2022年高三化学寒假学业分层测评：01原理与电子排布式 Word版含解析

这是一份2022年高三化学寒假学业分层测评：01原理与电子排布式 Word版含解析，共6页。

A．N能层 B．M能层
C．L能层 D．O能层
【解析】 从第三能层(即M能层)开始，能层中包含d能级，故M能层、N能层、O能层均包含d能级。
【答案】 C
2．下列能级中，不属于M能层的是( )
A．3s B．4s
C．3p D．3d
【解析】 M能层包含3s、3p、3d三个能级。
【答案】 B
3．下列能级符号表示错误的是( )
A．6s B．3d
C．3f D．5p
【解析】 此题考查能层与能级的关系，任一能层的能级总是从s能级开始，每一能层的能级数等于该能层的序数。第三能层只有3s、3p和3d三个能级，没有3f能级，故C错误。
【答案】 C
4．下列有关认识正确的是( )
A．各能级按s、p、d、f的顺序所容纳的最多电子数依次为1、3、5、7的2倍
B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
C．各能层含有的能级数为n＋1
D．各能层含有的电子数为2n2
【解析】 各能层中的能级数等于其能层序数，也就是说n＝1时，只有一个s能级，n＝2时，才有s、p两个能级，所以B、C两项显然错误。能层就是电子层，每个电子层最多能填充2n2个电子，但不是所有的能层都含有2n2个电子。
【答案】 A
5．电子在一个基态原子的下列原子轨道中排布时，最后排布的是( )
A．ns B．np
C．(n－1)d D．(n－2)f
【解析】 根据构造原理，原子中电子的排布顺序ns→(n－2)f→(n－1)d→np，最后排布的应为np轨道。
【答案】 B
6．某元素原子的核外有三个能层，最外能层有4个电子，该原子核内的质子数为( )
A．14 B．15
C．16 D．17
【解析】 原子核外电子的能层排列依次为K、L、M、N……且能层内能级数等于能层序数。原子核外共有三个能层，最内层只有1s能级，可容纳2个电子，第二层有2s、2p两个能级，可容纳1×2＋3×2＝8个电子，最外能层有4个电子，所以该原子的核外有14个电子，又因在原子中，核外电子数等于核内质子数，故该原子核内的质子数为14。
【答案】 A
7．某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是( )
A．0 B．2
C．5 D．8
【解析】 根据该元素的原子3d能级上有1个电子，结合构造原理可以写出该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2，由此可知该元素N能层上的电子数为2。
【答案】 B
8．某元素的电子排布式为1s22s22p63s23p1，该元素最可能的化合价为( )
A．＋1 B．＋3
C．＋5 D．－5
【解析】 根据该元素的电子排布式可知，该原子的最外能层上有3个电子，故该元素容易失去3个电子，表现为＋3价。
【答案】 B
9．39号元素钇的电子排布式正确的是( )
A．1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d1
B．1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2
C．1s22s22p63s23p63d104s24p64f15s2
D．1s22s22p63s23p63d104s24p65s25d1
【解析】 根据构造原理，电子填入能级的先后顺序为4s、3d、4p、5s、4d，因此钇元素原子的最后3个电子分别填入5s、4d能级，为5s2、4d1，电子并没有填入到4f能级，所以C错误；也没有填入到5d能级，所以D错误；A、B中电子填入能级的数目相同，但在写电子排布式时要按能层序数大小依次排列，而非能层能量的顺序。
【答案】 B
10．(1)某元素的原子序数为33，则：
①此元素原子的电子总数是________；
②有________个电子层，________个能级；
③它的电子排布式为________。
(2)写出Ar、Ca2＋、Cl－的电子排布式：
①Ar：____________________________________________________________________；
②Ca2＋：_________________________________________________________________；
③Cl－：___________________________________________________________________。
【解析】 核电荷数＝原子序数＝核外电子数，故此原子的核外电子数为33个；依据构造原理，能量高低顺序：4s＜3d＜4p。则此元素电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3。
【答案】 (1)①33 ②4 8
③1s22s22p63s23p63d104s24p3
(2)①1s22s22p63s23p6
②1s22s22p63s23p6 ③1s22s22p63s23p6
11．现有五种元素，它们的原子电子层结构如下：
A．1s22s22p63s23p63d54s2
B．1s22s22p63s2
C．1s22s22p6
D．1s22s22p63s23p2
E．[Ar]4s1
