广东省汕头市金山中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题（含答案）

这是一份广东省汕头市金山中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题（含答案），共10页。试卷主要包含了5 Cr，05，76 AC，15 7，45A，00，76等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 Cl:35.5 Cr:52 Fe:56 Cu:64
一、单选题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．请将答案写在答题卷上．）
1．化学与社会、生活、生产密切相关．下列说法不正确的是（ ）
A．锅炉水垢中含有的，可先用溶液处理，弃去溶液后再用酸除去
B．国家大剧院玻璃外墙采用了“纳米自洁玻璃”可利用的水解反应制得
C．高炉炼铁时可通过增加塔高来降低体系中的百分含量
D．与溶液可作焊接金属时的除锈剂
2．下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
3．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是（ ）
A．和足量水完全反应，转移电子数为
B．溶于足量水，所得溶液中分子数为
C．乙烯和甲烷的混合气中含有键个数为
D．乙烯和丙烯的混合气中，碳原子个数为
4．“84”消毒液是生活中物廉价美的消毒漂白剂，下列选项中错误的是（ ）
A．有效成分的电离方程式：
B．向其中加入浓盐酸发生的主要反应：
C．溶液中存在平衡：
D．的电子式为：
5．下列化学用语正确的是（ ）
A．的结构示意图：
B．基态钙原子的简化电子排布式：
C．的空间填充模型：
D．基态氧原子的核外电子轨道表示式：
6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．使石荵变红色的溶液中：
B．与反应能放出的溶液中：
C．的溶液中：
D．水电离的的溶液中：
7．下列有关电极方程式或离子方程式错误的是（ ）
A．碱性锌锰电池的正极反应：
B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：
C．溶液滴入溶液中：
D．溶液和溶液混合：
8．下列说法正确的是（ ）
A．d区、ds区、s区元素全部是金属元素
B．在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则最后一个元素是168号元素
C．第四周期元素中，未成对电子数最多的主族元素位于钾元素后面第五位
D．气态再失去一个电子比气态再失去一个电子容易
9．短周期主族元素的原子序数依次增大，核外电子只有1种运动状态，的轨道均含有2个未成对电子，是短周期原子半径最大的元素，的氢氧化物具有两性，下列说法不正确的是（ ）
A．第一电离能：
B．的氢化物沸点不一定低于的氢化物
C．电负性：
D．在不同条件下与氧气反应的两种产物阴阳离子个数比不同
10．一种用于驱动潜艇的液氨一液氧燃料电池原理示意如图所示．下列有关该电池说法错误的是（ ）
A．电池工作时，向电极移动
B．电子由电极A经外电路流向电极B
C．标准状况下，每消耗转移电子
D．电极上发生的电极反应为
11．工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质的原理如图所示．
已知：①在弱酸性溶液中发生水解；
②氧化性：（高浓度）（低浓度）
下列说法不正确的是（ ）
A．碳棒上发生的电极反应：
B．若将图中阳离子膜去掉，将两室合并，则电解反应总方程式发生改变
C．电解过程中，室中溶液的物质的量浓度将不断减小
D．为了提高的产率，电解过程中需要控制废水
12．下列实验方法或方案能达到目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
13．在存在下，分解的反应历程为
①
②
其反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．可以使反应物分子中活化分子百分数增大
B．反应①是吸热反应，反应热为
C．存在改变了双氧水制氧气的焓变
D．步骤②是整个反应的决速步骤
14．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．室温下，的溶液与的溶液等体积混合，溶液
B．将溶液从升温至，溶液中增大
C．的溶液和的溶液中物质的量相同
D．常温下浓度相同的：①溶液②溶液③溶液，溶质物质的量浓度大小排序为：③＞①＞②
15．常温条件下，向浓度均为的弱酸和混合溶液中逐滴加入弱碱，溶液的导电能力随溶液加入量的变化如图所示（忽略溶液混合时的体积变化）．下列说法错误的是（ ）
A．
B．点溶液中
C．若点溶液中，则溶液显碱性
D．滴加溶液过程中，水的电离程度先增大后减小
16．室温下，气体之间存在如下转化关系：①；②，反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为（为速率常数），在容积为的密闭容器中，反应体系中组分的物质的量随时间的变化如表所示：
下列说法正确的是（ ）
A．时间段内，的平均反应速率为
B．反应①的活化能比反应②的活化能低
C．反应过程中和的浓度之比逐渐减小
D．平衡时生成的转化率为
二、非选择题（共52分）
17．（12分）三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化．实验室制取的反应为，其实验装置如图所示：
已知：①（俗称光气）有毒，遇水发生水解；
