2022年高三化学寒假学业分层测评：09盐类水解的原理+Word版含解析

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1．下列能发生水解的粒子是( )
【解析】 CH3COO－为弱酸的酸根离子，能发生水解。
【答案】 D
2．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是( )
A．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
B．NHeq \\al(＋,4)＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋
C．HS－＋H＋===H2S
D．HCOeq \\al(－,3)＋H2OH3O＋＋COeq \\al(2－,3)
【解析】 A项是氯气与水反应的离子方程式；C项是硫氢化物与酸反应生成硫化氢的离子方程式；B项是铵根离子水解的离子方程式；D项是碳酸氢根电离的方程式。
【答案】 B
3．下列物质的水溶液中，因水解呈酸性的是( )
A．CO2B．NaHSO4
C．HClD．KAl (SO4) 2
【解析】 二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出氢离子而使溶液显酸性，A错误；硫酸氢钠溶于水电离出氢离子而使溶液显酸性，B错误；氯化氢溶于水电离出氢离子而使溶液显酸性，C错误；硫酸铝钾溶液中电离出的铝离子水解而使溶液显酸性，D正确。
【答案】 D
4．pH＝4的醋酸和pH＝4的氯化铵溶液相比，水的电离程度较大的是( )
A．前者 B．后者
C．等于D．无法确定
【解析】 醋酸抑制水的电离，而NH4Cl水解促进水的电离。
【答案】 B
5．下列离子组因发生水解反应不能大量共存的是( )
A．Ba2＋、NHeq \\al(＋,4)、SOeq \\al(2－,4)、OH－B．H＋、Na＋、NOeq \\al(－,3)、I－
C．Al3＋、K＋、HCOeq \\al(－,3)、NOeq \\al(－,3)D．H＋、Ca2＋、COeq \\al(2－,3)、Cl－
【解析】 A项，Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓、NHeq \\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O，属于离子直接结合的反应；B项，8H＋＋2NOeq \\al(－,3)＋6I－===3I2＋2NO↑＋4H2O，属于氧化还原反应；C项，Al3＋＋3HCOeq \\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑，双水解反应；D项，COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O，同A项。
【答案】 C
6．将0.1 ml下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是
( )
A．KClB．Na2SO4
C．Na2CO3D．MgSO4
【解析】 由于碳酸钠的水解：COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－，会使溶液阴离子数增多，故C中阴离子数最多。
【答案】 C
7．下列事实中一定能说明HNO2为弱电解质的是( )
①常温时NaNO2溶液的pH>7 ②用HNO2溶液做导电实验时灯泡很暗 ③HNO2与NaCl不能反应 ④常温下0.1 ml·L－1的HNO2溶液的pH＝2
A．①④B．②③
C．①②④D．①②③④
【解析】 由常温时NaNO2溶液的pH>7可知，NOeq \\al(－,2)能水解，故HNO2是弱电解质，①正确；当强电解质溶液的浓度很小时，其导电能力也很弱，②错误；强酸HNO3与NaCl也不能反应，③错误；HNO2若是强电解质，则0.1 ml·L－1的HNO2溶液的pH＝1，现pH＝2，说明HNO2是弱电解质，④正确。
【答案】 A
8．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4，石蕊：5.0～8.0，酚酞：8.2～10.0。用0.100 0 ml·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，恰好完全反应时，下列叙述中正确的是( )
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈酸性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D．溶液呈碱性，可选用酚酞作指示剂
【解析】 酸碱恰好完全反应时，生成CH3COONa，是强碱弱酸盐，溶液显碱性，应选用碱性范围内变色的指示剂，故不能用甲基橙，A、B、C均错。
【答案】 D
9．在下列各微粒中，能使水的电离平衡向电离方向移动，且使溶液的pH＜7的是( )
【解析】 是Al3＋，是弱碱阳离子，能结合水电离出的OH－，使水的电离平衡右移，溶液显酸性，故A正确；HCOeq \\al(－,3)是弱酸根，既能电离又能水解，但其水解程度大于电离程度，故促进水的电离，溶液显碱性，故B错误；HSOeq \\al(－,4)是强酸根，能完全电离为H＋和SOeq \\al(2－,4)，故对水的电离有抑制作用，故C错误；是F－，是弱酸根，能结合水电离出的H＋而水解，故对水的电离有促进作用，但使溶液显碱性，故D错误。
【答案】 A
10．现有SOeq \\al(2－,3)、NHeq \\al(＋,4)、Al3＋、Na＋、SOeq \\al(2－,4)、AlOeq \\al(－,2)、Fe3＋、HCOeq \\al(－,3)、Cl－等离子，请按要求填空：
(1)在水溶液中，离子水解呈碱性的是________。
(2)在水溶液中，离子水解呈酸性的是________。
(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有________。
(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有________。
【解析】 (1)弱酸根离子水解溶液显碱性，部分弱酸的酸式酸根离子若水解程度大，则溶液也显碱性，即SOeq \\al(2－,3)、AlOeq \\al(－,2)、HCOeq \\al(－,3)水解呈碱性。
(2)NHeq \\al(＋,4)、Al3＋、Fe3＋属于弱碱的阳离子，水解后溶液呈酸性。
(3)Na＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)是强酸的阴离子和强碱的阳离子，既能在强酸性溶液中存在又能在强碱性溶液中存在。
(4)HCOeq \\al(－,3)属于弱酸的酸式酸根离子，既能与强酸反应，又能与强碱反应。
【答案】 (1)SOeq \\al(2－,3)、AlOeq \\al(－,2)、HCOeq \\al(－,3)
(2)NHeq \\al(＋,4)、Al3＋、Fe3＋
(3)Na＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
(4)HCOeq \\al(－,3)
11．(1)写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指出水溶液的酸碱性。
①Na2S：________________________________________________________
②CuSO4：_______________________________________________________
③NH4NO3：_____________________________________________________
④NaHCO3：_____________________________________________________
