2022年高三化学寒假学业分层测评：10影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用+Word版含解析

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1．下列过程或现象与盐类水解无关的是( )
A．FeCl3晶体用于净水
B．粗盐在空气中易潮解
C．加热氯化铁溶液颜色变深
D．浓硫化钠溶液有臭味
【解析】 A项，FeCl3溶于水生成Fe(OH)3胶体，利用胶体的吸附作用净水；C项，氯化铁溶液中Fe3＋发生水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，在加热条件下水解平衡正向移动造成体系颜色加深；D项，硫化钠溶液中存在S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－，水解产物H2S是产生臭味的原因；B项，粗盐中混有MgCl2、CaCl2易结合空气中的水蒸气发生潮解，这与盐类的水解无关。
【答案】 B
2．下列溶液能与镁反应生成氢气的是( )
A．氯化铵溶液 B．氢氧化钠溶液
C．碳酸钾溶液D．饱和石灰水
【解析】 NH4Cl溶液中存在：NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋水解平衡，使溶液显酸性，Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑。
【答案】 A
3．同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，给定下列化肥：①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4、⑤NH3·H2O，其中最合理的组合方式是( )
A．①③④B．②③④
C．①③⑤D．②③⑤
【解析】 Ca(H2PO4)2是其中唯一含磷的肥料，肯定要用，由于Ca(H2PO4)2是酸式盐，其水溶液呈酸性，不宜与碱性肥料NH3·H2O及水解呈碱性的K2CO3混合施用，只能与中性肥料KCl和酸性肥料(NH4)2SO4混合施用。
【答案】 B
4．一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。下列说法正确的是( )
A．加入少量NaOH固体，c(OH－)减小
B．升高温度，溶液的pH增大
C．稀释溶液，c(H＋)减小
D．通入少量HCl气体，c(H＋)减小
【解析】 加入NaOH会抑制其水解，但c(OH－)增大；升温能促进盐类的水解，即c(OH－)增大，pH增大；虽然稀释能促进水解，但仍以增大溶液体积为主，即c(OH－)减小，溶液的c(H＋)将增大；通入HCl消耗OH－，c(H＋)增大。
【答案】 B
5．相同物质的量浓度的下列铵盐中，c(NHeq \\al(＋,4))最大的是( )
A．NH4HCO3B．NH4HSO4
C．NH4NO3D．CH3COONH4
【解析】 本题考查影响水解平衡移动的因素。先找出对NHeq \\al(＋,4)水解无影响的阴离子，再看是促进的还是抑制的，并排出顺序。NH4NO3中NHeq \\al(＋,4)的水解不受影响，NH4HSO4电离出H＋抑制NHeq \\al(＋,4)水解，c(NHeq \\al(＋,4))大，HCOeq \\al(－,3)、CH3COO－对NHeq \\al(＋,4)的水解都有促进作用，c(NHeq \\al(＋,4))小。
【答案】 B
6．在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列说法中正确的是( )
A．水解平衡正向移动
B．水解平衡逆向移动
C．溶液中H＋浓度不变
D．Fe3＋的水解程度增大
【解析】 增加Fe3＋浓度，水解平衡正向移动，达到平衡后溶液中H＋浓度增大，但Fe3＋的水解程度减小。
【答案】 A
7．向三份0.1 ml·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－的浓度变化依次为( )
A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大
【解析】 CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。加入NH4NO3，NHeq \\al(＋,4)水解：NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，H＋和OH－反应，使平衡右移，CH3COO－浓度减小，促进水解；加入Na2SO3，SOeq \\al(2－,3)＋H2OHSOeq \\al(－,3)＋OH－，水解产生OH－，使平衡左移，CH3COO－浓度增大，抑制水解的进行；加入FeCl3固体，Fe3＋水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，影响同NHeq \\al(＋,4)，使CH3COO－浓度减小，促进水解。
【答案】 A
8．能证明Na2SO3溶液中存在SOeq \\al(2－,3)＋H2OHSOeq \\al(－,3)＋OH－水解平衡的事实是( )
A．滴入酚酞试液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去
B．滴入酚酞试液变红，再加入氯水后红色褪去
C．滴入酚酞试液变化，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
D．滴入酚酞试液变红，再加入氢氧化钠后溶液红色加深
【解析】 无论Na2SO3是否完全水解，加硫酸都会中和OH－，酚酞都会褪色，只能证明发生了水解，而无法说明是否存在水解平衡，A选项错误；氯水既可能中和OH－，又可能将酚酞和SOeq \\al(2－,3)氧化，所以褪色不足以说明存在水解平衡，B选项错误；加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则该沉淀一定是BaSO3，说明SOeq \\al(2－,3)没有水解完全，红色褪去，说明c(OH－)减小，因为OH－与BaCl2不反应，只能说明平衡逆向移动引起其浓度的减小，C选项正确；加入氢氧化钠溶液后，即使不存在平衡，溶液的碱性增强，红色也会加深，D选项错误。
【答案】 C
9．为了使Na2S溶液中eq \f(cNa＋,cS2－)的比值变小，可采取的措施是( )
①加适量盐酸 ②加适量NaOH(s) ③加适量KOH(s) ④加适量KHS(s) ⑤加水 ⑥通H2S(g)
⑦加热
A．②③④B．①②⑤⑥⑦
C．②③D．③④
【解析】 欲使溶液中eq \f(cNa＋,cS2－)的比值变小，即使c(S2－)增大，从S2－＋H2OHS－＋OH－的平衡角度分析，增加c(OH－)或c(HS－)可抑制S2－水解，使平衡向左移动，但不能加入Na＋。显然③④可以，②不可以。①条件2H＋＋S2－===H2S，使比值变大，⑤⑦促进Na2S水解，使比值变大。⑥通入H2S后，发生如下反应：H2S＋S2－===2HS－，使比值变大。
