正确；
C．溶液和NaHCO3溶液分别滴加少量稀盐酸，碳酸氢钠中立即产生气泡，碳酸钠与少量盐酸会生成碳酸氢钠不会生成二氧化碳气体，C错误；
D．溶液和NaHCO3溶液分别滴加澄清石灰水，都会反应生成碳酸钙沉淀，故溶液中都产生白色沉淀， D正确；
答案选C
9. 将某无色溶液滴到红色石蕊试纸上，发现试纸显蓝色，在此无色溶液中能大量共存的一组离子是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】D
【解析】
【分析】将某无色溶液滴到红色石蕊试纸上，发现试纸显蓝色，说明溶液呈碱性。
【详解】A．、OH-反应生成氢氧化镁沉淀，碱性溶液中不能大量含，故不选A；
B．、OH-反应生成氢氧化铁沉淀，含有溶液呈黄色，含有的溶液呈紫红色，碱性无色溶液中不能含、，故不选B；
C．含有溶液呈蓝色，与、生成沉淀，、生成沉淀，碱性无色溶液中不能含、，故不选C；
D．碱性无色溶液中、、、相互之间不反应，能大量共存，故选D；
选D。
10. 某无色溶液中可能含有NaOH、、三种溶质中的一种或两种，向溶液中滴加稀盐酸并测定生成气体的体积，生成气体的体积与加入盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 无色溶液中只含有
B. 无色溶液中含有NaOH和
C. 无色溶液中含有和
D. a→b段发生反应的离子方程式为
【答案】B
【解析】
【分析】和盐酸反应分两步进行，Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，第一步反应不放气体，且两步反应消耗的盐酸一样多。
【详解】A．→a段消耗盐酸的体积大于a→b段消耗盐酸的体积，所以无色溶液中含有、NaOH，故A错误；
B．→a段消耗盐酸的体积大于a→b段消耗盐酸的体积，所以无色溶液中含有、NaOH，故B正确；
C．→a段消耗盐酸的体积大于a→b段消耗盐酸的体积，所以无色溶液中含有、NaOH，故C错误；
D．a→b段发生反应放出二氧化碳气体，反应的离子方程式为，故D错误；
选B。
11. 下列制备气体的原理正确，并能用如图装置(夹持仪器略)进行反应和气体收集的是
A. 与浓盐酸反应制取B. 与制取
C. 石灰石与稀硫酸反应制取D. Cu与稀硫酸反应制取
【答案】B
【解析】
详解】A．MnO2 与浓盐酸反应制取 Cl2需要加热，故A不选；
B．H2O2 与MnO2制取O2，反应不需加热，且氧气不溶于水，可以用排水法收集，故B选；
C．石灰石与稀硫酸反应生成的硫酸钙是微溶物质，会覆盖在石灰石表面，阻碍石灰石和稀硫酸的进一步接触，反应会很快停止，不适合制取 CO2，故C不选；
D．Cu与稀硫酸不反应，不能制取 H2，故D不选；
故选B。
12. 下列反应对应的离子方程式正确的是
A. 氧化铁粉末溶于稀盐酸：
B. 将氯气通入水中：
C. 将溶液与NaOH溶液混合：
D. 将Na投入中：
【答案】A
【解析】
【详解】A．氧化铁粉末溶于稀盐酸生成氯化铁和水，反应的离子方程式为，故A正确；
B．将氯气通入水中生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为，故B错误；
C．将溶液与NaOH溶液混合生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的离子方程式为，故C错误；
D．将Na投入中生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，故D错误；
选A。
13. 下列化学变化中，需要加入氧化剂才能实现的是
A. Cl2→HClB. Na→Na2OC. CuO→CuD. SO2→Na2SO3
【答案】B
【解析】
【详解】A．Cl2→HCl，氯元素化合价降低，Cl2发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，故不选A；
B．Na→Na2O，钠元素化合价升高，钠发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，故选B；
C．CuO→Cu，碳元素化合价降低，CuO发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，故不选C；
D．SO2→Na2SO3，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故不选D；
选B。
14. 下列图像正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．H2SO4在水中完全电离，导电能力相对较强，随着溶液滴加，发生反应：，两者恰好完全反应时离子浓度最低，溶液的导电能力最差，继续滴加溶液，溶液的导电能力增强，因H2SO4与溶液浓度相同，最终溶液的导电能力不会比起始时的导电能力强，A错误；
B．向一定浓度的BaCl2溶液中加水，离子浓度降低，溶液导电性减弱，B正确；
C．100g40%的NaOH溶液中NaOH的物质的量为，36.5gHCl的物质的量也为1ml，两者发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，恰好完全反应生成NaCl，NaCl在溶液中完全电离，由于有水生成，溶液的导电能力比起始时有所减弱，C错误；