(2)写出下列各组盐溶液混合后发生反应的离子方程式。
①AlCl3和Na2S：_________________________________________________
②Al2(SO4)3和NaHCO3：___________________________________________
【答案】 (1)①S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－(碱性)
②Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋(酸性)
③NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋(酸性)
④HCOeq \\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－(碱性)
(2)①2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑
②Al3＋＋3HCOeq \\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑
12．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
请回答：
(1)从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？________。
(2)②组情况表明，c______0.2(填“>”、“<”或“＝”，下同)。混合溶液中离子浓度c(A－)________c(Na＋)。
(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度______NaA的水解程度(填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____
_______________________________________________________________。
(4)从以上实验分析，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的HA溶液等体积混合，所得混合溶液中c(OH－)________c(H＋)(填“>”、“<”或“＝”)。
【解析】 (1)实验①恰好完全反应，得到NaA溶液，由于pH＝9知，HA为弱酸。(2)由pH＝7知，实验②中HA过量，c>0.2，根据电荷守恒，溶液中
c(A－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，pH＝7时，c(H＋)＝c(OH－)，故c(A－)＝c(Na＋)。(3)实验③得到的是等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液，由pH<7知，HA的电离程度大于A－的水解程度，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(A－)>
c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。(4)由于HA为弱酸，所以pH＝3的HA溶液中c(HA)≫
10－3 ml·L－1，而在pH＝11的NaOH溶液中c(NaOH)＝10－3 ml·L－1，当两溶液等体积混合后，HA过量很多，故混合溶液中c(OH－)【答案】 (1)弱酸
(2)> ＝
(3)大于 c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
(4)<
[能力提升]
13．由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC溶液的浓度为
1 ml·L－1，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液pH>7，最后一种溶液pH<7，则( )
【解析】 由AD溶液的pH>7，可知AOH的电离程度大于HD。由BC溶液的pH<7，可知BOH的电离程度小于HC。同理由AC、BD溶液的pH＝7，可知AOH与HC、BOH与HD的电离程度相同。故有电离程度：HC＝AOH>HD＝BOH，即HC的酸性大于HD，AOH的碱性大于BOH。
【答案】 A
14．有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种。已知：A、B溶液呈酸性，A、C溶液混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是( )
A．D溶液的pH<7
B．C溶液是CH3COONa溶液
C．溶液A滴入到NaHCO3溶液中产生气体
D．溶液B进行焰色反应呈黄色
【解析】 根据题意可知：A为NaHSO4溶液，B为NH4Cl溶液，C为BaCl2溶液，D为CH3COONa溶液。A项中D的溶液水解显碱性，pH>7，故A错；B项中C为BaCl2溶液，故B错；C项中A滴入到NaHCO3溶液中，发生反应：
H＋＋HCOeq \\al(－,3)===H2O＋CO2↑，故C对；D项溶液B进行焰色反应没有颜色，故D错。
【答案】 C
15．有A、B、C、D四种一元酸的溶液，实验表明：①pH相同、体积相同的A、C的溶液与足量的铁粉反应时，A溶液产生的氢气比C溶液产生的氢气要多；②物质的量浓度相同的B、C的钠盐溶液相比较，B的钠盐溶液的pH小于C的钠盐溶液的pH；③酸A和D的钠盐反应生成A的钠盐和酸D。由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序中正确的是 ( )
A．B>C>A>DB．A>C>D>B
C．D>A>C>BD．C>D>A>B
【解析】 由①知A溶液所能提供的n(H＋)大于C溶液所能提供的n(H＋)，说明C的酸性比A的酸性强；由②知B的酸性比C的酸性强，因酸越弱，其钠盐水解的程度越大，所得溶液的pH越大；由“强酸制弱酸”的规律可知，A的酸性比D的酸性强，即酸性强弱顺序为B>C>A>D。
【答案】 A
16．25 ℃时，如果取0.1 ml·L－1 HA溶液与0.1 ml·L－1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH＝8的原因(用离子方程式表示)：
________________________________________________________________。
(2)混合溶液中由水电离出的c(H＋)________(填“<”“>”或“＝”)0.1 ml·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)。
(3)已知NH4A溶液呈中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“<”“>”或“＝”)。
【解析】 (1)等量的HA与NaOH混合，恰好完全反应生成盐NaA，由于溶液显碱性，说明NaA是强碱弱酸盐，A－发生了水解。
(2)由于生成的盐能水解，所以促进了水的电离，而NaOH抑制水的电离，所以为“>”。
(3)由NH4A溶液为中性可知，HA的电离程度与NH3·H2O的电离程度相同，又由HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出可知HA的电离程度大于H2CO3的，所以NH3·H2O的电离程度大于H2CO3的，所以(NH4)2CO3溶液显碱性(谁强显谁性)。
【答案】 (1)A－＋H2OHA＋OH－
(2)> (3)>
实验编号
HA物质
的量浓度(ml·L－1)
NaOH物质
的量浓度(ml·L－1)
混合溶
液的pH
①
0.1
0.1
pH＝9
②
c
0.2
pH＝7
③
0.2
0.1
pH<7
选项
A
B
C
D
碱性
AOH>BOH
AOHAOH>BOH
AOH酸性
HC>HD
HC>HD
HCHC