【答案】 D
10．向纯碱溶液中滴入酚酞溶液
(1)观察到的现象是________，原因是________________________________
________________________________________________________________
(用离子方程式表示)。
(2)若微热溶液，观察到的现象是________，原因是_____________________
_______________________________________________________________。
(3)若向溶液中加入少量氯化铁溶液，观察到的现象是________，原因是____
_________________________________________________________________
________________________________________________________________。
【解析】 (1)Na2CO3溶液显碱性，遇酚酞变红。(2)加热，水解程度变大，碱性更强，红色加深。(3)加入FeCl3，Fe3＋与OH－结合生成Fe(OH)3(红褐色沉淀)，促进COeq \\al(2－,3)水解，同时会有CO2气体产生。
【答案】 (1)溶液变红 COeq \\al(2－,3)＋H2OOH－＋HCOeq \\al(－,3)、HCOeq \\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－
(2)红色加深 加热，COeq \\al(2－,3)水解程度变大，溶液碱性增强
(3)红色变浅，有红褐色沉淀生成，有气体生成(或气泡冒出) Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，减小了c(OH－)，促进了COeq \\al(2－,3)的水解，COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－，HCOeq \\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，H2CO3H2O＋CO2↑
11．已知25 ℃时0.1 ml·L－1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出的大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，因此溶液的pH增大。你认为上述两种解释中________(填“甲”或“乙”)正确。
(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 ml·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填编号)，然后测定溶液的pH。(已知25 ℃时，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，CH3COOH的Ka＝1.8×10－5)
A．固体CH3COOK B．固体CH3COONH4
C．气体NH3D．固体NaHCO3
(2)若________(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应________(填“增大”“减小”或“不变”)。
【解析】 (1)由NH3·H2O的Kb与CH3COOH的Ka可知，二者电离程度相同，所以CH3COONH4应呈中性，所以CH3COONH4是最好的选择。
【答案】 乙 (1)B (2)乙(甲) 增大(不变)
12．在生产生活和科学研究中，人们常常根据需要促进或抑制盐的水解。试回答下列问题：
(1)FeCl2溶液呈 ____________(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：____________________________________________________
_______________________________________________________________。
实验室在配制FeCl2溶液时，常将FeCl2固体先溶于较浓的盐酸中，以____________________(填“促进”、“抑制”)其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。
(2)用离子方程式表示硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合时发生的主要反应__________________________________________________________________。
(3)为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是___________(填序号)。
a．甲同学：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热的。
b．乙同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的。
c．丙同学：在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的。
d．丁同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的。
(4)把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_________________________________________________________________。
【解析】 (1)氯化亚铁是强酸弱碱盐，水解显酸性，因此增大氢离子浓度，能抑制其水解。
(2)硫酸铝水解显酸性，碳酸氢钠水解显碱性，所以二者混合时水解相互促进，生成氢氧化铝沉淀和CO2气体。
(3)a不正确，因为中和反应是放热反应。b不正确，硝酸铵溶于水是吸热过程。c不正确，因为是增大了NHeq \\al(＋,4)的浓度，抑制了氨水的电离，所以pH减小。d正确，红色加深，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，即水解是吸热反应。
(4)氯化铝溶液中存在水解平衡AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加热促进水解，同时生成物氯化氢易挥发，进一步促进水解，所以最终得到的是氢氧化铝沉淀，灼烧得到氧化铝。
【答案】 (1)酸 Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋ 抑制