D．蒸馏水导电能力差，HCl溶于水后完全电离，离子浓度增大，溶液导电性增强，当溶液达到饱和时，溶液的导电性不再增强，D错误；
故选B。
15. 侯氏制碱法又称联合制碱法，实验室模拟侯氏制碱法的工艺流程如图所示。下列说法错误的是
A. 向饱和食盐水中通入的气体为氨气和
B. 该反应利用了溶解度小的特点
C. 检验固体中是否混有可用溶液
D. 由固体制备纯碱的操作是在坩埚中加热灼烧固体
【答案】C
【解析】
【详解】A．向饱和食盐水中通入氨气和反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，故A正确；
B．碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，该反应利用了溶解度小的特点，通入气体后析出碳酸氢钠沉淀，故B正确；
C．碳酸钠、氯化铵都能与硝酸银反应生成沉淀，不能用溶液检验固体中是否混有，故C错误；
D．碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，由固体制备纯碱的操作是在坩埚中加热灼烧固体，故D正确；
选C。
二、非选择题(本题共4小题，共55分。)
16. 现有下列几种物质：①H2SO4；②CO2；③硫酸铜溶液；④KOH固体；⑤氢氧化铁胶体；⑥铁丝；⑦NH3。
（1）上述六种物质中，属于电解质的有___________(填序号，下同)，属于非电解质的有___________，上述状态下能导电的有___________。
（2）区分③和⑤的简单方法是___________。
（3）H2SO4在水溶液中的电离方程式为___________。
（4）向③中加入④的水溶液的现象为___________。
（5）Cl2与④的水溶液可能会发生如下反应，配平该方程式，并用双线桥标出电子得失：
__________ KOH______________，____________。
【答案】（1） ①. ①④ ②. ②⑦ ③. ③⑤⑥
（2）丁达尔效应 （3）H2SO4=2H++
（4）溶液中出现蓝色絮状沉淀
（5）
【解析】
小问1详解】
①H2SO4溶于水能电离，为电解质；②CO2不能自身电离，为非电解质；③硫酸铜溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质；④KOH固体为强碱，熔融态及溶于水均能电离，为电解质；⑤氢氧化铁胶体为混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑥铁丝为单质，既不是电解质也不是非电解质；⑦NH3不能自身电离，为非电解质；故答案为①④、②⑦，具有自由移动的带电粒子即能导电，符合条件的有③⑤⑥；
【小问2详解】
③为溶液，⑤为胶体，可以通过丁达尔效应区分；
【小问3详解】
硫酸为二元强酸，在水溶液中完全电离，方程式为H2SO4=2H++；
【小问4详解】
硫酸铜与KOH溶液反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀；
【小问5详解】
根据得失电子守恒、元素守恒配平方程式，可得。
17. 氯气、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题：
（1）装置甲中发生反应的化学方程式为___________，该反应中还原剂是___________(填化学式)，盛装浓盐酸的仪器的名称为___________。
（2）装置乙和丙盛装的试剂分别是___________、___________；(填名称) 装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为___________(填a或b)。
（3）装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉，则装置戊中发生反应的化学方程式为___________。
（4）将氯气通入装置己中制备“84”消毒液，则装置己中发生反应的离子方程式为____________________，有同学认为装置己还有一个作用，该作用为___________。
【答案】（1） ①. ②. ③. 分液漏斗
（2） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 ③. b
（3）
（4） ①. Cl2+2OH－= Cl－＋ClO－+H2O ②. 吸收尾气Cl2，防止污染空气
【解析】
【分析】甲中制备氯气，乙中饱和食盐水除氯气中的氯化氢，丙中浓硫酸干燥氯气，丁用向上排空气法收集氯气，戊中盛装石灰乳制备漂白粉，己中盛放氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染。
【小问1详解】
装置甲中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，发生反应的化学方程式为，该反应中，氯元素化合价升高，还原剂是HCl；根据装置图，盛装浓盐酸的仪器的名称为分液漏斗；
【小问2详解】
装置乙除氯气中的氯化氢，丙干燥氯气，盛装的试剂分别是饱和食盐水、浓硫酸；装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集氯气，进气口为b。