请用元素符号回答：
(1)哪种是稀有气体元素？________。
(2)A的元素符号是________。
(3)B、D、E三种元素的原子半径大小顺序是________________________。
【解析】 由原子的电子排布式可知元素A～E分别为Mn、Mg、Ne、Si、K。(1)最外层电子排布式为ns2np6的元素属于稀有气体元素，只有Ne符合。(3)根据同周期、同主族元素原子半径变化规律可知，原子半径：r(K)＞r(Mg)＞r(Si)。
【答案】 (1)Ne (2)Mn (3)r(K)＞r(Mg)＞r(Si)
12．有几种元素的粒子核外电子排布式均为1s22s22p63s23p6，其中：
(1)某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒的符号是
________________________________________________________________________。
(2)某微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是________。
(3)某微粒氧化性很弱，但得到电子后还原性很强，且这种原子有一个单电子，这种微粒的符号是
________________________________________________________________________。
(4)某微粒还原性虽弱，但失去电子后氧化性强，且这种元素的原子得到一个电子即达稳定结构，这种微粒的符号是________。
【解析】 符合上述核外电子排布式的电中性微粒，很难发生化学反应的应为Ar；使溴水褪色，应为还原性较强的S2－，发生如下反应S2－＋Br2===S↓＋2Br－；氧化性很弱，得电子后还原性很强，应为K＋；得一个电子即达稳定结构，故该微粒应为Cl－。
【答案】 (1)Ar (2)S2－ (3)K＋ (4)Cl－
[能力提升]
13．某种原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，有关该原子的下列说法中正确的是( )
A．该原子核内有13个中子
B．该原子的简化电子排布式为[He]3s23p1
C．该原子最外层有1个电子
D．该原子第二能层上有8个电子
【解析】 由电子排布式可以看出该原子核外共13个电子，故只能确定核内质子数为13，中子数无法确定，A错误；该原子的简化电子排布式为[Ne]3s23p1，B错误；该原子的最外层电子排布式为3s23p1，故最外层有3个电子，C错误。
【答案】 D
14．某元素的一种基态原子的M能层p能级上有4个电子，有关该原子的叙述错误的是( )
A．该原子的N层不含电子
B．该原子容易得到2个电子
C．该原子的L层一定有8个电子
D．该原子的最外能层上有4个电子
【解析】 根据基态原子的M能层p能级上有4个电子，可知其电子排布式为1s22s22p63s23p4，故该原子的L层有8个电子，N层不含电子；该原子的最外能层上有6个电子，容易得到2个电子，故D项错误。
【答案】 D
15．现有主族元素X、Y、Z，X原子的最外层电子排布式为ns1，Y原子M能层的p能级上有4个电子，Z原子的最外层p能级上也有4个电子，且Z原子的核外电子数比Y原子少8个。由这三种元素组成的化合物不可能是( )
A．X2YZ3 B．X2YZ4
C．X2Y2Z3 D．XYZ4
【解析】 因为X原子的最外层电子排布式为ns1，故X位于ⅠA族，化合价为＋1价；根据Y原子M能层的p能级上有4个电子，可知其电子排布式为1s22s22p63s23p4，故Y为S；又因为Z原子的最外层p能级上也有4个电子，说明Z和S为同一主族，又知Z原子的核外电子数比Y原子少8个，故Z为O。元素X、Y、Z可以组成H2SO3、Na2SO3、K2SO3等，A符合；也可以组成H2SO4、Na2SO4、K2SO4等，B符合；还可以组成Na2S2O3、K2S2O3等，C符合。
【答案】 D
16．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C是短周期中离子半径最大的元素，E的电子排布式为[Ar]3d64s2。回答下列问题：
A为________(写出元素符号，下同)，电子排布式是______________________________；
B为________，简化电子排布式是_____________________________________________；
C为________，最外层电子排布式是___________________________________________；
D为________，电子排布式是_______________________________________；
E为________，原子结构示意图是___________________________________________。
【解析】 由题意可知，A为Si，B为Na，C为P，则D为N，E为Fe。这五种元素电子排布式分别为
A：1s22s22p63s23p2，B：1s22s22p63s1，
C：1s22s22p63s23p3，D：1s22s22p3，
E：1s22s22p63s23p63d64s2。由电子排布式可写出答案。
【答案】 Si 1s22s22p63s23p2 Na [Ne]3s1
P 3s23p3 N 1s22s22p3
Fe