(2)Al3＋＋3HCOeq \\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑
(3)d (4)Al2O3
[能力提升]
13．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是( )
A．NH3·H2OB．NaOH
C．Na2CO3D．MgCO3
【解析】 加入NH3·H2O或NaOH或Na2CO3时，均能引入杂质离子NHeq \\al(＋,4)或Na＋，不符合题意。因为原溶液中Fe3＋水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，当加入MgCO3后，有MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O反应发生，消耗了H＋，使平衡正向移动，生成的Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚沉，最后可将Fe3＋除去。加入MgO、Mg(OH)2、MgS也能达到同样的效果。
【答案】 D
14．相同温度、相同浓度下的六种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为( )
A．NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa
B．(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa
C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaOH
D．CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4
【解析】 (NH4)2SO4比NH4Cl溶液中的铵根离子浓度大，水解生成的氢离子浓度大，醋酸钠水解显碱性，且碱性比Na2CO3要弱。
【答案】 B
15．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSOeq \\al(－,3)
B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NHeq \\al(＋,4)、I－、NOeq \\al(－,3)
C．FeCl3溶液：K＋、Na＋、SOeq \\al(2－,4)、AlOeq \\al(－,2)
D．常温下，eq \f(KW,cH＋)＝0.1 ml·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiOeq \\al(2－,3)、NOeq \\al(－,3)
【解析】 A项，H＋与HSOeq \\al(－,3)发生反应而不能大量共存，错误；B项，使pH试纸呈红色的溶液显酸性，在酸性条件下，NOeq \\al(－,3)有强氧化性(相当于HNO3)，可将I－氧化，而不能大量共存，错误；C项，Fe3＋与AlOeq \\al(－,2)发生相互促进的水解反应而不能大量共存，错误；D项，eq \f(KW,cH＋)＝0.1 ml·L－1，即c(H＋)＝10－13 ml·L－1，是碱性溶液，四种离子均可共存，正确。
【答案】 D
16．已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，将溶液中的Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋完全沉淀为氢氧化物需溶液的pH分别为9.6、6.4、3.7。现有含有FeCl2杂质的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：
eq \x(\a\al(含杂质的,水溶液Ⅰ))eq \(―――――→,\s\up10(加入氧化剂X))eq \x(溶液Ⅱ)eq \(――――→,\s\up10(加入物质Y),\s\d9(过滤))
eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(\x(沉淀),\x(溶液Ⅲ)\(――――→,\s\up10(一定条件下))\x(\a\al(纯净的,CuCl2·2H2O))))
请回答下列问题：
(1)第一步除去Fe2＋，能否直接调整pH＝9.6将Fe2＋沉淀除去？________，理由是_____________________________________________________________。
(2)本实验最适合的氧化剂X是________(填字母)。
A．K2Cr2O7 B．NaClO
C．H2O2D．KMnO4
加入氧化剂的目的是_____________________________________________。
(3)物质Y可以是________。
A．NaOH B．氨水 C．Cu2(OH)2CO3 D．Na2CO3
E．CuO F．Cu(OH)2
(4)除去Fe3＋的有关离子方程式是___________________________________，
_______________________________________________________________。
(5)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？_____。如何操作？___
________________________________________________________________。
【解析】 设计的实验方案中，加入氧化剂能把Fe2＋氧化为Fe3＋，同时又不能引入新的杂质，题中提供的几种氧化剂中符合要求的只有H2O2。当CuCl2溶液中混有Fe3＋时，可利用Fe3＋的水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3与溶液中的H＋作用，从而使平衡右移，把Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去。最后从CuCl2溶液中制取CuCl2·2H2O也不能直接加热蒸发，为抑制CuCl2水解，应在HCl气流中加热蒸发。
【答案】 (1)否 pH＝9.6时，Cu2＋会完全沉淀
(2)C 将Fe2＋氧化为Fe3＋，便于生成沉淀而与Cu2＋分离
(3)CEF
(4)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋
Cu2(OH)2CO3＋4H＋===2Cu2＋＋3H2O＋CO2↑
或Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
或CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
(5)不能 应在HCl气流中加热浓缩后，冷却结晶