【小问3详解】
装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，则装置戊中发生反应的化学方程式为。
【小问4详解】
将氯气通入装置己中制备“84”消毒液，则装置己中氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，发生反应的离子方程式为Cl2+2OH－= Cl－＋ClO－+H2O，装置己得另一个作用是吸收尾气Cl2，防止污染空气。
18. 亚硝酸钠()是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究的性质。
（1）中元素的化合价是_____，根据的化合价，推测具有_____(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。
（2）该化学兴趣小组为了验证推测的结果，设计实验操作如下表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知遇淀粉变蓝)。
（3）通过上述实验可知，、、的氧化性由强到弱的顺序为_____。
（4）根据我国食品添加剂使用标准，亚硝酸钠在肉制品中的最大使用量是；则的溶液最多可生产的肉制品的质量为_____kg。
【答案】（1） ①. +3 ②. 氧化性和还原性
（2） ①. 氧化性 ②. 溶液褪色 ③. 氧化性和还原性
（3）
（4）200
【解析】
【小问1详解】
中元素的化合价是+3价，处于元素的中间价，既有氧化性又有还原性；
【小问2详解】
淀粉溶液变蓝说明有生成，变成，碘元素化合价升高体现还原性，所以体现氧化性；体现还原性，元素化合价升高，则表现氧化性，溶液褪色；反应生成了和，元素化合价既升高又降低，表现氧化性和还原性；
【小问3详解】
在实验②中能把氧化，说明氧化性强于；在实验①中是氧化剂，是氧化产物，氧化性强于，所以氧化性强弱顺序为：；
【小问4详解】
。
19. 根据如图所示的转化关系推断各物质，已知A为淡黄色固体，常温下B和C为气体，A、D、E、H灼烧时焰色反应为黄色，回答下列问题：
（1）请写出物质的化学式：A___________，E___________。
（2）图中反应①的反应类型是___________。
（3）反应①的化学方程式为___________，反应②的化学方程式为___________，反应④的离子方程式为___________。
（4）D固体中含有少量的E，可采用的除杂方法为___________(填化学方程式说明)。
（5）请设计实验鉴别D溶液和E溶液：______________________。
【答案】（1） ①. Na2O2 ②. NaHCO3
（2）氧化还原反应 （3） ①. ②. Na2CO3 + CO2 +H2O = 2NaHCO3 ③.
（4）
（5）别向两溶液中逐滴滴加稀盐酸，开始有气泡产生的是NaHCO3溶液，开始无气泡后产生气泡的是Na2CO3溶液
【解析】
【分析】A、D、E、H灼烧时焰色反应为黄色，说明都含钠元素，A为淡黄色固体，A是Na2O2；常温下B和C为气体，B与过氧化钠反应生成C，则B为CO2、C为O2，D为Na2CO3；D、E能相互转化，E和盐酸反应放出二氧化碳，E是NaHCO3；氧气和H反应生成过氧化钠，H是金属Na。
【小问1详解】
根据以上分析，A是Na2O2，E是NaHCO3；
【小问2详解】
图中反应①是过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应中氧元素化合价改变，反应类型是氧化还原反应。
【小问3详解】
反应①是过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为，反应②是碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为Na2CO3 + CO2 +H2O = 2NaHCO3，反应④是碳酸氢钠和盐酸生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式为。
【小问4详解】
碳酸氢钠受热易分解，Na2CO3固体中含有少量的NaHCO3，可采用的除杂方法为加热，反应方程式为。
【小问5详解】选项
(劳动项目
化学知识解读
A
用“84”消毒液漂洗衣服
“84”消毒液具有漂白性
B
焙制面包时使用碳酸氢钠
碳酸氢钠受热易分解
C
使用明矾净水
胶体具有吸附性
D
用盐酸刻蚀鸡蛋壳制作艺术品
发生氧化还原反应
A．向溶液中滴加等浓度的溶液至过量
B．向一定浓度的BaCl2溶液中加水
C．向的NaOH溶液中通入气体
D．向蒸馏水中不断通入HCl气体
实验
实验操作及现象或结果
结论
①
取溶液于试管中，加入少量溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝
具有_____
②
取溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的溶液，可观察到的实验现象为_____
具有还原性
③
固体与70%硫酸反应生成了和两种气体
具有_____