②碱性条件下，可将氧化为；酸性条件下，将还原为回答下列问题：
（1）基态原子的简化核外电子排布式为____________．
（2）无水的作用是____________．
（3）装置E用来收集产物．实验过程中若D处出现堵塞，可通过____________（填操作方法）使实验继续进行．
（4）装置G中发生生成两种盐的反应的化学方程式为____________．
（5）测定产品中质量分数的实验步骤如下：
Ⅰ．取产品，在强碱性条件下，加入过量的溶液，小火加热使完全转化为，继续加热一段时间；
Ⅱ．冷却后，滴入适量的稀硫酸和浓磷酸（浓磷酸的作用是防止指示剂提前变色），使转化为，再加适量的蒸馏水将溶液稀释至；
Ⅲ．取溶液，加入适量浓硫酸混合均匀，滴入3滴试亚铁灵作指示剂，用新配制的的标准溶液滴定，溶液由黄色经蓝绿色变为红褐色即为终点，重复2～3次，平均消耗标准溶液（已知被还原为）．
①该样品中的质量分数为____________（保留小数点后两位，）
②下列操作将导致产品中质量分数测定值偏低的是____________（填标号）．
A．步骤Ⅰ中未继续加热一段时间
B．步骤③中所用溶液已变质
C．步骤Ⅱ中未加浓磷酸
D．步骤Ⅲ中读数时，滴定前俯视，滴定后平视
18．（12分）镁菱锌矿（主要成分为等，含有少量等杂质）可用于生产媒染剂、防腐剂以及耐火材料．制备工艺流程如图：
已知：时．
回答下列有关问题：
（1）浓盐酸浸取矿石时，保持较大液固体积比（如），目的是____________．
（2）“氧化除铁”在，控制溶液在4.05.0，得到针铁矿渣的离子方程式为____________．
（3）“沉锌”前，滤液中含有和，保持该温度，则应加入氨水调节值在________________________范围（离子浓度，该离子沉淀完全）．
（4）“酸解”后获得的操作依次经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．制得的在烘干时需减压烘干的原因是____________．
（5）“滤液”中加入饱和溶液产生沉淀，若“灼烧”时产生两种气体，则该反应的化学方程式为：____________．
19．（14分）碳元素可以形成数量丰富的化合物，如与等氧化物，等无机弱酸及其盐．回答下列问题：
（1）的结构式为____________．
（2）氢氰酸的钾盐在电镀工业中有重要应用，其水溶液呈碱性．用离子方程式解释水溶液显碱性的原因是____________．
（3）人体内草酸累积过多容易导致结石，其主要成分是草酸钙，草酸钻在水中的沉淀溶解平衡可表示为____________．
（4）已知时，的电离平衡常数如下表．
①时，某溶液的，关于此溶液中的微粒浓度，下列说法正确的是____________．
A．
B．
C．
②时，将溶液和溶液混合并充分反应，所得溶液呈____________（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）．
③将少量溶液加入溶液中，发生反应的离子方程式为____________．
（5）电池可以实现对的利用，该类电池放电的反应方程式为：．其工作原理如图所示（固体沉积物中含两种固体）．
请写出正极的反应方程式____________．
20．（14分）2023年杭州亚运会主火炬使用了零碳甲醇燃料，其制备共消耗了16万吨．该甲醇的制备反应及副反应如下：
ⅰ．
ⅱ．
（1）研究表明，与也能生成，写出该反应的热化学方程式：____________．
（2）上述反应在大型定容密闭容器中进行，下列说法正确的是____________．
A．反应ⅰ的活化能大于反应ⅱ
B．容器内压强不变时可以判断反应达到平衡
C．升高温度可以提高甲醇的平衡产率
D．使用性能更佳的催化剂有可能提高单位时间内的转化率
（3）其他条件相同，当仅改变容器体积时，实验测得的平衡产率随着压强的增加而____________．（填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）在催化剂作用下，将投入容积为的反应器，反应温度对平衡转化率选择性的影响如下．
已知：
①体系达到平衡时用时为，则____________
②）该温度下反应ⅰ的化学平衡常数为____________（列出计算式即可，数据用小数表示）
③在达到平衡时，体系____________（填“吸收”或“放出”）的热量为____________（除了反应ⅰ和ⅱ不考虑其他反应）．
金山中学2023-2024学年高二上学期期末考试
化学试卷参考答案
17．（1）
（2）防止中水蒸气进入及装置
（3）对处稍加热
（4）
（5）88.76 AC
18．（1）加快浸取平均反应速率，增大矿石浸取率
（2） （3）7.15 7.5
（4）防止温度过高，导致分解
（5）
19．（1） （2）
（3）
（4）BC 酸性
（5）
20．（1）
（2）BD （3）减少 （4） 吸收 3.45A
B
C
D
纽扣式银锌电池
太阳能电池
冶炼金属钠
风力发电机
目的
实验方法或方案
A
探究压强对化学平衡的影响
B
证明碳酸钠水解能力比碳酸氢钠强
分别向盛有饱和溶液和饱和溶液的试管中滴加3滴酚酞溶液，观察颜色变化
C
探究浓度对化学平衡移动的影响
向两支盛有溶液的试管中分别滴入3滴浓硫酸和3滴浓溶液，观察溶液颜色的变化
D
探究浓度对反应速率的影响
分别向两支盛有溶液的试管中分别加入和溶液，比较溶液褪色快慢
时间
0
1
2
3
4
5
6
1.00
0.76
0.56
0.40
0.36
0.36
0.36
0
0.06
0.11
0.15
0.16
0.16
0.16
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
C
D
D
C
A
B
B
D
A
C
C
A
D
C
D