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1. 常州大学石油化工学院采用两步法合成了具有中空特征的ZnO·CeO2微球光催化剂，ZnO属于
A. 氧化物B. 酸C. 碱D. 盐
【答案】A
【解析】
【详解】ZnO由Zn、O两种元素组成，其中一种为氧元素，ZnO属于氧化物，故选A。
2. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应是
A. 云B. 有色玻璃C. 氯化铁溶液D. 氢氧化铁胶体
【答案】C
【解析】
【分析】胶体粒子对光产生散射作用，胶体能产生丁达尔效应。
【详解】A．云属于气溶胶，能产生丁达尔效应，故不选A；
B．有色玻璃属于固溶胶，能产生丁达尔效应，故不选B；
C．氯化铁溶液是溶液，不能产生丁达尔效应，故选C；
D．氢氧化铁胶体属于液溶胶，能产生丁达尔效应，故不选D；
选C。
3. 下列物质属于电解质的是
A. 石墨B. CaCl2C. 酒精D. NaOH溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．石墨是非金属单质，既不是电解质又不是非电解，故不选A；
B．CaCl2的水溶液能导电，CaCl2是电解质，故选B；
C．酒精自身不能电离，属于非电解质，故不选C；
D．NaOH溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解，故不选D；
选B。
4. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
A. B. 2HClO2HCl + O2
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．属于置换反应，故不选A；
B．2HClO2HCl + O2属于分解反应，故不选B；
C．不属于四种基本反应类型，C、Fe元素化合价改变，属于氧化还原反应，故选C；
D．属于化合反应，故不选D；
选C。
5. 人们的幸福生活是靠辛勤劳动创造出来的。下列化学知识解读错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．“84”消毒液的主要成分是NaClO，NaClO具有漂白性，故“84”消毒液可以漂洗衣服，A正确；
B．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，故焙制面包时需要使用碳酸氢钠，B正确；
C．明矾中含有铝离子，铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附水中小颗粒，故可以用明矾净水，C正确；
D．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应中没有化合价的变化，故不是氧化还原反应，D错误；
故选D。
6. 下列说法正确的是
A. 向煮沸的饱和溶液中滴入5～6滴NaOH溶液即可生成胶体
B. 次氯酸可直接用作生活常用的漂白剂
C. 钠和氧气反应，条件不同时，生成的产物相同
D. 干燥的氯气能使有色鲜花褪色
【答案】D
【解析】
【详解】A．FeCl3与NaOH溶液反应直接生成沉淀，得不到Fe(OH)3胶体，A错误；
B．次氯酸不稳定，见光易分解，不能长时间保存，不适于直接用作漂白剂，B错误；
C．钠与氧气在常温下生成Na2O，加热时生成Na2O2，条件不同产物不同，C错误；
D．鲜花中含有水分，能与氯气生成HClO，使鲜花颜色褪去，D正确；
答案选D。
7. 焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是
A. 用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝
B. Na 与 NaCl 在灼烧时火焰颜色不同
C. 若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品中含K元素而不含Na元素
D. 焰色试验是指金属在加热灼烧时火焰呈现特殊的颜色，是物质的化学性质
【答案】A
【解析】
【详解】A．焰色试验中，用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝，故A正确；
B．Na与NaCl 都含钠元素，在灼烧时火焰颜色都是黄色，故B错误；
C．钴玻璃能滤去黄光，若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品中含K元素，不能判断是否含Na元素，故C错误；
D．焰色试验是指金属在加热灼烧时火焰呈现特殊的颜色，焰色试验是物理变化，故D错误；
选A。
8. 下列叙述中不正确的是
A. 热稳定性：比更稳定
B. 同温度下的溶解度：比更易溶于水
C. 溶液和溶液分别滴加少量稀盐酸，溶液中都立即产生气泡
D. 溶液和溶液分别滴加澄清石灰水，溶液中都产生白色沉淀
【答案】C
【解析】
【详解】A．受热分解为碳酸钠，碳酸钠加热不分解，A正确；
B．在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳可生成碳酸氢钠，可说明同温度下的溶解度：＞，B正确；
C．溶液和NaHCO3溶液分别滴加少量稀盐酸，碳酸氢钠中立即产生气泡，碳酸钠与少量盐酸会生成碳酸氢钠不会生成二氧化碳气体，C错误；
D．溶液和NaHCO3溶液分别滴加澄清石灰水，都会反应生成碳酸钙沉淀，故溶液中都产生白色沉淀， D正确；
答案选C
9. 将某无色溶液滴到红色石蕊试纸上，发现试纸显蓝色，在此无色溶液中能大量共存的一组离子是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】D
【解析】
【分析】将某无色溶液滴到红色石蕊试纸上，发现试纸显蓝色，说明溶液呈碱性。
【详解】A．、OH-反应生成氢氧化镁沉淀，碱性溶液中不能大量含，故不选A；
B．、OH-反应生成氢氧化铁沉淀，含有溶液呈黄色，含有的溶液呈紫红色，碱性无色溶液中不能含、，故不选B；
C．含有溶液呈蓝色，与、生成沉淀，、生成沉淀，碱性无色溶液中不能含、，故不选C；
D．碱性无色溶液中、、、相互之间不反应，能大量共存，故选D；
选D。
10. 某无色溶液中可能含有NaOH、、三种溶质中的一种或两种，向溶液中滴加稀盐酸并测定生成气体的体积，生成气体的体积与加入盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 无色溶液中只含有
B. 无色溶液中含有NaOH和
C. 无色溶液中含有和
D. a→b段发生反应的离子方程式为
【答案】B
【解析】
【分析】和盐酸反应分两步进行，Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，第一步反应不放气体，且两步反应消耗的盐酸一样多。
【详解】A．→a段消耗盐酸的体积大于a→b段消耗盐酸的体积，所以无色溶液中含有、NaOH，故A错误；
B．→a段消耗盐酸的体积大于a→b段消耗盐酸的体积，所以无色溶液中含有、NaOH，故B正确；
C．→a段消耗盐酸的体积大于a→b段消耗盐酸的体积，所以无色溶液中含有、NaOH，故C错误；
D．a→b段发生反应放出二氧化碳气体，反应的离子方程式为，故D错误；
选B。
11. 下列制备气体的原理正确，并能用如图装置(夹持仪器略)进行反应和气体收集的是
A. 与浓盐酸反应制取B. 与制取
C. 石灰石与稀硫酸反应制取D. Cu与稀硫酸反应制取
【答案】B
【解析】
详解】A．MnO2 与浓盐酸反应制取 Cl2需要加热，故A不选；
B．H2O2 与MnO2制取O2，反应不需加热，且氧气不溶于水，可以用排水法收集，故B选；
C．石灰石与稀硫酸反应生成的硫酸钙是微溶物质，会覆盖在石灰石表面，阻碍石灰石和稀硫酸的进一步接触，反应会很快停止，不适合制取 CO2，故C不选；
D．Cu与稀硫酸不反应，不能制取 H2，故D不选；
故选B。
12. 下列反应对应的离子方程式正确的是
A. 氧化铁粉末溶于稀盐酸：
B. 将氯气通入水中：
C. 将溶液与NaOH溶液混合：
D. 将Na投入中：
【答案】A
【解析】
【详解】A．氧化铁粉末溶于稀盐酸生成氯化铁和水，反应的离子方程式为，故A正确；
B．将氯气通入水中生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为，故B错误；
C．将溶液与NaOH溶液混合生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的离子方程式为，故C错误；
D．将Na投入中生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，故D错误；
选A。
13. 下列化学变化中，需要加入氧化剂才能实现的是
A. Cl2→HClB. Na→Na2OC. CuO→CuD. SO2→Na2SO3
【答案】B
【解析】
【详解】A．Cl2→HCl，氯元素化合价降低，Cl2发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，故不选A；
B．Na→Na2O，钠元素化合价升高，钠发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，故选B；
C．CuO→Cu，碳元素化合价降低，CuO发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，故不选C；
D．SO2→Na2SO3，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故不选D；
选B。
14. 下列图像正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．H2SO4在水中完全电离，导电能力相对较强，随着溶液滴加，发生反应：，两者恰好完全反应时离子浓度最低，溶液的导电能力最差，继续滴加溶液，溶液的导电能力增强，因H2SO4与溶液浓度相同，最终溶液的导电能力不会比起始时的导电能力强，A错误；
B．向一定浓度的BaCl2溶液中加水，离子浓度降低，溶液导电性减弱，B正确；
C．100g40%的NaOH溶液中NaOH的物质的量为，36.5gHCl的物质的量也为1ml，两者发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，恰好完全反应生成NaCl，NaCl在溶液中完全电离，由于有水生成，溶液的导电能力比起始时有所减弱，C错误；
D．蒸馏水导电能力差，HCl溶于水后完全电离，离子浓度增大，溶液导电性增强，当溶液达到饱和时，溶液的导电性不再增强，D错误；
故选B。
15. 侯氏制碱法又称联合制碱法，实验室模拟侯氏制碱法的工艺流程如图所示。下列说法错误的是
A. 向饱和食盐水中通入的气体为氨气和
B. 该反应利用了溶解度小的特点
C. 检验固体中是否混有可用溶液
D. 由固体制备纯碱的操作是在坩埚中加热灼烧固体
【答案】C
【解析】
【详解】A．向饱和食盐水中通入氨气和反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，故A正确；
B．碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，该反应利用了溶解度小的特点，通入气体后析出碳酸氢钠沉淀，故B正确；
C．碳酸钠、氯化铵都能与硝酸银反应生成沉淀，不能用溶液检验固体中是否混有，故C错误；
D．碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，由固体制备纯碱的操作是在坩埚中加热灼烧固体，故D正确；
选C。
二、非选择题(本题共4小题，共55分。)
16. 现有下列几种物质：①H2SO4；②CO2；③硫酸铜溶液；④KOH固体；⑤氢氧化铁胶体；⑥铁丝；⑦NH3。
（1）上述六种物质中，属于电解质的有___________(填序号，下同)，属于非电解质的有___________，上述状态下能导电的有___________。
（2）区分③和⑤的简单方法是___________。
（3）H2SO4在水溶液中的电离方程式为___________。
（4）向③中加入④的水溶液的现象为___________。
（5）Cl2与④的水溶液可能会发生如下反应，配平该方程式，并用双线桥标出电子得失：
__________ KOH______________，____________。
【答案】（1） ①. ①④ ②. ②⑦ ③. ③⑤⑥
（2）丁达尔效应 （3）H2SO4=2H++
（4）溶液中出现蓝色絮状沉淀
（5）
【解析】
小问1详解】
①H2SO4溶于水能电离，为电解质；②CO2不能自身电离，为非电解质；③硫酸铜溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质；④KOH固体为强碱，熔融态及溶于水均能电离，为电解质；⑤氢氧化铁胶体为混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑥铁丝为单质，既不是电解质也不是非电解质；⑦NH3不能自身电离，为非电解质；故答案为①④、②⑦，具有自由移动的带电粒子即能导电，符合条件的有③⑤⑥；
【小问2详解】
③为溶液，⑤为胶体，可以通过丁达尔效应区分；
【小问3详解】
硫酸为二元强酸，在水溶液中完全电离，方程式为H2SO4=2H++；
【小问4详解】
硫酸铜与KOH溶液反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀；
【小问5详解】
根据得失电子守恒、元素守恒配平方程式，可得。
17. 氯气、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题：
（1）装置甲中发生反应的化学方程式为___________，该反应中还原剂是___________(填化学式)，盛装浓盐酸的仪器的名称为___________。
（2）装置乙和丙盛装的试剂分别是___________、___________；(填名称) 装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为___________(填a或b)。
（3）装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉，则装置戊中发生反应的化学方程式为___________。
（4）将氯气通入装置己中制备“84”消毒液，则装置己中发生反应的离子方程式为____________________，有同学认为装置己还有一个作用，该作用为___________。
【答案】（1） ①. ②. ③. 分液漏斗
（2） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 ③. b
（3）
（4） ①. Cl2+2OH－= Cl－＋ClO－+H2O ②. 吸收尾气Cl2，防止污染空气
【解析】
【分析】甲中制备氯气，乙中饱和食盐水除氯气中的氯化氢，丙中浓硫酸干燥氯气，丁用向上排空气法收集氯气，戊中盛装石灰乳制备漂白粉，己中盛放氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染。
【小问1详解】
装置甲中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，发生反应的化学方程式为，该反应中，氯元素化合价升高，还原剂是HCl；根据装置图，盛装浓盐酸的仪器的名称为分液漏斗；
【小问2详解】
装置乙除氯气中的氯化氢，丙干燥氯气，盛装的试剂分别是饱和食盐水、浓硫酸；装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集氯气，进气口为b。
【小问3详解】
装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，则装置戊中发生反应的化学方程式为。
【小问4详解】
将氯气通入装置己中制备“84”消毒液，则装置己中氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，发生反应的离子方程式为Cl2+2OH－= Cl－＋ClO－+H2O，装置己得另一个作用是吸收尾气Cl2，防止污染空气。
18. 亚硝酸钠()是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究的性质。
（1）中元素的化合价是_____，根据的化合价，推测具有_____(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。
（2）该化学兴趣小组为了验证推测的结果，设计实验操作如下表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知遇淀粉变蓝)。
（3）通过上述实验可知，、、的氧化性由强到弱的顺序为_____。
（4）根据我国食品添加剂使用标准，亚硝酸钠在肉制品中的最大使用量是；则的溶液最多可生产的肉制品的质量为_____kg。
【答案】（1） ①. +3 ②. 氧化性和还原性
（2） ①. 氧化性 ②. 溶液褪色 ③. 氧化性和还原性
（3）
（4）200
【解析】
【小问1详解】
中元素的化合价是+3价，处于元素的中间价，既有氧化性又有还原性；
【小问2详解】
淀粉溶液变蓝说明有生成，变成，碘元素化合价升高体现还原性，所以体现氧化性；体现还原性，元素化合价升高，则表现氧化性，溶液褪色；反应生成了和，元素化合价既升高又降低，表现氧化性和还原性；
【小问3详解】
在实验②中能把氧化，说明氧化性强于；在实验①中是氧化剂，是氧化产物，氧化性强于，所以氧化性强弱顺序为：；
【小问4详解】
。
19. 根据如图所示的转化关系推断各物质，已知A为淡黄色固体，常温下B和C为气体，A、D、E、H灼烧时焰色反应为黄色，回答下列问题：
（1）请写出物质的化学式：A___________，E___________。
（2）图中反应①的反应类型是___________。
（3）反应①的化学方程式为___________，反应②的化学方程式为___________，反应④的离子方程式为___________。
（4）D固体中含有少量的E，可采用的除杂方法为___________(填化学方程式说明)。
（5）请设计实验鉴别D溶液和E溶液：______________________。
【答案】（1） ①. Na2O2 ②. NaHCO3
（2）氧化还原反应 （3） ①. ②. Na2CO3 + CO2 +H2O = 2NaHCO3 ③.
（4）
（5）别向两溶液中逐滴滴加稀盐酸，开始有气泡产生的是NaHCO3溶液，开始无气泡后产生气泡的是Na2CO3溶液
【解析】
【分析】A、D、E、H灼烧时焰色反应为黄色，说明都含钠元素，A为淡黄色固体，A是Na2O2；常温下B和C为气体，B与过氧化钠反应生成C，则B为CO2、C为O2，D为Na2CO3；D、E能相互转化，E和盐酸反应放出二氧化碳，E是NaHCO3；氧气和H反应生成过氧化钠，H是金属Na。
【小问1详解】
根据以上分析，A是Na2O2，E是NaHCO3；
【小问2详解】
图中反应①是过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应中氧元素化合价改变，反应类型是氧化还原反应。
【小问3详解】
反应①是过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为，反应②是碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为Na2CO3 + CO2 +H2O = 2NaHCO3，反应④是碳酸氢钠和盐酸生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式为。
【小问4详解】
碳酸氢钠受热易分解，Na2CO3固体中含有少量的NaHCO3，可采用的除杂方法为加热，反应方程式为。
【小问5详解】选项
(劳动项目
化学知识解读
A
用“84”消毒液漂洗衣服
“84”消毒液具有漂白性
B
焙制面包时使用碳酸氢钠
碳酸氢钠受热易分解
C
使用明矾净水
胶体具有吸附性
D
用盐酸刻蚀鸡蛋壳制作艺术品
发生氧化还原反应
A．向溶液中滴加等浓度的溶液至过量
B．向一定浓度的BaCl2溶液中加水
C．向的NaOH溶液中通入气体
D．向蒸馏水中不断通入HCl气体
实验
实验操作及现象或结果
结论
①
取溶液于试管中，加入少量溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝
具有_____
②
取溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的溶液，可观察到的实验现象为_____
具有还原性
③
固体与70%硫酸反应生成了和两种气体
具有_____
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